2024年广东省普通高中学业水平考试(化学)考试大纲

考试性质广东省普通高中化学科学业水平考试是普通高等学校招生考试的组成局部，是根据?普通高中化学课程标准〔实验〕?考核报考文科类专业和艺术类专业考生化学科目学习情况的水平测试。考试时间：90分钟，总分值100分试卷结构全卷分为单项选择题和多项选择题，包括必做题和选做题，共65题，考生作答60题。其中：单项选择题Ⅰ共30题，每题1分，共30分；单项选择题Ⅱ共25题，每题2分；其中必做题15题，选做题10题；每位考生从选做题中选做5题；每位考生总分值40分；多项选择题10题，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。〔单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ按照不同的能力要求进行区分〕注重考查考生的科学素养以及本学科的根底知识、根本能力。注重化学概念和化学规律的理解；注重理论联系实际，注意科学技术和社会、经济开展的联系，注意化学知识在生产、生活等方面的应用。以有利于培养实事求是的科学态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能〞、“过程与方法〞、“情感态度与价值观〞三维课程培养目标的实现。命题思想考试内容一、必考内容局部〔一〕化学科学特点和化学研究根本方法1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知道化学可以识别、改变和创造分子2．了解科学探究的根本过程，学习运用以实验和推理为根底的科学探究方法。认识化学是一门以实验为根底的科学3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反响的本质、根本原理以及能量变化等规律4．了解定量研究的方法是化学开展为一门科学的重要标志。理解摩尔〔mol〕是物质的量的根本单位，可用于进行简单的化学计算5．了解科学、技术、社会的相互关系〔如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等〕。了解在化工生产中遵循“绿色化学〞思想的重要性〔二〕化学根本概念和根本理论l．物质的组成、性质和分类〔1〕了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。〔2〕理解物理变化与化学变化的区别与联系。〔3〕了解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。〔4〕了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．化学用语及常用计量〔1〕熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。〔2〕熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式〔分子式〕，并能根据化学式判断化合价。〔3〕了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。〔4〕了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。〔5〕理解质量守恒定律的含义。〔6〕能正确书写化学方程式和离子方程式。〔7〕理解物质的量的单位——摩尔〔mol〕、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．溶液与胶体〔1〕了解溶液的含义。〔2〕了解溶解度、饱和溶液的概念。〔3〕了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。〔4〕了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。〔5〕了解胶体是一种常见的分散系。4．物质结构和元素周期律〔1〕了解元素、同位素的含义。〔2〕了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。〔3〕了解原子核外电子排布。〔4〕了解元素周期律的实质。了解元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕。〔5〕以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。〔6〕以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。〔7〕了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。〔8〕了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5．化学反响与能量〔1〕了解氧化复原反响的本质是电子的转移。了解常见的氧化复原反响。〔2〕了解化学反响中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。〔3〕了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响等概念。〔4〕了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。了解化学在解决能源危机中的重要作用。〔5〕了解原电池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。知道常见化学电源的种类。〔6〕了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。6．化学反响速率和化学平衡〔1〕了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。〔2〕知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。〔3〕了解化学反响的可逆性。〔4〕了解化学平衡建立的过程。7．电解质溶液〔1〕了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。〔2〕了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。〔3〕了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。了解常见离子的检验方法。〔三〕常见无机物及其应用1．常见金属元素〔如Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常见金属的活动顺序。〔2〕了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。〔3〕了解合金的概念及其重要应用。2．常见非金属元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕〔1〕了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。〔2〕了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。〔四〕常见有机物及其应用1．了解有机化合物中碳的成键特征2．了解有机化合物的同分异构现象3．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质4．了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用5．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用6．了解取代反响、加成反响7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用8．了解常见高分子材料的合成反响及重要应用〔五〕化学实验根底1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法3．掌握化学实验的根本操作，能识别化学品平安使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法4．了解常见气体的实验室制法〔包括所用试剂、仪器，反响原理和收集方法〕5．能对常见的物质进行检验、别离和提纯，能根据要求配制溶液6．了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论。二、选考内容局部化学与生活〔一〕化学与健康1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。认识化学科学的开展对提高人类生活质量的积极作用。2．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。3．了解常见食品添加剂的作用。4．了解毒品的危害。〔二〕生活中的材料1.了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在开展生活用材料中的重要作用。2.了解居室装修材料的主要成分及其作用。3.了解金属与合金在性能上的主要差异。了解防止金属腐蚀的重要意义。4.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。5.了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人类生活质量和环境质量的影响。〔三〕化学与环境保护1．了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。2．了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。3．了解生活废弃物对人体的危害与处置的方法、“白色污染〞的危害和防治方法。化学与技术〔一〕化学与资源开发利用1．知道煤、石油和天然气等综合利用的意义。2．知道我国根本化工的生产资源、根本化工产品的主要种类和开展概况。3．了解海水的综合利用。知道化学科学开展对自然资源利用的作用。4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。〔二〕化学与材料的制造、应用1．了解社会开展和科技进步对材料的要求。知道化学对材料科学开展的促进作用。2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点。3．了解用化学方法进行金属材料外表处理的原理。4．知道我国现代材料研究和材料工业的开展情况。知道新材料的开展方向。〔三〕化学与工农业生产1．了解化学在水处理中的应用。2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识化学科学开展对技术进步的促进作用。3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会开展中的作用。4．通过典型事例了解化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其开展趋势。了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。高一化学方程式总结〔一〕

