江西省抚州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

PAGEPAGE1江西省抚州市2023-2024学年高一上学期期中考试试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.请在答题卡上作答。3.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Ti-48V-51Fe-56Ni-59Cu-64Mo-96Ag-108I-127一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.图中的石斧、三足青铜鼎与铁锄是我国劳动人民不同时期制作的器具。人类大规模使用以上器具的时期从早到晚依次为（）A.石器→青铜器→铁器 B.石器→铁器→青铜器C.青铜器→石器→铁器 D.铁器→石器→青铜器〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石器出现时间最早，铜比铁冶炼温度低，铜器出现早于铁器，A正确；B．铜器出现早于铁器，B错误；C．石器出现时间最早，C错误；D．石器出现时间最早，铜器出现早于铁器，D错误；故选A。2.每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是（）A.铁粉可以防止月饼受潮 B.铁粉可以吸附包装内的异味C.铁粉可以防止月饼被氧化 D.铁粉可以使月饼低温保存〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁粉不能防止月饼受潮，A错误；B．铁粉没有吸附包装内异味的作用，B错误；C．铁粉是常用的还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼，C正确；D．铁粉没有帮助月饼低温保存的作用，D错误；故选C。3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、OH-、HCO、Cl- B.K+、H+、ClO-、Cl-C.K+、H+、MnO、Cl– D.Na+、OH-、ClO-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢氧根与碳酸氢根不能大量共存，A错误；B．氢离子与次氯酸根不能大量共存，B错误；C．氢离子与高锰酸根、氯离子不能大量共存，C错误；D．以上离子可以大量共存，D正确故选D。4.下列变化中，涉及氧化还原反应的是（）①燃料的燃烧②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。【详析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。5.在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是（）A.钠离子扩散导致溶液变红 B.氢氧根离子扩散导致溶液变红C.酚酞扩散导致溶液变红D.钠与水反应生成氢气导致溶液变红〖答案〗B〖解析〗【详析】反应原理为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红；氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，B项符合题意。〖答案〗选B。6.实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是（）A.KMnO4只作氧化剂B.部分氧元素被氧化C.锰元素被还原D.该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误；B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确；C．锰元素化合价降低，被还原，C正确；D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确；故选A。7.分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。含硫物质的转化关系如图所示：S→SO2物质甲→Na2SO3下列有关判断或预测正确的是（）A.单质S属于电解质 B.物质甲是酸，且为电解质C.SO2溶于水可以导电，也属于电解质 D.Na2SO3属于钠盐，没有还原性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硫为单质不是电解质，A错误；B．二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，B正确；C．SO2溶于水可以导电，那是生成了亚硫酸的原因，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D．Na2SO3属于钠盐，由于硫元素为+4价，可以进一步上升，还具有还原性，D错误；故选B。8.取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是（）A.氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应B.实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子C.沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O+FeCl3D.沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故A正确；B．实验初期，向氢氧化铁胶体中加入的盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子，使胶体发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，故B正确；C．沉淀溶解发生的反应为氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故C错误；D．氢氧化铁沉淀完全与盐酸反应得到氯化铁溶液，溶液不能产生丁达尔效应，故D正确；故选C。9.我国科学家发明了LDH催化剂，能在常温常压下合成氨气(NH3)，LDH合成氨的方法：关于LDH方法与传统方法的说法正确的是（）A.LDH方法中氧气作氧化剂 B.LDH方法中所用原料更便宜C.传统方法中氮气作还原剂 D.LDH方法与传统方法所得产物完全一样〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，LDH方法为LDH做催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应的方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，反应中氧元素的化合价升高被氧化，水是反应的还原剂、氧气是氧化产物，故A错误；B．与传统方法使用氮气与氢气作反应物制备氨气相比，LDH方法使用氮气与水作反应物，所用原料便宜且易得，故B正确；C．传统方法发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下发生反应生成氨气，反应的方程式为N2+3H22NH3，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故C错误；D．