新疆维吾尔自治区、生产建设兵团2017届九年级化学上学期期末考试试

2016-2017学年云南省曲靖市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨C．木炭作燃料 D．金刚石用于切割玻璃2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与之相违背的是（）A．农作物的秸杆就地焚烧 B．社会公共场所严禁吸烟C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放4．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体5．下列实验操作正确的是（）A．闻气味 B．振荡试管 C．滴加液体 D．倾倒液体6．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢能源，其中硼元素的化合价是（）A．﹣3 B．+3 C．﹣5 D．+57．下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水快水分子间存在空隙BH2O在通电条件下产生H2H2O分子中存在H2分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使蔗糖分子在水中扩散得更多D气态氧气和液态氧气都能支持燃烧气态氧气和液态氧气都是由氧气分子构成A．A B．B C．C D．D8．下列有关原子结构的说法正确的是（）A．决定原子种类的粒子是原子核内的质子数B．原子中的中子带负电荷C．原子中质子与中子的数目一定相同D．原子的质量主要集中在质子和电子上9．化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条点燃酒精灯C．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳D．用木条平放在蜡烛火焰中，比较各层火焰的温度10．“珍惜水，爱护水”是每个公民的责任和义务．下列说法正确的是（）A．淡水资源取之不尽，无需节约B．农作物采用大水漫灌C．大量使用农药、化肥D．加强对水资源的监测11．下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A．用100mL量筒量取8mL水B．过滤时，漏斗中液面要低于滤纸的边缘C．用托盘天平称取15.25g氯化钠D．用嘴吹灭酒精灯12．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A．x的值为8B．锶属于非金属元素C．锶的相对原子质量为87.62gD．锶原子在化学反应中易失去电子13．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A．减少化石燃料的使用 B．提倡居民驾驶私家车出行C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能灯清洁能源14．下列实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．碳在氧气中剧烈燃烧，发白光，产生白色气体D．足量铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后可观察到的现象之一是溶液变为浅绿色15．下列化学方程式书写错误的是（）A．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体及其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇由乙硫醇分子构成B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2：6：1C．乙硫醇中硫元素的质量分数是×100%D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是能及时发现煤气泄漏17．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中，错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素18．根据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，加热一段时间使温度高于240℃；②熄灭酒精灯，立即改通O2．下列说法错误的是（）A．实验过程①中，a、b中均无明显现象B．实验过程②中，a中无现象，b中红磷燃烧C．实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点D．实验过程①中，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触19．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示．下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种B．反应Ⅰ属于分解反应C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2D．此净化装置无法消除尾气中一氧化氮对空气的污染20．下列图象能正确表示其变化过程的是（）A．加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2B．向一定量的锌粒中滴加稀硫酸C．一定质量的酒精燃烧产生二氧化碳的质量D．加热一定质量的高锰酸钾二、填空与简答（化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．（1）请用化学用语填空：①2个铁原子；②一个氢分子；③硝酸根离子；④氧化铝中铝元素的化合价．（2）氨气的化学式为NH3．写出符号“4NH3”中数字的含义．①“4”表示；②“3”表示．22．化学式造福人类的科学．（1）能源化学﹣﹣使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、天然气和，请写出天然气燃烧的化学方程式．（2）农业化学﹣﹣大棚种植蔬菜时向大棚中补充气体肥料二氧化碳，目的是促进绿色植物的作用．（3）医药化学﹣﹣我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿酸（C15H22O5）的过程中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化．（4）材料化学﹣﹣南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：①传统制备氮化镓（GaN）的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化学式为．②镓元素的原子结构示意图如图所示，下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是（填序号）．23．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．（1）从组成角度：①首先通过定量方法研究空气成分的法国科学家是．②仿照历史上测定空气成分的原理，可利用如图1装置来测定空气中氧气的体积分数．原理：利用红磷燃烧消耗瓶中的氧气且生成固体，使瓶内气压（填“增大”、“不变”或“减小”），致使烧杯中的部分水倒吸入集气瓶．结论：空气中的氧气大约占空气体积的．误差分析：实验结果偏小的原因可能是．（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，如图2可表示空气微观模型的是（填标号）．（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于刚盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是．（4）从环保角度：下列保护空气的措施合理的是（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．24．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，（如图1）根据所给信息，请回答下列问题：①实验中，负极产生的气体具有性．②当通电时，水分子分裂成氢原子和，两种原子又重新组合成新的分子．③在通电条件下，每9份质量的水完全分解，生成份质量的氢气．