陕西省西安市五区县2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷（含解析）

2021-2022学年度第二学期期末质量监测

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16S-32Zn-65Pb-207

第I卷（选择题共50分）

一、单选题（I-IO题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是

A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO,Na2O2D.MgCl2>AlCl3

答案：B

解析：A.NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键、NH4C1含有离子键（镂根离子和氯离子）和共价键

（镂根离子中氮原子和氢原子间），所以化学键类型不同，故A不选；

B.NaOH,NaClo含有离子键（钠离子与氢氧根离子、次氯酸根离子）和共价键（氧原子和氢原子、氧原

子和氯原子间），所以化学键类型相同，故B选；

C.Cao中钙离子和氧离子之间只存在离子键、Na?。?含有离子键（钠离子与过氧根离子间）和共价键（过

氧根离子中两个氧原子间），所以化学键类型不同，故C不选；

D.MgCI2中镁离子和氯离子之间只存在离子键、AlCI3中铝原子和氯原子间只存在共价键，所以化学键

类型不同，故D不选;

故选Bo

2.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）

废电解质

/-Θ-Θ-Θ-

J/-e-θ-Θ-/

-Θ-Θ-∈>三氧气

-∈H≡>-∈>

~电i解ll~质%化剂

电极

干电池示意图铅蓄电池示意图氢氧燃料电池示意图

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

答案：C

解析：A.干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选

项正确；

B.在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；

C.铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；

D.氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是

一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；

答案选C。

3.四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的

原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z形成的单质是一种黄绿色的

气体。下列叙述中，不正确的是

A.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

B.将X单质投入到CUSO4溶液中，生成紫红色固体

C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D.W的非金属性小于Z的非金属性

答案：B

解析：A.HF、HC1、HBr,Hl结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使

熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，A正确；

B.Na投入到CUSo4溶液中，会先跟水反应，B错误；

C.工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；

D.C和CI的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故CI的非金属性强，D正确；

故选Bo

4.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是

A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B.将化石燃料充分燃烧后再排放

C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.利用太阳能分解水制氢气

答案：D

解析：A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污染,

故A不选；

B.将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中产生副产物，不符合零排放，故B不选；

C.将煤液化后使用以提高煤的利用率，不能减少污染物的排放，故C不选；

D.利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故D选;

故选D。

5.下列说法正确的是

A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IlA族元素

B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构（H+除外）

C.元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成

D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数

答案：C

解析：A.稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；

B.主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如WA族Ga元素的阳离子Ga3+,其离子结

.∖∖

构示意图为：@2χ8W,B错误；

C.元素周期表有7个主族和8个副族（Vlll族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由

长周期元素组成，C正确：

D.主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；

故答案选C。

6.下列说法中，不正确的是

A.非极性犍也可能存在于离子化合物中

B.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C.共价化合物在液态时不能导电

D.双原子分子中的共价键，一定是非极性键

答案：D

解析：A.离子化合物中也可以含非极性共价键，如过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，A正确；

B.原子的电子层数等于其周期序数，而非金属元素的原子得电子变为阴离子，电子层数不变，故非金属元

素的原子及其阴离子的电子层数均与周期数相等，B正确；

C.共价键在熔融状态不能被破坏，故共价化合物在液态时不导电，C正确；

D.非极性共价键是形成于同种原子之间的共价键，而双原子分子不一定为单质，如HCl,H原子和CI原

子之间的键为极性共价键，D错误；

故选D。

7.已知反应A+B=C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确是

A.ImolA和ImOIB的总能量高于ImolC和ImOID的总能量

B.B的能量一定高于D

C.因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生

D.A的能量一定高于C

答案：A

解析：A.放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；

B.放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B和D只是反应物和产物中的一部分，故B错误；

C.放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，故C错误；

D.放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A和C只是反应物和产物中的一部分，故D错误。

故选Ao

8.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液

润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（）

发光二极管

A.电池工作时电能直接转化为化学能

B.锌片为电池的负极

C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D.铜片上的电极反应：Cu2++2e=Cu

答案：B

解析：A.电池工作时，该装置将化学能直接转化为电能，故A错误；

B.电池工作时，锌片为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，故B正确；

C.电池工作时，外电路中电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误；

D.电池工作时，醋酸电离出的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为

2CH3COOH+2e=2CH3COO+H2t，故D错误;

故选B。

9.下列叙述中正确的是

A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe—2b=Fe2+

C.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，溶液中就有0.4mol电子通过

D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极

答案：A

解析：A.在原电池中，阳离子移向正极，A项正确；

B.钢铁发生腐蚀的实质是铁失去电子被氧化的过程，根据原电池原理，负极发生氧化反应，电极反应方程

式为：Fe-2e=Fe2+;B项错误；

C.铜锌原电池中，锌极作负极，发生氧化反应，电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+,由反应方程式可知，

