2023年中考化学知识点模拟新题练习（江苏南通）-02质量守恒定律

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江苏南通专用）

-02质量守恒定律

一、单选题

1.（2023•江苏南通・统考三模）氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：

aA∣203+bNa0H=cNaAI02+dXo向含12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应

过程中氢氧化钠、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是

m(NaOH)∕gm(NaAIo?)/g

A.物质X的化学式为H2O

B.NaAIO2的物质类别属于盐

C.化学方程式中c:d=2:l

D.若再加入10.2g的AI2O3,NaAlo2的总质量为32.8g

2.（2023•江苏南通•统考一模）已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，

CaC2O4CaCO3+CO↑o将i2.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说

法不正确的是

A.剩余固体为混合物

B.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCCh

C.加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9:16

D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

Δ

3.（2023•江苏南通•统考二模）已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：aAgNO3=bAg

+cX↑+dθ2↑o取AgNo3固体170g,充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入

足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜粉反应），铜粉质量增加16g。则下列说法正确

的是

A.X化学式可能是COB.生成银的质量为54g

C.生成O2和X气体的总质量为52gD.化学方程式中a□d=21l

4.（2023•江苏南通•统考一模）取4.66g碱式碳酸镁晶体［xMgCO3∙yMg（OH）2∙zH2O］置于

氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg（OH）2分解为MgO和

H20、MgCo3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正

确的是

A.t4〜t5段固体的成分为Mgo和MgCO3

B.该晶体中X：y：Z的最简比=1：4：4

C.0〜h固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度

D.整个实验过程产生了0.9g水

5.（2023•江苏南通•统考一模）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下

发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说

法错误的

A.a的值为22

B.丁属于化合物

C.当甲为2.5g时，容器中丙与丁的质量之比为2：1

D.当丁为8g时，容器中乙的质量为19g

6.（2023•江苏南通•统考模拟预测）取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随

温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，

试卷第2页，共6页

生成了3.2gCh,下列说法不正确的是

A.a-b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大

B.c—d过程中产生的02质量为0.8g

C.d点对应的固体中两物质的质量比为1：1

Δ

D.c->e过程中发生的化学反应表达式为：Cu2OCu+O2

7.（2023•江苏南通•模拟预测）碱式碳酸锌［Z∏5（OH）X（CO3）/是制备功能材料Zno

的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图

热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g,装置B增重

8.8g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓

硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收C02和H2。）。下列说法正确的是

□x：y=3：1

□该装置的缺陷是无尾气处理装置

口生成的ZnO的质量为8.1g

口装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2

□若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y

A.□□B.□□□G.□□□□D.□□□□

8.（2023•江苏南通・统考二模）一定条件下，ES与02反应前后各物质的质量如图（注

意各物质起始质量）。下列说法不正确的是

A.X值为65

B.物质M中一定不含氧元素

C.该反应基本反应类型为置换反应

D.该反应中H2S与02的化学计量数之比为1:2

9.（2023•江苏南通•统考模拟预测）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关

系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质

的分子数随反应过程的变化如图所示（H?和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的

是（）

A.物质X的化学式是Cl

B.一个CI原子的质量为35在5g

a

C.t时刻，H2和HCl的质量相等

D.反应开始时，物质X的质量为34.5g

10.（2023∙江苏南通•模拟预测）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进

行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分

子数随反应过程的变化如图所示（出和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

（）

试卷第4页，共6页

A.一个F原子的质量为18/ag

B.t时刻，H2和HF的质量相等

C.反应开始时，物质X的质量为18g

D.物质X的分子式为F2

11.（2023•江苏南通•统考模拟预测）可燃物R是C、H2、CH4.CO或CHQ中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量/gmɪm2000

反应后质量/g00m3ni4m5

下列叙述正确的是

□mι=l∕9m4时，R是H2

□m1+m2=m3时，R是C或CO

口m3：m4=ll:9时,R是CH4或CHQ

08mj∕11+8m4∕9+4m5∕7>m2

A.□□□B.□□□C.□□□D.□□□□

12.（2023•江苏南通•统考二模）铜元素有多种氧化物，如CU0、Cu2O.称取14.4g仅

含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置

B增重4.4g。下列说法正确的是（）

A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CCh

B.实验开始前应先关闭K2,打开K∣,让Co通一段时间

C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体为CsO

D.若缺少装置C,则实验所得Cu、。个数比偏高

13∙（2023∙江苏南通•统考模拟预测）下列实验操作图能与实验预期结果相一致的是

E^g%∙

A.验证质量守恒定律£,施B.检验氯离子口

C.配制溶液时量取水算eD.干燥氧气显"