（2）硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中可用区分硬水和软水，可采用的方法降低水的硬度．（3）自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是．A．步骤①②可除去难溶性杂质B．X试剂常用的是明矾C．步骤④为加入药品消毒D．净化后的水仍然是混合物．25．A、B、C、D为初中化学中常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，B、C组成元素相同，三者之间存在如图的转化关系，且A、B均能在一定条件下与D反应生成C．根据信息和图示回答问题．（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）（1）A的化学式为．（2）写出C转化为B的化学方程式．（3）若D为单质，则D为；若D为化合物，则D可能是．三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）26．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：X，Y．（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为（填装置序号，下同），收集装置为；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为．（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．①写出过氧化氢制取氧气的化学方程式．②若用F装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入．③实验中发现反应太剧烈，不能得到平稳的氧气流．雨欣同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为如图中的装置；二是加水稀释过氧化氢溶液．27．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成．（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为．实验中小明观察到一个意外现象：烧杯底部内壁上有少量黑色物质．【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的．由此它们猜想还可能生成一氧化碳．为验证猜想是否正确，他们设计了如图所示的实验．【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花．（2）将a端插入蜡烛的焰心．（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．（4）为了防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，正确的操作是．【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是（答一条即可）．四、分析与计算（共6分）28．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．求：（1）石灰石中碳酸钙的质量．（2）可吸收二氧化硫的质量．

2016-2017学年云南省曲靖市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨C．木炭作燃料 D．金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、铜丝作导线是铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；C、木炭作燃料是利用木炭的可燃性，属于化学性质，故选项正确；D、金刚石用于切割玻璃是好利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误；故选C2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝．故选：C．3．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与之相违背的是（）A．农作物的秸杆就地焚烧 B．社会公共场所严禁吸烟C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【分析】A、露天焚烧垃圾，会污染空气；B、从吸烟的危害解答；C、绿化国土可以净化空气；D、根据工厂废水任意排放会污染水源分析【解答】解：A、直接焚烧秸秆，会污染空气，不符合主题；B、吸烟能危害人体健康，污染环境，符合主题；C、绿化国土可以净化空气，符合主题；D、工厂废水任意排放会污染水源，所以工业废水处理达标后排放，符合主题．故选A．4．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：臭氧中只有一种物质，属于纯净物，臭氧中只有一种元素，故属于单质．故选A．5．下列实验操作正确的是（）A．闻气味 B．振荡试管 C．滴加液体 D．倾倒液体【考点】液体药品的取用．【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断；B、根据振荡试管的方法进行分析判断；C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、闻气体的气味时，要用手轻轻煽动瓶口闻气味，不能直接用鼻子去闻，图中所示操作错误；B、振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，左右晃动，上下晃动会造成液体喷出伤人，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．故选：D．6．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢能源，其中硼元素的化合价是（）A．﹣3 B．+3 C．﹣5 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析．【解答】解：钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价故选：B．7．下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水快水分子间存在空隙BH2O在通电条件下产生H2H2O分子中存在H2分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使蔗糖分子在水中扩散得更多D气态氧气和液态氧气都能支持燃烧气态氧气和液态氧气都是由氧气分子构成A．A B．B C．C D．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断即可．【解答】解：A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误．B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误．C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故选项解释错误．D、气态氧气和液态氧气都能支持燃烧，是因为气态氧气和液态氧气都是由氧气分子构成的，同种分子性质相同，故选项解释正确．故选：D．8．下列有关原子结构的说法正确的是（）A．决定原子种类的粒子是原子核内的质子数B．原子中的中子带负电荷C．原子中质子与中子的数目一定相同D．原子的质量主要集中在质子和电子上【考点】原子的定义与构成．【分析】A、决定原子种类的粒子是原子核内的质子数；B、原子中的中子呈电中性；C、原子中质子与中子的数目不一定相同；D、原子的质量主要集中在原子核上．【解答】解：A、决定原子种类的粒子是原子核内的质子数，正确；B、原子中的中子呈电中性，错误；C、原子中质子与中子的数目不一定相同，错误；D、原子的质量主要集中在原子核上，错误．故选A．9．化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条点燃酒精灯C．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳D．用木条平放在蜡烛火焰中，比较各层火焰的温度【考点】化学实验方案设计与评价；加热器皿-酒精灯；蜡烛燃烧实验；氧气的检验和验满．