福建泉州城东中学南安华侨中学石狮八中福建泉州外国语学校2023-2024学年高一上学期期中四校联考化学试题（原卷版）

泉州城东中学、南安华侨中学、石狮第八中学、福建泉州外国语学校2023－2024学年上学期期中考试卷高一年化学科可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40一、单选题(共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是A.闵恩泽：石油化工催化剂 B.徐光宪：稀土金属化学C.屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D.王泽山：火炸药研究2.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作C.“煤饼烧蛎房(贝壳)成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应D.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应3.2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是A.①② B.①③ C.②③ D.③④4.下列化学用语表示不正确的是A.氯离子的结构示意图：B.Na+的摩尔质量是23gC.阿伏加德罗常数约6.02×1023mol1D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.淀粉溶液和烟都胶体 B.固体NaCl、熔融HCl都能导电C.硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的 D.碱石灰、冰水混合物都是混合物6.胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是A.重金属中毒，可喝豆浆缓解B.树林中出现的晨曦(如图)C.将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解D.针对严重肾病患者的血液透析治疗7.实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列实验操作，正确的是A.蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加B.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则有Cl－C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋，无K＋D.用苯萃取碘水中的碘，有机层从分液漏斗的下口放出，颜色为紫红色8.下列实验装置及操作都正确的是A.图甲：萃取中的分液过程 B.图乙：蒸干溶液制碳酸氢钠固体C.图丙：过滤悬浊液 D.图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水9.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是（）A.In原子核外有49个电子 B.In原子核内有49个中子C.In原子的质量数为115 D.In是In元素的一种核素10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.0.lmolO3分子中所含的电子数为2.4NAD.在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11.下列体系中氯离子浓度最大的是A.标准状况下22.4L氯气 B.2mL0.3mo/LHCl溶液C.10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D.1mL0.5mol/LKClO3溶液12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A.3个 B.4个 C.5个 D.6个13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③O2H2通过灼热的氧化铜④NaCl固体CaCO3溶解，过滤、蒸发A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④14.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B.过程II的反应：2H2O2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化15.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.A元素可以形成多种同素异形体B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C.可以通过焰色反应检验B元素D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应16.在相同容积的密闭容器中，1g与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是A. B. C. D.二、非选择题(共4大题，共52分)17.现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。I．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：（1）钇原子核内有___________个质子，图中89.91表示的是___________。（2）钇元素形成氧化物的化学式是___________。II．电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题：①CO2

②Al

③乙醇

④Fe(OH)3胶体

⑤熔融BaSO4

⑥KOH溶液

⑦固态（3）上述物质中属于电解质的是___________。(填序号)（4）属于非电解质的是___________。(填序号)（5）能导电的纯净物是___________。(填序号)（6）写出⑦在水中的电离方程式___________。（7）写出①和⑥的反应方程式___________。（8）请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___________。18.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。（2）取100mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol/L（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是________。③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．往容量瓶转移时，有少液体溅出e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯19.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图：（1）H2O2中氧元素的化合价为___________，因此H2O2具有强氧化性。（2）Cu2(OH)2CO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。（3）制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为___________。（4）在一定条件下发生氧化还原反应的是___________。(填序号)①孔雀石与稀盐酸②溶液A与H2O2③溶液B与CuO④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液（5）C2O3能与水反应生成乙二酸(H2C2O4，一种二元酸)，则C2O3是___________氧化物，(填“酸性”、“碱性”或“两性”)C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。20.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：（1）0.5molCH4在标准状况下的体积为___________。（2）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则X相对原子质量为___________。（3）36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g