2023年山东省菏泽市郓城县中考化学一模试卷（附答案详解）

2023年山东省荷泽市郛城县中考化学一模试卷

1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（）

A.风霜高洁B.水落石出C.临溪而渔D.酿泉为酒

2.珍爱生命，关注安全。下列做法中，正确的是（）

A.室内着火，用湿毛巾捂住口鼻撤离B.发现煤气泄漏时，立即打开油烟机

C.冬天用煤炉取暖时、要紧闭门窗D.为方便停放车辆，占用消防通道

3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作中，错误的是（）

A.用天平称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中进行称量

B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品

C.用CO还原产02。3时，一定要处理尾气，防止污染空气

D.把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释

4.下列常见实验现象，描述正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成二氧化硫

B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口会出现大量白烟

D.向滴有酚献的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，溶液最终变无色

5.物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释

不正确的是（）

A.氨气和锐气的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定

B.稀盐酸和稀硫酸化学性质不同，是因为这两种物质中阴离子不同

C.锌比铜活泼，是因为锌更容易失去电子

D.金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为它们的元素种类不同

6.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（）

选项实验目的实验方案

A除去MnOz中少量的KMno4加热固体混合物

B除去COz中少量的CO通入氧气后点燃

分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度

C鉴别NaOH和N/'/两种固体

的变化鉴别

鉴别KC1、（NH4）25。4和尿素三种

D分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别

固体

A.AB.BC.CD.D

7.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度比乙的溶解度大

B.a；C时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液

C.a；C时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同

D.将a；C时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至区c,溶质的质量分数都增大

8.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

PHħ

A.4-H-----向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

O

稀盐酸的质量/g

溶▲

酒

B质

量,一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

∕g"

OKCI的质■/g

固

体

总

质

C

1.,∕g在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量

时间/s

气

氧

的

质

量有Mno2

D.∕g<ZΞΓ探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化铳的作用

/无Mnλo2

0时间/s

9.归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（）

A.中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.盐中含有金属离子和酸根离子，NSNd中没有金属离子不属于盐

C.不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素

D.铝表面会形成氧化铝保护层，故铁制品表面的铁锈也可起到保护作用

10.某白色固体是由NaC1、MgCI2、BaCZ2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成

分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取

上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。

下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是()

A.一定同时含有NaC1、Mgcl2、BaCl2.NaOH

B,一定含有Mge1，2、BaCl2、NaOH,不含有NaCl

C.一定含有MgCl2、BaCI2、NaOH,可能含有NaCl

D.一定含有用gC%、BaCl2,可能含有NaC1、NaOH

11.2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念；请回

答下列问题。

(1)冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池；图一是锂元素在元素

周期表中的信息及原子结构示意图。

①锂元素的相对原子质量为,锂元素在化合物中通常显价。动力电池领域对

氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式。

②图二是被元素的原子结构示意图，锂和被在元素周期表中位于同周期的依据是o

同周期金属元素的原子，随着核电荷数依次增多，失电子能力逐渐减弱，活泼性逐渐减小。

由此可以推知：锂的活泼性(选填“大于”或“小于”)皱的活泼性。

(2)冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为

图一图二

12.化学来源于生活，服务于社会。

(1)请你用化学知识解决以下厨房中的问题。

①锅里的油着火了，可采用的灭火措施是。

②区分陈醋和酱油，除品尝外，还可选用厨房中的(写俗称)来鉴别。

③患胃酸过多症的人常服用含氢氧化铝的药物来治疗，请用化学方程式表示其所依据的原理

(2)日常生活用品很多是由金属材料制成的。

①铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是(用化学方程式表示)。

②将一定质量的锌粒投入到含有CUSo4和FeSQt的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只

含有一种溶质，则滤渣中一定含有。

13.4-G是初中常见的物质，相互间反应及转化关系如图所示(部分反应条件和生成物已省

略)已知A是金属氧化物，B是胃酸的主要成分，C俗称烧碱，E是应用最广泛的金属。请回

答下列问题：

(I)F的化学式为O

(2)化学反应①基本反应类型是。

(3)反应②的反应方程式为o

(4)若B和C能发生反应，这一反应的微观实质为

(1)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是,用装置E收集氧气，验满时，带火星

小木条应放在(填“a"或"b")端。

(2)实验室对制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置。

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一

定含有的物质是o

15.某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所.