1、、氯气与金属钠反响：2Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO3、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑4、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO37、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、二氧化硫与水反响：SO2+H2O≒H2SO39、氮气与氧气在放电下反响：N2+O2放电2NO10、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO12、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O2催化剂2SO313、氧化钙与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2

点燃CuCl234硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl36、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑37、木炭复原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑38、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu39、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl40、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O41、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑42、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O243、钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑44、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑45、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑46、三氧化硫与水反响：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反响：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕

〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si〔纯〕+4HCl江苏省栟茶高级中学高一年级第一学期期中考试化学试题2024.12〔总分值100分，考试时间100分钟〕第Ⅰ卷〔选择题共50分〕本卷须知：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27Cl35.5Zn65Mg24C12S32Fe56一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意〕1．以下关于化学实验中“先与后〞的说法中正确的选项是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2复原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反响完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部2下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化复原反响的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生铜绿。D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3．以下物质都能导电，其中属于电解质的是A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH4.以下分散系不能发生丁达尔现象的是A、豆浆B、鸡蛋清溶液

C、食盐水D、烟、云、雾5.以下实验操作完全正确的选项是6．现有以下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验工程是A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取7．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是A．甲多B．乙多C．一样多D．无法确定8．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号〞探测卫星，这说明我国航天技术进入了世界先进水平。运送“嫦娥一号〞探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲肼〔C2H8N2〕是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。以下表达正确的选项是：A．偏二甲肼〔C2H8N2〕的摩尔质量为60B．1mol偏二甲肼〔C2H8N2〕的质量为60gC．1mol偏二甲肼〔C2H8N2〕的质量为60gD．6g偏二甲肼〔C2H8N2〕含有NA个偏二甲肼〔C2H8N2〕9．将5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L10．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亚硒酸钠〔Na2SeO3〕，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作复原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作复原剂D．既不作氧化剂又不作复原剂二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要错选一个，该小题就为0分〕11．以下溶液中的C(Cl—)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl—)相等的是A、150mL3mol/L氯化钾溶液B、75mL2mol/L氯化铵溶液C、150mL1mol/L氯化钠溶液D、75mL1mol/L氯化铝溶液12．以下表达正确的选项是A、1mol任何气体的体积都是22.4LB、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L13．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反响：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋714．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是A、体积②＞③＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④D、氢原子个数①＞③＞②＞④15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gC、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等D、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA16．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，那么反响后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na217．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成H22.A．2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ18．以下表达与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀19．在溶液中能大量共存，参加OH—有沉淀析出，参加H＋有气体放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－20．配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液时，以下实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水第二卷〔非选择题共50分〕本卷须知：请将答案写在答题纸上的指定区域内，在试卷上作答一律无效。三、填空题〔此题包括4小题，共20分〕21．