2022届甘肃省靖远三中高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是()

X。

A.分子式为C6H80B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷(丛)的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)

2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NlV浓度的大小顺序为①>②>③

B.常温下，pH为5的氯化镂溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数扁=4.93x10“。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3coOK溶液中：c(Na+)-c(F)>c(K+)

-c(CHiCOO)

3、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙焕可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2T

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OT+SChHSO3

2+

C.向碳酸氢铉溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-：^CaCO31+H2O

D.向氢氧化锁溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO^^=BaSO41+2H2O

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2（h能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHC（h的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.AHh熔点高，可用于制作耐火用竭

D.SiCh熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

7、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液滨B.精盐C.钠D.烧碱

8、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

9、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NH62SO4的废水制备硫酸和化肥的示

意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂硫电池

—l~*a----1

圜

石阴膜阳膜1石墨

一二#二一含（NH,）zS0,

福嵩6此废水二一二一二

稀HFO,

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moi9

C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=（M+4H+

D.SO」?一通过阴膜由原料室移向M室

10、如图1为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCb溶液的装置，电极材料

均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

B.图1中电解质溶液的pH增大

C.a电极反应式为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.图2中电解AlCb溶液的总反应式为：2AlCb+6H2O电解2Al(OH)31+3C12T+3H2T

11、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14(g)+2N2(g)+6H2(g)^^Si3N4(s)+12HCl(g)AH<0,将0.3molSiCh和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

^寸间/min

0123456

温总〜

2500.001.523.714.735.60

3000.001.1：•；s.14.481.is4.48

下列说法正确的是()

A.250℃,前2min,SisNa的平均反应速率为0.02mol-L-1-min-1

B.反应达到平衡时，两种温度下刈和氏的转化率之比相同

C.达到平衡前，300c条件的反应速率比250'C快；平衡后，300℃比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

12、下列实验方案正确且能达到实验目的是()

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

13、设M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由CO?和SO?组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24LCL与CK在光照下反应生成的HC1分子数为0.INA

C.常温下，O.lmol环氧乙烷（上\）中含有的共价键数为0.3N.

D.4.2gCaHz与水完全反应，转移的电子数为0.11

14、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代烧的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

15、短周期元素的离子W3+、X+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：$

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

16、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1必

B.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1molCh催化反应后分子总数为2NA

17、T℃下，三种硫酸盐MSO”M表示Pb2+或Ba?+或SL+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc（M）,p（SO42）=-Igc（SO42）o下列说法正确的是（）

▲PM

7LBaSO,

6}/

2卜

pgor)

I236~7^

A.BaSO』在任何条件下都不可能转化成PbSO4

B.X点和Z点分别是SrSCh和BaSCh的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42")

1

C.在T-C时，用O.OlmoLLTNa2sCh溶液滴定20mL浓度均是O.Olmol.L的Ba(NCh)2和Sr(NO3)2的混合溶液,+先

沉淀

D.T"C下，反应PbSO心)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4

18、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是()

19、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙

述正确的是()

铅■电池电解池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。色堡2Al(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有ImolHz生成

20、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是()

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化核溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

21、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH”溶液：2lF+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：AIO2+4H=A1+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

22、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溪液流电池工作原理如下图所示。下

A.放电时，a极电势高于b极

-

B.充电时，a极电极反应为I2Br+2e=2r+Br

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有0.5molZM+通过隔膜

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

⑴应工■、KMnO,CHGHHCCH(DCH.Mgl

A(C,H>())一—_■

(2)11()OliHQ，.△而疏K|«HCI»(2>Hi(r

已知信息如下：①RCH=CH2l；11►RCH2CH2OH；

(2)li<)OH

()OMglOH

CHMRICHMIII<>

③RCOOC%—人——KR-kCH,——►R--CH,.

