5.1.3硫酸和不同价态含硫物质的转化

硫酸和不同价态含硫物质的转化【学习目标】1、掌握稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸的大三特性，会辨析浓硫酸的吸水性和脱水性2、掌握硫酸根离子的检验方法3、根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，熟悉常见的化学方程式一、硫酸1、硫酸的工业制法工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式①S＋O2eq\o(=,\s\up9(点燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(V2O5),\s\do4(400～500℃))2SO3③SO3＋H2O=H2SO42、硫酸的物理性质纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体；硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3；硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌3、稀硫酸——具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应(1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色(2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O(4)与碱发生中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl4、浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体)①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如H2S、HBr、HI等)实验过程实验现象蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末实验结论浓硫酸具有吸水性(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质实验过程实验现象蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体实验结论浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出(3)强氧化性①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O实验过程在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色实验装置实验现象①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O实验说明a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性②与其他金属反应的规律a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Oc．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O如：1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1mol③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2Ob．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O【微点拨】①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应二、SOeq\o\al(2－,4)与SOeq\o\al(2－,3)检验1、SOeq\o\al(2－,4)的检验(干扰离子可能有：CO32、SO32、SiO32、Ag＋、PO43－等)实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成无色无味气体Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(1)操作方法：被检液eq\o(→,\s\up9(加足量稀盐酸酸化))无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)eq\o(→,\s\up9(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SOeq\o\al(2－,4))【微点拨】①先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生②可能发生反应的离子方程式有COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42―2、SOeq\o\al(2－,3)的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SOeq\o\al(2－,3)(1)原理：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O；SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=BaSO3↓；CaSO3＋2H＋=Ca2＋＋SO2↑＋H2O(2)操作方法：取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SOeq\o\al(2－,3)三、不同价态含硫物质的转化1、常见重要化合物名称及化学式名称化学式名称化学式石膏CaSO4·2H2O黄铁矿FeS2熟石膏2CaSO4·2H2O黄铜矿CuFeS2胆矾CuSO4·5H2O芒硝Na2SO4·10H2O2、常见的硫酸盐及其应用(1)石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率(2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂(3)硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液3、硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的如：SO2eq\o(,\s\up11(H2O),\s\do4(△))H2SO3eq\o(,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(稀H2SO4))NaHSO3eq\o(,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(稀H2SO4))Na2SO34、不同价态硫元素之间的相互转化不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂5、相同价态硫元素之间的转化左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现6、相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应7、含硫物质的连续氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))四、其它硫的化合物1、亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物(1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主2H2SO3＋O2=2H2SO42、硫化氢(H2S)(1)H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空气大(2)H2S的化学性质①不稳定性：H2SS+H2②可燃性：2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋2S2H2S＋3O2(过量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋2SO2③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫a．与Cl2反应：H2S＋Cl2=S↓＋HClb．与Br2反应：H2S＋Br2=S↓＋HBrc．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2＋2H2Od．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋2H+＋S↓(3)H2S的制法反应原料FeS、稀H2SO4或HCl实验原理FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑；FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑制气类型“”型实验装置净化装置先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5(除水蒸气)收集装置向上排气法尾气处理装置用强碱溶液吸收多余H2S，H2S+2NaOHNa2S+H2O或H2S+NaOHNaHS+H2O检验方法能使湿润的醋酸铅试纸变黑(4)硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊【对点训练1】1、下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫2、实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L【对点训练2】1、下列说法正确的是()A．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．样品eq\o(→,\s\up11(盐酸),\s\do4())无明显现象eq\o(→,\s\up11(氯化钡溶液),\s\do4())出现白色沉淀，说明样品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D．样品eq\o(→,\s\up11(盐酸),\s\do4())得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)2、有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．检验试液中的I－：试液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黄色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黄色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(2－,3)：试液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解【对点训练3】1、硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O32、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂【课后作业】一、单选题1．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序分别滴加稀盐酸，98%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白2．下列关于硫的化合物的说法正确的是A．在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应：B．把通入酸性高锰酸钾溶液中可验证的漂白性C．浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性D．具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥3．区别浓和稀，既简单又可靠的方法是A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．观察溶液的颜色4．下列有关实验现象的描述正确的是A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝5．蔗糖遇浓硫酸生成黑色物质，体积膨胀为疏松多孔状，体现浓硫酸的性质有A．脱水性 B．强氧化性C．吸水性 D．脱水性、强氧化性6．下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SOC将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性D将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是SO2A．A B．B C．C D．D7．下列有关离子检验的结论正确的是A．向某溶液中加入适量溶液产生白色沉淀，说明溶液一定含有B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，说明溶液中一定不含C．向某溶液中先加入足量盐酸无现象，再加适量溶液产生白色沉淀，说明含D．向某溶液中加入少量溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含8．下列实验与结论相匹配的是实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有B向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去氧化性：C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有D用溶液腐蚀铜电路板氧化性：A．A B．B C．C D．D9．仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是选项离子方法或试剂ANa+、K+焰色试验B、稀硝酸、氯化钡溶液CFe2+、Fe3+H2O2溶液、KSCN溶液D、稀盐酸A．A B．B C．C D．D10．关于硫及其化合物之间转化的离子反应方程式的书写不正确的是A．氢化物转化为酸式盐：B．酸式盐转化为正盐：C．氧化物被氧化成盐：D．弱酸转化为强酸：11．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，无明显现象12．下列转化不能通过一步反应完成的是A． B．C． D．石灰石→生石灰→熟石灰13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是A．a在氧气中充分燃烧可转化为cB．图中既有氧化性又有还原性的物质只有bC．气体a、b均可用d的浓溶液干燥D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b14．由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是A．NaNa2ONaOHNa2CO3B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCOH2CO3CaCO3D．SSO3H2SO4Na2SO415．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀16．一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，可能没有沉淀产生的是选项ABCD甲气体乙气体丙溶液溶液溶液溶液溶液A．A B．B C．C D．D17．硫及其化合物的价类二维表如图所示，则下列说法错误的是A．将X与Y混合，可生成淡黄色固体。B．Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性。C．在蔗糖中倒入W的浓溶液，可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性。D．从氧化还原角度分析，欲制备Na2S2O3，可用Na2SO3与S反应制得。二、填空题18．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A_______，B_______，D_______。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_______(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_______。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_______。19．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。(3)写出X的电子式_______；若将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。a.Na2S＋S