示oH

该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液？

【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:

猜想①氢氧化钠溶液

猜想②碳酸钠溶液

猜想③硫酸钠溶液

【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性

【实验探究一】

同学实验操作实验现象及结论同学相互评价

I酚猷溶液

溶液变红乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的

甲

猜想①成立理由是a______,

y样品溶液

I足量稀盐酸

产生气泡丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，

乙

猜想②成立加足量盐酸也会产生气泡

B样品溶液

【实验探究二】

丙同学重新设计实验如下:

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取少量样品溶液于试

管中，加入过量BaCz2溶液，振b______«

猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕

荡

后，溶液中除指示剂外。还含有的溶质有

步骤二：静置，取少量上层清

c______种(填数字)。

液于另一支试管中，滴加d溶液变红

【交流与讨论】

大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。

【实验反思】

(1)氢氧化钠变质的化学方程式为：e,因此为了防止氢氧化钠变质，该试剂一定要密

封保存。

(2)倾倒液体试剂，要注意标签朝向手心。(本题按字母先后顺序填写)

16.在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有CU和CUO,为了测定固体中CUo的含量,取3.0g

固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

已知：CUO+“25。4=CuS。4+“2。

(I)固体样品中CuO的质量为go

(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

余

剩

体

固

的

质

量

∕g

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】A

【解析】解：4室内着火，用湿毛巾捂住口鼻撤离，可以防止吸入烟尘和有害气体造成人的窒息，

选项说法正确；

B.发现煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风，切不可立即打开油烟机，以防产生的

电火花将煤气引燃，发生爆炸，选项说法错误；

C.在氧气不足时，煤炭燃烧会产生有毒的一氧化碳，所以冬天用煤炉取暖时、不要紧闭门窗，选

项说法错误；

D.不能将车停在消防通道上，以防发生火灾时，影响消防车的通行，选项说法错误。

故选：Ao

A.根火场逃生的做法来分析；

B.根据防范爆炸的做法来分析；

C.根据预防煤气中毒的做法来分析；

D.根据消防安全要求来分析。

本题难度不大，了解生活中常见的有毒物质、防止爆炸的措施、消防安全知识等是正确解答本题

的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，可放在烧杯中进行称量，故选

项说法正确。

B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装

入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。

C、一氧化碳有毒，会污染环境，用CO还原Fe2O3时，一定要处理尾气，防止污染空气，故选项

说法正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。

C、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成二氧化硫是实验结论而不

是实验现象，故选项说法错误。

B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空

气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

D、滴有酚献的氢氧化钠溶液显红色，向滴有酚醐的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠

与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，最终溶液

显酸性，溶液最终变无色，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。

B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。

C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

D、根据中和反应的原理，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，

在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别.

5.【答案】D

【解析】解：A、氧气和岚气的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定，故选项

解释正确。

B、稀盐酸和稀硫酸化学性质不同，是因为这两种物质中阴离子不同，故选项解释正确。

C、锌比铜活泼，是因为锌更容易失去电子，故选项解释正确。

D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。

故选：D。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、加热时，高锌酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，除去高镭酸钾带入

锯酸钾，该选项实验方案不正确；

B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案不正确；

C、溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸镂，该选项实验方案正确；

D、分别加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸镂，不能区分氯化钾和尿素，该选项实验方案

不正确。

故选：Co

A、高钛酸钾受热分解生成锈酸钾、二氧化镒和氧气；

B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；

C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸镀溶于水吸热；

D、钱盐能和碱反应生成盐、水和氨气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

7.【答案】C

【解析】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、a；C时，甲的溶解度是50g,将30g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量=25g+50g=75g；

故选项错误；

C、a；C时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同正确，因为该温度下，它们的溶解度相

等，因此它们的溶液溶质的质量分数相同；故选项正确；

D、将a；C时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a?,因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温

度升高而增大，因此升温时，溶液中溶质和溶剂的量都不变；故选项错误；

故选：Co

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】B

【解析】解：4开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7,随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，盐酸

过量，pH<7,图象正确；

B.一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶液质量增加，当溶液为饱和溶液

时，溶液质量不变，但开始溶液质量不为0,图象错误；

C.红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量增加，当氧气完全反应，固体质量不变，图象正确；

D.二氧化镭是过氧化氢分解的催化剂，只会加快生成氧气的速率，不会影响生成氧气的质量，图

象正确。

故选：Bo

解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后

分析图象的变化趋势是否合题意即可。

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对

化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：

①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

9.【答案】C

【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+2Na0H=

Na2CO3+H2O,故选项推理错误。

B、盐中含有金属离子和酸根离子，N/Nθ3中没有金属离子，是由钱根离子和硝酸根离子构成的，

属于盐，故选项推理错误。

C、不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素，故选项推理正确。

D、铝表面会形成氧化铝保护层，铁制品表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项推理错

误。

故选：Co

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判

断。

B、盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物。

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、根据铁锈很疏松，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】C

