2024年全国中考化学分单元汇编试题-第六单元-鲁教版

PAGEPAGE13用心爱心专心〔鲁教版〕2024年全国中考化学试题分单元汇编第六单元〔山东四川专版〕26.(3分)〔2024·泰安〕右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。答复以下问题：〔1〕30℃时，甲物质的溶解度是〔2〕当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；〔3〕甲中含有少量的乙，假设提纯甲，可采用法〔填“降温结晶〞、“蒸发结晶〞或“过滤〞〕。32．〔2024·泰安〕〔6分〕用“侯氏联合制碱法〞制取的纯碱〔Na2CO3〕中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：⑴产生二氧化碳气体的质量是g。⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。〔计算结果精确到0.1%〕9．〔2024·临沂〕以下各组物质中，在通常情况下不能发生化学反响的是〔D〕A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D．氮气和氧气13．〔2024·烟台〕以以下列图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。以下说法中正确的选项是D(A)甲的溶解度大于乙的溶解度(B)t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g(C)t2℃时甲的饱和溶液降温至t1(D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲14．〔2024·烟台〕以下有关溶液及其性质的说法中错误的选项是C(A)海水的凝固点比水低(B)溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关(C)一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化(D)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子18．〔2024·烟台〕以下实验能到达目的的是A①②③④(A)①验证可燃物燃烧的条件(B)②检验铵态氮肥(C)③检验CO32一的存在(D)④用水吸收CO25．〔2024·烟台〕(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五〞规划确立了“蓝色经济〞开展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点开展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同别离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同别离出淡水。(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是(填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“()〞的内容：①；②；③。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，假设以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。25．(9分)(1)沸点颗粒大小(2)蒸发结晶bdace(过滤可重复使用)(3)①NH3②CO2③加热(或热解)〔4〕〔2分，写出中间两步即给分〕10.〔2024·滨州〕以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是DA．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐15.〔2024·滨州〕除去以下物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的选项是B选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液Na2C0滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液Ba(N03)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DN202通过红热的铜丝16.〔2024·滨州〕以以下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是AA.向一定量的过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰B.t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中参加硝酸钾晶体C.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液19．〔2024·滨州〕(7分)水是生命之源，也是人类最珍贵的资源。试用你学过的化学知识答复以下问题：(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。以下做法会造成水体污染的有〔填序号〕。A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药(2)右上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是，写出该反响的化学方程式：。(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是。(4)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反响，生成难溶性的CaCO3。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式。19.〔7分〕(1)A、D(2)氢气(或H2)2H2Oeq\o(\s\up5(通电),\s\do2(===))2H2↑+O2↑(3)吸附(4)Ca(HCO3)2△==CaCO3↓+CO2↑+H2O21．〔2024·滨州〕(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度“<〞或“=〞)氯化钠的溶解度。(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。(3)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶〞、“可溶〞、“微溶〞或“难溶〞)物质。21．(3分)(1)>(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶)5．〔2024·德州〕右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g状态措施AX为饱和溶液，Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水BX为不饱和溶液，Y为饱和溶液向X溶液参加固体X至有晶体残留CX、Y都是饱和溶液。DX、Y都是不饱和溶液。把X溶液温度降低至t1℃16．〔2024·济宁〕根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是C①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反响氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反响④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④20．〔2024·济宁〕许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反响就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反响。如：氢氧化钠与盐酸的反响就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程〔如以下列图〕。结合信息、图示，你认为以下各组离子间不能反响的是BA．H+Na+0H-NO3-B．Na+K+Cl-OH-C．H+K+CO32-HCO3-D．K+Ba2+Cl-SO42-3．〔2024·济宁〕(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后答复：(1)A、B物质都属于_____________物质(填“难溶〞、“微溶〞、“可溶〞或“易溶〞)；(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是________________________________________________________________________________________________________________________如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；(3)从A、B两物质的混合物中别离出B物质，一般采用_____的方法。