上海崇明区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

上海崇明区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题

型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023・上海崇明•统考二模）科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中“Mg、”Mg比例差

异，为月球起源"大撞击'’假说提供了重要证据。25Mg与"Mg的说法正确的是

A.互为同素异形体B.具有相同质量数

C.具有相似的化学性质D.具有相同的中子数

2.（2023・上海崇明・统考二模）下列过程中没有发生化学变化的是

A.二氧化硫作纸浆的漂白剂B.用苯提取溪水中的漠

C.明研作净水剂D.“84”消毒液用于杀灭新冠病毒

3.（2023・上海崇明•统考二模）下列化学用语不正确的是

A.C2H2的球棍模型：OO

B.碳原子最外层电子轨道表示式：[ɪɪjIU∣"∣]

C.氯离子的结构示意图：0pK

D.KOH的电子式:K+⅛H

4.（2023・上海崇明•统考二模）下列过程只需要破坏共价键的是

A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融AbChD.NaCI溶于水

5.（2023・上海崇明•统考二模）下列属于弱电解质的是

A.Caeo3B.SO2C.NH3H2OD.Ba（OH）2

6.（2023•上海崇明・统考二模）下列水溶液因水解而呈碱性的是

A.Na2CO3B.BaCl2C.（NH4）2SO4D.Ca（OH）2

7.（2023・上海崇明・统考二模）下列事实不熊用键能的大小来解释的是

A.N2的化学性质稳定B.HzO比HzS沸点高

C.HF、HC1、HBr的稳定性逐渐减弱D.金刚石比晶体硅的熔点高

8.（2023・上海崇明•统考二模）有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是

A.半径：S>CIB.非金属性：S<C1

C.酸性：H2SO4>HClO4D.稳定性：H2S<HCl

9.（2023・上海崇明•统考二模）合成氨工业中使用的催化剂为

A.五氧化二矶B.二氧化锦C.铁触媒D.三氧化二铭

10.（2023•上海崇明•统考二模）使用过量NaoH溶液能满足实验要求的是

A.除去ALCh中杂质Fe2O3B.由AICI3溶液制备Al（OH）3

C.除去C2H5Br中杂质BnD.检验醛基时制备新制CU（OH）2

11.（2023・上海崇明•统考二模）将下列气体通入溶有足量的SCh的BaCI2溶液中，没有

沉淀产生的是

A.NH3B.H2SC.Cl2D.HCl

12.（2023.上海崇明•统考二模）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.化学平衡常数B.气体摩尔体积C.水的离子积D.化学反应速率

13.（2023・上海崇明•统考二模）下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）

A.氨易溶于水B.氨能与水反应

C.氨水显碱性D.氨易液化

14.（2023∙上海崇明•统考二模）海带提碘实验中，不会用到的装置是

vɑɔI1.11

B∙.一ʃ^C."ɔD.