Bg

每消耗ImolZn,则转移2mole,13gZn的物质的量为~-=0.2mol,则原电池中转移0.4mol电子，

65g∕mol

电子通过导线从负极流向正极，C项错误；

D.原电池的电极可以是两种活动性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属导体作电极，D项错误；

答案选A0

W.苯的结构简式可用来CJ表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A.苯不能发生取代反应，而能发生加成反应

B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

C.苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上

D.苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质

答案：C

解析：A.苯可以发生取代反应，故A错误；

B.苯中的化学键既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故B错误;

C.分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上，

故C正确；

D.苯具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质，故D错误；

故选C。

11.鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是

A.通入嗅水B.点燃后罩上干燥冷烧杯

C.通入澄清石灰水D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯

答案：D

解析：甲烷和氢气都不能和淡水反应，也都不能使澄清石灰水变浑浊，这两种可燃性气体的燃烧产物不同，

甲烷燃烧生成CCh和水，氢气燃烧只生成水，据此可以鉴别。答案选D。

12.下列关于甲烷叙述中错误的是

A.甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109。28'

B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

答案：B

解析：A.甲烷分子为正四面体结构，所有的键角均为109。28，，A正确；

B.甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，形成的有机物为一种结构而不是两种，B错误；

C.甲烷在高温下可分解为碳单质和H2,Jh可用于合成氨、炭黑可用于橡胶工业，C正确；

D.甲烷和空气的混合气体点燃易爆炸、甲烷可用作清洁燃料，D正确；

故本题选Bo

13.将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量滨水的容器中，浪水的质量增加了7g,则混合气体中CH4

与C2H4的体积比为()

A.1：2B,2：1C.3：2D.2：3

答案：B

解析：乙烯与澳水反应，而甲烷不能与溪水反应，溪水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲烷的质量为

15g-7g=8g,n(CH4)=8g÷16g∕mol=0.5mol,n(C2H4)=7g÷28g∕mol=0.25mol,相同条件下，V(CH4)：V

(C2H4)=n(CH4)：n(C2H4)=0.5mol:0.25mol=2:1,答案选B。

14.对于苯乙烯—CH==CH2)有下列叙述：①能使酸性KMno4溶液褪色；②能使嗅的四氯化

碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中

正确的是()

A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确

答案：C

解析：①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMno4溶液褪色，①正确；

②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溪的四氯化碳溶液褪色，②正确；

③苯乙烯不溶于水，③不正确；

④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；

⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；

⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。

综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥，故选C。

15.下列关于乙酸的说法不正确的是

A.是一种黑褐色的液体B.具有强烈的刺激性气味

C.其沸点比乙醇和水的沸点都高D.温度低于16.6C时，能凝结成冰状晶体

答案：A

解析：A.乙酸为无色液体，易溶于水和有机物，故A错误；

B.乙酸具有强烈刺激性气味，故B正确；

C.三者均含氢键，且乙酸的相对分子质量大，则乙酸的沸点比乙醇和水的高，故C正确；

D.乙酸的熔点为166C,温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D正确；

故选A0

16.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是

A.它们的组成都含有碳、氢、氧、氮氨等元素

B.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

C.人体需要的二十多种氢基酸，都可以通过人体自身合成

D.在一定条件下，它们都能发生水解反应

答案：B

解析：A.它们的组成都含有碳、氢、氧元素，只有蛋白质含有氮等其它元素，故A错误；

B.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，氧化后放出较多的热量，是一种高热量营养素，故B正确；

C.人体需要的二十多种氢基酸，部分可以通过人体自身合成，但有8种氨基酸不能通过人体自身合成，

故C错误；

D.在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂和维生素并不都能发生水解反应，其中单糖不能发生水解，故D

错误；

故选Bo

17.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣

物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）

①棉织品②毛织品③月青纶织品④丝织品

A.①B.②③C.①③D.②④

答案：D

解析：毛和丝的主要成分都是蛋白质，遇蛋白酶会发生水解。

故答案为：D。

18.已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子"A"、、CC3一、〃D-具有相同的电子层结构。则下