由图可知，LDH方法为LDH做催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，传统方法发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下发生反应生成氨气，则LDH方法产物为氨气与氧气，传统方法产物只有氨气，两者不完全一样，故D错误；故选B。10.氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是（）A.实验中所用氢气不需要验纯 B.应该在通风橱中进行实验C.燃烧的火焰呈苍白色 D.燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项A错误；B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)实验，选项B正确；C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项C正确；D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项D正确；〖答案〗选A。11.下列离子方程式可正确解释相应变化的是（）选项相应变化离子方程式A碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸B检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因C向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点D铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由于盐酸很少，产物为碳酸氢根，A项错误；B．氯化银不与硝酸反应，碳酸银与硝酸反应，该反应方程式可以解释此变化，B项正确；C．还有氢离子与氢氧根离子反应生成水，C项错误；D．该方程式不是离子方程式，D项错误；故选B。12.下列物质之间的转化，需要外加一种还原剂才能实现的是（）A.Cl2→Cl- B.HClO→Cl- C.Fe3+→Fe2+ D.Na→Na+〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cl2→Cl-，氯气在NaOH中歧化可以实现，A错误；B．HClO→Cl-，次氯酸见光分解可以实现，B错误；C．Fe3+→Fe2+，需要加入Fe、Cu等还原剂可以实现，C正确；D．Na→Na+，需要加入氧化剂实现转化，D错误；故选C。13.下列装置不能用于相应实验的是（）ABCD验证氯气的漂白性收集氯气的装置氯气氧化铁粉吸收氯气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气溶于水生成具有漂白性的次氯酸，可漂白红色桃汁，A正确；B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；C．只有一个进气口而没有出气口，容易引起危险，C错误；D．这是一个吸收完全且防止倒吸的装置，通过溶液倒吸进入大球，然后由于重力影响回流底部，液体来回达到充分吸收的目的，设计者是科学家李比希，D项正确。故选C。14.为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是（）A.若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断B.实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙C.过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯D.物质甲。乙分别为CaCl2和Na2CO3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由于玻璃含有钠元素，若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，不能判断乙成分是否含有钠元素，抑或有钾元素，因此会影响对乙的判断，选项A错误；B．实验过程中②、③所得到的白色沉淀为碳酸钙，④所得到的白色沉淀是氯化银，选项B错误；C．过滤所需要的玻璃仪器除普通漏斗和烧杯外，还有玻璃棒，仪器不完整，选项C错误；D．依据甲的焰色为砖红色，判断为钙元素，乙的焰色为黄色，为钠元素；再依据碳酸钙、氯化银可知其负离子分别为氯离子、碳酸根离子，选项D正确；〖答案〗选D。15.金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H2与C2H4反应的过程如下图所示(金属与非金属结合，非金属一般显负价)：下列说法错误的是（）A.反应①中Pd被氧化B.反应②是化合反应C.反应③方程式为PdH(C2H5)=C2H6+PdD.Pd催化的总化学方程式为PdH2+C2H4=C2H6+Pd〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，反应①为钯与氢气反应生成氢化钯，反应中钯元素的化合价升高被氧化，故A正确；B．由图可知，反应②为氢化钯与乙烯发生化合反应生成PdH(C2H5)，故B正确；C．由图可知，反应③为PdH(C2H5)发生分解反应生成乙烷和钯，反应的化学方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd，故C正确；D．由图可知，钯催化的总反应为钯做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式为H2+C2H4C2H6，故D错误；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。（1）实验室利用下图装置制备氯气。①装置一中仪器甲、乙的名称依次是___________、___________，写出利用装置一制备氯气的化学方程式：___________。②装置二中溶液A的名称是___________，固体B的化学式是___________。（2）利用下图装置制备KClO3和NaClO。①写出制备KClO3的离子方程式：___________。②实验中使用冰水的目的是___________。水浴加热的优点是___________。（3）探究光照条件下次氯酸的分解反应。①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有___________(填化学式)。②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示：关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是___________，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为___________(写1例)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.圆底烧瓶③.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O④.