14.（2023•江苏南通•统考二模）已知:在650门时，CUSo4分解为CUO与气体。在1400

时，CUO受热发生如下反应：4CuO140OlC2CU2O+O2↑,现将16gCuSCU高温加热一

段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（）

A.剩余固体为混合物

B,产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13

C.剩余固体中含6.4g铜元素

D.剩余固体用足量CO还原，可产生C0z3.3g

催化剂

15.（2023•江苏南通•统考模拟预测）氨的催化氧化反应为：aNH3+bO2-cX+dH2O,

某次反应过程中NH3、H2O的质量随O2质量变化如图所示，下列说错误的是（）

B.X为No

C.c、d的比为3口2

D.反应后氮元素化合价升高

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.D

【详解】A、化学反应前后原子种类与个数不发生变化，则2a=c,b=c,a：b：c=l：2：2,

设a=l,b=2,c=2,则dX中含有2个H、1个0,所以d=l,X为H2O,故选项说法正确；

B、NaAlO2由钠离子与偏铝酸根离子构成，则属于盐类物质，故选项说法正确；

C、根据上述分析可知c：d=2：1,故选项说法正确；

D、根据图示可知NaOH还剩余4g,根据化学反应方程式分析可知，设还能生成NaAIO2的

质量为m,

AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

80164

4gm

m_164

4g-^80^

w=8.2g,

则总共NaAlO2的质量为8.2g+16.4g=24.6g,故选项说法错误。

故选Do

2.D

【详解】A、根据反应方程式CaCq4=CaC0,+C0T,可知参加反应的草酸钙和生成碳酸钙、

一氧化碳的质量比为：128：100：28,i2.8gCaC2O4完全反应生成IogCaCO&和2.8gCO,

剩余固体质量为7.8g,说明生成的碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，生成二氧化碳的质

量为10g-7.8g=2.2g,根据反应方程式CaCO3ΓCaO+CO2T,参加反应的碳酸钙与反应生成

氧化钙、二氧化碳的质量比为：100：56：44,可知参与反应的碳酸钙质量为5g,剩余5g,

生成氧化钙2.8g,二氧化碳2.2g,因此剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，A选项正确；

B、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物将其溶于过量的稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成

氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应方程式

CaCO3+2HeI=CaeL+Hq+CO2↑，参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量比为100：44,

过量的稀盐酸说明剩余5g碳酸钙完全反应，生成2.2g二氧化碳，B选项正确；

12

C、加热生成的一氧化碳气体2.8g,其中碳元素质量=ζ^x2.8g=1.2g,氧元素质量=

2o

⅛×2.8g=1.6g,生成的二氧化碳气体2.2g,其中碳元素质量=^∙x2.2g=0.6g,氧元素质

答案第1页，共8页

量=石x2.2g=1.6g,生成气体中碳元素总质量=1.2g+0.6g=1.8g,生成气体中氧元素总质量

=1.6g+1.6g=3.2g,故加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9：16,C选项正确；

D、加热生成的二氧化碳质量是2.2g,全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙发

生反应生成碳酸钙，根据反应方程式Ca(C)H)2+CO2=CaCO3J+凡。，参加反应的二氧化碳

和生成的碳酸钙质量比为：44：100,可知2.2g二氧化碳全部反应生成5g碳酸钙沉淀，D

选项错误。

故选：D。

3.D

【详解】A、根据质量守恒定律，反应前含有Ag、N、O三种元素，没有C元素，反应后不

可能生成CO,故A错误；

B、根据质量守恒定律，生成银的质量等于硝酸银中银元素的质量，为：

1HQ

170g×--------------------Xloo%=108g,故B错误；

108+14+16×3&口K

C、依据质量守恒定律，生成和X气体的总质量为=17Og-IO8g=62g,故C错误；

D、将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉(已知X气体不能与铜粉反应)，铜和氧气反应

生成氧化铜，铜粉质量增加的质量即为参加反应的氧气的质量，则氧气的质量为16g；化学

方程式中a□d=甯:墨=2□1,故D正确。

故选D。

4.B

【分析】由题意和图像知，在加热到h时碱式碳酸镁晶体开始分解，h〜t2时间段碱式碳酸

镁晶体脱去水，t3〜t4时间段Mg(OH)2分解为氧化镁和水，在t5〜t6时间段温度较高，MgCO3

开始分解。

【详解】A、由分析知，t3~t4时间段Mg(OH)2受热分解生成Mgo和水，则t4〜ts段中，固

体为Mgo和MgCo3,故A正确；

B、t∣~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g;t3〜t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质

