2023年中考沪教版（全国）化学第7章 应用广泛的酸、碱、盐二轮稳中训练含答案

2023年中考沪教版（全国）化学第7章应用广泛的酸、碱、盐二轮

稳中保优训练

沪教版（全国）第7章应用广泛的酸、碱、盐

一、选择题。

1、如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸储水中，一段时间后,

下列实验现象描述正确的是（）

充满CCh

:二-滴入紫色石蕊的水

①试管内液面上升②试管内溶液变红

③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色

A.①②B.①④C.②③D.③⑤

2、用稀盐酸除铁锈的原理是（）

A.FeO+2HCl=FeCh+H2OB.FeO+2HCl=FeCh+H2O

C.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

3、有关碱的说法正确的是（）

A.碱电离出来的阳离子全部是H+B.能电离出OH一的化合物是碱

C.能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D.碱的共性是针对可溶性碱而言的

4、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）

A.曝露在空气中易潮解B.能与酸发生中和反应

C.其水溶液能使石蕊溶液变红D.对皮肤有强烈的腐蚀作用

5、（双选）在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别注

入20Og质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙

和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%,充分反应。下列有关说

法中，正确的是（）

A.左盘烧杯中可生成4.4g气体

B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质

C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平重新平衡

D.若向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为10%的硝酸银溶液，天平重新平衡

6、下列能使紫色石蕊试液和无色酚醐试液均变色的是（）

A.pH=l的盐酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液D∙pH=14的氢氧化钾溶液

7、已知生活中厕所清洁剂的pH=l,厨房的清洁剂的PH=I2。下列关于两者的说

法不正确的是（）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液PH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaoH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

8、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

B.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素

C.在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核电子

数

D.酸溶液能使石蕊溶液变红色，能使石蕊溶液变红色的物质是酸溶性

9、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤,

得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

（）

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

10、下列实验操作中能达到实验目的的是（）

选项物质目的主要实验操作

ACO2和HCl鉴别分别通入紫色石蕊中，观察现象

BNaOH溶液中混有检验取样，滴加少量稀盐酸，观察现象

Na2CO3

CaCh固体中混有

C除杂充分加热至固体质量不再变化

NH4HCO3

NaCkMgCl2的混合溶溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，

D分离

液再向滤渣中滴加适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

11、如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的PH变化曲线。下列有关

说法正确的是（）

X溶液的体积（mL）

A.图中X是氢氧化钠

B.图中a点的阴离子是OH

C.向图中C点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

12、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成

的实验是（）

①检验自来水中是否含有氯离子；

②除去热水瓶中的水垢；

③区分食盐和纯碱；

④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。

A.①②B.①③C.①④D.②③④

13、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酷试液均变色的是（）

A.pH=l的盐酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液D.PH=I4的氢氧化钾溶液

*14、下列实验不涉及化学变化的是（)

小

B木蘸浓

验证浓的腐蚀性

棍H2SO4H2SO4

黄铜片

C.6比较合金与纯金属的硬度

二分■铜片

/紫色

KQH_/石建溶液

D.格酒一食判断溶液的酸碱性

15、钳（Pd）是一种稀有的贵金属，钳银合金在电子工业等有广泛应用。已知钿、

锲、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd,下列实验可以验证三者金属活

动性强弱的实验组合是（）

①Cu+硝酸银溶液②Pd+稀盐酸③Pd+硫酸铜溶液④Ni+稀盐酸

A.①②B.①③C.②③D.②④

16、下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钢溶液后，过滤

B.鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钢、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液

C.制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱

D.检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质

二、填空题。

17、请根据“溶液酸碱性的检验”实验回答下列问题。

（1）下列使用PH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A将PH试纸剪成几段使用

B将pH试纸直接插入待测液中

C将PH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上

D将PH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上

E读数时，在30秒内将PH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

(2)测量苹果汁PH时，先用蒸储水润湿PH试纸，会使PH偏(填“大”

或“小，，)

(3)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填

一项)等优点。

18、在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分

子种类变化的微观示意图如下所示。

O氢原子

⅛b+O一定条件三O•+8•氧原子

甲乙丙丁O碳原子

(1)一个甲分子由__________构成

(2)四种物质中，属于氧化物的是(填化学式)

(3)丙分子中两种原子的质量比是

(4)写出该反应的化学方程式,该反应__________(填“是”或“不是”)

置换反应。

19、现有下列化肥样品：硫酸钾、硝酸镂、磷矿粉和氯化钾，从外观即可以区分

的是O

20、、“水是生命之源”，饮用酸碱性太大或硬度太大的水都不利于人体健康。可

用测定水的酸碱度；生活中可通过的方法来降低水

的硬度。

21、根据图示回答下列问题:

（1）盐酸中含有的离子有（填离子符号）。

（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有；

（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是

三、实验题。

22、有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%,10%、5%的盐酸。选择下列仪器

和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镜子

药品：镁条

提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓

度的大小。

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：O

（2）实验的关键是控制三个变量：

①在的环境温度下进行实验。

②取相同质量的镁条。

③取。

（3）你的方案是：-

四、综合题。

23、以FeSO4∙7H2θ为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：

⅛OH,

FeSO4∙7H=O-»卜溶解∣~→∣沉淀∣→►回司~-I煨烧下→Fe2O3

物质Z滤液

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)+2H2SO4

（）（）可表示为（）。

IFeOOHmFe,C>3∙nFeOH3,—n=

⑵“沉淀”时需控制溶液的PH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始PH约为4,过程中应始终保持溶液的PH为3.0~4.5,