浓盐酸⑤.KMnO4（2）①.3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O②.防止次氯酸根分解生成氯酸根③.容易控温或受热均匀(合理即可)（3）①.Cl2②.有氯离子生成③.依据电荷守恒，还有氢离子生成〖解析〗〖祥解〗浓盐酸和MnO2在加热条件下反应会生成氯化锰，水和氯气，或利用浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气；氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，该反应需要在冰水浴中进行，氯气有毒需要进行尾气处理，再利用实验探究探究光照条件下次氯酸的分解反应；（1）①根据仪器的构造可知,装置一中仪器甲、乙的名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶，利用装置一用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②装置二制取氯气时不加热，故溶液A的名称是浓盐酸，固体B的化学式是KMnO4；（2）①氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，制备KClO3的离子方程式为：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O；②实验中使用冰水目的是防止次氯酸根分解生成氯酸根；水浴加热的优点是容易控温或受热均匀；（3）①氯水中因为含有Cl2，颜色是浅绿色的；②根据图中信息可知，次氯酸的分解反应过程中有氯离子生成；由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为依据电荷守恒，还有氢离子生成。17.传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。（1）从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下：孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为___________，其高温分解的化学方程式是___________；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为___________、___________。（2）地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。①x=___________，y=___________。②形成孔雀石的化学方程式是___________。③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为___________。④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以___________(填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以___________(填化学式)为主。〖答案〗（1）①.+2②.③.CuO④.CO（2）①.1②.4③.④.⑤.⑥.Cu(OH)2〖解析〗〖祥解〗高温分解为氧化铜、二氧化碳、水，分解产生的氧化铜与一氧化碳进行加热还原，生成铜单质；可看作，可看作，Cu2+流入地表后，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小，当酸性稍大一些时，没有沉淀，但随着pH增大，溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。（1）孔雀石中铜元素的化合价为+2；其高温分解的化学方程式是；氧化铜和一氧化碳加热还原过程中CuO化合价降低，是氧化剂、CO是还原剂；（2）根据中，由化合价升降价守恒得出，由反应前后原子个数守恒得出，、、、由电荷守恒得出，则、、、、；Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成，形成孔雀石的化学方程式是；孔雀石遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为；溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。18.过氧化钠可以在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，某小组设计了如下实验装置：（1）加入药品之前，应该___________。打开活塞滴入稀硫酸，锥形瓶、U形管、试管处能观察到的现象分别有___________。（2）实验初期U形管内生成物除了O2外，还有___________，反应中作氧化剂、还原剂的物质分别是___________、___________。（3）气体充满试管后，先关闭活塞，再___________；然后用大拇指堵住试管口，再把试管移出水面。检验试管中氧气的方法是___________。（4）检验氧气时发现：带火星的木条不会复燃反而熄灭，请结合装置设计的缺陷来进行解释：___________。〖答案〗（1）①.检验装置的气密性②.硫酸与碳酸钠接触面上冒气泡，U形管外壁发热(或淡黄色固体逐渐变成白色)，导管冒气泡，试管水面高度下降(任何一条都可以)(以上合理即可)（2）①.Na2CO3和NaOH②.Na2O2③.Na2O2（3）①.把导气管移出水面②.用带火星的木条伸入试管，复燃，证明有氧气（4）从U形管出来的CO2由于没有除去，从而使试管内CO2浓度过大，木条火星熄灭〖解析〗〖祥解〗左边的锥形瓶中稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，U形管中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，右边的试管是收集氧气装置。（1）加入药品之前，应该检验装置的气密性；打开活塞滴入稀硫酸，锥形瓶中硫酸与碳酸钠接触面上冒气泡，U形管中淡黄色过氧化钠与二氧化碳反应生成白色碳酸钠，该反应放热，则U形管外壁发热，试管处导管冒气泡，试管水面高度下降；（2）实验初期，U形管内过氧化钠与二氧化碳反应生成O2和Na2CO3，二氧化碳携带的水蒸气与过氧化钠反应生成NaOH和O2，则实验初期U形管内的生成物，除了O2外，还有Na2CO3和NaOH；反应中Na2O2中氧元素的化合价部分升高，部分降低，则Na2O2既作氧化剂也作还原剂；（3）气体充满试管后，应先关闭活塞，再把导气管移出水面；检验试管中氧气的方法是用带火星的木条伸入试管，复燃，证明有氧气；（4）检验氧气时发现带火星的木条不会复燃反而熄灭，原因可能是从U形管出来的CO2由于没有除去，从而使试管内CO2浓度过大，木条火星熄灭。19.生活中很多现象值得我们去探究，比如切开的苹果表面会变成褐色的，某小组通过实验研究了这种现象。（1）查阅资料显示，苹果中多酚类物质能发生以下变化：上述变化中多酚类物质发生了___________反应，Vc体现的性质是___________(填“酸性”“碱性”“还原性”或“氧化性”)。（2）取同一株苹果树上两苹果，一个半熟，一个全熟，各称取50g。使用同一刀片式便携电动果汁机(转速相同)打碎，相同时间后，发现半熟苹果汁颜色更深，则多酚类物质含量：半熟苹