b.Na2SO3＋S

c.SO2＋Na2SO4

d.Na2SO3＋Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。【硫酸和不同价态含硫物质的转化】答案【对点训练1】2、B。解析：浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误；浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C项错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性，D项错误。3、A。解析：浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为浓硫酸具有强吸水性，甲试管中生成的硫酸铜为白色固体，而不是蓝色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性气体，可用碱性溶液(如氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等)吸收。6、A。解析：A项，c＝eq\f(1000mL×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1×1L)＝18.4mol·L－1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，当0.05L×18.4mol·L－1＝0.92mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原H2SO4的物质的量小于0.46mol；D项，标准状况下，Al遇浓H2SO4“钝化”。【对点训练2】1、D。解析：A中可能为COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B中可能为Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有SOeq\o\al(2－,4)存在的可能。2、B。解析：A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。]3、C。解析：硝酸将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。]4、B。解析：A项中若原溶液含SOeq\o\al(2－,3)，则会被HNO3氧化为SOeq\o\al(2－,4)，进而与BaCl2产生沉淀，故A错；B项排除了各种干扰离子，设计最严密；C项最后应出现变蓝色现象才符合I2的性质，故不能说明原溶液中I－的存在；D中SOeq\o\al(2－,3)也有此现象，故设计不严密。【对点训练3】1、B。解析：题干中描述的关系依次为S＋O2eq\o(=,\s\up9(点燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2O＋H2SO3＋Br2=2HBr＋H2SO4，Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。2、D。解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。【课后作业】1．D【详解】稀盐酸具有酸性，使石蕊试纸变红；浓硫酸具有脱水性，使石蕊试纸炭化变黑；新制氯水具有漂白性，使石蕊试纸变白。2．A【详解】A．二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式：，A正确；B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，把SO2通入高锰酸钾中证明其还原性，不能验证漂白性，B错误；C．浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，因为浓硫酸的脱水性，使纤维素碳化，C错误；D．二氧化硫与浓硫酸不反应，同种元素相邻化合价，氧化剂和还原剂之间不发生氧化还原，D错误；故答案为：A。3．C【详解】A．常温下，浓、稀和Cu都不反应，故不选A；B．浓、稀都能使石蕊试液变红，故不选B；C．浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使纸炭化变黑，故选C；

