2022学年广东省揭阳一中、潮州金山中学高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）^2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

23

C.3mol%与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x10

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

2、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

用“天眼”接收宇

宙中的射电信号

3、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

碎疑片

浸透石蛆油

的旷流棉

£澳水

—L

D

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备CL

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若溟水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和燃

4、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)->Na2SO4(aq)+2H2O(1)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)11/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q,Q

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol«L,的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的CC1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

6、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

7、下列各组离子能大量共存的是

A.在pH=O的溶液中：NHAAl"、0H\SO?'

2-

B.在新制氯水中:Fe\Mg\N03\Cl

C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na,、Ba"、Cl\N03'

2

D.加入Al片能产生&的溶液：NH4\Ca\HCO3\NO；

2

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的X原子的核电荷数

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

9、下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

10、只用一种试剂即可区别的：NaCKMgChsFeCL、ARSOS四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HC1

11、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

U

用石墨作电极电解Mg（NO3）2>C（NO3）2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnth溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

B.25C时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

13、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明矶B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

14、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+Ch,③Cu+HNCh,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

15、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为汨B.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：D.比例模型QQ可以表示CO2或SiO2

16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.l.OmoM/Na2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.1moI・L-iFeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

17、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.Imol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是()

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.厂能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

18、下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

图2,若使用催化剂Ei、E2、AH都会发生改变

C.图3表示向Na2c03和NaHCCh的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生C6的情况

010203040HHCltAnL

图4表示反应aA(g)+bB(g)=^cC(g),由图可知，a+b>c

19、下列有关化学用语表示不氐碘的是()

A.蔗糖的分子式:C12H22O11B.HC1O的结构式H-C1-O

C.氯化钠的电子式：Na-l*ci：rD.二硫化碳分子的比例模型：QQ

20、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：HCKPHj

C.沸点：C2H5sHec2H50H

D.碱性：LiOH<Be(OH)2

21、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S.S02CaOCaS04

点燃----

B.Si-ftr^SiaHClM-SiCl,

加热--

Hz°Ti./

C.Fe-.„-»Fe2O3时。一Fe(OH)3

高温-----A

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHC()3(aq)

22、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是()

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

二、非选择题(共84分)

23、(14分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

完成下列填空：

(DA的结构简式为。C-D的反应类型为。

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为«

(3)下列有关E的说法正确的是,(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知]与0的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

-C-NH-

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

O

cII

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸((X、N-C珥—COOH)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

F

0

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

O

24、(12分)石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(Q-CHZ」一CH。的流程如图：

C]H

CHzClCH5CNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)4CD()=E>F(0]—CR—XCH

650℃加热ONi/AD

_____Lb____(r"']__CH?_CH=CH2x反应①、反应②、Y(人I)

Lindlar催化剂)------------->----------->A1「『<：乩—€—CHJ

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是。

(2)B的名称是D分子中含有官能团的名称是•

(3)写出物质C的结构简式：。

(4)写出A生成B的化学方程式：=写出反应③的化学方程式：。

(5)满足以下条件D的同分异构体有___________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)

7OCH

25、(12分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

惶和NRHSOI癖液

试回答：

(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一o

(2)装置E和F的作用是一；

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？

(4)另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为—mol,三氧化硫为—moL

(5)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：_»

(6)上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：

26、(10分)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

。/滴液漏斗

蛇形冷凝管

冷凝管

圆融8MA清底烧融

己知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60'C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是.

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

②磁力搅拌4h的目的是o

(3)取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI)。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为O

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L0

27、(12分)四滨乙烷(CHBn-CHBn)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244C,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等为原料制备少量四澳乙烷的装

置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHt«为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是。

⑵装置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液澳液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有。

(4)一种制备Caio(P04)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(P04)6(OH)21+18H2。。请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Cal0(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干1h»

已知：

①CaioTOaMOH”中华比理论值为1.67。影响产品y-比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95°C,pH对华比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

28、(14分)燃煤烟气中含有大量NO,、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。

(1)用CH4催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574.0kJmoF

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol-1

1

①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moF,

②若反应中还原NO,至N2,消耗标准状况下4.48LCH4,则反应过程中转移的电子总数为。

(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

1

反应1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJmoF

1

反应2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJ-moF

1

反应3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJmoF

反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

①a(CO)随温度升高而减小的原因是o

②图中的pi、P2、P3由大到小的顺序为.