需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有（填字母）。

A能与酸反应B能与碱反应C不与Feo（OH）反应

②‘'沉淀"时反应温度不宜过高，其原因是。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子

为：（填离子符号）。

（4）“燃烧”时反应的化学方程式为o

⑸用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9tFeS04∙7H20（相对分子质量为278）可

制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。

2023年中考沪教版（全国）化学第7章应用广泛的酸、碱、盐二轮

稳中保优训练

沪教版（全国）第7章应用广泛的酸、碱、盐

一、选择题。

1、如图所示，将充满C02的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸储水中，一段时间后,

下列实验现象描述正确的是（）

充满CCh

色-滴入紫色石蕊的水

①试管内液面上升②试管内溶液变红

③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色

A.①②B.①④C.②③D.③⑤

【答案】A

2、用稀盐酸除铁锈的原理是（）

A.FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.FeO+2HCl=FeCb+H2O

C.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

【答案】D

3、有关碱的说法正确的是（）

A.碱电离出来的阳离子全部是H+B.能电离出OH-的化合物是碱

C.能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D.碱的共性是针对可溶性碱而言的

【答案】D

4、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）

A.曝露在空气中易潮解B.能与酸发生中和反应

C.其水溶液能使石蕊溶液变红D.对皮肤有强烈的腐蚀作用

【答案】C

5、（双选）在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别注

入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙

和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%,充分反应。下列有关说

法中，正确的是（）

A.左盘烧杯中可生成4.4g气体

B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质

C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平重新平衡

D.若向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为10%的硝酸银溶液，天平重新平衡

【答案】BD

6、下列能使紫色石蕊试液和无色酚献试液均变色的是（)

A.pH=l的盐酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液

【答案】D

7、已知生活中厕所清洁剂的pH=l,厨房的清洁剂的PH=I2。下列关于两者的说

法不正确的是（）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液PH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

【答案】C

8、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

B.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素

C.在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核电子

数

D.酸溶液能使石蕊溶液变红色，能使石蕊溶液变红色的物质是酸溶性

【答案】B

9、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤,

得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

（）

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

【答案】B

10、下列实验操作中能达到实验目的的是（）

选项物质目的主要实验操作

ACO2和HCl鉴别分别通入紫色石蕊中，观察现象

NaOH溶液中混有

B检验取样，滴加少量稀盐酸，观察现象

Na2CO3

Cael2固体中混有

C除杂充分加热至固体质量不再变化

NH4HCO3

NaCKMgCl2的混合溶溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，

D分离

液再向滤渣中滴加适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

11、如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的PH变化曲线。下列有关

说法正确的是（）

X溶液的体积（mL）

A.图中X是氢氧化钠

B.图中a点的阴离子是OH-

C.向图中C点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】C

12、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成

的实验是（）

①检验自来水中是否含有氯离子；

②除去热水瓶中的水垢；

③区分食盐和纯碱；

④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。

A.①②B.①③C.①④D.②③④

【答案】D

13、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酷试液均变色的是（）

A.PH=I的盐酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液D.PH=I4的氢氧化钾溶液

【答案】D

*14、下列实验不涉及化学变化的是（）

A.

小

木

B.棍验证浓H2SO4的腐蚀性

C.比较合金与纯金属的硬度

D.判断溶液的酸碱性

【答案】C

15、钿（Pd）是一种稀有的贵金属，钳银合金在电子工业等有广泛应用。已知钿、

银、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd,下列实验可以验证三者金属活

动性强弱的实验组合是（）

①Cu+硝酸锲溶液②Pd+稀盐酸③Pd+硫酸铜溶液④Ni+稀盐酸

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】B

16、下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钢溶液后，过滤

B.鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钢、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液

C.制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱

D.检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质

【答案】C

二、填空题。

17、请根据“溶液酸碱性的检验”实验回答下列问题。

（1）下列使用PH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A将PH试纸剪成几段使用

B将PH试纸直接插入待测液中

C将PH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上

D将PH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上

E读数时，在30秒内将PH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

（2）测量苹果汁PH时，先用蒸储水润湿PH试纸，会使PH偏（填“大”

或“小”）

（3）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填

一项）等优点。

【答案】ACE；大；节约药品

18、在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分

子种类变化的微观示意图如下所示。

O氢原子

⅛+O一定条件［O∙+∞•氧原子

甲乙丙丁C）碳原子

（1）一个甲分子由__________构成

（2）四种物质中，属于氧化物的是（填化学式）

（3）丙分子中两种原子的质量比是

（4）写出该反应的化学方程式,该反应__________（填"是''或"不是”）

置换反应。

【答案】（1）2个氢原子、1个氧原子（2）H2。、CO（3）3：4

一定条件

(4)H2O+CCO+H2是

19、现有下列化肥样品：硫酸钾、硝酸镂、磷矿粉和氯化钾，从外观即可以区分

的是0

【答案】磷矿粉

20、、“水是生命之源”，饮用酸碱性太大或硬度太大的水都不利于人体健康。可

用

测定水的酸碱度；生活中可通过的方法来降低水的

硬度。

【答案】PH试纸加热煮沸

21、根据图示回答下列问题：

(1)盐酸中含有的离子有(填离子符号)。

(2)氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有；

(3)从粒子角度具体分析该反应发生的原因是0

+

【答案】H+、CΓ；OH；H+OH=H2O

三、实验题。

22、有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器

和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镜子

药品：镁条

提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓

度的大小。

(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：O

(2)实验的关键是控制三个变量：

①在的环境温度下进行实验。

②取相同质量的镁条。

③取。

(3)你的方案是：O

【答案】⑴Mg+2HCl=MgCl2+H2↑相同体积的盐酸

(2)不同浓度盐酸和镁条反应所