D．浓、稀都呈无色，故不选D；选C。4．B【详解】A．打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，不是白烟，A错误；B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，因为浓硫酸具有脱水性，B正确；C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量，C错误；D．稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D错误；答案选B。5．D【详解】蔗糖遇浓硫酸生成黑色物质，体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀为疏松多孔状，产生二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，因此体现浓硫酸的性质有：脱水性、强氧化性，答案选D。6．A【详解】A．试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；B．向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误；C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；D．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该气体一定是还原剂，气体可能是二氧化硫，D错误；答案选A。7．D【详解】A．向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故A错误；B．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，可能含，故B错误；C．向某溶液中先加入足量盐酸无现象，再加适量溶液产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，由于加盐酸引入了氯离子，不能说明原溶液含，故C错误；D．向某溶液中加入少量溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变为血红色，说明Fe2+被氯气氧化为Fe3+，则原溶液中一定含，故D正确；选D。8．D【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中含有或Ag+均会出现题述现象，故A错误；B．酸性溶液和溶液反应，作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故B错误；C．溶液中含有也会产生相同现象，故C错误；D．用溶液腐蚀铜电路板，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故D正确；答案选D。9．B【详解】A．钠的焰色反应呈现黄色，钾的焰色反应呈现紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，故通过焰色反应能够鉴别Na+和K+，A不合题意；B．与都能与BaCl2溶液反应分别转化为BaSO3、BaSO4白色沉淀，且BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，故含有、的溶液中分别加入稀硝酸、氯化钡溶液现象相同，不能鉴别，B符合题意；C．含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液立即变为血红色，而含有Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2后溶液立即变为血红色，即用H2O2溶液、KSCN溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+，C不合题意；D．往含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到生成白色沉淀，且沉淀不溶解，而向含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到先生成白色沉淀，至最多，而后沉淀又逐渐减少直至消失，可有稀盐酸来鉴别、，D不合题意；故答案为：B。10．B【详解】A．与少量强碱反应得到酸式盐，，A正确；B．亚硫酸为中强酸，不可拆，，B错误；C．少量通入次氯酸钙溶液中，在水溶液里被氧化为少量硫酸，硫酸根被钙离子结合产生微溶硫酸钙沉淀，少量的氢离子与次氯酸根结合产生次氯酸，，C正确；D．氢硫酸为弱酸，遇到硫酸铜溶液产生溶度积极小且不溶于硫酸的硫化铜沉淀，使反应能正向进行，，D正确；故选B。11．D【分析】由“价—类”二维图，可确定a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为R2SO3或RHSO3，g为R2SO4或RHSO4(假设R显+1价)。【详解】A．由分析可知，a为H2S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4，H2S与SO2、H2SO3、H2SO4(浓)都能发生氧化还原反应，A正确；B．d为H2SO3，久置于空气中会被氧气氧化生成H2SO4，溶液的酸性增强，B正确；C．若g为RHSO4，f为R2SO3或RHSO3，则盐g与盐f之间也可能发生离子交换反应，C正确；D．铜与浓硫酸共热产生的气体为SO2，通入Ba(NO3)2溶液中，会生成BaSO4，产生白色沉淀，D错误；故选D。12．A【详解】A．铜和氧气可以一步反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意；B．，，故B不符合题意；C．，，故C不符合题意；D．，，故D不符合题意；故答案为：A。13．D【分析】由部分含硫物质的分类与相应化合价关系图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4。【详解】A．H2S在氧气中充分燃烧生成SO2，故A错误；B．S和SO2的化合价都既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B错误；C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能应浓硫酸干燥，故C错误；D．加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；故选D。14．A【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，各步转化关系均正确，A项正确；B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B项错误;C．当氧气不充足的时候，碳与氧气燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与水反应不能生成碳酸，此步转化错误，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，C项错误；D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，D项错误；故答案为A。15．C【分析】盐a能与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体d，d能使高锰酸钾溶液褪色，d是SO2；盐a能被氯气氧化生成b，b与氯化钡反应生成白色沉淀c，c是硫酸钡，则a为NaHSO3或Na2SO3、Na2S2O3。【详解】A．a为NaHSO3或Na2SO3，可能为正盐，也可能为酸式盐，故A正确；B．NaHSO3或Na2SO3、Na2S2O3能被氯气氧为SO，所以c为BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，故B正确；C．若a是Na2S2O3被氯气氧化，S元素化合价由+2升高为+6，Cl元素化合价由0降低为1，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，故C错误；D．若a是Na2S2O3，与稀盐酸反应生成氯化钠、淡黄色沉淀S和刺激性气味的气体SO2，故D正确；16．D【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