2023年山东省济南市历下区中考化学三模试卷

2023年山东省济南市历下区中考化学三模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列变化中，不涉及化学变化的是（）

B.冰化成水

D.粮食酿酒

2.党的二十大报告指出，要推动绿色发展,促进人与自然和谐共生。下列做法中，不合理

的是（）

A.使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B.实现垃圾分类投放，回收利用资源

C.积极扩大燃煤发电规模，提高生产效率D.污水处理达标排放，降低水体污染

3.健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是（）

A.用小苏打作食品添加剂制作面包B.用保健品代替药物治疗疾病

C.用过量的亚硝酸钠作食品防腐剂D.用碳酸领作飘餐透视的口服药剂

4.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是（）

A.洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B.加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人

C.将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满

D.实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO,再加热固体

5.如图是甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列说法中，不

正确的是（）

A.甲粒子是一种阳离子

B.甲粒子的结构比较稳定

乙

C.乙粒子所属元素位于第三周期

D.乙粒子容易失去一个电子

6.化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是（）

A.纯碱和烧碱都属于碱类物质B.一切化学反应都遵循质量守恒定律

C.物质发生化学变化时通常会伴随能量变化D.绿色化学有助于人类解决环境污染问

题

7.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中，不正确的是（）

A.海水淡化的方法主要有膜法和热法

B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成

C.熟石灰改良酸性土壤，利用了中和反应的原理

D.在农业生产中，镂态氮肥与熟石灰混合使用会提高肥效

8.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做

精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀

C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性

9.为了探究KNo3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如图所示的探究实验。下列

有关说法中，不合理的是（）

①②③④

2gKNO12gKNO,5gKNOj

5gKNO,

充分溶解充分溶解充分溶解

室温室温室温充分溶解

IOg水3ι°g酒精IOg水室温

IOg水

A.对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、N0］作用不同

B.由实验③可知，一定温度下KNo3不可无限溶于一定量水中

C.利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3g

D.对比③④可知，50。C的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液

10.下列有关化学规律的说法中，不正确的是（）

A.物质的微观结构决定了其宏观性质

B.控制反应条件可以促进或抑制化学反应

C.化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变

D.所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变

二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）

11.建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是一种太阳能人工光合成燃料反应的微

观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，

正确的是（）

O氢原子

・氧原子

∙o∙+χ童言◎+—

C）碳原子

甲乙丙丁

A.X的数值是2B.参加反应的甲和乙的质量比为11：9

C.该反应属于置换反应D.该反应前后共涉及两种氧化物

12.实验室中有甲、乙、丙三支试管，分别盛有BaCk溶液、KoH溶液、稀硫酸中的各一种。

为了鉴别三种溶液，向试管中各滴加少量酚配试液，甲试管中的溶液变红，另外两支试管中

的溶液不变色，再将甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中，滴入乙中红色消失，滴入

丙中红色不消失。下列推理合理的是（已知Ba（⅛溶液的pH=7）（）

A.甲试管中盛有KoH溶液

B.乙试管中盛有BaC“溶液

C.甲、乙试管中溶液混合能发生中和反应

D.不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，根据现象也能鉴别三支试管中的溶液

13.下列除杂方案中，不正确的是（）

选项物质杂质设计方案

02通过足量灼热的炭粉

AN2

溶液加入过量的溶液，过滤

BNaCINa2SO4BaCk

粉加入足量稀硫酸，充分反应后过滤

CFeFe2。3

DCaCO3CaCl2加水，溶解、过滤、洗涤、烘干

A.AB.BC.CD.D

14.某化学小组的同学将单质锌和单质铜的混合物ag加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反

