2023年江西省宜春市高安市中考二模化学试题(含答案)

化学部分

说明：1.本卷满分70分，考试时间65分钟

2.本卷可能用到的相对原子质量：H：1,Cu：64,Zn：65,S：32,O：16

一、单选题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分.每小题只

有一个选项符合题意）

1.“油、盐、酱、醋、糖”家庭常用的厨房用品中与水充分混合不能形成溶液的是（）

A.食用油B.食盐C.蔗糖D.米醋

2.化学发展长河中,凝结了许多人的辛勤劳动.其中,在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（）

A.张青莲B.侯德榜C.屠呦呦D.杨振宁

A.点燃酒精灯B.取用固体

4.学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（

A.修剪盆栽B.制作木雕C.烧制瓷器D.整理桌椅

5.骑乘电动车要安全佩戴头盔.制作头盔的塑料属于（）

A.金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.无机非金属材料

6.锂电池是一种可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流.其中反

应原理是：8Li+3SOC12-6LiCl+M+2S,则M的化学式为（）

A.Li2SO3B.H2SO4C.SO2D.Li

7.“劳动创造幸福，实干成就伟业下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）

选项_______________劳动项目_______________化学知识

A用明研处理较浑浊的天然水_____________明矶主要起吸附作用

B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多不溶性钙、镁化合物____________

C在盐田中晾晒海水，得到粗盐___________盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠______________

降低木材的着火点更易燃烧一

D将木材劈成一小片更易燃烧

8.某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（）

・氨原子

J¾+A0氧原子

甲

丙丁Q破原子

A.物质乙由原子构成B.丙是形成酸雨的气体之一

C.该反应生成的丙、丁分子个数比为1：1D.该反应不是置换反应

9.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关.下列说法正确的是（）

A.衣：用闻气味的方法区分衣服的材料是棉还是羊毛

B.食：用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

C.住：用石灰浆粉刷墙壁变硬是因为氢氧化钙与空气中二氧化碳发生了反应

D.行：低碳出行中的“碳”是指一氧化碳

IO.化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的PH变化.实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐

滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出PH变化如图.下列分析正确的是（）

A.a点到C点，锥形瓶中溶液温度一直升高B.加入的溶液是Na2CO3

C.取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生D.a点溶液中含有的溶质是NaCl和H。

二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一

个符合题意的答案.每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）

II.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一一铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长.碳、

铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（)

A.它们的化学性质相似

C.碳的化学性质相对稳定D.铝的相对原子质量为

12.结合KNO3和NH√21的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是（）

A.IC时，两种溶液的溶质质量分数相等

B.弓℃时等质量的该两种物质配成饱和溶液质量：KNO3>NH4Cl

C.将与七的饱和NH,C1溶液降温到fjc,溶液质量减小提纯

D.KNO3溶液中混有少量NH11,常用提纯KNO3

13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是（）

选项物质目的主要实验操作

A铜粉（碳粉）除杂在空气中充分灼烧

B乩、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

CCu(Fe)检验取样，加入适量食盐溶液，观察有无气泡

DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、______、烘干、蒸发

三、填空与说明题（本大题4小题，共23分）

14.（5分）中国航天日一起感受航天文化，体验科技生活带来的新鲜魅力.

（1）味美多汁的“航西瓜”、“航甜瓜”走上百姓餐桌.西瓜中含有丰富的钙、磷、铁、锌等营养成分，这里

的“钙、磷、铁、锌”指的是（填“原子”、“离子”或“元素”）.

（2）航天器的结构材料大多采用铝合金，因为合金的硬度更.

（3）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸储水.检验再生水是硬

水还是软水，常用的试剂是.

（4）发射卫星的火箭常用液氢作为燃料，其反应方程式是：.

15.（5分）日常生活、社会发展与化学密切相关.请完成下列问题：

（1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等.红烧牛肉中富含的营

养素在体内转化为氨基酸.

（2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的元素.

（3）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有性.

（4）“庄稼一枝花，全常肥当家”.下列化学肥料属于复合肥料的是（填序号）.

a.NH4HCO3b.KNO3c.Ca（H2PO4）,

（5）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若用质量分数为30%的氯化钠溶液配制30Og生理盐水，需

要加水的质量为_____g.

16.（7分）下列A~C是初中化学中的三个实验，请按要求填空：

（1）实验A中，氢气点燃前必须验纯的目的是：,燃烧时发现罩在火焰上方的烧杯内壁有生成.

（2）实验B中要求红磷必须足量的原因是；当______时，才能打开弹簧夹.

（3）实验C中使石蕊试液变色的原理是（用化学反应方程式表示）；该实验（填“能”或“不

能”）得出二氧化碳与水反应的结论.