1ILn-IriT1X

15.（2023・上海崇明•统考二模）不能用离子方程式Ca?++Coj=CaCO3,表示的反应是

A.澄清石灰水和NaHCO3溶液B.澄清石灰水和Na2CO3溶液

C.Ca（No3）2溶液和（NH4）2Co3溶液D.CaCI2溶液和K2CO3溶液

16.（2023•上海崇明・统考二模）氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是

A.主反应原理B.副产品

C.食盐利用率D.循环物质

17.（2023・上海崇明•统考二模）用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列

判断不正确的是

试卷第2页，共12页

A.a极上发生氧化反应

B.b极上发生的反应为：Oz+2HQ+4e-=4OH-

C.d极上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

D.铁片腐蚀速率：甲>乙

18.（2023∙上海崇明・统考二模）布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图

示：

r.~ʌOr.~~ΛCHOXipCr.~ΛCOOH

产■广、-^^CH

3

I∏布洛芬

下列说法不正确的是

A.可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和Il

B.布洛芬的分子式为Cl3Hl8θ2

C.Imol布洛芬最多可与4molH2加成反应

D.布洛芬能发生取代、氧化等反应

19.（2023・上海崇明•统考二模）一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的

是

A.反应①中每生成ImoILi3N转移电子数为3M

B.反应①②③均为氧化还原反应

C.反应③中02为氧化产物

D.整个过程的总反应可表示2N2+6H?0=4NH3+302

20.（2023♦上海崇明•统考二模）常温下amol∙LT稀氨水与bmol∙LT稀盐酸等体积混合,

下列判断一定正确的是

A.若a>b,贝IJC（OH-）>c（H+）B.若a>b,则C（NH：）>c（C「）

C.若a<b,则C（OH）<c（H+）D.若a=b,则C（NH：）=C（Cr）

21.（2022∙上海崇明.统考二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引

起大气中CCh含量上升的是

A.雷电作用下降雨B.风力发电

C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

22.（2022・上海崇明・统考二模）下列叙述错误的是

A.纯碱可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮肤外用消毒

C.干冰可用作制冷剂D.利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白

纸浆

23.（2022•上海崇明・统考二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,

中文名为“馍”。元素Me可由反应：2^Am+^Ca→落Mc+37得到。下列有关说法正确

的是

A.Mc（馍）是长周期元素B.甯MC与翳MC互为同素异形体

C.核内质子数为18D.急Am原子的核外电子数为148

24.（2022・上海崇明•统考二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能

以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是

A.非电解质B.非极性分子C.温室气体D.平面型分子

25.（2022・上海崇明・统考二模）有关反应热效应的说法正确的是

A.大多数分解反应都是吸热反应B.氧化还原反应都属于放热反应

C.有催化剂参与的反应是放热反应D.有化学键断裂的反应是吸热反应

26.（2022•上海崇明・统考二模）关于反应HAOa+NaAO3=Na2SO4+SO,T+HQ所涉及的物

质，下列说法埼族的是

A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.NazSCh容易被空气中的。2氧化变质

C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SCh是导致酸雨的主要有害污染物

27.（2022∙上海崇明•统考二模）在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空

静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水

A.溶解性改变B.化学性质改变

C.分子结构改变D.以上三项均没变

28.（2022∙上海崇明•统考二模）选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质

试卷第4页，共12页

不同的是

A.熔融NaClB.固态NHClC.HCl水溶液D.液态CH3CI

29.（2022∙上海崇明•统考二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是

A.因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物

B.用PH试纸测得氯水的pH=4

C.随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱

D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分

30.（2022・上海崇明•统考二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有

关说法中正确的是

A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.铝钠合金的良好传热性与自由电子有

关

C.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物D.原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝

31.（2022.上海崇明•统考二模）下列说法正确的是

A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为IXlO-3mol∙LL则该溶液一定显酸性

B.室温下，中和PH和体积均相等的氨水、NaoH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C.室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则C（CL）>c（NH；）

D.相同温度下，PH相等的盐酸、醋酸溶液中，C（CL）=C（CH3C00—）

32.（2022・上海崇明・统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四

种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙

述正确的是

A.X的气态氨化物属于碱B.丫的氧化物属于离子化合物

C.原子半径：Z>Y>X>WD.非金属性：W>X>Y>Z

33.（2022.上海崇明.统考二模）下列物质不能通过化合反应制得的是：

A.FeCl2B.NaHCO3C.Al（OH）3D.Fe（OH）3

34.（2022.上海崇明.统考二模）有机物M的结构简式为彳］，有关说法正确

COOH

的是

A.M是苯甲酸的同系物

B.M分子中所有碳原子可能共平面

C.10101乂与足量金属钠反应生成0.511101氢气

D.0.5molM最多消耗ImOlNaOH

35.(2022・上海崇明・统考二模)下列操作或装置能达到实验目的的是

选

ABCD

项

操

&稀嫉徭

作c<λ

一-*-χ-

或∕∖CaCONH,和食盐iV∖

NaHCOj1

ΓF7饱和溶液

装的饱和溶液f∏

物画Γ!