量为3.94g-3.76g=0.18g,由腌(”)2一日?，可求出晶体中Mg(OH)2的质量为0.58g；

5o1o

MgeO3的质量为4.66g-0.72g-0.58g=3.36g;所以x：y：z=:(D：=4：1：

4,选B错误;

答案第2页，共8页

C、在加热到h时碱式碳酸镁晶体开始分解，故0~h固体质量没有发生变化的原因可能是温

度没有达到晶体分解所需的最低温度，选C正确；

D、由分析知，生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g,故D正确。

故选B。

5.C

【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或

参加反应的质量。由图可知，甲是生成物，生成甲的质量为IOg,丁是反应物，参加反应的

质量为16g,乙是生成物，根据质量守恒定律，生成乙的质量为：16g-10g=6g.该反应为：

丁T甲+乙。

【详解】A.a的值为16+6=22,此选项正确；

B.该反应是分解反应，丁是反应物，所以丁属于化合物，此选项正确；

C.由以上分析可知，该反应中，丁、甲、乙的质量比为：16g：10g：6g,所以当甲为2.5g

时∙，参加反应的丁的质量为4g,此时容器中丁的质量为：16g-4g=12g,所以容器中丙与丁

的质量之比为8g：12g=2:3,此选项错误；

D.当丁为8g时，生成乙3g,容器中乙的质量为：16g+3g=19g,此选项正确。

故选C。

6.C

【详解】A、a-b过程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧气，固体中，氧元素质量减小，而铜

元素质量不变，则固体中铜元素的质量分数逐渐增大，该选项说法正确；

B、由图中数据可知，CTd过程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧气，该选项说法正确；

64

C、由于16g氧化铜中铜元素的质量为16gxk”=12.8g,其中氧元素的质量为

16g-12.8g=3.2g,而最终生成了3.2g氧气，则说明a—b过程中，氧化铜受热分解为铜的另

一种氧化物和氧气，c-e过程中铜的另一种氧化物受热分解为铜和氧气，由于b点时固体

64

的质量为14.4g,设铜的另一种氧化物的化学式为CUoχ,则14.4gXj,=12.8g,解得

x=0.5,则铜的另一种氧化物的化学式为Cu2θ,由于c-e过程中共生成氧气3.2g-1.6g=1.6g,

即d点时正好有一半的Cu2O分解成了铜,则d点对应的固体中两物质的质量比不可能为1：

I,该选项说法不正确；

D、由前面分析可知，CTe过程中发生的化学反应表达式为CLO;CU+OJ该选项说法正

确。

答案第3页，共8页

故选c。

7.B

【详解】□化学反应前后元素质量不变。A增重5.4g,增加的是水的质量。所以碱式碳酸锌

2

含有氢元素的质量为5.4gχχl00%=0.6g。装置B增重8.8g,增加的是二氧化碳的质量。

71O7

12

所以碱式碳酸锌含有碳元素的质量为8∙8gχ石XlOO%=2.4g。所以x:12尸0.6g:2.4g，w=3:l,

正确。

口气体产物二氧化碳和水均被吸收，氮气是空气的主要成份，不会污染空气。所以不需要进

行尾气处理。错误。

□反应前后物质的总质量不变，生成的ZnO的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g0错误。

□装置B中是碱石灰能吸收CO2和H2。，反应生成的水被A中的浓硫酸吸收了，所以装置

B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的Cθ2∙正确。

口若将装置A、B的位置颠倒，二氧化碳和水均被碱石灰吸收，无法得出生成水和二氧化碳

的质量，则无法算出X:V。正确。

故□□□正确，选B。

8.D

【详解】A、由图可知，hS的质量减少68g,O2的质量减少32g,水的质量增加，增加的

质量为37g-lg=36g,根据质量守恒定律，生成M的质量为68g+32g-36g=64g,所以X的质

量为64g+lg=65g,选项说法正确；

B、水中氧元素的质量为36gx2xl00%=32g,与氧气中氧元素质量相等，所以物质M中一

定不含氧元素，选项说法正确；

2

C、PhS中氢元素质量为68gχ乳XlOO%=4g,水中氢元素的质量为36g-32g=4g,M中不含氢

元素，根据质量守恒，所以M为S,该反应为硫化氢在氧气中燃烧生成水和硫，符合“一种

单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，选项说

法正确；

D、该反应中参加反应的HzS与。2的分子个数比为警:婆=2:1,即HzS与02的化学计量

数之比为2:1,选项说法不正确。

故选D。

9.B

答案第4页，共8页

【详解】A、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl,依据质量守恒定律可知X

中含有2个Cl,所以X的化学式为CL,此选项错误;