RCH,CH,CH,

(1)A的结构简式为—，B-C的反应类型为C中官能团的名称为—，C-D的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCOj

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

⑶判断化合物F中有无手性碳原子若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以田CHO>CH30H和格氏试剂为原料制备。OH的合成

路线(其他试剂任选)一。

24、(12分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种漠代试剂

+

®R1-?-OC;H5R2CHr?-OC2H5>屋备?。切+C2H5OH

③Ri—COOC2HS+R盘",一""一R「KNHHR；+C2%0H

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为o

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯"-(^"Ci<，"(用流程图表示，无机试剂任选)

G

25、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是o

（3）制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脐（N2H。替代H2S,制得产品纯度更高，理由是（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

（5）若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为g«

26、（10分）为了将混有K2sohMgSCh的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液（E）,某学生设计如下实验方案:

固体混和物|且--加入溶液

加入_溶怨S加入适量就眠加热量沸

工团调节pH

（1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、.

⑵操作②~④所加的试剂顺序可以为,,（填写试剂的化学式）。

（3汝口何判断SO42-已除尽

（4）实验过程中产生的多次沉淀（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是»

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由__________。

27、（12分）如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

(1)装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误—。

(2)装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是o

(3)装置B中的现象,证明S(h具有o

(4)装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o(用离子方程式表示)

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

(6)E中的现象是发生的化学反应方程式。

28、(14分)⑴一定条件下，CO2与LOmoH/NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CCh与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为»

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=±N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中“(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=

②该反应的(填序号)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

(3)298K时，NHyHzO的电离常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离常数KM=4X10-7,&2=4、10T。在NH4HCO3溶液中，

+

C(NH4)c(HCO3-)(填“〈”或“=")；反应NH4++HCO3-+H2O;^iNH3・H2O+H2c03的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为。

29、(10分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示(部分产物及反应

条件已略去)：

丁*催化剂

已知:①R3O+R282cH。罟MH重2出。

(1)物质B的名称为o反应④所需的试剂和条件分别为一O

(2)②、③的反应类型分别为.

(3)物质H中官能团的名称是；物质J的化学式是

(4)反应⑤的化学方程式为。

(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：

i.与Na反应能够生成氢气；ii.含碳碳叁键(不考虑"一C=COH”结构);运.苯环上只有两个处于对位的取代基；iv.

核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1»

(6)参照上述合成路线和信息,设计由厂\、乙醛、苯甲醇合成的路线_____(_无_机试剂任选)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.分子式为CSH8。，A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

2、A

【答案解析】

A.氢离子抑制钱根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(S(h)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的

pH相等，则NH4cl和NH4A1(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢钱浓度最小，所以NH4+浓度的大小顺序为

①>②>(§),故A正确；

B.氯化钱溶液中钱根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不

同，故B错误；

in14

C.Kh=--—->Ka,可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93xl()T°

>c(Na+)>c(A)故C错误；

D.酸性HF>CH3coOH,则酸根离子水解程度F-〈CH3coeF,则溶液中c(F-)>c(CH3coCT),物质的量浓度相等

++++

的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D错误；

故答案选A.

【答案点睛】

本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液

中粒子浓度的相对大小。

3、B

【答案解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙焕，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误;

故选：B,

4、D

【答案解析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“=”"U""I”"t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

5、C

【答案解析】

A.Fe2(h可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2(h能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火珀堪，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是C»

6、B

【答案解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【题目详解】

A.Q与X形成简单化合物限分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

7、B

【答案解析】

海水中溶有氯化钠、澳化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从滨化钠（NaBr）制液溟（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

8、D

【答案解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：D。

9、D

【答案解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=LizSx,没通过2mole一需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SOF通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

10、D

【答案解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错

误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OHHCO33+3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产

生CO2,a电极反应式为CH4-8e-+100H-=C03*+7H20,故C错误；D.图2中电解AlCb溶液的总反应式

为：2A1CL+6H2。电解2Al(OH)31+3CLT+3H2t,故D正确。故选D。

11、B

【答案解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3(L的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

12、D

【答案解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为Do

【答案点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

13、A

【答案解析】

4.0gx22M…4.0gx32M…

A.4.0g82中含有的质子数为~f=2NA,4.0gSO2中含有的质子数为—~六=2N”因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烷(/小\)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2出t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