置

实

验实验室制取二验证浓硫酸的吸

除去Ch中混有的HCl制取碳酸氢钠

目氧化碳水性

的

A.AB.BC.CD.D

36.(2022・上海崇明•统考二模)能正确表示下列反应的离子方程式为

A.向CUSe)4溶液中滴加少量稀氨水：CU2++2OH→CU(OH)21

B.铝粉与过量Nae)H溶液反应：A1+4OH→A1O2+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSe)4溶液：Ba2++OH+H++SO4^→BaSO4l+H2O

2+

D.向NaHCO3溶液中力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+3HCO；+OH→CaCO3;+H2O

37.(2022・上海崇明・统考二模)我国研发的高效低压电催化还原CCh法居世界领先水平,

工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl+C02」^C0+NaC10。a、b均为涂装催

化剂的惰性电极。下列说法错误的是

NaCI溶液质子交换膜稀盐酸

A.工作时，电能转化为化学能

B.工作时，NaCIO产生在a极区

试卷第6页，共12页

C.若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2eτZn2+

D.消耗0.05molC02时,有0.1molH+通过质子交换膜

38.(2022・上海崇明•统考二模)研究表明「可以作为水溶液中SCh歧化反应的催化剂,

3Sθ2(g)+2H2θ(l)→2H2Sθ4(aq)+S(s),该过程一般通过如下步骤来实现：

①Sθ2(g)+4r(aq)+4H+(aq)τS(s)+2b(g)+2H2θ⑴+QI(QI<0)

②L(g)+2H2θ⑴+Sθ2(g)一SO：(aq)+4H+(aq)+2I(iiq)+Q2(Q2>0)

上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的

A.标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA

B.46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA

C.相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.标准状况下11.2LeI2溶于水，溶液中C「、CIO,HClO的微粒数之和为NA

40.(2022・上海崇明・统考二模)将足量的CO2不断通入Nae)H、Ba(OH)2,NaAIO2的混

合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为

"（沉淀）

D.

41.（2021・上海崇明・统考二模）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消

毒液''的主要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3

42.（2021・上海崇明・统考二模）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是

A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2

43.（2021・上海崇明・统考二模）下列含有共价键的盐是

A.CaChB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2CO3

44.（2021∙上海崇明.统考二模）蒸储操作中需要用到的仪器是

45.（2021・上海崇明・统考二模）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.CO2的电子式：：0：C：0：B.C原子最外层电子的轨道表示式：

2s2p

0I

C,醋酸的分子式：CH3COOHD,乙烯的比例模型：4^

46.（2021∙上海崇明•统考二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

C.Na2O2与足量的稀硫酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气

体

47.（2021.上海崇明.统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不走硬的是

A.lmolCH2=CH2分子中含有的共价键数为6心

B.500mL0.5mol∙L-'的NaCI溶液中微粒数大于0.5NA

C.30gHCHO与CH3C00H混合物中含C原子数为NA

试卷第8页，共12页

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

48.（2021・上海崇明•统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明研溶于水井水解形成胶体，可用于净水

49.（2021・上海崇明•统考二模）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

2++

A.NH；、Ba›C「、NO3B.K>AlO2,CΓ>SO：

C.CaJMg2t,NO3、HCO-D.Na+>CT、CO；、SO；'

50.（2021・上海崇明•统考二模）室温下，下来事实不能说明NH3∙H2O为弱电解质的是

A.0.1mol∙L'NH3∙H2θ的PH小于13

l

B.0.1mol∙L∙NH4Cl溶液的PH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1moLL」Nae）H溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1molLlNH3∙H2O能使无色酚配试液变红色

51.（2021.上海崇明•统考二模）化学家TimRiehard将分子结构像小狗的某有机物（如图

所示）取名为“doggyeene”——“狗烯”，其化学式为C26H26,下列有关该“狗烯”物质的叙

述正确的是

A.“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出

B.“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C.“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）

D.“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

52.（2021・上海崇明・统考二模）关于晶体的叙述中，正确的是

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

53.（2021・上海崇明・统考二模）在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同

点是

A.原料气循环使用B.使用热交换器C.原料气净化D.加热

54.（2021.上海崇明.统考二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.,瓶中马上泛起大量泡沫

由H2（g）,h（g）＞HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.H石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

