2023-2024版大一轮化学新教材 鲁科版（闽粤皖京豫）第1章 第3讲化学计算的常用方法

第3讲化学计算的常用方法

［复习目标］1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用.2.了解化学计算的常用方

法。3.初步建立化学计算的思维模型。

考点一利用差量法计算

■归纳整合

1.所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和（始态量）与同一状态下生成物的

相同物理量之和（终态量）的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、

反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值（理论差量），结合题中的条件求

出或表示出实际的差值（实际差量），根据比例关系建立方程式并求出结果。

2.差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的

质量差，研究对象是液体。

例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将孙g样品加热，其质量变为

w2g,请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

答案样品加热发生的反应为

2NaHCO3=^=Na2Cθ3+H2O+CO2t∖m

16810662

/H（NaHCOj）（助一S）g

~r1168（wj-zυ2）

样品中Zn（NaHCO3）=―力~~-g,

168（孙一s）

样品中m（Na2CO3）=助g一62g，

168（孙一川2）

g

—H0八皿、，机（Na，Co3）wig―6284w2-53wι

其质量分数为凉口、，X100%=----------------X100%=-77T；—×100%o

皿样品）Wig31W1

■专项突破

1.标准状况下，将20LCO2和Co的混合气体全部通过足量的Na2θ2粉末，在相同状况下,

气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

答案C

解析混合气体中只有Cθ2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CCh),

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2ΔV

44.8L22.4L

V(CO2)(20-16)L

44.8L：22.4L=V(CO2)：(20~16)L,

解得V(CO2)=8L,

则V(CO)=(20-8)L=12L,

2.16mL由NO与NH.;组成的混合气体在催化剂作用下于400C左右可发生反应：6NO+

4NH35N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL,计算原混合气体

中NO与NH3的物质的量之比。

9V(NO)5

答案

7<V(NH3)^

解析

6NO+4NH35N2+6H2O(g)ΔV

64561

V(NO)V(NH3)1.5mL

6×1,5mL

V(No)==9mL,

4×1.5mL

V(NH3)=------j------=6mL,

由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)：

V(NH3)=(9mL+lmL):6mL=5:3,假设剩余的气体全部是NFh,则V(NO):V(NH3)=

9mL：(6mL+1mL)=9：7,但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合

9VNo5

气体,

TCVNH3<5°

考点二利用关系式法计算

・归纳整合必备知识

1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多

步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递

关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

2.应用关系式法的思维模型

［第二步H写出各步反应的化学方程式I

根据化学方程式找出作为“中介”的

I第二步卜物质，并确定最初反应物、中介物

质、最终生成物量的关系

-⅛确定最初反应物和最终生成物量的

f［第71步卜关系

［第四步卜根据已知条件及关系式列出比例式

~~勿计算求解_____________________

■专项突破关键能力

一、关系式法的基本应用

1.200吨含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸(不考虑中间过程的损耗)的质量

为多少吨？

答案257.91

解析根据反应前后硫原子数不变，可得关系式：2S-FeS2-2H2SO4

即：S〜H2SO4

3298

200t×40%95%∙x

32:98=(200t×40%):(95%∙x)

X=257.9to

2.由NFh氧化制NO的转化率为96%,NO转化为HNO3的转化率为92%,现有IolNH3,

总共可以制得63%的HNO3多少吨？

答案51.951

解析氮氧化法制硝酸的原理为4NH3+5O2=⅛4NO+6H2O,2NO+O2==2NO2,3NO2+

H2O=2HNO3+NOO从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式为3NH3〜2HNO3,但

工业生产上No要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为

17σ∙molɪ63σ∙IYlθlɪ

设可制得的的质量为则^、田。/二。/=篇。八一，解得：

NH3-HNO3o63%HNo3X,IUt^yθτ<o^XyZ70ʊɔ∕0Λ

XQ51.95to

3.用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥3H4)2SθM燃烧含FeS280.2%的黄

铁矿75。t,最终生产出79.2I(NH4)2SO40已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为

89.8%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率为。

答案33.4%

解析设黄铁矿的利用率为X,

FeS2~2H2SO4〜2(NH4)2SO4

120264

75.0t×80.2%×89.8%∙x79.2t

可得XQ66.6%,则黄铁矿的损失率为I.00-66.6%=33.4%o

二、关系式法在滴定计算中的应用

4.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O,M=248g∙mo□)可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在________

中溶解，完全溶解后，全部转移至IoomL的中，加蒸储水至________。

(2)滴定：取0.0095OmOl∙L∣的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生

3+

反应：Cr2O?+61+14H'=3I2+2Cr+7H2O«然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反