【分析】A、依据氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃分析解答；B、根据点燃酒精灯的方法进行分析；C、根据二氧化碳与氮气的化学性质进行分析判断；D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同．【解答】解：A、由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故正确；B、用燃着的木条可以点燃酒精灯，故能达到实验目的，故正确；C、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；则用燃着的木条无法鉴别；故错误；D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同，故能达到实验目的，故正确．故选C．10．“珍惜水，爱护水”是每个公民的责任和义务．下列说法正确的是（）A．淡水资源取之不尽，无需节约B．农作物采用大水漫灌C．大量使用农药、化肥D．加强对水资源的监测【考点】保护水资源和节约用水．【分析】根据保护水资源的措施进行分析解答即可．【解答】解：A、淡水资源有限，不是取之不尽的，需要节约，错误；B、农作物采用大水漫灌会造成水的浪费，错误；C、大量使用农药、化肥会造成水体污染，错误；D、加强对水资源的监测能保护水资源，正确；故选D．11．下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A．用100mL量筒量取8mL水B．过滤时，漏斗中液面要低于滤纸的边缘C．用托盘天平称取15.25g氯化钠D．用嘴吹灭酒精灯【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据量筒的选择原则进行分析判断；B、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；C、根据托盘天平能准确到0.1g进行分析判断；D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8ml水，应用10mL量筒量取，能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故A说法错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，漏斗中液面要低于滤纸的边缘，故B说法正确；C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，不能用托盘天平称取15.25g氯化钠，故C说法错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D说法错误．故选：B．12．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A．x的值为8B．锶属于非金属元素C．锶的相对原子质量为87.62gD．锶原子在化学反应中易失去电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．【解答】解：A．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38﹣2﹣8﹣8﹣2=18，故错误；B、Sr的元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故错误；C.87.62是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量，没有单位g，故错误；D．由锶元素的原子结构示意图，锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故正确．故选D．13．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A．减少化石燃料的使用 B．提倡居民驾驶私家车出行C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能灯清洁能源【考点】防治空气污染的措施．【分析】A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放；B、根据开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放进行分析；C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境；D、根据使用太阳能清洁能源，能够减少污染进行分析．【解答】解：A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放；B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染；C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染；D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染．故选B．14．下列实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．碳在氧气中剧烈燃烧，发白光，产生白色气体D．足量铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后可观察到的现象之一是溶液变为浅绿色【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误．D、足量铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，一段时间后可观察到的现象之一是溶液变为浅绿色，故选项说法正确．故选：D．15．下列化学方程式书写错误的是（）A．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】书写化学方程式、．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式书写完全正确．故选：A．16．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体及其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇由乙硫醇分子构成B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2：6：1C．乙硫醇中硫元素的质量分数是×100%D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是能及时发现煤气泄漏【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据化合物中元素的质量分数进行分析判断；D．根据乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，进行分析判断．【解答】解：A．乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，故正确；B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故错误；C．乙硫醇中硫元素的质量分数为：，故正确；D．乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故正确．故选：B．17．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中，错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g﹣2g=48g，故氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g﹣1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g﹣1g=27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g﹣48g=23g，故X的数值为23g﹣23g=0g，故选项说法正确．B、由上述分析，反应后的生成物是二氧化碳和水，故选项说法正确．C、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%=12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%=3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g=8g，则W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．