江西省上饶2024届高考化学三模试卷含解析

江西省上饶2024届高考化学三模试卷NN₂NH₃NOB.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量4、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是()A.相同压强下H₂O的沸点高于HF的沸点C.羊毛制品水洗再晒干后变形D.H₂O和CH₃COCH₃的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶5、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H₂S废气资源回收能量，并H₂S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是氧离子固体负载B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO₂D.电极a上的电极反应：2H₂S+2O²--2e-=S₂+2H₂O6、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能7、下列关于有机物1—氧杂—2,4一环戊二烯()的说法正确的是()互为同系物B.二氯代物有3种(不考虑立体异构)C.所有原子都处于同一平面内D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO₂C.充电时，每转移3mol电子，阳极有1molA.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S²~(aq)==Ag₂S(s)+2Cl~(aq)B.向酸性KMnO₄溶液中加入NaHSO₃固体，溶液紫色褪去：2MnO₄~+5SO₃²~+6H⁴===2Mn²*+5SO₄²~+3H₂OC.向橙色K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr₂O₇²~+2OH~==2CrO₄²~+H₂OD.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H*+2NO₃~===3Cu²⁴+214、NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以A.40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等①Na₂O₂B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H₂O₂A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质C.常见单质的氧化性强弱为：W>YD.[Y-W=X]中各原子最外层均满足8电子稳定结构A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性A.4.0g由CO₂和SO₂组成的混合物中含有的质子数为2NxB.1L0.5mol/LpH=7的CH₃COONH₄溶液中NH₄数目为0.5NA20、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同21、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H₂SO₄的方法D.100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中Y、Z为化合物，未列出反应条件)。XZ (2)若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为。①X的电子式为,该反应的化学方程式为_,生成的化合物中所含化学键类型有②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为_。24、(12分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。的名称是A.化合物A能使酸性KMnO₄溶液褪色B.化合物C能发生加成、取代、消去反应C.化合物D能与稀盐酸反应D.X的分子式是CisH₁₆N₂Os①分子是苯的二取代物，'H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；25、(12分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。I.实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。pHpH丁回答以下问题(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂²,为提高产率，仪器2(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式;丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是CuO的盐酸溶液N₂SO和KOHKOH溶液(4)装置的连接顺序应为→D(5)用D装置测N₂含量，读数时应注意NH₃(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是(3)在冰水浴中进行的原因是(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaOz·8H₂O的最佳选择是A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na₂SO₃溶液D.CaCl₂溶液②H₂O₂+X=Y+Z+W(已配平)根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻(8)将所得CaO₂·8H₂O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。和O₂(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。28、(14分)锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。AA②B析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为。29、(10分)CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为2:1的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留(2)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△(3)已知：反应CO₂(g)—CO(g)+O(g)在密闭容器中CO₂分解实验的结果如下图1;反应2CO₂(g)—2CO(g)+O₂(g)中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如下图2,温度(℃)温度(℃)①分析图1,求2min内y(CO₂)=②分析图2,1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。(4)为探究不同催化剂对CO和H₂合成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1:3进行实验，甲醇的含量(%)C 。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂B故选D。C.C₆H₅OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO₃²,故D错误；故答案为C。【解题分析】c.含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正D.分子式为C₄H₄O,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol×(4+1-0.5)=4.5mol,D【解题分析】A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e~+6OH^=3Zn(OH)₂,故A正确；B.正极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^=Fe(OH)s+5OH,pH增大，故B错误；C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)₃转化为FeO₄²~的反应，电极反应为Fe(OH)ʒ-3e+5OH^=FeO₄²+4H₂O,每转移3mol电子，阳极有1molFe(OH)₃被氧化，故C错误；D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.故选A.【解题分析】试题分析：A.燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2mol,而体水，所以H₂的燃烧热大于241.8kJ/mol,错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s据图3,若除去CuSO₄溶液中的Fe”,可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这时就会形成Fe(OH)₃沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的【解题分析】A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；C.