氧化还原反应（上）

朽木易折，金石可镂。千里之行，始于足下。第页/共页氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平按如实验事实配平氧化还原反应的方程式。配平可按两步研究，即首先是电子得失总数相等，和而后按物质守恒凑平。举例如下：【例1】配平方程式。【例2】在中性条件下，反应方程式的配平。许多在水溶液中的氧化还原反应，在按得失电子总数相等后，可按反应物和生成物比较有余或缺来凑平。表2-1氧化剂、还原剂及其产物间多或少的配平原则反应物方面多“”实例酸性近中性碱性“”＋=“”＋“”＋反应物方面缺“”实例酸性近中性碱性“”“”“”*水液中的、能和“”结合；水液中、能提供“”。【例3】配平方程式。二、氧化还原反应方程式的判断自主招生中氧化还原方程式配平的原理与中学化学的彻低相同，但难度较大，这是因为自主招生中的化学方程式常常是“缺胳膊断腿”的——给出的反应物和生成物常常不残破——要求应试人利用试题的信息和中学化学里学到的元素化合物知识“填空补缺”，可见，自主招生方程式配平难就难在：应试者必须很好的控制中学化学学过的元素化合物的基础知识和有关氧化还原的基本概念及概念体系，还必须能够灵便应用中学化学知识理解试题给出的信息。

【例4】将高锰酸钾溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，可写出怎样的化学方程式？【分析与归纳】解此题最好先做实验，看见现象，取得经验。此题用现象——得到绿色透明溶液来暗示反应产物之一——，可见锰酸根呈绿色是本题的必备知识基础。锰酸根呈绿色在中学化学中是浮上过的：初中化学中通过加热高锰酸钾固体制取氧气，产物之一是锰酸根，若读者确实做过该实验，实验后洗涤试管时可看到溶解锰酸根的洗涤水呈绿色。固然，这只是化学课程中的一个细节，读都不一定记得住。但此题可以考察读者是否做过实验，对实验中发生的现象是否注重。作为一个优秀中学生，应该有做实验并对实验中浮上的未知现象十分好奇并通过咨询留下美好印象的素质。在此基础上，我们就必然要问：还原高锰酸根的还原剂是什么？从溶液的组成看，除了别无它物。又按照基本知识可以得知，在反应中将被高锰酸根氧化，氧化产物除氧气外别无它物(为什么不会是过氧化氢？)。因此可以写出：考虑到在水中不能大量存在，应改写为或，因为该反应是在碱性溶液里发生的，若反应物为水，产物中将浮上，与碱性溶液矛盾，因此只能取反应物为。此题是“缺胳膊断腿”的自主招生方程式试题的典型例子。“填空补齐”需要灵便应用中学化学的知识。若无绿色物质是锰酸根，又不知道如何按照溶液的组成寻找还原剂，此题将不得解。又需指出，通常这类反应写成离子方程式较好，除非试题异常注明需要写“化学方程式”。若此式写“化学方程式”，将棘手得多，因为参加溶液的是氢氧化钠不是氢氧化钾，化学方程式需写成：【你5】(2010·北大)在发烟硝酸H2SO4·SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2(SO4)3，I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。【例6】(2010·北大)测定溶液中Iˉ的主意，当Iˉ太少时可用增大倍数的主意，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，参加一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。问以上两种主意分离将Iˉ扩大了多少倍？【例7】受热发生歧化反应，若歧化彻低，在产物的水溶液中加稀硫酸不会产生沉淀。歧化产物的水溶液的碱性显然比强。写出该歧化反应方程式。【例8】汞与次氯酸(摩尔比)发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为；反应得到的含汞产物的中文名称为。