应：I2+2S2OM=S4OF+2I,加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,

即为滴定终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(结

果保留1位小数)。

答案(1)烧杯容量瓶溶液的凹液面与刻度线相切

(2)蓝色褪去，且半分钟内不恢复成原来的颜色95.0

解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至IOomL

的容量瓶中，加水至距刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。

(2)加入淀粉作指示剂，淀粉遇L变蓝色，加入的Na2S2O3样品与L反应，当L消耗完后，溶

液蓝色褪去，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即为滴定终点。

+3+

由反应Cr20Γ+6Γ+14H=3I2+2Cr+7H2O^I2+2S2θΓ=S4θΓ+2I^

得关系式：

Cr2。歹〜3L〜6S2OF

16

0.00950mol∙L^1X0.02L0.00950mol∙L-'×0.02L×6

硫代硫酸钠样品溶液的浓度为

0.00950mol∙L~1×0.02LX6

样品的纯度为

0.0248L

0.00950mol∙L-lX0.02L×6

l

0.0248L×0.1LX248g∙moΓ

X100%=95.0%»

1.2000g

5.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+

2HCl=SnCl2+H2t,再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCI2+2FeCl3=SnCI4+

2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2一，反应的化学方程式为6FeCI2+

K2Cr2O7+ɪ4HCl=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2O»现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,

1

共用去0.100mol∙L^K2Cr2O7溶液16.0mLo求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应,

锡的相对原子质量为119)。

答案93.2%

解析Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：

3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2Cr2O7

3×119g1mol

X0.I00×0.0l6mol

3义119gX0.100X0.016mol

X==0.5712g,

1mol

zo(Sn)=-0613ODX100%J^93.2%O

6.称取2.0g制得的K2FeO4样品溶于适量KoH溶液中，加入足量KCro2溶液，充分反应后

过滤，将滤液转移到25OmL容量瓶定容。取25.0OmL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸

酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用(MOmoI∙Lr(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点

由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NHRFe(SC)R溶液的体积为26.00mLo发生的

反应有：

FeθΓ+CrO7+2H2O=CrθΓ+Fe(OH)3I+OH,

2CrθΓ+2Hi=Cr2O7-+H2O,

2++3+3+

Cr2Of+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O«

则标准溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该KzFeCU样品的纯度为

____________%o

答案酸式85.8

解析FeθF~CrθF~^Cr2O7~3Fe2+

1mol3mol

n0.10mol∙L",×0.026L

n=∣×0.10mol∙L^1×0.026L,该样品的纯度为

JxO.10mol∙L^1×0.026L×198g∙mo11

3025.00mL

------------------------------77--------------------------------X100%=85.8%o

考点三利用守恒法计算

守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对

象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、

能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则、电解质溶液中的电中性原则等)，从

而达到速解、巧解化学试题的目的。

1.质量守恒(原子守恒)

依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。

例128g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强

热，列式计算最终得到的固体质量。

答案经过一系列反应后，最终得到的固体为Fe2O3,根据铁原子守恒：

281

/j(peɔθɜ)=τn(Fe)=rX,A°.l=0.25mol,所得Fe2O3固体的质量为0.25mol×160g∙mol

2256g∙mol'0

=40go

例2Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钻的氢氧化物加

热至290°C时已完全脱水。计算并分析A、B、C点物质的化学式。

与SI(M)

8∖B(5(M)t,86.38%)

≡

sA(29()r,89.25%)\

80C(l(MX)t,80.65%/

°200400600800IOoo

温度足

答案Co(C)H)2在加热分解过程中，C。原子的数目不变。

设有ImOICo(OH%,质量为93g。则固体中Co的物质的量为Imo1,质量为59g。

设290℃后固体的化学式为CoOl,

A点固体的相对分子质量为93X89.25%^83,此时X=1.5,即该固体为Cθ2O3;

4

B点固体的相对分子质量为93X86.38%比80.3,此时丁心亍即该固体为Co3O4;

C点固体的相对分子质量为93X80.65%^75,此时x=l,即该固体为COO。

2.电荷守恒

在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。

例3将4gFe2θ3∖ALo3样品溶解在过量的20OmLPH=I的硫酸溶液中，然后向其中加入

NaC)H溶液，使Fe3'、AF卡刚好沉淀完全，用去NaoH溶液IOomL,则Nae)H溶液的浓度为

答案0.2mol∙L1

解析当Fe3+、AU+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na卡全部来源于NaOH,

”(Na+)2

+

且变化过程中Na卡的量不变。根据电荷守恒可知:=,所以，W(NaOH)=ZJ(Na)=

/l(sor)T

2n(SθΓ)=∏(H+)=0.1molL-1X0.2L=0.02mol,C(NaoH)=^^^=0.2molL-l(>

例4在αLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOr完

全沉淀；加入足量强碱并加热可得到CmOlNH3，则原溶液中Ap+的浓度(moLLl)为()