使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；【解题分析】B.1个*He²*含有2个质子，4gα粒子(He²+)的物质的量为共有2NA个质子，故B正确；【题目点拨】共有2NA个中子，故C错误；【解题分析】A、6g³He的物质的量为2mol,1mol²He含有的中子数为NA,2mol³He含有的中子数为2NA,选项A正确；B、1molCH₃CH₂OH被氧化为CH₃CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C₄Ho,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol,1molC₄H1o中极性健数目为10NA,非极性键数目为3NA,选项C错误；D、0.1mol-L-INa₂SO₄溶液的体积未给出，无法计算SO₄²-数目，选项D错误。答案选A。【解题分析】A.向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液时，由于Ag₂S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)+S²-(aq)==Ag₂S(s)+2CB.向酸性KMnO₄溶液中加入NaHSO₃固体，HSO₃~将MnO₄~还原而使溶液紫色褪-+5HSO₃+H⁴=2Mn²⁴+5SO₄²~+3H₂O,选项BC.向橙色K₂Cr₂O₇溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr₂O₇²~+2OH~==2CrO₄²~+H₂O,平衡向正反应方D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO₃~=3Cu²*+2NO1+4H₂O,选项D正确；答案选B。【解题分析】A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；B、根据图像，40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；D、混合前NaHSO₃的浓度为0.020mol·L-',忽略混合前后溶液体积的变化，根据c₁V₁=c₂V₂,混合后NaHSO₃的浓【题目点拨】易错点是选项D,学生计算用NaHSO₃表示反应速率时，直接用0.02mol·L-1和时间的比值，忽略了变化的NaHSO₃浓度应是混合后NaHSO₃溶液的浓度。【解题分析】A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为答案选B。A.CO₂的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SO₂的摩尔质量为64g/mol,含32个质C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C综上所述，答案为A。所以可采用升高温度的方法，温度不变时计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较二、非选择题(共84分)中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式(2)若X、W为日常生活中常见的两种金化学方程式为2Al+Fe₂O₃高温2Fe+Al₂O₃故答案为2Al+Fe₂O₃高温2Fe+Al₂O₃;(3)若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，则：①X的电子式为!,该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑,生成的化合物NaOH②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧24、邻甲基苯甲酸还原反应BD【解题分析】A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B,B由X的结构，逆推可知G为,结合F、E的分子式，可推知F为【题目详解】CH₃OOCCH₂CH₂CH₂COOCH₃;F为CH₃OOCCHBrCH₂CH₂COOCH₃;G为的甲基在苯环羧基的邻位C原子上，因此其名称(4)A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnO₄溶液氧化，因而可以使酸性KMnO₄溶液褪色，A正确；B.化合物C结构简式是,含苯环与羰基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子D.根据物质的结构简式可知X的分子式是CisH₁sN₂Os,D错误；故合理选项是BD;(6)化合物A(CgH₇NO₄)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，'H(7)由E(CH₃OOCCH₂CH₂CH₂COOCH₃)先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可,该物质与,本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C→B→A温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)【解题分析】仪器2中所加试剂应为Na₂SO₃溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。(2)乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，Cu²*将SO₃?-氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu²++SO₃²~+2CI-+丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);Ⅱ.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶(5)用D装置测N₂含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。I.(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂²,为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na₂SO₃溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是及时除去系统中反应生成的H*,并维持pH在3.5左右以保证较高产率。(3)抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);Ⅱ.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液吸收氧气，A(5)用D装置测N₂含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。【题目点拨】本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.(4)按实验要求连接26、Ca(OH)₂溶液稀H₂SO₄3H₂OCu(OH)₂+2H+=Cu²++2H₂02Fe³++Fe=3Fe²+【解题分析】从含有Fe³*、Cu²*、Cr、NO₃的废液中，把Fe*转化为绿矾淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu,过滤得【题目详解】依据题意从含有Fe³+、Cu²+、Cr、NO₃的废液中，把Fe*转化为绿矾回收，把Cu²*廉价的碱Ca(OH)₂将Fe³、Cu²*转化为Fe(OH)₃和Cu(OH)₂,与Cr、NO₃分=Fe(OH)₃|,Cu²++2OH~=Cu(OH)₂;过滤后向Fe(OH)₃和Cu(OH)₂沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)₃+3H+=Fe++3H₂O,Cu(OH)₂+2H⁴=Cu²++2H₂O;向所得溶液中加入铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu,反应的离子方程式为2Fe³++Fe=3Fe²*,Fe+Cu²+=Fe²++2H⁴=Cu²++2H₂O;2Fe³++Fe=3Fe²+,Fe+Cu27、烧杯、量筒防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸防止温度过高H₂O₂分解、有利于晶体析出Ca²⁴+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂Ol+2NH₄+AHOO·+H₂O₂=H₂O+O₂+·OH【解题分析】【题目详解】(1)配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，(8)将所得CaO₂·8H₂O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。和O₂(设杂质不产生气体),得到33.60mL即物质的量为1.5×10³mol,。根据关系得出n(CaO₂)=3×10³mol,故答案为54.00%。【解题分析】(1)Li是3号元素，根据原子核外电子排布确定其在周期表的位置；(2)Li与H₂在加热时发生反应产生LiH,该化合物为【题目详解】(1)Li是3号元素，所以锂元素在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水。所以反应③的化学方程式为：C