D、由C选项的分析，则W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．故选：C．18．根据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，加热一段时间使温度高于240℃；②熄灭酒精灯，立即改通O2．下列说法错误的是（）A．实验过程①中，a、b中均无明显现象B．实验过程②中，a中无现象，b中红磷燃烧C．实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点D．实验过程①中，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触【考点】燃烧与燃烧的条件．【分析】根据燃烧的条件结合实验过程①②分析，注意变量的控制，选出正确的选项即可．【解答】解：A．在实验①中，a处的红磷温度没有达到其着火点，也没有与氧气接触，所以不能燃烧；b处的红磷是可燃物，温度达到着火点，但是通N2，氮气不能支持燃烧，所以此处的红磷不燃烧，说法正确；B．实验②中a处的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不能燃烧；b处的红磷既与氧气接触，温度又达到了其着火点，所以发生了燃烧，故说法正确；C．实验②中b处的红磷是可燃物，温度达到着火点，然后通O2，燃烧，而a处没有燃烧，是温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故说法正确；D．实验①中b通N2，不燃烧；实验②中b通O2，能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故说法错误．故选D．19．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示．下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种B．反应Ⅰ属于分解反应C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2D．此净化装置无法消除尾气中一氧化氮对空气的污染【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】A、根据反应的微观过程分析解答；B、根据反应的特点分析反应的类型；C、根据反应Ⅱ写出反应的化学方程式，由方程式分析参与反应的各物质微粒个数比；D、根据反应的微观过程结合空气污染物的种类分析；【解答】解：A、由图示可知，该催化转化过程是NO与O2反应生成NO2．反应Ⅰ中的反应物分子有两种，故A错误；B、反应Ⅰ的方程式是：2NO+O2=2NO2，属于化合反应，故B错误；C、由图示可知，该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2．故C正确；D、由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO对空气的污染，故D错误．答案：C．20．下列图象能正确表示其变化过程的是（）A．加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2B．向一定量的锌粒中滴加稀硫酸C．一定质量的酒精燃烧产生二氧化碳的质量D．加热一定质量的高锰酸钾【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据催化剂的特点分析；B、根据一定量锌加足量的稀硫酸会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析．C、根据反应物的质量随反应进行质量不断增加，当反应停止后质量不变进行分析．D、根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，进行分析．【解答】解：A、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．B、一定量锌加足量的稀硫酸会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，符合该图象．C、一定质量的酒精燃烧之前没有产生二氧化碳，所以图象应从0开始，不符合该图象．D、加热到高锰酸钾分解的温度时，高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐减少，但不会为0，不符合该图象．故选：B；二、填空与简答（化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．（1）请用化学用语填空：①2个铁原子2Fe；②一个氢分子H2；③硝酸根离子NO3﹣；④氧化铝中铝元素的化合价2O3．（2）氨气的化学式为NH3．写出符号“4NH3”中数字的含义．①“4”表示氨分子的个数为4；②“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）①标在分子符号前面的数字表示分子的个数；②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一个氢分子可表示为：H2．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸根离子可表示为：NO3﹣．④氧化铝中氧元素显﹣2价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：2O3．（2）①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，4NH3中的“4”表示氨分子的个数为4．②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，4NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子．故答案为：（1）①2Fe；②H2；③NO3﹣；④2O3；（2）①氨分子的个数为4；②1个氨分子中含有3个氢原子．22．化学式造福人类的科学．（1）能源化学﹣﹣使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、天然气和石油，请写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（2）农业化学﹣﹣大棚种植蔬菜时向大棚中补充气体肥料二氧化碳，目的是促进绿色植物的光合作用．（3）医药化学﹣﹣我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿酸（C15H22O5）的过程中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．（4）材料化学﹣﹣南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：①传统制备氮化镓（GaN）的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化学式为HCl．②镓元素的原子结构示意图如图所示，下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B（填序号）．【考点】化石燃料及其综合利用；二氧化碳的用途；核外电子在化学反应中的作用；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据化石燃料的分类进行分析；（2）根据二氧化碳可做气体肥料进行分析；（3）根据化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成进行分析；（4）①根据质量守恒定律进行分析；②根据元素周期表的信息以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析．【解答】解：（1）化石燃料包括煤、天然气、石油；天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：石油；CH4+2O2CO2+2H2O．（2）气体肥料二氧化碳可促进绿色植物的光合作用．故填：光合．（3）由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中有新物质生成，属于化学变化．故填：化学．