55.（2021.上海崇明•统考二模）下列离子方程式书写正确的是

+

A.钠投入水中的离子方程式：Na+2H2O=Na+2OH~+H2↑

+

B.氯气溶于水的离子方程式：C12+H2O=2H+CΓ+C1O

C.制印刷电路板的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2++

D.Ba(OH)2溶液中力U入过量的NaHSo4溶液：Ba+2OH-+2H+SO：'=BaSO4∣+2H2O

56.（2021.上海崇明.统考二模）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最

近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是

试卷第10页，共12页

A.X是阳极

B.丫极发生还原反应

C.该装置将电能转化为化学能

D.X极的电极反应为：Fe2+-e→Fe3+

57.(2021.上海崇明.统考二模)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方

程式如下所示：

①H2(g)+I2(?)<=*2HI(g)+9.48kJ

②H2(g)+I2(?)-2Hl(g)-26.48kJ

下列判断正确的是

A.①中的12为固态，②中的12为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

58.(2021.上海崇明•统考二模)某无色溶液中可能含有I、NH；、Cu>、SO；：向该

溶液中加入少量澳水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I-②肯定不含Cu”③肯定含有SO；④可能含有「•

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

59.(2021・上海崇明・统考二模)“封管实验'’具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于

如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO?的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

60.(2021・上海崇明・统考二模)与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳

香酯类的结构有

A.4种B.5种C.6种D.7种

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.C

【详解】A∙25Mg与24Mg是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误;

B.25Mg与24Mg两者的质量数分别为25、24,故B错误；

C.金属性的化学性质主要取决于最外层电子数，两者最外层电子数相同，因此25Mg与24Mg

两者具有相似的化学性质，故C正确；

D.25Mg与24Mg两者的中子数分别为13、12,故D错误。

综上所述，答案为C。

2.B

【详解】A.二氧化硫作纸浆的漂白剂时，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意;

B.用苯提取滨水中的漠时，利用的是澳易溶于苯的特点，没有新物质生成，属于物理变化,

故B符合题意；

C.明矶作净水剂时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D.“84”消毒液用于杀灭新冠病毒时，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故选B。

3.B

【详解】A.乙焕是直线形分子，球棍模型为O∙Q>O故A正确；

B.碳元素的原子序数为6,最外层电子排布式为2s22p2,最外层电子轨道表示式为

向口3口故B错误；

C.氯离子的核电荷数为17,核外有3个电子层，最外层电子数为8,离子的结构示意图为

2∖V故C正确；

D.氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物，电子式为K+[⅛H[故D正确;

故选B。

4.A

【详解】A.晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确;