(3)亚氯酸钠(NaCKh)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO,、SO2,使其转化为NO}SO/。

①写出NO与NaCKh在碱性环境中反应的离子方程式：。

②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SCh、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因

可能是：o

20-106080

Mifr/v

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO“低温电解NaHSCh水溶液可制备工业上常用的强氧化剂

Na2s2。8,原理如图所示。电解时电极I的电极反应式为。

阳高了交换股

29、(10分)钙钛矿(主要成分是CaTiOA太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛

关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为一,能量最高的能级有一个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是一。

(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

键能/kJ・mol"356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是一。

(3)一种新型熔融盐燃料电池以Li2c03和Na2c03的熔融盐混合物作电解质，则C(V•的空间构型为

(4)CM+能与乙二胺(H2N—CHLCHLNH2)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个。键，C原子的杂化方式为一。

(5)CaTifh的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O\Ti，+分别位于立方体的体心、面心和顶角)Ca?+的配

位数为一,与Ti，+距离最近且相等的02-有一个；晶体的密度为pg/cn?,最近的Ti4+和02-之间的距离为_nm(填计算

式)。(CaTiCh的摩尔质量为136g/moLNA为阿伏加德罗常数)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3moiH2与ImolNz混合反应生成N%,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6x6.02x1023,C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

2、D

【答案解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.»铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

3、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高镭酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和克能和滨水发生加成反应而使溟水褪色。该实验产生的气体能使滨水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和慌,

故D正确;

答案选C。

4、C

【答案解析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热，故Q大于0,故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+-H2s04(aq)NaSO(aq)+HO(1)+-QkJ,故C正确；

222422

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，VQ,故D

错误。

故选：C»

5、C

【答案解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmol,A项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有NA个碳原子，C项正确;

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L7mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

6、B

【答案解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、

Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸(或水)中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

7、C

【答案解析】

A、在pH=O的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁

离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na\Ba2\CWNO3-在酸性

和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入A1片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：

NH4\HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。

8、B

【答案解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【题目详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:>Mg2+,故B正确；

C.N、C1的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为B。

9,B

【答案解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸懦分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

10、B

【答案解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【答案点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

11、A

【答案解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯危生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu">Mg，则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明川一水解程度大于B,酸性HAYEB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO”溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

12、B

【答案解析】

A、8gCHQ即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)*

6

=1.0xlO-8moi/L=c(OH-)水，由K”可求得溶液中的c(OH),a=1.0xl0mol/L,则由NHyH2O电离出的c(OH)-^«=c(OH)

687+

,6-c(OH)*=1.0xl0mol/L-1.0xl0mol/L=9.9xl0mol/L=c(NH4),则NH』+的数目为

9.9xl0-7moLI.x0.1LxNA=9.9xl0-8NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu(即hnol)与Imol］反应生成0.5molCuzS,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCb(即O.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CHQ)中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以CL

的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c(OH),进而求出NH4+的个数。

13、A

【答案解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明利的工艺，明矶［KA1(SO02-12H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

3+

A1+3H2O^A1(OH)3+3H\产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

14、D

【答案解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2Sl+2H20；当H2s与Ch的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2H2S+3C)2=2SO2+2H2O；当H2s与。2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+(h常温下得到NazO,点燃或加热时得到Na2(h,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2?+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AlCb溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①@③⑦，故选D。

15、A

【答案解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；

答案选A。

16、D

【答案解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3mo［氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・L〃FeCl3溶液所含Fe"数目小于0.3心，

故D正确；

故选：D。

17、D

【答案解析】

A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HC1O和水的电离平衡，A错误；

B.①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；

C.②点时溶液存在CRT,具有强氧化性，可氧化匕r不能大量存在，C错误；

D.②点时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(CI)+c(CIO),D正确；

答案选D。

【答案点睛】

向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol・L/i的氢氧化钠溶液，发生的反应为CI2+H2O-HCI+HCIO.HCl+NaOH=NaCl+H2O.

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c(CD=c(CIO)+c

(HC1O),为易错点。

18、D

【答案解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误：

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)-cC(g),由图可知，P?先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

19、B

【答案解析】

A、蔗糖的分子式：G2H22O11,A正确；

B、HC1O为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-CLB错误；

C、氯化钠为离子化合物，电子式：Na-[?ci：]-,C正确；

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选B。

20、C

【答案解析】

A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HC1>PH31)选项B错误。

C.C2H50H分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2o选项D错误。

【答案点睛】

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的

选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是

碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

21、D

【答案解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS03,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与IW蒸汽在高温下反应生成FesO,,Fe2()3与HQ不反应，不能生成

Fe(OH)3,C错误；D.Na与比0反应生成NaOH和Hz,NaOH和足量CO2反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.

点睛：Fe与上0蒸汽在高温下反应生成的产物是Fes。」，而不是FezOs。

22、B

【答案解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、CHjCHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

--定条”邱一

+2NaOHCH3COONa+ONa+H2O3

o

n

e

\

O+NH2cH2COOHTN-CHC00H+HO

C/r2

N

O

【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸肝，则B为CFhCOOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO,A进一步发生氧

化反应生成乙酸，由M的结构可知,OH，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；

OH，乙酸与HiN-C^-OH中酚羟基与氢氧化钠继续反应;

(4)M水解得到的乙酸与氏N-

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2

个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3coO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；

oO

nH

eX

(6)由转化关系中E转化为M的反应可知,ee

nn

o