九年级化学下册 期末考试卷（沪教福建版）（一）

九年级化学下册期末考试卷（沪教福建版）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40第Ⅰ卷选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列成语的含义中涉及化学变化的是()A．火上浇油 B．木已成舟C．聚沙成塔 D．滴水成冰2．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是()A．(NH4)2HPO4 B．KClC．NH4HCO3 D．CO(NH2)23．抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是()A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精具有可燃性C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物4．下列有关硬水性质实验的操作，正确的是()A.取样品 B.滴加肥皂水C.振荡 D.加热水样5．石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是()A．具有可燃性 B．是一种黏稠状液体C．“其烟”的主要成分为炭黑 D．是可再生能源6．研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是()A．属于氧化物 B．含有氮分子C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．X、Z、Y B．X、Y、ZC．Y、Z、X D．Z、Y、X8．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()(第8题)A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量9．下列实验方案(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是()选项物质目的实验方案AH2、CH4鉴别分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNa2CO3溶液(NaOH溶液)检验取样，滴入无色酚酞溶液，观察溶液是否变红C铜粉(碳粉)除杂在空气中灼烧固体混合物DMnO2固体(KCl)提纯加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干10.往石灰水中先滴加稀盐酸，然后滴加碳酸钠溶液，溶液pH的部分变化如图所示。下列分析正确的是()(第10题)A．ab段的反应现象是产生沉淀B．b点时，溶液中可能有HCl或Na2CO3，但不可能两种都有C．c点时，溶液中没有发生化学反应D．d点时，溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl、CaCO3第Ⅱ卷非选择题本卷共8题，共70分。11．(8分)化学与生活息息相关。(1)舌尖上的化学：①鸡蛋是生活中常见的食物，其富含的营养素是__________；②青少年应均衡饮食，补充微量元素，若缺乏铁元素会引起__________。(2)环境中的化学：城市居民小区内，应将生活垃圾按图示分三类科学处置。废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入________(填序号)。(3)医疗中的化学：钙片的主要成分为碳酸钙，服用钙片后与胃酸反应的化学方程式为________________________________________________________。(第11题)(第12题)12．(9分)手机材料革命知多少。(1)不碎屏的屏幕：手机屏幕材料发展如图所示：①氧化铟锡属于________(填“纯净物”或“混合物”)。铟(In)原子结构示意图为，其核电荷数x为________；氧化铟的化学式为______________。②石墨烯为单层石墨，被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的材料之一，下列有关石墨烯的说法正确的是________(填标号)。A．非常轻薄 B．常温下化学性质活泼C．在充足氧气中燃烧生成二氧化碳③由塑料织物和玻璃面板结合制得的新材料可吸收96%冲击能量且材料不会破碎，该材料属于____________(填“复合材料”或“无机非金属材料”)。(2)全降解的手机壳：我国科学家研制出一种全降解的生物新材料，使用其制作手机壳等塑料制品，有助于缓解的环境问题是____________________。(3)高安全性的电池：全固态锂离子电池具有高安全性，其正极材料常选用钴酸锂(LiCoO2),LiCoO2中Li和Co的原子个数比为__________。13．(9分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于__________(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为________________________________________________________。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为__________。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是________。(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_________________________________________________________。14．(8分)KNO3是一种重要的化工原料。(1)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“霜”指KNO3，这里涉及化学实验基本操作方法：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指________。(2)《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应生成一种可助燃的气体单质是________。(3)如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(第14题)①a点对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②a点对应的溶液的溶质质量分数是____________(只列计算式)。③将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。④欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是__________。15．(9分)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。(第15题)(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为__________。(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物__________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利于实现________(填标号)。a．碳循环利用b．减少碳排放c．减少白色污染16．(9分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL。(水的密度约为1g/cm3)(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填序号)。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码直至天平平衡(第16题)【探究】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是____________________________________________________________。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是__________(填序号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。17．(12分)数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。数字化实验使定量研究中和反应成为可能。探究一：按图示进行实验。(第17题图1)(1)向A烧杯中滴入2滴无色酚酞溶液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是__________________________。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________________________________。(3)当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中________(填“一定”或“不一定”)含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。实验操作实验现象实验结论________________________________________________溶液中含有过量的稀盐酸探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随加入稀盐酸的体积(单位为mL)发生变化情况如图甲所示。(第17题图2)(4)在A点时，溶液中所含溶质的化学式为______________________________________________________________。(5)当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为________，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为________。(6)小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图乙所示。该曲线说明中和反应是________(填“吸热”或“放热”)反应：在20～44s之间，溶液pH的变化趋势为__________________。18．(6分)