应后过滤，得到一定温度下的无色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，合理的是（）

A.滤渣中一定有银和铜

B.滤液中大量存在的金属阳离子至少有两种

C.向滤渣中加入稀盐酸，可能会产生无色气体

D.滤渣质量一定大于ag

15.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。某同学进行如下实验：将13.7g碳酸钠和碳酸氢

钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入IOOg质量分数为7.3%的盐

酸，恰好完全反应。下列分析中，正确的是（）

A.原混合物中钠元素的质量为4.6g

B.实验过程中有分解反应发生

C.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g

D.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%

三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）

16.（1）按要求从氢氧化镁、氯化钾、氧化钙、铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下

列横线上。

①一种金属单质；

②一种难溶性碱；

③一种金属氧化物；

④一种可溶性的盐o

（2）“十四五”时期，中国生态文明建设进入了“促进经济社会发展全面绿色转型、实现生态

环境质量改善由量变到质变”的关键时期。

①以CO?和NE为主要原料生产尿素［CO（NH2）2］是实现“碳中和”的范例之一，尿素属于

（选填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。尿素分子中碳、氮原子的个数比为

（填最简整数比）。

②催化技术是当今重要的高新技术和绿色环保技术之一，对化学工业及社会的发展起到举足

轻重的作用。如图是汽车尾气催化转化装置，Co和NO在催化剂和高温条件下，转化成二氧化

碳和空气中含量最多的气体单质X,请确定X成分并写出该反应的化学方程式。

汽车尾气净化装置示意图

c

co√^eχ-

NO

③在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含

90%以上氧气）。富氧空气能促进燃烧，起到节能、环保的作用。

I.关于富氧空气的以下说法中，不正确的是（选填字母序号之一）。

A.富氧空气是纯净物

B.富氧空气中氧分子的化学性质与纯氧中氧分子的化学性质一致

C.铁丝在富氧空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体

D.富氧空气压缩后体积变小是因为分子间隔变小了

U.从微观角度分析,可燃物在富氧空气中燃烧比在普通空气中燃烧更剧烈的原因是。

17.（1）从1992年到2022年，中国航天人用整整30年，完成了“三步走”战略任务，建成了

自主建造、独立运行的“天宫”空间站，在探索浩瀚宇宙的新征程上跑出中国航天的“加速

度”，请分析图文信息，解答下列相关问题。

①飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲明仁2出电）和四氧化二氮

（N2O4）组成双元动力推进剂。偏二甲朋＜C2H8N2）中质量分数最小的元素是。四氧化

二氮（4。4）中，氮元素与氧元素的质量之比为（填最简整数比）。

②我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资

源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，电解90g水，理论上可产生氧气质量为

g。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应

原理为催化剂CO?+4H2=CH4+2X）从而降低舱内二氧化碳的浓度。

I：X的化学式为。

H：有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？

请你结合对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈自己的看法：

（2）我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化镇用作氮

肥，“变废为宝”，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法的部分工艺流程如下：

①t2。C碳酸氢钠的溶解度氯化钺的溶解度（填“大于”“小于”或“等于"之一）。

②步骤ΠI后所得滤液是碳酸氢钠的（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。

③L。C时将25g氯化镂固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化镀溶液中溶质与

溶液的质量比为（填最简整数比）。加热烧杯，使溶液升温至t2℃,该溶液的溶质质量

分数将（填“变大”、“变小”或“不变”之一）。

④tjC时，将等质量的碳酸氢钠和氯化镀分别配成饱和溶液，所得溶液质量较小的是

溶液。

四、推断题（本大题共1小题，共13.0分）

18.（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一

利I,小明和小刚想用化学方法鉴别两瓶溶液，进行了如下实验探究。

①小明分别取少量两种待测溶液于A、B两支试管中，分别滴加适稀硝酸，振荡，观察到A试

管中的现象是,则A试管中的溶液为碳酸钠溶液。

②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小刚所选的

试剂是（选填字母序号之一）。

A.酚配试液

B.Fe2O3粉末

CCaCk溶液

DNaCl溶液

（2）某同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH©、NH4NO3、CU（NO3）2、BaCO3