~r=0.2mol,故D错误；

42g/mol

答案：A

【答案点睛】

易错选项C,忽略C-H键的存在。

14、B

【答案解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成溪乙烷，故B正确；

C.卤代燃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代垃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链点基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

15、B

【答案解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y\Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属,应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2->F\故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2->AF+,故D错误；

故答案为B。

16、B

【答案解析】

A.16.25gFeC13的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氧的质子数为18,氨气是单原子分子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为Imol,含有的质子数为18故B

正确；

1

C.NaAKh水溶液中不仅有NaAlCh,还有H2O,l.OLl.Omol-L的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为B。

【答案点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

17、D

【答案解析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSCh沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaS(h可以转化成

PbSO4,故A错误；

22

B.Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钢离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM-lgc(M),p(SO4)=-lgc(SO4),

则c(Ba2*)>c(SO?'),同理X点饱和溶液中c(S产)<c(SO?'),故B错误；

C.图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSCh、BaS(h分别为IO-"X：!。-"、IO^XIO』、IO^XIO5,因此溶度积常数：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C时，用0.Olmol•L"Na2s。4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol•L_的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba*先沉淀，故C错误；

]0-7.6

D.VC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为忐y=1024,故D正确；

答案选D。

18、B

【答案解析】

根据热化学方程式2A(g)三3B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。

19、B

【答案解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH-,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SO4-2e，=PbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO4、2e-=PbSO4+2H2O,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【题目详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OIT是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al-6e=2A13+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2T+6OH-,总反应为

2A1+6H2。电斛2Al(OHM胶体)+3出3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。典ChT+2HC

错误；

103.5g

D.n(Pb)=——~~7=0.5mol,Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5moL则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生出的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

20、D

【答案解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化铉是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化核溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D,

21、C

【答案解析】

A.向NaHS04溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生ZNaHSCh+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2s。4再与过量的Ba(0H)2反应Na2sOu+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSith溶液中滴加稀盐酸，NazSiCh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3l,故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

AIO2+4H=A1+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe?+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,故D错误；

答案选C。

22、B

【答案解析】

在a电极上，LBr一得电子生成r和Bisa电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zi?+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2「+Br=2e-==LBr-,B错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn—29,就有0.5molZi?+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性），D正确;

故选B。

二、非选择题（共84分）

OH00CHO

23、氧化反应我基、羟基心QH注署a+HQ«^COOH、

X

<OOHCOOCH3

CH2

CHO

Qr-pH

<OOH

OH0O

KM-rf^ll二

HQ*.△浓破艘・△IH

CHOCOOHCOOCH

3COOCH,

【答案解析】

根据F的结构不难得知A含1个五元环,根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知

OH0H

再无不饱和键，因此A的结构简式为,根据信息不难得出B的结构简式为,酸性高铳酸钾有氧化

CH2OH

CHj

性，可将醇羟基氧化为我基，因此C的结构简式为,C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结

COOH

构简式为再根据题目信息不难推出E的结构简式为,据此再分析题目即可。

【题目详解】

(1)根据分析，A的结构简式为B-C的过程是氧化反应,C中含有的官能团为黑基和竣基，C-D的反

应方程式为浓破酸,

△

(2)根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、般基和羟基,因此符合要求的同分异构体有三种，分别为

(3)化合物F中含有手性碳原子,

(4)根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为:

O-CHJ—C产H50H一定条件,O-CHJoe加+H。

【答案解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是（^YH3,A与NBS反应产生B是，B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：（^—cm-COOH，c与SOC12发生取代反应产生D：C>—CH，_g_Cl，口与

O

乙醇发生酯化反应产生E：C—CH,—Z—O—C,H.，根据F与乙醇发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

Oo

生H：「7，I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：。。据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知A是0YH3；B是©-CHzBr;C是。―c^-COOH；D是。-^氏一包一口；E

0

是^^_CH，_g_o_c，HJF是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是H是

（DA.E结构简式是《D—CH'_L—O—UHJ含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生《D-CECOONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误:

B.化合物（：为《》一CH7COOH，分子中无酚羟基，与FeCh溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H