列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>a

C.原子的最外层电子数：C>D>A>BD.离子半径：C3^>D->B+>A2+

答案：D

解析：根据题意可推知A为Mg,B为Na,C为N,D为F,据此解题：

A.原子半径：Na>Mg>N>F,A错误；

B.原子序数：Mg>Na>F>N,B错误；

C.最外层电子数：F>N>Mg>Na,C错误；

D.Mg2∖Na+、N3->F一的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

N3->F^>Na+>Mg2+,D正确；

故答案为：D。

19.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是

A.纤维素、脂肪B.淀粉、油脂C.蛋白质、高级烧D.蛋白质、水

答案：C

解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分为嫌类，因此答案选C。

20.下列化学用语的书写，正确的是()

A.氮气的电子式：N：：NB.硫原子的结构示意图：(+16)288

C.滨化钠的电子式：Na?Br：D.水分子的结构式：/°\

-HH

答案：D

解析：A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：：NNN：,故A错误；

B.G288表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16,硫原子的结构示意图为：(+16)286,故B错

误；

C.澳化钠为离子化合物，电子式中钠离子和漠离子需要标出所带电荷，澳化钠的电子式为：Na+[=Br:]-,故

C错误；

D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：√0∖,故D正确。

HH

答案选D。

第∏卷(非选择题共50分)

二、填空题(共32分)

21.按要求对下列物质进行分类：

①;H与：H；②O2与；③苯和甲苯:④H?。与D?。⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH2(CH3)-CH3;

⑥C60与C35；⑦金刚石和石墨⑧乙烯和丙烯：⑨乙醇和乙酸；⑩乙爵与甲醛(CH3—0—CHj

(1)互为同位素的是(填编号，下同)；

(2)互为同分异构体的是。

(3)互为同种物质的是o

(4)互为同系物的是。

(5)互为同素异形体的是»

答案：(1)①(2)⑤⑩

(3)④(4)③⑧

(5)②⑥⑦

(1)

互为同位素的是①(填编号，下同)；故答案为：①；

(2)

互为同分异构体的是⑤⑩。故答案为：⑤⑩；

(3)

互为同种物质的是④。故答案为：④；

(4)

互为同系物的是③⑧•故答案为：③⑧；

(5)

互为同素异形体的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦。

22.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题:

(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是;试管A中在加入碎瓷片后还需要加入

;加入该物质的目的和作用是。

(2)试管B中应加入；加入该物质的目的和作用是o虚线框中的导管除用于导气外，还兼

有作用。

答案：(1)①.CH3CH2OH+CH3COOH∙CH3COOCH2CH3+H2O②.浓硫酸

③.催化剂和吸水剂

(2)①.饱和碳酸纳溶液②.降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙

醇③.冷凝

(1)

酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，

CH3CH2OH+CH3COOH琛好CH3COOCH2CH3+H2O；试管A中在加入碎瓷片后还需要加入

浓硫酸；加入该物质的目的和作用是催化剂和吸水剂。故答案为：

CH3CH2OH+CH3COOH.CH,COOCH2CH3+H2O；浓硫酸；催化剂和吸水剂；

(2)

生成的乙酸乙酯蒸汽中含有乙醉和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物，试管B中应加入饱和碳酸纳溶

液；加入该物质的目的和作用是降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。长

导管起到导气和冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用，虚线框中的导管除用于导气外，还兼有冷凝作用。故答案为：

饱和碳酸纳溶液；降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；冷凝。

23.已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构式为：O

(2)写出化合物官能团的化学式及名称：

B中含官能团名称;D中含官能团名称;

(3)写出反应的化学方程式

①：反应类型：

②：反应类型：

③：反应类型：

-COOH股基④.CH2=CH2+

H2O*>CH3CH2OH⑤.加成反应2CH3CH2OH+O2cυξλ∕2C⅛CHO+2H2O⑦.氧化

反应⑧.nCH2=CH,运三>壬CH2—C卜2W⑨.加聚反应

解析：(1)乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是:

H-C=C-H

(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH(B);乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO

(C)；乙醇与乙酸CEhCOOH(D)发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是一OH,

名称是羟基；D是乙酸，官能团是-CoOH,其中含官能团名称是竣基。

(3)①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O^±→CH3CH2OH,反应类型是加成反应；②反应的化学方

~~~

CU8支ʌβ

j

程式是2CH3CH2OH+O2^'';2CH3CHO+2H2O;反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是n

CH,=CH,⅛CH2-CΠ2⅜;反应类型是加聚反应。

三、实验题(共12分)

24.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，硬元素以碘离子的形式存在。实验室，里从海藻中提取硬

的流程如图:

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的（填字母）。

a.试管b.烧杯c.用烟d.泥三角e.铁三脚架£酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①,③o

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是o

A.甲苯、酒精B.四氧化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

（4）为使海藻灰中破离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧

瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。

（5）某学习小组用CCl1萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；他们打开分液漏

斗活塞，却未见液体