答案第1页，共18页

B.碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；

D.氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；

答案选A。

5.C

【详解】A.CaCo3属于盐，属于强电解质，故A不符合题意；

B.SCh是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；

C.NH3∙H2O属于弱碱，属于弱电解质，故C符合题意；

D.Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

6.A

【详解】A.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故A符合题意；

B.氯化钏是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合题意；

C.硫酸镂是强酸弱碱盐，镂根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；

D.氢氧化钙是强碱，溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，

故D不符合题意；

故选Ao

7.B

【详解】A.氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学

性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意；

B.水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫

化氢，沸点高于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢不能用键能的大小来解释，故B符合题意；

C.氟、氯、漠的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢浪键的键能依次减小，则氟化氢、

氯化氢、澳化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溪化氢的稳定性逐渐减弱能用键

能的大小来解释，故C不符合题意；

D.碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强

于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解

释，故D不符合题意；

故选B。

答案第2页，共18页

8.C

【详解】A.根据同电子层结构核多径小得到半径：S>CI,故A正确；

B.同周期从左到右非金属性逐渐，则非金属性：S<C1,故B正确；

C.根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HCIO4>H2SO4,故

C错误；

D.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：H2S<HCh故D正确。

综上所述，答案为C。

9.C

【详解】合成氨工业中使用的催化剂为铁触媒，故选C。

10.D

【详解】A.AI2。3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量NaOH

溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3,故A不能满足实验要求；

B.AI(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCI3溶液加入过量NaOH溶液会使生成

Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求：

C.卤代煌在碱性条件下发生水解，Brz与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br

中杂质Br2,故C不能满足实验要求；

D.检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制CU(OH)2时可以使用过量NaC)H溶液，

使溶液显碱性，故D能满足实验要求；

答案选D。

11.D

【分析】若要使溶有足量SCh的BaCL溶液生成沉淀，则溶液中应产生大量的亚硫酸根离子

或硫酸根离子，生成亚硫酸钢或硫酸馔沉淀或发生成氧化还原反应生成S沉淀。

【详解】A.NFh和亚硫酸反应生成亚硫酸镀，亚硫酸镂和氯化钢发生复分解反应生成亚硫

酸根沉淀，故A不选；

B.EhS与SCh生成S和水，故B不选；

C.Cb和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，故C不选；

D.通入HCl,溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，

没有沉淀生成，故D选；

故选D。

12.A

答案第3页，共18页

【详解】A.化学反应不清楚是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学平衡常数不一定增

大，故A符合题意；

B.温度升高，气体分子间间距增大，则气体摩尔体积一定增大，故B不符合题意；

C.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积一定增大，故C不符合题

后、；

D.升高温度，化学反应速率增大，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

13.D

【详解】之所以能形成喷泉是因为烧瓶内压强小于外界压强，水被压入烧瓶内，凡是能使烧

瓶内气体减少，烧瓶内压强就能减小，就能形成喷泉，A、氨极易溶于水，B、氨能和水反

应都能使气体减少，都能形成喷泉，故A、B正确。喷泉呈红色，是因为氨水显碱性，故C

正确。此反应与氨是否易液化没有关系，故D错误。本题正确选项为D。

14.D

【详解】A.灼烧海带用到A装置，故A不选；B.过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置，

故B不选：C.分离碘的有机层与水层用到C装置，故C不选：D.海带提碘实验中无需水浴

加热，故D选；故选D。

点睛：本题考查海水提碘实验，为高频考点，把握发生的反应、混合物分离方法为解答的关

键。海带提碘的步骤：海带灼烧成灰，浸泡海带灰，过滤，滤液中加入氧化剂，利用有机溶

剂萃取出碘单质，再通过蒸储提取出碘单质。

15.A

【详解】A.澄清石灰水和NaHCo3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为20H

-+2HCO,+Ca2+=CaCO,4+2H2θ+CO^,故A符合题意；

2+

B.澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca+CO：=

CaCo3〉故B不符合题意：

C.Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3溶液反应生成碳酸钙和硝酸镂，其离子方程式Ca?++CO：=

CaCo31，故C不符合题意；

D.CaCh溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾,其离子方程式Ca?++COj=CaCo31,

故D不符合题意。

答案第4页，共18页

综上所述，答案为A。

16.A

【分析】比较氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺，作出判断。

【详解】A项：氨碱法与侯氏制碱法的主反应都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

A项正确；

B项：氨碱法与侯氏制碱法的副产品分别是CaCI2、NH4Cl,B项错误；

C项：侯氏制碱法在母液中加入食盐粉末，析出氯化镀后的溶液可循环使用，提高了食盐利

用率，C项错误；

D项：氨碱法循环物质有氨气和二氧化碳，侯氏制碱法循环物质食盐和二氧化碳，D项错误。

本题选Ao

17.C

【详解】A甲发生吸氧腐蚀，铁是活泼金属，则a极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B.b极是正极，正极是氧气得到电子变为氢氧根，发生的反应为：Oz+2HQ+4e-=4OH-,

故B正确；

C.d极为阴极，电极发生的反应为：2Hq+2e=H2T+2OH,故C错误；

D.原电池的腐蚀速率大于电解质阴极的腐蚀速率即铁片腐蚀速率：甲＞乙，故D正确。

综上所述，答案为C。

18.C

【详解】A.∏中含有醛基，I中没有醛基，因此可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II,故A

正确；

B.根据布洛芬的结构简式得到分子式为C∣3H∣8θ2,故B正确；

C.布洛芬含有苯环，能与氯气发生加成反应，竣基不能与氢气发生加成反应，因此ImOl

布洛芬最多可与3molFh加成反应，故C错误；

D.布洛芬含有竣基，能发生置换反应，又叫取代反应，布洛芬能被酸性高镭酸钾溶液氧化,

故D正确。

综上所述，答案为C。

19.B

【分析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，反应②为氮化锂与水反应生成氨气

和氢氧化锂，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，整个过程的总反应为氮气与水反应

答案第5页，共18页

生成氨气和氧气。

【详解】A.由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，则反应生成Imol氮化锂，

转移电子数为ImolX3xMmolτ=3M,故A正确；

B.由分析可知，反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应中没有元素发生化合

价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；

C.由分析可知，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被

氧化，氧气是反应的氧化产物，故C正确；

D.由分析可知，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的方程式为2N2+

6H2O=4NH3+3O2,故D正确；

故选Bo

20.C

【详解】A.若a>b,溶液混合后可能呈中性，也可能呈碱性，也可能呈酸性，故A错误;