3．(1)易溶(2)B物质溶解度受温度影响比A物质大③(3)结晶说明：(2)、(3)小题其他合理答案皆可3．(2024·威海)以下哪种方法不可能用于别离饱和溶液中的溶质和溶剂AA．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶11.(2024·济南)加、以两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示，根据图示判断，以下说法中，不正确的选项是A甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大B在t℃时甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数相等C将t℃时甲的饱和溶液升温〔溶剂不蒸发〕，溶液的浓度增大D当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲13.(2024·聊城)为了打造“江北水域,运河古都〞,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是()A.火碱B.纯碱C.熟石灰D.生石灰18.(2024·聊城)2011年3月11日,日本大地震导致核电站爆炸,使防辐射成为热点话题.“吃碘防辐射〞的说法造成社会上短暂的“盐荒〞.加碘食盐中的碘是指()A.碘元素B.碘分子C.碘离子D.碘原子27.(2024·聊城)以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是()A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用酚酞试液区分盐酸和食盐水C.用肥皂水区分硬水和软水D.用闻气味的方法区分白醋和白酒28.(2024·聊城)以下是KCl的局部溶解度数据，以下说法中正确的选项是()温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时,100gC.20℃时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至408.(2024·聊城)(6分)用“侯氏制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,参加到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反响.过滤枯燥后,称得沉淀质量为19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)答案:解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl106197X19.7gX=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%23．(2024·日照)〔6分〕KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请答复以下问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3〔1〕依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是。〔填m或n〕〔2〕由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，那么x的取值范围是。〔3〕10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃〔4〕如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中参加某物质后，试管中有晶体析出。参加的物质可能是以下中的________〔填字母序号〕。A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体E．浓硫酸23．〔6分〕〔1〕m〔1分〕〔2〕34.0g<x<37.0g〔2分，漏写单位不得分〕〔3〕3.1g〔1分，漏写单位不得分〕〔4〕CD〔2分，选两个且正确得2分，选一个且正确得1分，错选不得分〕4、(2024·淄博)认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是〔D〕A、两种物质完全反响后生成了盐和水，可证明该反响一定是中和反响B、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C、把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D、海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐9、(2024·淄博)以下混合物，能按“溶解—过滤—蒸发〞的步骤加以别离的是〔A〕A、大理石和食盐B、蒸馏水和酒精C、葡萄糖和蔗糖D、硝酸铵和氯化钾11、(2024·淄博)以下物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是〔D〕A、浓硫酸B、氢氧化钠固体C、氧化钙固体D、硝酸钾晶体14、(2024·淄博)右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃A、130gB、140gC、160gD、180g12．(2024·潍坊)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。以下说法不正确的选项是A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大14.(2024·潍坊)分别将以下各组物质同时参加水中，能得到无色透明溶液的是A．KCl、NaOH、CuS04B．Na2C03、Ca(OH)2、NaNOC．NaOH、KNO3、NaClD．Ba(NO3)2、K2S04、NaCl16.(2024·潍坊)以以下列图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的选项是A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体B将稀H：S04滴人一定量的BaCl2溶液中C将一定质量的氯酸钾和二氧化锰参加试管中充分加热D向pH：13的NaOH溶液中加水稀释20.(2024·潍坊)除去以下各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的选项是选项物质杂质试剂方法AC02CO02点燃BNaOH溶液Na2COs过量盐酸加热蒸发CCaCOaCaO高温DCu粉Pe粉足量稀硫酸过滤、洗涤、枯燥23.(2024·潍坊)〔9分〕工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成以下填空：〔1〕写出流程中一种氧化物的化学式。〔2〕NH3溶于水得到氨水，该溶液的P好7〔填写“大于〞“小于〞或“等于〞〕〔3〕写出以下反响的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反响：。②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响：。〔4〕工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是。〔5〕写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。23.答案：(1)CO2或H2O(2)大于〔3〕①MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2②CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(4)相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度〔其他合理答案也得分〕〔5〕2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．(2024·泸州)以下物质的俗称与化学式不相符合的是〔B〕A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOHD．食盐NaCl 12．(2024·泸州)以下几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是〔D〕A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO416．(2024·泸州)以下有关饱和溶液的说法中，正确的选项是〔D〕A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中参加水后会变成不饱和溶液45．(2024·泸州)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品〔碳酸钠与氯化钠的混合物〕与90.5g稀盐酸相混合，充分反响，测得反响生成气体的质量〔m〕与反响时间〔t〕的数据如下表所示：反响时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，答复以下问题：〔1〕碳酸钠完全反响后，生成CO2的质量为4.4〔2〕请在下面的坐标图中，画出反响是生成气体的质量〔m〕随时间〔t〕变化的曲线。