高中化学必修2 归纳与整理公开课

归纳与整理第一节化学能与热能无极中学张志英教学目标（一）知识与技能：1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；3.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。（二）过程与方法1.通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；2.通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化（三）情感、态度、价值观1.感知能源与人类的密切关系，深刻体会化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；2.通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。组别实验内容实验现象反应前后温度变化结论1在一支试管中加入约2mL6mol/L的盐酸；用镊子取一段铝条放入上述溶液中2将2药匙氢氧化钡晶体与1药匙氯化铵晶体加入小烧杯中混合后用玻璃棒快速搅拌3在一支试管中先加入约1mL2mol/L的盐酸；再加入1mL2mol/L的NaOH溶液实验探究:

化学反应过程中的能量变化有无色无味气体产生产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状试管壁发烫放出热量烧杯底部很冷无明显现象吸收热量试管壁发烫放出热量放热反应:

放出热量的化学反应吸热反应:

吸收热量的化学反应一、化学能与化学反应中能量变化放出热量吸收热量化学反应归纳与整理2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2·

8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O化学反应1、常见的放热反应燃烧反应酸碱中和反应活泼金属与酸或水反应活泼金属氧化物与水反应2、常见的吸热反应Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)===CO+H2高温CaCO3===CaO+CO2↑高温一、化学能与化学反应中能量变化物质的缓慢氧化（如食物的腐败）化学反应热变化的一般规律：多数化合反应多数分解反应思考交流2.为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热？1.根据化学反应的实质分析化学反应中能量变化的原因？一、化学能与化学反应中能量变化小结微观：化学反应中能量变化的主要原因

——化学键的断裂和形成大于①断键吸收的总能量成键释放出的总能量，反应放出能量。②断键吸收的总能量成键释放出的总能量，反应吸收能量。小于一、化学键与化学反应中能量变化例题、已知：在25℃、101kPa，拆开1molH-H键吸收436kJ能量，拆开1molCl-Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431kJ能量，试计算推测氢气与氯气间的反应是吸热反应还是放热反应？能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ一、化学键与化学反应中能量变化——能量守恒定律反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和能量（E）E反E生EEE反E生化学能→其他能量其他能量→化学能一、化学能与化学反应中能量变化小结宏观：化学反应中能量变化的原因

——反应物和生成物的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量

反应放出能量。大于②反应物的总能量生成物的总能量

反应吸收能量。小于化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。一试身手1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C化学反应中能量变化宏观表现反应物总能量>生成物总能量反应物总能量<生成物总能量微观实质断键↓吸收能量成键↓放出能量E吸>E放E吸<E放放热吸热化学反应中能量变化遵