2b~c2b~c

A,B.-------

2aa

2b—c2b-c

C.-7—D.-;—

6a3a

答案D

解析由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO壬完全沉淀，根据SOf+Ba2+

=BaSO4I可知”(SθF)=bmol;由加入足量强碱并加热可得到CmolNH3,根据NH：+OK

3t+比0可知”(NHj)=Cmol,由于溶液不显电性，设原溶液中AF卡的物质的量为

--

Xmol,由电荷守恒可知，3x+c=2hf所以X=ɜ,由于溶液的体积是〃L,所以原溶液中

2h-c

^vm012b-c

AP*+的物质的量浓度C(AF+)==3〃-mol∙L故D正确。

3.得失电子守恒(详见热点强化电子守恒法计算及应用)

氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数=元素原子化合价降低的总价数，即还原剂

失电子的总数=氧化剂得电子的总数。

真题演练B月确考向

1.(2021∙山东，6)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸

反应，生成Ph体积为½L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积为V2L«下列

说法错误的是()

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为总

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2含Vi

V2

C.产物中X、Y化合价之比一定为的

V2

D.由P一定能确定产物中X、Y的化合价

答案D

解析设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol,与1molY反应消耗H2SO4的物质的

量为人mol。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的

量之比一定为整，故A正确；X、Y反应■过程中消耗酸的物质的量之比为W=与，故B正确；

因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三

种情况，因此存在〃=1、2、3,6=0.5、1、1.5的多种情况，由，=及可知，当。=1、b=

DV2

0.5时，771=1,当Cl=2、h=l时，77=1,两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据与可

V2V2V2

能无法确定X、Y的化合价，故D错误。

2.（2022.浙江6月选考，27）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煨烧石灰石反应：

CaCo式S）=Cao（S）+Cθ2（g）Δ∕7=+1.8×IO2kJ∙moΓ',石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧

提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气,使焦炭完全燃烧生成CO2,

其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CCh的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中,40%

的CCh最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ∙g-∣（假设焦炭不含杂质）。请回答：

（1）每完全分解IoOkg石灰石（含CaCO390%,杂质不参与反应），需要投料kg焦炭。

⑵每生产106kg纯碱，同时可获得kgCaO（列式计算）。

106kgX56g-mo「i

答案(1)10.8(2)-106g∙moll×40%×2=70

解析（1）完全分解100kg石灰石（含CaCo390%,杂质不参与反应），需要吸收的热量是

1θ00g∙mdθ9χ180kJ∙mo□=162OOOkJ,已知：焦炭的热值为30kJ∙gN假设焦炭不含杂质）,

其热量有效利用率为50%,所以需要投料焦炭的质量是*gX2=10800g=10.8kg.⑵

根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是I?黑汽=900mol,参加反应的碳酸钙的物质的

量是900mol,这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1,所以根据原子守恒

106kgX56gmo「

可知生成氧化钙的质量是106g∙moΓ'×40%×2≡70kgo

3.[2021∙湖北1月选考模拟，16（5）]某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00g,

该次实验的产率是o

答案80.00%

解析根据2Fe+3CL3=2FeC13,可求5.60g干燥铁粉完全转化为FeCl3的质量为

560l

∙.gχ1625g∙moΓ=16,25g,则产率为100%=80.00%»

56g∙mol10016.25g

4.[2022∙湖南，15（6）]某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCI2∙2H2O,并用重量法测定产品

中BaCI2∙2H2O的含量。设计了如下实验方案：

①称取产品0.5000g,用IOOmL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的OJOOmolL'H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60°C水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466

0g»

产品中BaCl2∙2H2O的质量分数为（保留三位有效数字）。

答案97.6%

解析由题意可知，硫酸领的物质的量为亲幽笔=0.002mol,依据领原子守恒，产品中

233g∙mol1

,

BaCl2∙2H2O的物质的量为0.002mol,质量为0.002mol×244g∙moΓ=0.488g,质量分数为

0488s

⅛⅛×100%=97.6%o

5.(2019•北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含

干扰测定的物质)。

1

I.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol∙L^KBrO3标准溶液。

∏.取SmL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。

ΠI.向II所得溶液中加入SmL废水。

IV.向ΠI中加入过量KI,

V.用bmol∙L-∣Na2S2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至

终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mLo

己知：①L+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4θ6

②Na2S2O3和Na2SQ6溶液颜色均为无色

OH

③+3Br2—>BrI+3HBr

计算废水中苯酚的含量为g∙L>(苯酚摩尔质量：94g∙moΓ')o

位M94(6m-加3)