B、因为2gH2所含分子数为a,则含有的H原子数为2a,则a个H的质量为1g,因为a个

HCl分子中含有a个H和a个C1,36.5gHCl中所含分子数为a,所以a个Cl的质量为36.5g

35.5

-lg=35.5g,所以一个Cl原子的质量g，此选项正确;

C、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl,依据质量守恒定律可知X中含有2

个Cl,所以X的化学式为Cb,该反应的方程式为：H2+C12=2HC1,每消耗2份质量H2,生

成73份质量的HCl,则t时刻，剩余H2的质量小于生成HCl的质量，此选项错误；

D、该反应的方程式为：H2+C12=2HC1,从图象可知a个H2和a个Cb反应生成2a个HCl,

又因为2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a,所以参加反应H2质量为2g,生成HCl的质

量为73g,所以反应开始时，物质CL的质量为73g-2g=71g,此选项错误。

故选B。

【点睛】本题主要考质量守恒定律的应用，利用图象及反应原理结合各方面条件进行判断、

推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。

10.D

【详解】A、因为2gH2所含分子数为a,则含有的H原子数为2a,则a个H的质量为1g,

因为a个HF分子中含有a个H和a个F,20gHF中所含分子数为a,所以a个F的质量为

20g-Ig=19g,所以一个F原子的质量19∕ag,A错误，不符题意；

B、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2

个F,所以X的化学式为F2,该反应的方程式H2+F2=2HF,每消耗2份质量H2,生成40

份质量的HF,贝∣]t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；

C、该反应的方程式H2+F2=2HF,从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF,又因为

2gH2s20gHF中所含分子数均为a,所以参加反应比质量为2g,生成HF的质量为40g,

所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g=38g,C错误，不符合题意；

D、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2

个F,所以X的化学式为F2,D正确，符合题意；

故选：D。

II.D

【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0,是反应物；二氧化碳、水、

答案第5页，共8页

一氧化碳反应前的质量是0,是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反

应前后质量的关系来进行确定。

口氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2比0,其中氢气与水的质量比为1:9,正

确;

碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m∣+m2=m3,正确;

甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+202点燃Co2+2比0,其中二氧化碳

与水的质量比为11：9；

甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CHQ+302点燃2CO2+4丛0，其中二氧化碳

与水的质量比为11：9；

通过分析可知，当m3：m4=ll:9时，R是CL或CHQ,正确;

□反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中

一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3×⅛×100%=8m3∕ll,

44

水中氧元素的质量为m4×τ∣^×100%=8m4/9,

Io

一氧化碳中氧元素的质量为m5×⅛-×100%=4m5∕7,

Zo

通过分析可知，8m3∕ll+8m√9+4m5∕7≥m2,正确。故选D。

12.B

【详解】A、装置A中的反应是CUO+CO翼Cu+Co2,Cu,O+CO岛祖2Cu+CO,,反应中

没有生成水，装置B的作用是吸收反应生成的C02,错误；B、一氧化碳是具有可燃性的气

体，实验开始前应先关闭K2,打开K∣,让Co通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热

时发生爆炸，正确。C、由题意可知装置B增重4.4g,是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒

定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g×^×100%×=1.6g,铜原子与氧原子的个数

比J4.4、1.6g:譬=2：1,所以确定该固体为CsO或CU和CUo的混合物或CU20、

6416

CU和CUo的混合物，错误；D、若缺少装置C,装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、

O个数比偏低，错误。故选瓦

13.A

【详解】A、反应中无气体参加或生成，可在敞口容器中进行，正确；B、向溶液中加入硝

酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有C/,错误；C、量取水，视线与凹液面

答案第6页，共8页

的最低处保持水平，错误；D、用稀硫酸干燥氧气，气体从长导气管进入，错误。故