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文档简介

当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同洪特规则每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子泡利原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道能量最低原理依次减小依次增大电负性依次减小增大(注意第ⅡA、ⅤA的特殊性)第一电离能同主族(从上到下)同周期(从左到右)√√××NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)不等性杂化：具体情况不同CH4、CCl4、NH等性杂化：正四面体4sp3BF3、BCl3、CH2O平面三角形3sp2CO2、BeCl2、HgCl2直线形2sp实例分子构型杂化轨道数目杂化轨道类型H2O、H2SV形22NH3、PH3三角锥形13CH4、SO、CCl4、NH四面体04四面体4SnCl2、PbCl2V形12BF3、SO3三角形03三角形3CO2、C2H2直线形02直线形2实例分子的空间构型孤电子对数成键电子对数电子对的空间构型价层电子对数目CH4、CCl4非极性极性109°28′正四面体形AB4BF3、SO3非极性极性120°平面三角形AB3CO2、CS2非极性极性180°直线形AB2HCl、NO极性极性直线形AB代表物分子极性键的极性键角空间构型分子类型键能越大，稳定性越强分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质对性质的影响原子半径形成氢键元素的电负性组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大影响因素共价键＞氢键＞范德华力强度比较原子H与N、O、F分子作用微粒共价键氢键范德华力×√××较高差别大很高较低熔沸点较大差别大很大较小硬度离子键金属键共价键分子间作用力作用力阴、阳离子金属阳离了、自由电子原子分子构成离子晶体金属晶体原子晶体分子晶体比较类型Na2O、NaOH、Na2CO3等Mg、铝合金等金刚石、硅、SiC、SiO2等CO2、Cl2、CH3COOH等实例晶体不导电，水溶液或熔融态导电良导体一般不导电不导电导电性大多溶于水难溶难溶相似相溶溶解性离子晶体金属晶体原子晶体分子晶体类型比较××√×答案：C452318226336413356键能/kJ·mol－1Si—OSi—HSi—SiC—OC—HC—C化学键640464803360键能/kJ·mol－1C===BC—BA===BA—B答案：C答案：C答案：AD的外围电子层排布为(n＋1)d3n(n＋2)snDC的基态原子L电子

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