【解析】解：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，则样品中

含有氯化镁和氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未

溶解，说明产生的沉淀是稀硫酸和氯化领反应生成的硫酸钢沉淀，由此可以得出白色固体中一定

含有氯化镁、氢氧化钠和氯化钏，氯化钠没有参与反应，因此是可能含有，故选：Co

四种物质中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，稀硫酸和氯化钏反应生成

硫酸刨沉淀和氯化氢，据此分析。

本题是对复分解反应的条件的考查，根据实验的现象判断混合物中存在的物质，有一定难度。

IL【答案】6.941+1LiOH核外电子层数相同大于2%+。2=2H2O

【解析】解：(1)①锂元素的相对原子质量为6.941,锂元素原子最外层电子数是1,反应中容易失

去1个电子，在化合物中通常显+1价。

氢氧化锂中,锂元素化合价是+1,氢氧根化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，

氢氧化锂化学式是LiC)H。

故答案为：6.941；+1；LiOHo

②锂和被在元素周期表中位于同周期的依据是核外电子层数相同。同周期金属元素的原子，随着

核电荷数依次增多，失电子能力逐渐减弱，活泼性逐渐减小。由此可以推知：锂的活泼性大于镀

的活泼性。

故答案为：核外电子层数相同；大于。

(2)氢气燃烧生成水，化学方程式为2m+。22W2O«

故答案为：2“2+。2=二2%。。

(1)相对原子质量是原子的相对质量。化合物中元素化合价代数和为零。

元素的原子核外电子层数是几，所处周期数就是几。

(2)氢气燃烧生成水。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

12.【答案】锅盖盖灭纯碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4Al+3O2=2Al2O3铁、铜

【解析】解：(1)①锅里的油着火了，可盖锅盖(或加青菜)隔绝氧气来灭火；

②陈醋能与厨房中的纯碱或小苏打反应产生二氧化碳气体，酱油不反应，故可纯碱(或小苏打)来

鉴别；

③胃酸是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+

3H2O;

(2)①铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄

膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3;

②将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSo4的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应，当硫酸铜完全

反应后，锌再和硫酸亚铁反应，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是硫酸锌，

说明硫酸铜、硫酸亚铁和锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌。

故答案为：(1)①锅盖盖灭：

②纯碱；

(S)ZZ(OW)3+3HCl=AlCl3+3W2O;

(2)①44+3。2=2Al2O3;

②铜、铁。

(1)①根据灭火原理进行分析；

②根据酸的化学性质进行分析；

③根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；

(2)①根据铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化

铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化进行分析；

②根据排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】FeC,2复分解反应Fe+CaC。=FeCG+Cii氢离子和氢氧根离子反应生成水分子

【解析】解：(1)4-G是初中常见的物质，A是金属氧化物，B是胃酸的主要成分，所以B是盐

酸，C俗称烧碱，所以C是氢氧化钠，E是应用最广泛的金属，所以E是铁，氢氧化钠和D会生

成氢氧化铜沉淀，所以D是氯化铜，A和盐酸反应生成氯化铜，所以A是氧化铜，铁和氯化铜反

应生成氯化亚铁和铜,所以G是铜，F是氯化亚铁,经过验证,推导正确，所以F的化学式为FeC%；

(2)化学反应①是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，基本反应类型是复分解反应;

(3)反应②是铁和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

(4)若B和C能发生反应，这一反应的微观实质为：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。

故答案为：(I)FeCi2;

(2)复分解反应；

(3)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu↑

(4)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。

根据A-G是初中常见的物质，A是金属氧化物，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C俗称烧

碱，所以C是氢氧化钠，E是应用最广泛的金属，所以E是铁，氢氧化钠和D会生成氢氧化铜沉

淀，所以D是氯化铜，A和盐酸反应生成氯化铜，所以A是氧化铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚

铁和铜，所以G是铜，F是氯化亚铁，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

Δ

14.【答案】2KMnθ4二KzMna+A^O2+O2TbD防止局部温度过高，造成液滴飞溅氯化钙

【解析】解：(1"装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锌酸钾

加热制取氧气，即高钛酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式为

Δ

2KMτιθ4二七用正。4+MnO2+O2T；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，且密度比空气大，

用装置E收集氧气时，气体应a端进入，空气从b端排出，验满时，带火星小木条应放在b端，

Δ

故答案为：2KM"O4二K2MnO4+MnO2+O2T；b；

(2)①过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，对固液残留物进行过滤，应选择图中D

装置，故答案为：D；

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴

飞溅；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应有氯化钙生成，因此析出的固体中一

定含有的物质是氯化钙，故答案为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；氯化钙。

(1