〔8分〕⑴按要求写出以下反响的离子方程式①铝与氢氧化钠的反响②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反响方程式CO2＋2OH—=CO32—＋H2O所对应的两个化学方程式①②22．〔4分〕课本14页有这样一句话：“我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。〞根据这句话及所学知识，用“正比〞或“反比〞填空：①同温同压下，同体积的两种气体的质量与相对分子质量成关系；②同温同压下，两种气体的体积与物质的量成关系；③同温同压下，同质量的两气体的体积与相对分子质量成关系；④同温同压下，两气体的密度与相对分子质量成关系。23．〔4分〕〔1〕在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层〞，试设计一种简便的判断方法：____________________________________________________________〔2〕指出以下仪器使用前第一步应做什么〔不包括洗涤〕：分液漏斗__________；容量瓶__________24．〔4分〕化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反响，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。〔1〕BrFx中，x＝________________________。〔2〕该反响的化学方程是：__________________________________。〔3〕此反响中的氧化剂和复原剂各是什么?氧化剂是______________；复原剂是_________________。四、实验题〔共5分〕25．〔5分〕现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，采用如以以下列图4-6装置进行实验〔B、C、D中的药品都是足量的〕(1)B装置的作用是__________________________________；〔1分〕(2)C装置的作用是_________________________________；〔1分〕(3)D装置的作用是_________________________________；〔1分〕(4)假设在试管A中装有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反响完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，那么x值为______。〔2分〕五、推断题〔共10分〕26．〔10分〕D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如以以下列图所示，其中M(A)<M(B)。答复以下问题：〔1〕符合此转化关系的A、B、D的化学式分别是：ABD〔2〕写出相关的离子方程式①XF②Z+AD+F五、计算题〔此题包括2小题，共15分〕27．〔5分〕现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使4L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，需参加某浓度NaOH溶液的体积为32mL，问所参加NaOH溶液的物质的量浓度为多少？28．〔10分〕如以下列图的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处,又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,直至钠块消失.根据上述描述答复以下问题:煤油煤油①;②水+酚酞③.水+酚酞(2)本文中钠反响的离子方程式是.〔3〕2.3g钠投入20ml水中完全反响放出气体标况下的体积是，所得溶液的质量分数是，所得溶液物质的量浓度是mol·L-1写出计算过程〔水的密度是1g/cm3,不计溶液体积变化〕江苏省栟茶高级中学高一年级第一学期第二次阶段测试化学答案一，二：选择题三填空题21、8分〔1〕2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、2H＋＋CO32－==H2O＋CO2↑〔2〕略〔答案合理即可〕22．〔4分〕正比正比反比正比23．〔4分〕〔1〕取一支小试管，翻开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加少量水。如果加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层为“水层〞，反之上层为“水层〞。〔2分〕〔2〕检漏〔1分〕检漏〔1分〕24．〔4分，每空1分〕⑴x=3；⑵3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，⑶氧化剂是BrF3，复原剂是H2O和BrF3。25.〔5分〕〔1〕吸收反响中生成的水〔1分〕〔2〕吸收生成的CO2〔1分〕〔3〕防止空气中的水和二氧化碳进入C装置，影响实验结果。〔1分〕〔4〕10〔2分〕四实验题25〔10分〕〔每空2分〕答案：〔1〕A：H2OB：CO2DO2〔2〕CO32-+Ba2+==BaCO3↓〔符合条件都可得分〕2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑五计算题27．〔5分〕0.004mol·L-1，〔2分〕1mol·L-1〔3分〕28〔10分〕〔计算每空2分，其余每空1分，共10分〕〔1〕①硬度小②熔点低③密度介于水和煤油之间〔3分〕(2)2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2↑〔1分〕(3)1．12L；18。02%；5mol/L〔每空2分〕计算过程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol2mol1mol2mol2mol0.1moln(NaOH)n(H2mol2mol0.1moln(NaOH)n(H2)1mol==n(H2)=0.05moln(NaOH)=0.1molV(H2)=0.05mol*22.4L/mol=1.12L2分a%=a%=420g+=18.02%C(NaOH)=n(NaOH)C(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)=0.1mol0.02=5mol/L2分高三化学班选择题测试〔10〕一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意。〕1.最近有三位美国科学家证明人体内微量的NO能促使血管平滑肌的扩张，从而使血管舒张，此发现已直接影响很多新药的开发与研究。以下关于NO的说法中正确的选项是A.此创造说明吸入NO气体对人体有利B.温度越高，NO和O2的化合反响生成NO2的量越大C.NO是亚硝酸酸酐D.NO可以是某些含高价N物质的复原产物2.以下表达正确的选项是A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C.含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高3.硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，那么BxHyz-的正确表达式为A.B9H152-B.B10H142-C.B11H132-D.B12H122-4.实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。当有1molCuI参与反响时转移电子的物质的量为A．0.5molB.1molC.2molD.4mol析出金属质量金属溶解质量acb5.析出金属质量金属溶解质量acbA.铁B.锌C.铝D.银6.能正确表示以下反响的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中参加NaOH溶液共热NH4++OH－NH3↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32-C.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响SO42－+Ba2+＝BaSO4↓7.一定温度下，向aL密闭容器中参加2molNO2(g)，发生如下反响：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反响到达平衡状态的标志是A.混合气体的颜色变浅B.混合气体的密度不再变化C.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2D.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2︰2︰18.以下实验操作中错误的选项是A.配液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9.假设以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕A.2ω1＝ω2B.2ω2＝ω1C.ω2＜2ω1D.ω2＞2ω1二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，