广东省惠州市市惠环中学2022-2023高三化学月考试卷含解析

广东省惠州市市惠环中学2020-2021学年高三化学月考试卷含参考答案：

解析D

4.卜.列浓度关系正确的是

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)A.氯水中：C(C12)=2[C(C7O-)+C(C/-)+C(HC10)]

L某实验需要用480向Imol/L的氮氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是()

B.氯水中：c(>c(^4)>c(>c(Cl0~)

A.应准确称取氢氧化钠固体19.2g

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(g=c(CH38b)

B.为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解

C.定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低

D防8。3溶液中,c(脑

D.摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸缁水至刻度线

参考答案：参考答案：

CD

略解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的

2.下列表达正确的是()式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据口,+11()^=MIC1O+IL+C1,HC1完全电离而

A.常温下，pH=l的水溶液中Na+、NO、HCO、Fe2+可以大量共存HC1O部分电离，可知正确的顺序c(H)>c(Cl)>c(CIO)>C(OH-汕c项为物资的”的

~33

强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性再根据溶液中电荷守恒可以

B,乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应

判断c(汨)>c。项比较简单

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氯水混合：2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O

5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系

A.已知氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固

c(Na+)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H+)CU2O+2H^CU2++CU+H2O,

3体是铜

参考答案：

B.用蒸锵水、酚猷、BaCIJ容液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为

答案：C

Na2CO3)的纯度

3.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之

和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是C.取•定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3

MgCO3

A.CO和NB.0和NOC.CO和NOD.NII和CH

D.用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO,可除去BaCO中少量的BaSO,说明

334

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

1/6

参考答案：8.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

B

略

6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.反应热就是反应放出的热量

A.用也。?溶液与MnCh制取02

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B.用MnCh和浓盐酸制取Cb

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热C.用生石灰和浓氨水制取N%

D.同温同压下，在光照和点燃条件下的△耳不同D.用铜片与浓硫酸制取SO?

参考答案：

参考答案：

A

C

略

略

9.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单

7.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

选项操作及现象溶液

通入C02,溶液不变浑浊.先通入C02再通入氨气，CMj-<

A

CaCl2溶液

溶液变浑浊

A.芥子醇的分子式是CuHiKU，属于芳香燃

通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量，浑浊消

BNazSR溶液

失.B.芥广醇与浓嗅水既能发生取代反应又能发生加成反应

C通入C02,溶液变浑浊.再加入品红溶液，红色褪去.Ca(O0)2溶液C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应

通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量，浑浊消

DCa(OH)2溶液D.lmol芥子醇能与含2moiNaOH的水溶液完全反应

失.再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.

参考答案:参考答案：

C

略略

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10.T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。烧

若起始时加入一定量的Y,在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。将铁片和铜片分别放入热浓硫

C产物分别为Fe2(SC>4)3和CuSO

则下列结论正确的是酸中4

将铁片和铜片分别置于热的稀

D铁片上、铜片上均有气泡产生

硝酸溶液中

参考答窠：

A

-与-FX：略

田II

13.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl。溶解在亚硫酰

A.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)=2Z(g)

(SOCI2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述

B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=O.067mol/(L•min)中正确的是()

C由图11可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D.其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动B.上述过程中是电能转化成化学能

参考答案：C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOC12)被还原为Li2s。3

DD.电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1

略参考答案：

II.已知一些燃料的燃烧热数据如下:D

燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇略

燃烧热-283.0kJ/mol-891.0kJ/mo)一5461kJ/mol-1366.8kJ/mol

14.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化

(△H)

学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()

A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇参

考答案：

B

①(三碟摇)②(扭曲烷)③(富勒粉④(金刚烷)

略

A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应

12.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录

C.①②③④均属于煌D.①②③④的一氯代物均只有1种

如下，能证明铁的金属性比铜强的是()

参考答案：

方案现象或产物

B

A将铁片置于CuSCU溶液中铁片上有亮红色物质析出

A、@@分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误：B、①中含有苯

B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃产物分别为FeCh和CuCb

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环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；C、③中只含（2）导入的CO?不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为；若所得产物中含此副产

有碳原子，不属于荒，选项C错误：D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D物，用化学方法检验。下列方案合理的是。

错误。答案选BoA.取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液

15.用于净化汽车尾气的反应：”Eg）.%。⑴‘TCL'k5已知该反应570K时平衡常B.取少量产物「硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSOq检验生成的水蒸气

用磁铁吸引，看产物能否被吸引

数为1x1059,但反应速率极慢。下列说法正确的是C.