中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所发生的反

应都恰好完全反应）

A，游BΓ＞气体E

固体混合物AI.加入适量稀硫酸∏.加入适量NaoH溶液

f1滤海I

L定量）

充分反J和过滤充分反应,过流

l-►沉淀D十|沉淀G

①气体E的化学式为，沉淀D的化学式为

②在固体混合物A里，上述四种物质中肯定存在的物质是（填化学式）。

③写出步骤∏中生成沉淀G时，一定发生的化学反应方程式

④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是

（填化学式），为进一步确定其是否存在，可取少量滤液F再进行实验。请简要说明实

验操作步骤、发生的现象及结论

五、流程题（本大题共1小题，共12.0分）

19.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某

化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要

求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCI气

体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取二氧化碳的化学方程式为。

③将少量紫色石蕊试液倒入盛满二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到试液颜色变,

说明二氧化碳能与水反应生成。

（2）欲利用C0（混有少量CO2和水蒸气）还原某不纯的氧化铜样品并测定其中CUO的质量分数（

假设杂质不挥发，也不参与反应）。设计了实验方案，所选仪器连接顺序如图所示，检查装置

气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分进行，反应原理：CuO+CO=Cu+CO2）

∩不纯较化铜样品

COf=

（混有C02和水蒸气）

乳

氢氧浓班

化

钠

看厚_化而O⅛^BzJL

溶

•■■■■J_ɪ---∙∙酸Λ>;/O>—液

L溶液二

G.B

①仪器G硬质玻璃管中能观察到的现象为。

②在该装置中，仪器Cl的作用为,从环保角度考虑，以上装置的不合理之处是

③实验前硬质玻璃管中氧化铜样品的质量为ag,充分反应后，C?质量增加bg,则样品中CUo的

质量分数为（用含字母a、b的代数式表示）。除此方法外，还可以通过测量装置

反应前后的质量变化来计算。若此装置反应前后质量变化为eg,则样品中CUo的质量分数为

（用含字母a、C的代数式表示）。

六、简答题（本大题共1小题，共13.0分）

20.中国是四大文明古国之一，各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化，在化学领域

中也有广泛的开拓，产生很多意义重大的创造发明。

（1）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到''丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽

时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O?誓Hg+S0/该反应

中，氧元素化合价的变化情况是（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）。

(2)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。到了宋代和元代，我国

湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。把铁放入硫酸

铜溶液中会得到铜，该反应的化学方程式为。

(3)现代化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

I:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2T+2H2O

∏:2CU+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

某化学小组同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

HI：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

综合评价制备CUSo4的方案，下列说法中，不正确的是(选填字母序号之一)。

A.方案IΠ比方案I更环保

B.消耗等质量铜，方案ΠI生成CUSo4最多

c.方案m比方案口更节能

②现取115.3gCuSθ4溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液,

反应过程中产生沉淀的质量与所加入Bad?溶液的质量关系如图所示。试回答：

I.当加入BaC12溶液104g时（图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是。（填离

子符号）

∏,当加入Bad2溶液208g时（图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱

和溶液中溶质的质量分数。（结果精确至

0.1%）

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、醋除水垢的过程有新物质水生成，属于化学变化，故A不符合题意；

B、冰化成水是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；

C、蜡烛燃烧的过程中有二氧化碳和水生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故选：B0

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物

质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。

2.【答案】C

【解析】解：A、塑料制品在自然界中很难降解而造成“白色污染”，因此使用可降解塑料袋，

减少“白色污染”，说法正确；

B、实现垃圾分类投放，回收利用资源，说法正确；

C、扩大燃煤发电规模就需要消耗大量的煤炭，释放出大量的烟尘和有害气体而加剧空气污染，

说法错误；

D、污水处理达标排放，降低水体污染，说法正确。

故选：Co

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题难度不大，加强对化学与环境的保护的知识的掌握是正确解得本题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，在受热时能生成二氧化碳，从而制做出的面包

松软可口，正确。

B、保健品不是药品，不能代替药物治疗疾病，不正确。

C、亚硝酸钠具有毒性，用过量的亚硝酸钠作食品防腐剂，会对人体造成危害，不正确。

D、碳酸钢能与胃液中的盐酸反应生成具有毒性的可溶性钢盐，会对人体造成危害，不正确。

故选：Ao

据生活中常见物质是否有毒以及食用后能不能转化为有毒物质考虑本题。

食品安全直接关系到人的生命健康，既是社会热点问题，也是中考热门考点。

4.【答案】C

【解析】解：A、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，故选项说法正确。

B、加热试管内液体时，切不可将管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说

法正确。

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误。

D、实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO,再加热固体，目的是排尽装置中的空气，防止加热

时发生爆炸，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据洒在桌上的酒精燃烧起来的处理方法，进行分析判断。

B、根据加热试管内液体时的注意事项，进行分析判断。

C、根据氧气的验满方法进行分析判断。

D、根据CO还原Fe2O3时的注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、甲中质子数=17,核外电子数=18,质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项