【例9】(09·北大)已知(A为酸根)受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出、，分解的化学方程式。【例10】取两份固态加热，一份在180℃时失重10.0%，另一份在200℃时失重15.0%.请写出这两个温度下的热分解反应的方程式。【例11】保险粉是的工业俗名，它的年产量高达30万吨，是产量最大的人造无机盐之一，广泛应用于矿物浮选、染料合成、造纸、医学等工业部门.生产保险粉的主意之一是：先将甲酸与溶于甲醇的水的混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，就得到保险粉。请回答：⑴写出甲酸法生产保险粉的化学方程式。你认为此法中甲醇的作用是什么？⑵保险粉的用途之一是除去中性或碱性废水里的离子，请写出配平的离子方程式.【总结】物质在碱中发生歧化反应的机会要大一些，负价的中间价也可以发生自氧化还原反应()。最高价只能当氧化剂；最低价只能当还原剂；中间价态既能当氧化剂，又能当还原剂，还能发生自氧化还原反应(注重反应条件：加热、碱中、酸中)。三、氧化性、还原性强弱的判断1．按照金属活泼性判断；2．按照非金属活泼性判断；3．按照氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物判断；4．按照氧化同一物质得到的氧化产物价态高低判断；5．按照反应条件的难易判断；6．按照电极电势判断。【例12】已知某温度时发生如下三个反应：①；②；③。由此可以判断，在该温度下，C、CO、的还原性强弱顺序是()A． B．C． D．

【例13】工业上从含的废料中提取硒的主意，是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：。最后通入足量的二氧化硫，析出单质硒。据此判断准确的是()A．氧化性： B．氧化性：C．还原性： D．析出需练习：1．配平和之间的化学反应方程式2．最近我国某大学一研究小组将、和装入弥漫蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。现代物理主意证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量为0.39g。写出合成A的化学方程式，标明A是什么？3．舞台上产生烟幕的主意无数，其中一种主意是在硝酸铵上笼罩一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的和Zn物质的量之比为。⑴写出该反应的方程式。⑵烟主要由组成。⑶若不加水，是否有其他主意令反应举行？若有，写出主意。⑷有趣的是，若硝酸铵和锌粉湿润，或滴加的水过多，实验又会失败。分析缘故。4．世界环保联盟全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂。是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。少量的可用饱和草酸()溶液与粉末在60℃时反应制得。⑴画出实验装置(制备、收集、尾气处理)简图。⑵写出制备和尾气处理中的反应方程式。⑶为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的倍。⑷新型自来水消毒剂可由在存在下与甲醇反应制备。写出化学反应方程式。⑸欧洲一些国家用氧化浓盐酸来制取，同时有生成，且的体积为的。写出化学反应方程式。5．⑴航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。高氯酸铵分解时除产生水蒸气和氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生庞大的推进力。写出其中涉及的化学方程式。⑵作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸铵在高压、450℃的条件下疾驰分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。①写出此反应的化学方程式。②反应中生成的氧化物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。6．据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有关部门紧张采取措施。已知砒霜的化学式为，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题：⑴有关部门采取措施中参加一种物质，这种物质是(写名称)，写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式。⑵古时候决定人是否是砒霜中毒死亡。常用马氏试砷法，其原理是：在含砒霜的物质中参加Zn和稀，得到一种气体A；加热A，在试管中得到砷镜。写出上述反应的化学方程式。⑶砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救主意之一：赶紧将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合)并举行催吐，再进一步药物处理，即可得救。写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反应原理(用化学方程式表示)。【例题答案】【例1】【解析】，，由得失电子总数相等得。而后按物质守恒凑平，在酸性条件下，被还原时必有和其中原子结合成，所以配平的反应方程式为：【例2】【解析】由的氧化态知，这是的自氧化还原反应，(作为还原剂的)被氧化成失1个电子，(作为氧化剂的)被还原为得2个电子，由得失电子总数相等得：。而后按物质守恒凑平，由得、，尚余，在近中性溶液中必和生成，所以配平的反应方程式为：【例3】【解析】反应中P即是还原剂又是氧化剂，配平过程先写2个P。因产物为，所以反应物中有，反应式为：生成失电子，生成得电子，所以氧化剂还原剂发生反应后缺(指反应物方面)24“”，需加24并凑平得【例4】【解析】【例5】【解析】⑴15H2SO4·SO3＋2I2＋3I2O5＝5I2(SO4)3＋15H2SO4⑵4I2(SO4)3＋12H2O＝I2＋3I2O4＋12H2SO4【例6】【解析】6倍；24倍【例7】【解析】【例8】【解析】碱式氯化汞(或氯氧化汞)注：也可写成或。【例9】【解析】都是氧化还原反应，都有氮气放出。

【例10】【解析】【例11】【解析】⑴，，甲醇的作用是作溶液剂，降低保险粉在水中的溶解度(甲醇的极性小于水)，有利于产品结晶析出。⑵【例12】【解析】B【例13