口第6V2

+

解析n(BrθD=αv∣×10^⅛ol,根据反应BrO;+5Br^+6H=3Br2+3H2O可知n(Br2)=

3αsXlθ-mol,澳分别与苯酚和Kl反应，先计算由KI消耗的湿的量，设为川帆⑵，根据

I2+2Na2S2θ3=2NaI+Na2S4O6可知L-ZNazSzCh,又Br2+2「=L+2Br-可知Br2~I2,可

得Br2〜2Na2S2O3,n(Na2S2O3)=⅛V3×10^3mol,/Ji(Bra)=^ZwjX10^3mol,再计算由苯酚消耗

的溪的量，设为«2(Bf2)=n(Br2)—nI(Bri)=(3av↑×10~3mol,苯酚与；臭水反应的计量数

-

关系为3Br2-C6H5OH,n(C6H5OH)=|n2(Br2)=(«Vi-|fa；3)X10⅛ol,废水中苯酚的含量为

一:加3)X10-3moiX94g∙moL_94(6as_加3)

.XIOrL=6¾gL'

课时精练

1.将“LNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为6L（气体体积均在同温

同压下测定），该6L气体中NH3的体积分数是（）

2a-bb-a

A.--------B

a∙-

2a-bb-a

cD.------

-Γa

答案c

解析设参加反应的氨气体积为X,则

2NH3弋？N2+3H2ΔV

2L2L

X（b-ci）L

x={b-d）L

“一，…，，，!_<…，，ɑL—（b—4）L2a—b

=

所以气体中NH3的体积分数为---bl~b~°

2.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与

原铁粉的质量相等，则原溶液中H*与Sor的物质的量浓度之比为（）

A.1：4B.2：7

C.1：2D.3：8

答案A

解析设原溶液中H2SO4和CUSo4的物质的量分别为XmO1、ymoL

Fe+CuSO4==FeSO4÷Cu△加（固体质量增加）

56g1mol64g8g

56ygymol64yg8yg

固体质量减少）

Fe+H2SO4==FeSO4+H2t

56g1mol56g

56xgxmol56xg

因为在反应前后固体质量相等，所以A，"（减）=Am（增），即：56x=8y,

+

H（H2SO4）_x_8_1：1c（H）_1X2_1

===,λ==o

n（CuSO4）y567'c（SOr）T+74

3.将12g铁片放入150mL的CUSo4溶液中，当溶液中的CiP,全部被还原时，铁片质量增

加0.3g,则原CUScII溶液的物质的量浓度是（）

A.0.125mol∙L^lB.0.175mol∙L^'

C.0.25mol∙L1D.0.50mol∙L^'

答案c

解析设原溶液中硫酸铜的物质的量为XmOL则：

Fe+CUSo=FeSC）4÷CuNm

1mol8g

Xmol0.3g

1mol:xmol=8g：0.3g

解得X=O.0375,硫酸铜的物质的量浓度为%淙◎=0.25mol∙L-⅛

4.常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液

态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8L,

则原氮的氧化物的化学式为（）

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

答案A

解析设该氮氧化合物的分子式为NzOx,化学方程式为N2O*∙+xH2=N2+xH2O,相同条件

下参加反应的气体的体积之比等于其物质的量之比也等于其化学计量数之比，

N2Ov+xH2=N2+xH2OΔV

1X

15.6L46.8L

则1：x=15.6L：46.8L,x=3,所以其化学式为N2O3。

5.将21.8gNa2O2与NazO的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g,则原混

合物中Na2O2与NaaO的物质的量之比是（）

A.ɪ：1B.1：2C.2：ɪD.2：3

答案C

解析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2I∆w

156g32g

m21.8g-18.6g=3.2g

32

Na2O2的质量m=156gX蜜=15.6g,

氧化钠的质量是21.8g-15.6g=6.2g,

原混合物中Na2O2与NazO的物质的量之比为ʌf视：磐=2：1。

/OoZ

6.3.87g含KCl和KBr的样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNo3溶液，充分反应

后，产生沉淀的质量为6.63g,则原样品中钾元素的质量分数为（）

A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%

答案B

解析KQ和KBr与AgNo3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实

质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。

K〜AgΔ∕72

3910869

m6.63g-3.87g=2.76g

解得机=1.56g,钾元素的质量分数为嵯受义100%≈40.3%o

11

7.将15mL2mol∙L^Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol∙L^MCln盐溶液中,恰好将溶