D.取少量产物于试管中加入蒸询水，过滤看是否有黑色不溶物

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式:

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO,溶液滴定溶液中的Fez，,用去

0.03000mol/L酸性KMnO溶液25.00mL,则产品的纯度为°

C.增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率4

（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证。2、Fe3+、Br?的氧化性强弱.将你设计的实验操作、预计的

D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作实验现象氧化性强弱

参考答案：

®_______溶液呈血红色__________

D④____________

③_______J>B、

略

参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

（1）分液漏斗：（2）Fe,O4（或四氧化三铁）：B。

16.（11分）实验室用如图所示装置制取溟化亚铁.D和d中均盛有液滨，E为外套电炉丝的烧管，e（3）2NaOH+Br=NaBr-l-NaBrO+HQ；（4）81.00%（答81%给分）。

是两只耐高温的瓷耻，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO?气流通入D中，然（5）

后将铁粉加热至600℃〜700C,E管中反应开始。E中的反应为：实验操作实验现象氧化性强弱

①取一定量FeBrJ容于水，加入少量（或几滴）@C1,>Fe3+

氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。Br2>Fe.v

③取少量FeBr,溶于水，加入过量氯水（或通入

④四氯化碳层呈棕红色

足量氯气），加入四氯化碳，震荡。

试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。

（2）导入的CO?不卜燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为FjOj副

最后将d中液溟滴入100C〜120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的•端沉积有黄绿色鳞产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO,检验是

片状溟化亚铁

80go否生成水蒸气；（3）溟与氢氧化钠反应生成溟化钠、次滨酸钠，为防止污染空气，实验时应在F处连

请回答：接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式2NaOH+BrqNaBr+NaBrO+HO）（4）

（）仪器的名称

1do设溟化亚铁的质量为xg

制迩1ml-

XOJJ3X25X10J

X=8.1g

01

—X100%沉淀温度/・c

产品的纯度为=81.00%：

（4）用硫酸酸化的HCO溶液滴定（VO）SO溶液，以测定反应②后溶液中含钢量，反应方程式为：

（5）已知氧化性Cl,>Br>Fe“：氯气先氧化Fea-再氧化Br,取一定量FeBr溶于水，加入少量氯22<22，

2222V0+HC0+2H-=2VQ..+2C0t+mH0,其中n、m分别为、。

水只生成Fe3+,加入过量氯水，即生成Fe3r又生成Br；所以实验步骤和现象为222422

2（5）全锐液流电池的电解质溶液为VOSO溶液，电池的工作原理为：

4

实验操作实验现象氧化性强弱

静电

①取一定量FeBr溶于水，加入少量（或几滴〉②J>Fe?.*22氏。'

2VO2*4-V+I211*.—▼VO+♦V"

充电

氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。Br,>Fe3+

电池放电时正极的电极反应式为<

③取少量FeBr,溶于水，加入过量氯水（或通入

④四氯化碳层呈棕红色参考答案：

足量氯气），加入四氯化碳，震荡。

⑴V0（1分）

25

（2）VOSO（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（3）NH+VO=NHVOI（2分）：4（2分）；80（2分）

4343

17.为回收利用废帆催化剂（含有V0、VOSO及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法

254（4）2（2分）：2（2分）

回收钿的新工艺，主要流程如下：（5）VO+2H+e-=V（MH0（2分）

22

18.制备液晶材料时经常用到有机物1,I可以用E和H在一定条件下合成：

喈为G-CHWOOCHO

回畀回嚼蛆向弧I

己知：①A为「醉且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氮；

一①B演

部分含锐物质在水中的溶解性如下:②"一⑶二2面向/R.zCH20H

物质VOSOV0NHV0(V0)so

t2S*322(③•个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成默基。

溶解性可溶难溶难溶易溶

（1）E的结构简式为：°

回答下列问题：（2）芳香族化合物F的分子式为CHO,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式

78

（I）工业由V0冶炼金属钢常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________0

2$为：-------------------------------------

（2）滤液中含钢的主要成分为______________（填化学式）。（3）C―D的反应条件为：--------------------------------------------

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉锐率）是回收钮的关键之一，该步反应的离子方程式

（4）A-B、GfH的反应类型

;沉钿率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化核系数（NHC1加入质量与料液

4为--------------------------------------------------------------------------------------

中V0的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铉系数和温度为、C。

25（5）D生成E的化学方程式

5/6

为.（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。

（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n