甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

201820192高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1C12N14O16Na23一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.第七周期的最后一个元素为118号元素B.第2纵行全部为金属元素C.ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质2.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2O2含有的Na＋数为0.2NAB．标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4LD．50℃、1×105Pa下46gNO2与0℃、2×105Pa下46gN2O4.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He5.用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（）A.中子数为12的镁原子：2412MgB.MgO的电子式：C.CO2的结构式：O=C=OD.碳原子的结构示意图：6．化学能可与热能、电能等相互转化,下列表述不正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应7.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A．mol B．molC．（A−N+2）mol D．（A−N+6）mol8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C＞D＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞C9.、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有是金属，的单质是黄色固体，、、在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A.五种元素中，原子半径最大的是B.的简单阴离子比的简单阴离子还原性强C.与形成的化合物都可以和盐酸反应D.与形成的化合物水溶液一定显酸性10.类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A.、都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.、都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C.与化学式相似，则与的物理性质也相似D.、都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末11.下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式化学能转化成热能使用时放电，电能转化成化学能光能转化成化学能热能转化成化学能12.下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

13.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性14.已知A为ⅡA族的元素，B为ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为x和y，且A、B为同一周期元素，下列关系式肯定错误的是（）A.y=x+1B.y=x+11C.y=x+25D.y=x+1015.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2v（NH3）=v（CO2）B.密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变16.PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A.它们的原子半径依次增大B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料D.热稳定性：X2R＞X2Y二．非选择题（共52分）17.（14分）实验小组同学探究某矿石可能是由、、中的一种或几种组成，探究过程如图所示．请回答下列问题：在周期表中的位置是________．（2）下列说法正确的是（选填编号）________．

．酸性：

．原子半径：

．稳定性：

．离子半径：（3）该矿石的组成是_______，滤渣和溶液反应的离子方程式是________．（4）该矿石和反应的离子方程式是________．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是________；若处理该矿石，得到滤渣，理论上至少需要的体积为________．18.（6分）有A、B、C、D、E五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。元素D位于元素周期表中第三周期，且该元素的某原子核内质子数和中子数相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。（1）写出D的原子符号：_______________；（2）A2D的电子式为：_______________。（3）写出A的单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：_______________。（4）C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。19.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①体系的压强是开始时的_______倍；②容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）。（4）可以判断上述反应已经达到平衡的是________。A．v(A)∶v(B)∶v(C)等于化学计量数之比B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化学计量数之比20.（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：__________。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______________化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为_______________。A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（8分）世纪年代，和在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.和反应生成和反应是放热反应，和的总能量____（填“”、“”或“”）和的总能量．（2）在某体积为的密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，时，测得容器中的物质的量为，则：①该段时间内，用表示的平均反应速率为________．

②假设此反应在时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为________．

③下列事实能够说明