B.若a>b,根据A选项分析，则C(NH；)可能大于或等于或小于C(CrJ,故B错误；

C.若a<b,混合后溶质为盐酸和氯化钱，溶液一定呈酸性即C(OH-)<c(H+),故C正确；

D.若a=b,则溶质为氯化筱，溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性，则得到

C(NH：)VC(CI-),故D错误。

综上所述，答案为C。

21.C

【详解】A.雷电作用下降雨，N2与02在电火花作用下反应产生NO,NO与02反应产生

NO2,No2溶于水产生HNo3和NO,导致酸雨，不会反应产生CCh,因此不会引起大气中

CO2含量上升，A不符合题意；

B.风力发电是风能转化为电能，没有消耗含碳元素的化合物，因此不会引起大气中CCh含

量上升，B不符合题意；

C.化石燃料的燃烧会反应产生C02,从而会引起大气中CO2含量上升，C符合题意；

D.碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生

物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气

中C02含量上升，D不符合题意；

故合理选项是Co

22.D

【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应,

答案第6页，共18页

A项正确：

B.碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项正确；

C.干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，C项正确；

D.二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项错误；

答案选D。

23.A

【详解】A.馍元素的原子序数为115,位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素,

故A正确；

B.甯MC与落MC的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；

C.北Ca?*核内质子数为20,故C错误；

D.2；；Am原子的核外电子数与质子数相同，都为95,故D错误；

故选Ao

24.D

【详解】A.甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳

酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属

于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；

B.甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符

合题意；

C.甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故C不符合题意；

D.甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平

面型分子，故D符合题意；

故选D。

25.A

【详解】A.大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，A正确；

B.氧化还原反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为氧化

还原反应，但属于吸热反应，B错误；

C.催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应进行的程度，化学反应的吸放热与是否有催

化剂参与无关，C错误；

D.所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的

答案第7页，共18页

热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，D错误；

答案选A。

26.A

【详解】A.凡504+脂后0,=用m0,+504+凡0中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，

所以该反应中无氧化剂，故A错误；

B.Na2SO3不稳定，容易被空气中的02氧化成硫酸钠变质，故B正确；

C.Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；

D.SCh在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，

故D正确；

故选A0

27.D

【详解】在太空中物体处于失重状态，油和水的重力变小，从而出现静置后不分层的现象，

而物质的溶解性、化学性质、分子结构均没有变化。

答案选D。

28.D

【详解】熔融氯化钠、固态氯化镀和盐酸中都含有氯离子，一氯甲烷是非电解质，液态一氯

甲烷中不含有氯离子，所以一氯甲烷与其他三种物质中氯元素的微粒种类不同，故选D。

29.D

【详解】A.熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；

B.氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用PH试纸测氯

水的pH,故B错误；

C.随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增

强，故C错误；

D.次氯酸遇光易分解，稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，

故D正确；

故选D。

30.B

【详解】A.一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点

都低，故A错误；

B.铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离

答案第8页，共18页

子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传

热性与自由电子有关，故B正确；

C.钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧

化物，故C错误；

D.钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠

的金属键弱于铝，故D错误；

故选Bo

31.D

【详解】A.室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为IxlOTmolL“说明该溶液为能促

进水电离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故

A错误；

B.氨水中存在电离平衡，所以PH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质

的量大于氢氧化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B错误；

C.室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,

由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度与镂根离子浓度相等，故C错误；

D.相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓

度等于醋酸溶液中的醋酸根离子浓度，故D正确；

故选Do

32.B

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生

白烟，XW3、WZ分别为NHbHCl,则W为H,X为N,Z为Cl元素；四种元素的核外

电子总数满足X+Y=W+Z,则丫的核外电子总数为17+1-7=11,则丫为Na元素，以此来解

答。

【详解】由上述分析可知，W为H,X为N,丫为Na,Z为Cl,

A.X的气态氢化物为氨气，氨气属于碱性气体，但氨气为非电解质，不属于碱，故A错误;