液中的M"+完全沉淀为碳酸盐，则MCI”中〃值是()

A.4B.3C.2D.1

答案B

解析M的化合价为+〃，Na2CO3与MCL,反应对应的关系式为

2Mn+〜nC0Γ

2n

0.04L×0.5mol∙L^,0.015L×2mol∙L^,

解得n=3o

8.用足量的Cc)还原13.7g某铅氧化物，把生成的CCh全部通入到过量的澄清石灰水中，

得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是()

A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2

答案C

解析设此铅氧化物的化学式为PbvOv,

PblOy〜y[O]〜.yCO〜.vCC>2〜)CaCC)3

16yIOOy

m(O)=1.28g8.0g

所以w(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g,

._w(Pb).m(θ)_.

x'y-Λ7(Pb),M(O)—'°

9.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧

化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用IOmLO.5mol∙L∣氢氧化钠溶液完全

中和，则原混合物中硫的百分含量为()

A.72%B.40%C.36%D.18%

答案C

解析S与02反应生成SO2,进而被氧化为SO3,SCh与水反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钠

发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。H(H2SO4)=(NaoH)=∣×0.01×0.5mol=

0.0025mol,根据硫原子守恒，可知W(S)=O.0025mol,w(S)=^^&X100%«=36%o

Un.9Z9Ng

10.某同学设计如下实验测定绿矶样品(主要成分为FeSO4∙7H2θ)的纯度，称取11.5g绿帆产

品，溶解，配制成IoOomL溶液；分别量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的

0.0100Omol∙L∕∣高镒酸钾溶液滴定至终点，消耗高锯酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据

数据计算该绿研样品的纯度约为()

A.94.5%B.96.1%

C.96.7%D.97.6%

答案C

解析高镒酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnOi+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+

314

+4H2O,M(KMnO4)=20.00X10^LX0.01000mol∙L^=2.0×10^mol,则n(FeSO4∙7H2O)=

1.0×1()-3mo]XJ当LX278g∙mol-l

5〃(KMne)4)=LOXlO3l,w(FeSO4∙7H2O)=----------------------j^τ⅛------------------------

moIlQg

X100%Q96.7%。

11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3>Fe3O4的混合物中加入150mL4mol∙l√ι的稀硝酸，恰好

使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()

A.0.25molB.0.2mol

C.0.3molD.0.35mol

答案A

解析由题意可知，混合物中的Fe元素全部转化为Fe(NO3)2,根据N元素守恒可得，

224LI

)><：=025mol>

n[Fe(NO3)2]=(0.15L×4mol-L-'-?94L-mor'2-则”(Fe)=0.25mol,所以用

足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25molo

12.已知某加碘盐(含KlO3的食盐)中含碘量为25.4~50.0mg∙kg^lo现有1000kg该加碘盐,

计算：

(1)该加碘食盐中至少含碘moL

(2)若用Kl与CL反应制KIO3,标准状况至少需要消耗多少体积的CL(写出计算过程)？

答案(1)0.2

⑵用KI与CL反应制KlO3的反应为KI+3C12+3H2O=KIO3+6HC1,根据KI〜3Cb〜KIo3

可知，则至少需要消耗标准状况下Cl2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,体积为0.6molX

22.4L∙moΓ1=13.44L

解析⑴已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4〜50.0mg∙kg-∣;则IoOOkg该加碘

食盐中至少含碘25.4g,I的物质的量为-]2直25；4意2mol。

13.工业中将含有较多Ca2∖Mg2+的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中

含Ca?+或Mg?+的质量，单位：mg∙L)的过程如下：

①取50.00mL水样，控制溶液的pH=10,以铭黑T为指示剂，用0.01000mol∙L1EDTA标

准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mLo

②另取50.0OmL水样，加入10%NaoH溶液至PH=I2.5,加入钙指示剂，0.01000mol-

L1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。

己知：Ca2∖Mg2+与EDTA反应的化学计量数比均为1：1∙

(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2∖Mg2+沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和

Ca(HCO3)2反应的化学方程式：O

⑵“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是。

(3)计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。

答案(l)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O

(2)使Mg?'转化为Mg(OH)2沉淀，避免影响钙含量的测定

(3)n(Ca2+)=0.01000mol∙L^1×20.00mL×10^3L∙mL1=2.000×10^4mol,钙硬度为

2.000×104mol×40g∙moΓ'×103mg∙gɪ,,