高中化学必修2 　化学键 公开课比赛一等奖

第三节化学键实验：Na与Cl2的反应现象原因化学方程式2Na+Cl2====2NaCl点燃Na受热熔化，在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈黄色Na熔点低，Na与Cl2化学性质都很活泼，Na元素的焰色反应是黄色集气瓶中产生大量白烟生成NaCl白色固体小颗粒Na+Cl-e-不稳定稳定-e-+e-动画模拟交流与讨论（一）Na+和Cl-通过什么作用结合在一起？1.哪些部分之间有静电吸引作用？2.哪些部分之间有静电排斥作用？原子核与核外电子之间原子核与原子核之间、电子与电子之间静电作用（静电吸引和静电排斥）一、离子键：带相反电荷的相邻离子之间的相互作用。1.形成离子键的微粒是什么？2.原子形成简单的阴、阳离子时发生什么变化？3.离子键实质是什么？4.离子化合物：阴阳离子之间通过离子键形成的化合物。阴、阳离子原子得电子形成阴离子、失电子形成阳离子阴、阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥）H

IIAIIIAIVA

VAVIAVIIAHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa1.哪些元素的原子容易形成简单阳离子？典型金属元素：IA族（除去H）、IIA族2.哪些元素的原子容易形成简单阴离子？典型非金属元素：VIA族、VIIA族交流与讨论（二）：哪些物质中含有离子键？

IA0常见阳离子Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

等

NH4+常见阴离子F-、Cl-、Br-、I-、O2-、S2-等NO3-、SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等HCO3-

、HSO4-

、

HSO3–等绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等3.含有离子键的物质可以概括为哪些类型？OH-

用电子式表示离子键的形成过程1.什么是电子式？

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子最外层电子（价电子）的式子。a.原子：尽可能将原子的最外层电子均匀的写在元素符号的周围。

Na×

·Mg·

·O·····

Cl

．．．．．．．2.如何使用电子式表示原子或离子？b.简单阳离子：离子符号

如：Na+

、K+、Mg2+、Ca2+

、Al3+c.简单阴离子：·在元素符号周围标出最外层电子·用中括号“[]”括起来·在“[]”的右上角注明所带负电荷数练习：书写S2-

、Cl-的电子式[S]2-····::[Cl]-····

::

[O]2-····

::3.如何书写离子化合物的电子式？把阳离子和阴离子的电子式合并注：离子化合物中的相同离子不能合并练习：请写出CaO、MgCl2、K2S的电子式例：NaCl的电子式Ca2+[O]2-····

::[S]2-····::K+K+[Cl]-····

::

Mg2+[Cl]-····

::

4.如何用电子式表示离子化合物的形成过程？例：用电子式表示NaCl的形成过程ClNaClNa书写步骤：①左边：反应物原子的电子式②右边：生成的离子化合物的电子式③连接反应物和生成物用“”，不用“=”④用“”表示反应物中电子转移方向，也可以不标练习：用电子式表示MgO、MgBr2、K2S的形成过程Mg2BrBrBrMgBr·S·K+Mg2+O:····[O]2-····::Mg:＋2K·····＋[:S:]2-····K+课堂