说法错误。

B、甲粒子的最外层为电子数为8,属于相对稳定结构，故选项说法正确。

C、周期数=原子核外电子层数，乙粒子的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位

于第三周期，故选项说法正确。

D、乙粒子最外层电子数是L小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正

确。

故选：Ao

A、原子中，质子数=核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，

为阴离子。

B、若粒子的最外层电子数为8（氮为2个），属于相对稳定结构。

C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

D、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失

去电子。

本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之

间的关系是正确解题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，

而不是碱，说法错误；

B、一切化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确；

C、物质发生化学变化时通常会伴随能量变化，说法正确；

D、绿色化学有助于人类解决环境污染问题，说法正确。

故选：Ao

A、根据物质的分类来分析；

B、根据质量守恒定律的适用范围来分析；

C、根据化学反应中常伴随着能量变化来分析；

D、根据绿色化学的作用来分析。

本题难度不大，掌握碱的概念、质量守恒定律的适用范围、化学变化中的能量变化以及绿色化学

的意义是解题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、海水淡化方法主要分为蒸储法（热法）和膜法两大类，故A正确；

B、对燃煤进行脱硫处理，可减少SO?气体的排放，SO?气体会形成硫酸型酸雨，所以对燃煤进行

脱硫处理可减少酸雨的形成，故B正确；

C、熟石灰是一种碱，用熟石灰改良酸性土壤是利用了中和反应的原理，故C正确；

D、锈态氮肥与熟石灰（氢氧化钙）混合会生成氨气，逸出，会降低肥效，故D不正确。

故选:D0

A、根据海水淡化方法进行分析；

B、根据对燃煤进行脱硫处理，可减少SO2气体的排放进行分析；

c、根据中和反应原理进行分析；

D、根据镂态氮肥与熟石灰（氢氧化钙）混合会生成氨气进行分析。

本题主要考查常见化肥的性质、海水淡化、中和反应以及二氧化硫的化学性质等，注意完成此题，

可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】D

【解析】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，

故选项说法错误。

B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项

说法错误。

C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法

错误。

D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，

则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。

故选：Do

根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物

理性质，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、硝酸钾易溶于水，难溶于酒精，对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、NOl作

用不同，故选项说法正确。

B、实验③中有1.7g硝酸钾不能继续溶解，说明一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中，故选

项说法正确。

C、利用实验③中数据，室温下Iog水中最多溶解硝酸钾5g-1.7g=3.3g,则室温下IoOg水中最

多溶解硝酸钾33g,可以计算出室温下KNo3的溶解度约为33g,故选项说法错误。

D、由③④实验，温度不同，溶解的硝酸钾的质量不同，对比③④可知，50。C的KNO3不饱和溶

液可以通过降低温度使其变为饱和溶液，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据硝酸钾易溶于水，难溶于酒精，进行分析判断。

B、根据实验③中有1.7g硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。

C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在IOOg溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

D、根据③④实验，温度不同，溶解的硝酸钾的质量不同，进行分析判断。

本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、物质的微观结构决定了其宏观性质，说法正确；

B、控制反应条件可以促进或抑制化学反应，说法正确；

C、化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，说法正确；

D、在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后原子的种类和数

目不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，说法错误。

故选；Do

A、根据结构决定性质来分析；

B、根据控制反应的方法来分析；

C、根据催化剂的性质来分析；

D、根据化学反应的实质来分析。

本题难度不大，掌握物质的结构决定性质、催化剂的概念以及化学反应的实质等是解题的关键。

11.【答案】ABD

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成

甲烷和氧气，化学方程式为CO2+2H2θ!cH4+2(V

A、由化学方程式可知，X的数值是2,说法正确；

B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：(18x2)=11：9,说法正确；

C、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；

D、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳

和水两种氧化物，说法正确。

故选：ABDo

观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断

有关的问题。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是

解答此类题的关键。

12.【答案】AC

【解析】解：实验室中有甲、乙、丙三支试管，分别盛有BaC12溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一