B.丫的氧化为有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠均含有离子键，属于离子化合物，

故B正确：

C.同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，

则原子半径：Y>Z>X>W,故C错误；

D.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非

答案第9页，共18页

金属性：Z>X>W>Y,故D错误；

故选B。

33.C

【分析】

【详解】A.FeCb能通过化合反应制得：2FeCb+Fe=3FeC12,选项A不选；

B.NaHCO3能通过化合反应制得：Na2CO3+H2O+C02=2NaHCO3,选项B不选；

C.A1(OH)3不能通过化合反应制得，可以通过复分解反应制备，如氯化铝和氨水反应，选项

C可选；

D.Fe(OH)3能通过化合反应制得：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,选项D不选；

答案选C。

34.B

【详解】A.同系物应该结构相似，要求官能团的种类和数目相同，M中有羟基和竣基两种

官能团，而苯甲酸只有竣基一种官能团，结构不相似，所以不是同系物，A错误；

B.苯环为平面结构，所有原子共平面，竣基取代苯环的氢原子，所以竣基碳与苯环共平面,

另外由于单键可以旋转，所以苯环支链上的碳原子均可能共平面，综上，M分子中所有碳

原子可能共平面，B正确；

C.Imol羟基生成0.5mol氢气，Imol竣基也生成0.5mol氢气，所以ImolM生成Imol氢气,

C错误；

D.M中只有段基可以与NaOH反应，且Imol竣基消耗ImoINaOH,则0.5mol段基消耗

0.5molNaOH,D错误；

故选B。

35.D

【详解】A.HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCe)3反应产生CCh气体，使Ch中混入

新的杂质，不能达到除杂净化的目的，A错误；

B.硫酸与CaCo3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCo3表面，阻止反应进一步发生

放出C02气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCo3反应制取Co2气体，B错误;

C.向氨化的饱和食盐水中通入CCh气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸

入到液面以下，C错误；

D.胆帆是硫酸铜晶体，化学式为CUSo4∙5HZO,若浓硫酸具有吸水性，会使CUSO4∙5H2θ

答案第10页，共18页

变为CUSe)4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性

的目的，D正确：

故合理选项是D。

36.C

【详解】A.氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：

2+

CU+2NH3∙H2O→CU(OH)21+2NH：,A错误；

B.铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2,反应的离子方程式应该为：2A1+2OH-+

2H2O→2A1O2+3H2↑.B错误;

C.反应要以不足量的NaHSo4为标准，假设其物质的量是ImO1,根据其确定Ba(OH)2电

离产生的离子的数目，反应产生BaSO4沉淀和H20,反应的离子方程式为：

Ba2÷+OH+H++SO+→BaSO4∣+H2O,C正确；

D.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质

的量是ImO1,反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3>H2O,离子方程式为：

2

Ca÷+2OH+2HCO;→CaCO3J,+CO;-+2H2O,D错误；

故合理选项是C。

37.C

【详解】A.该装置为电解池，工作时，电能转化为化学能，A正确；

B.NaCI→NaC10,CI化合价升高，发生氧化反应，在阳极区域，根据氢离子移动的方向可

判断b为阴极，a为阳极，所以工作时，NaClo产生在a极区，B正确；

C.结合B选项，a为阳极，所以X为正极，电池的正极应该发生还原反应，而丫电极应该

发生反应：Zn-2e→Zn2+,C错误；

D.CO2→CO2e∖ImolCCh参加反应转移电子数为2mol,而转移的电子数等于质子交换

膜通过的氢离子数，所以耗0.05molCθ2时，有0∙lmolH+通过质子交换膜，D正确；

故选C。

38.C

(详解］Sθ2(g)+4I(aq)+4H+(aq)→S(s)+2l2(g)+2H2θ(l)+Qι(Qι<0),可知步骤①为吸热反应;

L(g)+2H2θ⑴+SCh(g)τS0j(aq)+4H+(叫)+2I-(叫)+Q2(Q2>O),步骤②为放热反应，所以L(g)、

+

2H2O(1),SO2(g)的总能量小于SO；(aq)、4H(aq),2t(aq)的总能量，不可能用

答案第11页，共18页

能

量

表示，故选C。

反应过程

39.B

【详解】A.标准状况下，22.4LCH4为ImOL质子数等于电子数，ImolCW含有IomOl质

子即含有IOmol电子，所以电子数应该是IONA,A错误；

B.C2H5OH