（4）①化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl．故填：HCl．②由元素周期表的信息可知，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有3个电子，所以与B原子的最外层有3个电子，所以二者化学性质相似；故填：B．23．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．（1）从组成角度：①首先通过定量方法研究空气成分的法国科学家是拉瓦锡．②仿照历史上测定空气成分的原理，可利用如图1装置来测定空气中氧气的体积分数．原理：利用红磷燃烧消耗瓶中的氧气且生成固体，使瓶内气压减小（填“增大”、“不变”或“减小”），致使烧杯中的部分水倒吸入集气瓶．结论：空气中的氧气大约占空气体积的．误差分析：实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹．（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．①用“”可表示的微粒是氮分子（填名称）．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，如图2可表示空气微观模型的是C（填标号）．（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于刚盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭．将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧．（4）从环保角度：下列保护空气的措施合理的是BC（填标号）．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．【考点】空气组成的测定；空气的成分及各成分的体积分数；防治空气污染的措施；微粒观点及模型图的应用．【分析】（1）根据首先通过定量方法研究空气成分的法国科学家是拉瓦锡解答；②根据空气成分中主要包括氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一解答；（2）根据分子是由原子构成，空气中氮气氮气、氧气的成分含量解答；（3）根据分离液态空气制氧气的原理，及氮气不能支持燃烧解答；（4）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生进行解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．【解答】解：（1）①首先通过定量方法研究空气成分的法国科学家是拉瓦锡；②红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的气压减小，导致烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数．空气中的氧气大约占空气体积的；实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹．（2）分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，故图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是（4）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．故答案为：（1）①拉瓦锡；②减小；；红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；（2）氮分子；C；（3）燃着的木条熄灭；液氧；（4）BC．24．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，（如图1）根据所给信息，请回答下列问题：①实验中，负极产生的气体具有可燃性．②当通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，两种原子又重新组合成新的分子．③在通电条件下，每9份质量的水完全分解，生成1份质量的氢气．（2）硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可采用加热煮沸的方法降低水的硬度．（3）自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是B．A．步骤①②可除去难溶性杂质B．X试剂常用的是明矾C．步骤④为加入药品消毒D．净化后的水仍然是混合物．【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．【分析】（1）根据电解水试验的现象、结论、化学变化的实质和水中氢元素的质量分数分析回答有关的问题．（2）根据利用肥皂水可以区分硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度；（3）根据净化水的过程、变化的特征、净化后水的组成分析判断．【解答】解：（1）①电解水实验中，负极产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性．②当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合生一个氧分子．③在通电条件下，每9份质量的水完全分解，生成氢气的质量为：9份质量××100%=1份质量．（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．（3）A．步骤①②可除去难溶性杂质，该选项说法正确；B．由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，X试剂可以是活性炭，该选项说法错误；C．步骤④是杀菌消毒，发生的是化学变化，该选项说法正确；D．净化后的水常含有可溶性的杂质，是混合物，该选项说法正确．故答案为：（1）①可燃；②氧原子；③1；（2）肥皂水；加热煮沸；（3）B25．A、B、C、D为初中化学中常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，B、C组成元素相同，三者之间存在如图的转化关系，且A、B均能在一定条件下与D反应生成C．根据信息和图示回答问题．（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）（1）A的化学式为O2．（2）写出C转化为B的化学方程式C+CO22CO．（3）若D为单质，则D为C；若D为化合物，则D可能是CuO或Fe2O3．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据图示结合题干，A、B、C中均含有同一种元素，B、C组成元素相同，能相互转化，故BC是二氧化碳和一氧化碳，且A、B均能在一定条件下与D反应生成C，故A是氧气，B是一氧化碳，C是二氧化碳，据此解答．【解答】解：A、B、C中均含有同一种元素，B、C组成元素相同，能相互转化，故BC是二氧化碳和一氧化碳，且A、B均能在一定条件下与D反应生成C，故A是氧气，B是一氧化碳，C是二氧化碳，带入框图，推断合理；（1）A是氧气，故填：O2；（2）二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故填：C+CO22CO；（3）若D是单质，则D是碳，若D是化合物，则D可能是氧化铁或是氧化铜，故填：C；CuO或Fe2O3．三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）26．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为A（填装置序号，下同），收集装置为D；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．①写出过氧化氢制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．②若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．③实验中发现反应太剧烈，不能得到平稳的氧气流．雨欣同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为如图中的装置C；二是加水稀释过氧化氢溶液．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取