种。向试管中各滴加少量酚配试液，甲试管中的溶液变红，则甲是显碱性的氢氧化钾溶液；另外

两支试管中的溶液不变色，是氯化钏溶液、稀硫酸中的一种，再将甲试管中的红色液体分别滴入

乙、丙试管中，滴入乙中红色消失，滴入丙中红色不消失，稀硫酸能与氢氧化钾反应生成硫酸钾

和水，至恰好完全反应，溶液显中性，红色消失，氯化专贝溶液与氢氧化钾溶液不反应，则乙是稀

硫酸，丙是氯化钢溶液。

A、甲试管中盛有KoH溶液，故选项说法正确。

B、乙试管中盛有稀硫酸，故选项说法错误。

C、甲、乙试管中溶液混合，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，能发生中和反应，故选项说

法正确。

D、不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，稀硫酸能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，其

余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项说法错误。

故选：AC»

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方

法，出现不同的现象即可鉴别。

13.【答案】ABC

【解析】解：A、足量灼热的炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂

质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2SO4能与过量的BaC%溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯

化钢（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe2O3和Fe均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误。

D、CaCk易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，

故选项所采取的方法正确。

故选：ABCo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

14.【答案】ACD

【解析】解：A、由金属活动性Zn>Cu>Ag知，将单质锌和单质铜的混合物ag加入到一定量的硝

酸银溶液中，锌先与AgNo3反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若还有AgNo3溶液，铜才能与AgNO3

反应生成硝酸铜和银；充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液，说明滤液中不含硝酸铜，

即说明没有发生铜和硝酸银的反应，则滤渣中一定有银和铜，故选项说法正确。

B、滤液中不含硝酸铜，即没有发生铜和硝酸银的反应，滤液中大量存在的金属阳离子有硝酸锌

一种，故选项说法错误。

C、滤渣中一定有银和铜，锌可能有剩余，锌能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸，

可能会产生无色气体，故选项说法正确。

D、由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份

质量的银，滤渣质量一定大于ag,故选项说法正确。

故选：ACD,

由金属活动性Zn>Cu>Ag知，将单质锌和单质铜的混合物ag加入到一定量的硝酸银溶液中，锌

先与AgNo3反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若还有AgNO3溶液，铜才能与AgNo3反应生成硝

酸铜和银，进行分析判断。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正

确解答此类题的关键。

15.【答案】ABC

【解析】解：加入IOOg质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，盐酸中氯化氢质量为IOOgX7.3%=

7.3g；

设参加反应碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为Z。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

x7.3gyz

106__x_

^73^=7⅛

X=10.6g

73_7.3g

117=~

y=n.7g

73_7.3g

44-z

z=4.4g

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g,固体质量减少13.7g-

10.6g=3.1g,

设13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O÷CO2T固体质量减少

168106168-106=62

m3.1g

168_m

^62^=34g

m=8.4g；

A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，

则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6gX需=4.6g,故A正确；

B、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；

C、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=

5.3g,故C正确；

D、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为ll∙7g,所得溶液的质量为：10.6g+IOOg-

4.4g=106.2g,反应后所得溶液的溶质质量分数为盖:X100%≠11.7%,故D错误。

故选：ABC,,

根据碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不

再改变时，剩余的固体为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合题干中的

数据进行计算。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.【答案】AlMg(OH)2CaOKCl有机物1：2N2;2C0+2N0丝%+2CC>2A单位体积

内氧分子个数越多，有效碰撞几率越大，燃烧越剧烈

【解析】解：(1)①铝是一种金属单质，其化学式为A1；

②氢氧化镁是一种难溶性碱，其化学式为Mg(OH)2；

③氧化钙是一种金属氧化物，其化学式为CaO;

④氯化钾是一种可溶性的盐，其化学式为KC1：

故答案为：①A1；

②Mg(OH)2；

③CaO;

④KC1；

(2)①尿素［CO(NH2)2］是一种含碳元素的化合物，属于有机物；尿素分子中碳、氮原子的个数比为

1：2；

②如图是汽车尾气催化转化装置，CO和No在催化剂和高温条件下，转化成二氧化碳和空气中含

量最多的气体单质X,该气体是氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NO催［剂N2+2CO2；

③I.A、富氧空气中含有多种物质，属于混合物，说法错误；

B、同种分子的化学性质相同，因此富氧空气中氧分子的化学性质与纯氧中氧分子的化学性质一

致，说法正确；

C、铁丝在富氧空气(含90%以上氧气)中燃烧时火星四射，生成黑色固体，说法正确；

D、富氧空气压缩后体积变小是因为分子间隔变小了，说法正确；

∏.从微观角度分析，可燃物在富氧空气中燃烧比在普通空气中燃烧更剧烈的原因是单位体积内氧

分子个数越多，有效碰撞几率越大，燃烧越剧烈;