〔3〕求完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。〔Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O〕。解：设样品中碳酸钠的质量为x，反响生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O1061174.4xy4.4∴x＝10.6〔g〕y＝11.7〔g〕∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3〔g〕反响后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15〔g〕反响后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100〔g〕∴完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为答：完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为15%19.〔2024·内江〕以下有关物质用途的说法中，错误的选项是[B]A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器外表的锈渍2.〔2024·内江〕纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈性，能使紫色石蕊试液变成色。2.碱性蓝色3.〔2024·内江〕右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息答复：①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为〔结果保存小数点后一位〕3.①t1②45.9%7．(2024﹒资阳)以下有关溶液的说法中正确的选项是CA．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC．将1g某物质参加到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%D．饱和澄清石灰水中参加少量生石灰后，那么石灰水溶液的质量增大溶解度/g溶解度/g40乙2040温度/℃甲11．〔2024·达州〕〔4分〕甲、乙两物质的溶解度曲线如以下列图，请据图答复以下问题。⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；〔写一种即可〕⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。11、〔4分〕⑴40；⑵2：5；⑶加水或降温⑷甲大于乙17、〔2024·达州〕〔10分〕通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度〞展开了探究活动，请你一同参与：⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；局部变质；完全变质。⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，参加足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②局部变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生⑷小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已局部变质，请写出实验中反响的化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。17、〔10分〕⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①②有气泡产生①②有气泡产生全部变质①无色酚酞试液变红②没有变质⑷小结与思考：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤31.〔2024·雅安〕以下说法正确的选项是DA．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污32.〔2024·雅安〕下表中，除去物质所含杂质的方法正确的选项是A选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3参加稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO4溶液HCl参加AgNO3溶液，过滤以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。认真阅读有关信息，完成以下各题：31．〔2024·乐山〕〔3分〕我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。〔1〕写出上图中一种单质的化学式；〔2〕产品氯化氢中氢元素的化合价为；〔3〕从微观角度说明上面流程中“煮〞的实质是。31.〔1〕H2〔或Cl2〕〔2〕＋1〔3〕加速水分子的运动33．〔2024·乐山〕〔2分〕〔1〕用NaCl配制100ml0.9％医用的生理盐水〔密度约为1g/cm3〕，需要NaCl的质量为g。〔2〕由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度〔填“＞〞，“＜〞或“＝〞〕；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用以下方法中的a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤33．〔1〕0.9g〔2〕＜、a34．〔2024·乐山〕〔2分〕盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反响的关系〔图中“——〞表示相连的两种物质能发生反响〕。〔1〕假设X是与其它三种不同类别的化合物，那么X可以是〔填化学式〕。〔2〕根据右图所示物质间关系，写出①反响的化学方程式：；34.〔1〕Fe2O3〔或CuO〕〔2〕Na2CO3＋2HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑39．〔2024·乐山〕〔8分〕小苏打〔主要成分为NaHCO3〕中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反响后溶液质量质量〔g〕975.480试计算：〔计算结果保存一位小数〕〔1〕样品中的NaHCO3质量分数；〔2〕所得溶液中NaCl的质量分数。39．解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g〔1分〕设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。那么：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑〔1分〕8458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g〔1分〕样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%〔1分〕58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g〔1分〕 样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g〔1分〕NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×答：〔略〕〔注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分〕7.〔2024·南充〕溶液与生产、生活密切相关，以下有关溶液的说法正确的选项是DA.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小6．(2024·成都)衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂BA．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热11．(2024·成都)在A+B盐+水的反响中，A、B分别是AA．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵35．(2024·攀枝花)〔6分〕甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。〔1〕图中P点的含义是_____。〔2〕40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙〔填“>〞、“=〞或“<〞〕。20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃〔3〕20℃20℃20℃100g参加甲20g加热至40降温至2AB参加甲20gC参加甲20gDE上述实验过程中