17.（6分）某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag,如图是某工厂回收部分金属的流程图：

足f~~l里滤液①I足量

稀硫酸∣→∣滤树嘤一

电金属板≡⅛A

操作①

路热风处理过量稀硫酸、氧气

扳滤渣①

控制一定温度加热

f非金属基材滤渣②

△

【查阅资料】一定条件下能发生2CU+O2+2H2SO4-2CUSo4+2HZO,而AU、Ag不反应.

（1）操作①的名称是.

（2）向金属板中加入稀硫酸时发生的反应化学方程式为,判断加入稀硫酸适量时的现象为

（3）写出滤液②中含有的阳离子有：；（填离子符号）

（4）判断固体A中铁粉是否过量的物理方法是：.

四、实验与探究题（本大题共2大题，共16分）

18.（8分）实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集等装置如下图所示，请回答下列问题.

已知：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

（1）写出下列仪器的名称：②.

（2）若选用装置A制取O2时，发生反应的化学方程式为,若想要收集一瓶较为纯净的O2时，可选择

收集装置是（填序号字母），结果发现收集的。2还是不够纯，原因可能是.若想测量产生氧气的

体积，则装置F中植物油上方的空气对实验（填“有”或“无”）影响.

（3）若以碳酸钙和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，可选择的实验装置按

顺序连接B--CfH（填序号字母）.

（4）某同学想要自制一瓶汽水，现有材料是水、果汁、白糖、柠檬酸，还缺少一种关键的材料是.

a.奶粉b.小苏打C.食盐

19.（8分）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节.某化学兴趣小组的同

学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水简单净化、废水成分、废水处理、废水再利用展开了项目式

学习的探究.

【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质.

项目一：模拟废水净化方法

【实验模拟】工厂为同学们提供了IOOmL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如

下实验：

①向盛有废水的烧杯中加入，将其调节至中性.

②再向烧杯中加入少量明矶，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置.

③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中

④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用，其中过滤后的水是（选填“纯净物”或“混合物”）.

项目二：探究废水成分

【查阅资料】氢氧化钾、碳酸钾溶液都为碱性.

【猜想假设】该废水中含有的酸性物质是硫酸或盐酸中的一种.

【进行实验】设计实验方案，探究废水成分.取废水，分别滴加下列物质，现象与结论如下表：

方案IIlIII

物质加了酚儆的氢氧化钾溶液碳酸钾溶液硝酸钏溶液_____________

实验现象溶液呈无色有气泡—

实验结论废水中含有的酸性物质是硫酸.

【反思评价】

（1）方案II的化学方程式为.

（2）方案I和方案I［设计方案不合理的原因：.

项目三：实验废液处理

实验后的废液同样需要进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钢离子等.经讨论，同学们将上述废液按下列步

骤进行处理：

步骤IIIIIIV

方法将三组废液倒入同一烧杯中静置滴加足量的硫酸钾溶液加过量的X

现象浑浊，产生气泡，红色消失分层无明显现象...

【反思与交流】步骤W加过量X物质的名称是.

项目四：工厂废水再利用

【小组交流】工厂净化后的废水可再被利用，例如（举一例）.

【成果分享】通过项目化学习.同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段

推动再生资源的开发和利用.

五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）

20.（10分）为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：步骤①：称取20g该

合金粉末于烧杯中，将IOog稀硫酸加入其中，待氢气完全逸出，称量烧杯及烧杯内剩余物总质量；步骤②：

再次将IoOg溶质质量分数相同的稀硫酸加入上述烧杯中，待氢气完全逸出，再次称量烧杯及烧杯内剩余物总

质量，相关数据见下表（已知：烧杯质量为80g）.

烧杯及烧杯内剩余物总质量/g步骤①：199.76步骤②:299.6

（1）将铜锌合金做成粉末的原因：.

（2）实验中加入稀硫酸后可用不断搅拌使充分反应.

（3）计算该合金中铜的质量分数（写出计算过程）

（4）若将硫酸换成盐酸会使计算结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）

化学部分

1-5：A、A、D、C、B6-10：A、A、A、C、D

11、B26.9812、C降温结晶13、A洗涤

占燃

14、（5分）（1）元素（2）大（3）肥皂水（4）2H2+O2^^2H2O（2分）

15、（5分）（1）蛋白质（2）钙/Ca（3）吸附（4）b（5）291

16、（7分）（1）防止点燃时发生爆炸水雾/水珠（2）将集气瓶内空气中的氧气耗尽装置冷却到室温

（）（分不能

3H2O+CO2H2CO32）