故答案为：①有机物；1：2；

伪N催化剂

I

”2；2CO+2NO=N2÷2CO2

③I.A；

U.单位体积内氧分子个数越多，有效碰撞几率越大，燃烧越剧烈。

(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出相应的化学式即可;

(2)根据物质的组成与分类、分子结构、质量守恒定律、富氧空气的组成与性质、氧气的化学性质

来分析。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。

17.【答案】氢7：1680H2O不赞成，元素的种类是由质子数决定的，化学变化是分子分成原

子，原子重新组合成新分子的过程，原子中的质子数不变，因此元素种类不变小于饱和2：7变

大氯化接

【解析】解：(1)①偏二甲肿中，碳、氢、氮三种元素的质量比为(2X12)：(1x8)：(2×

14)=6：2：7,则偏二甲胱—2%电)中质量分数最小的元素是氢,四氧化二氮(”。口中,氮元

素与氧元素的质量之比为(2X14)：(4×16)=7：16；

②电解水时，水中的氧元素全部转化为氧气，则水中氧元素的质量等于生成的氧气质量，故电解

90g水，理论上可产生氧气质量为90gXMX100%=80g；

Io

I、由化学方程式CO2+4H2催上剂CH4+2X可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为1、8、2,

反应后碳、氢、氧的原子个数分别为1、4、0,根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目

不变可知，2X分子中有4个氢原子和2个氧原子，则X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化

学是为％0；

口、有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素，你是否赞成这一观点？请你

结合对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈自己的看法，不赞成，元素的种类是由质子数决定

的，化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，原子中的质子数不变，因此元素

种类不变；

(2)①根据图中溶解度曲线图可知，t2°C碳酸氢钠的溶解度小于氯化镀的溶解度；

②饱和溶液析出晶体后，溶液仍是饱和溶液，故步骤I∏后所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液；

③L。C时,氯化钺的溶解度为40g,tJC时将25g氯化镀固体加入盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g,

溶质质量为20g,故得到的氯化铁溶液中溶质与溶液的质量比为20g：(20g+50g)=2：7,t?。CH寸，

氯化钱的溶解度为50g,加热烧杯，使溶液升温至t2°C,氯化镂完全溶解，溶质增加，故该溶液的

溶质质量分数将变大；

④根据图中溶解度曲线图可知，tjC碳酸氢钠的溶解度小于氯化镂的溶解度，故tI。C时，将等质

量的碳酸氢钠和氯化俊分别配成饱和溶液，所得溶液质量较小的是氯化镀溶液。

故答案为：(1)①氢；7：16；

②80；

I、H2O;

n、不赞成，元素的种类是由质子数决定的，化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子

的过程，原子中的质子数不变，因此元素种类不变；

(2)①小于；

②饱和；

(3)2：7；变大；

④氯化镂。

(1)①根据元素的质量分数=元素质量+物质的相对分子质量来分析解答；根据元素的质量=原子

的相对原子质量X原子个数来分析解答；

②根据水中氧元素的质量等于生成的氧气质量来分析解答；

I、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；

n、根据元素的种类是由质子数决定的，化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过

程来分析解答；

(2)①根据图中溶解度曲线图来分析解答；

②根据饱和溶液析出晶体后，溶液仍是饱和溶液来分析解答；

③根据tjC时，氯化核的溶解度为40g来分析解答；根据溶液升温至t2。C时，氯化镀完全溶解，溶

质增加来分析解答；

④根据图中溶解度曲线图可知，tjC时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钱的溶解度来分析解答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

18.【答案】有气泡产生CNH3BaSO4CU(NO3)2、BaCO32Na0H+Cu(NO3)2=Cu(OH)2I

+2NaNO3NH4CKNH4NO3取溶液F,向其中滴加适量硝酸银溶液与稀硝酸，若产生白色沉淀，

则一定有NH4Q,可能有NH4NO3：若没有沉淀产生则没有NH√21,一定有NH4NO3

【解析】解：(1)①实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的

各一种，小明分别取少量两种待测溶液于A、B两支试管中，分别滴加适稀硝酸，振荡，氢氧化钠

和稀硝酸反应无明显现象，碳酸钠和稀硝酸反应会产生二氧化碳气体，若观察到A试管中的现象

是：有气泡产生，则A试管中的溶液为碳酸钠溶液。

②A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚配试液变红，故选项错误；

B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都不能和Fe2O3粉末反应，故选项错误；

C、氢氧化钠溶液和CaCk溶液不反应，碳酸钠溶液和Ca(¾溶液反应产生白色沉淀，故选项正确；

D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都不能和NaCl溶液反应，故选项错误；

故选：Co

(2)某同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NHJkNH4N03>CU(NO3)2、BaCo3中

的两种或多种，按如图所示进行探究实验，(设过程中所发生的反应都恰好完全反应)。取一定量

的固体混合物A,加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，得到气体B,滤液C和沉淀D,碳酸领和硫酸

反应生成硫酸钢沉淀、水和二氧化碳，贝IJA中一定有碳酸钢，气体B是二氧化碳，沉淀D是硫酸银；

向滤液C中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到气体E,滤液F和沉淀G,镂根离子和氢

氧根离子反应生成氨气和水，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，则滤液C中一定

有铁根离子和硝酸铜，气体E是氨气，沉淀G是氢氧化铜，说明A中一定有硝酸铜，以及氯化铉和

硝酸钱中的一种或两种。

①气体E是氨气，化学式为：NH3;沉淀D是硫酸钢，化学式为：BaSO4O

②在固体混合物A里，上述四种物质中肯定存在的物质是硝酸铜和碳酸钢，化学式为：Cu(NO3)2.

BaCO3O

③步骤∏中生成沉淀G时，一定发生的反应是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,

反应的化学反应方程式为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO3,

④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是氯化

钱和硝酸镀，化学式为：NH4CkNH4NO3;为进一步确定其是否存在，可取少量滤液F,向其中

滴加适量硝酸银溶液与稀硝酸，若产生白色沉淀，则一定有NFUCl,可能有NH4NO3：若没有沉淀

产生则没有NHRl,一定有NH4NO3。

故答案为：

(1)①有气泡产生；②C；

(2)(T)NH3;BaSO4;②CU(No3)2、BaCO3;

(S)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO3:

④NH4CI、NH4NO3i取少量滤液F,向其中滴加适量硝酸银溶液与稀硝酸，若产生白色沉淀，则

一定有NH4Cl,可能有NH4NO3：若没有沉淀产生则没有NHdCl,一定有NH4NO3。

(1)①根据氢氧化钠和稀硝酸反应无明显现象，碳酸钠和稀硝酸反应会产生二氧化碳气体来分析；

②A、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酰试液变红来分析；

B、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都不能和Fe2O3粉末反应来分析；

C、根据氢氧化钠溶液和CaCk溶液不反应，碳酸钠溶液和CaCk溶液反应产生白色沉淀来分析；

D、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都不能和NaCl溶液反应来分析；

（2）某同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NHJkNH4NO3>CU（NO3）2、BaCO3中

的两种或多种，按如图所示进行探究实验，（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。取一定量

的固体混合物A,加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，得到气体B,滤液C和沉淀D,碳酸钏和硫酸

反应生成硫酸钢沉淀、水和二氧化碳，贝IJA中一定有碳酸钢，气体B是二氧化碳，沉淀D是硫酸锹；

向滤液C中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到气体E,滤液F和沉淀G,钱根离子和氢

氧根离子反应生成氨气和水，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，则滤液C中一定

有钱根离子和硝酸铜，气体E是氨气，沉淀G是氢氧化铜，说明A中一定有硝酸铜，以及氯化钱和

硝酸镀中的一种或两种；据此分析解答。

本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判

断，从而得出正确的结论。

19.【答案】A-D-B-ECaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T红色碳酸黑色固体变红色吸

收混合气体中的二氧化碳没有处理尾气平XloO%G-X100%

Ilaa

【解析】解：（1）①选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）-D（除去氯化氢）-B（除去水蒸气）-E（

收集二氧化碳）。

故答案为：A-D-B-Eo

②上述制取二氧化碳的化学方