辽宁省盘锦市2017年中考化学一模试卷

2017年辽宁省盘锦市中考化学一模试卷一、选择题（1-8小题，每题1分，9-12题，每题2分，共16分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．酚酞变红 D．干冰升华2．我们熟悉的物质里属于纯净物的是（）A．矿泉水 B．家用燃气 C．医用酒精 D．二氧化碳3．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核上B．生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子C．通常把pH＜7的雨水称为酸雨D．氯化铵可以与熟石灰混合施用4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同5．物质的用途错误的是（）A．干冰：人工降雨 B．稀盐酸：除铁锈C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料6．在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A．14 B．58.5 C．117 D．287．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱8．按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A．收集H2 B．O2验满C．室温下配制45%的Ca（OH）2溶液D．除去CO中的CO29．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（）A．锌粉全部反应B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C．一定没有银粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价11．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．CO2中混有HCl，通过饱和的NaHCO3溶液C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤12．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分）13．用化学用语表示：①两个钙离子；②3个氨气分子；③一种复合肥；④碘酒中的溶剂．14．化学与生活密切相关．小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如表所示的食谱．主食米饭副食红烧肉、糖醋鱼、排骨汤饮料加钙牛奶（1）米饭中主要含有的营养素是（填“糖类”或“油脂”）．为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是．（填“蔬菜”或“火腿肠”）（2）下列关于钙的说法中，正确的是．（填①或②序号）①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填①～③序号，下同），属于金属材料的是．①铁锅②棉布围裙③合成橡胶手套．15．化学知识与生活密切相关．（1）油锅着火时常用锅盖盖灭，灭火原理是．（2）熟石灰常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的．（填名称）反应的化学方程式为（3）NaHCO3用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）．16．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为．（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是．三、简答与推断题（本大题共3小题，共20分）17．化学与生活息息相关．（1）在农村常用井水作生活用水，加入可检验井水是否为硬水．（2）下列节水措施正确的是．A．农业上改大水漫灌为滴灌B．用淘米水浇花C．用大量的水冲洗汽车D．使用节水龙头（3）家用净水器中会使用活性炭，因为它具有作用从而可以净化水；（4）硬水给生产和生活带来不便，日常生活中常用方法把硬水转化为软水．（5）X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化学式是．NaClO2中氯元素的化合价为．；（6）车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的和隔绝（填化学式）18．人类的生产和生活都离不开金属．（1）生铁和钢中最主要的元素是；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性．（2）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式：．我们日常生活中使用清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是，你认为其原因可能是．（3）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%﹣4%，防止金属腐蚀具有重要意义，答出一种防止金属腐蚀的措施：．19．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用．C、D为黑色粉末，F为改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分反应物和生成物已省略）．（1）用化学式表示：D，H．（2）E与F反应的化学方程式：C与D反应的化学方程式：．（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：．四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）20．化学知识在生产生活中有着广泛的应用．①点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是．②蒸发时，当蒸发皿中有出现时，停止加热．③测定碱性溶液的酸碱度时，预先用水润湿pH试纸，导致测得的结果（填“偏大”“偏小”“不变”）．21．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中（填标号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b”）端通入．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是．（填名称）（3）用上述制取二氧化碳实验后的固体残留液进行过滤、蒸发的操作训练．①对固体残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是，②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是，析出的固体中一定含有的物质是．22．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验．（1）写出A试管中的反应现象（2）写出B试管中反应的化学方程式（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：．【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是．【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加猜想成立五、计算题（共8分）23．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

2017年辽宁省盘锦市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-8小题，每题1分，9-12题，每题2分，共16分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．酚酞变红 D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、品红扩散只是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、酚酞变红是碱性物质与酚酞发生了化学反应，使酚酞变红，故C正确；D、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．2．我们熟悉的物质里属于纯净物的是（）A．矿泉水 B．家用燃气 C．医用酒精 D．二氧化碳【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物．B、家用燃气主要有天然气（主要成份CH4）、管道煤气（主要成分是H2、CH4、CO）和罐装液化石油气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）等，均属于混合物．C、医用酒精中含有水、酒精等物质，属于混合物．D、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物．故选D．3．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核上B．生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子C．通常把pH＜7的雨水称为酸雨D．氯化铵可以与熟石灰混合施用【考点】原子的定义与构成；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；元素的概念．【分析】A、根据原子的构成解答；B、根据物质的组成解答；C、根据酸雨的概念解答；D、根据铵态氮肥的性质解答．【解答】解：A、原子的质量几乎都集中在原子核上，正确；B、生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，错误；C、通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误；D、氯化铵与熟石灰混合有氨气产生，不能混合施用，错误；故选A．4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同【考点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用．【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．【解答】解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；故A错误；B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，故B错误；C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故C正确；D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故D错误；故选C．5．物质的用途错误的是（）A．干冰：人工降雨 B．稀盐酸：除铁锈C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料【考点】常见气体的用途；酸的物理性质及用途．【分析】根据物质的性质以及用途来分析解答．物质的性质决定了物质的用途．【解答】解：A．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故正确；B．稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故正确；D．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有机物和氧气，故错误．故选D．6．在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A．14 B．58.5 C．117 D．28【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律可知：在反应2A+B=C+2D中，A、B的质量和等于C、D的质量和，故可求D的相对分子质量．【解答】解：质量守恒定律，103×2+71=160+2D，很显然，D相对分子量为58.5．故选B．7．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：C．8．按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A．收集H2 B．O2验满C．室温下配制45%的Ca（OH）2溶液 D．除去CO中的CO2【考点】常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据氢气的密度选择收集的方法．B、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．C、氢氧化钙是微溶物．D、氢氧化钠吸收二氧化碳，且浓硫酸可以干燥酸性CO．【解答】解：A、氢气的密度比空气轻，且不与空气发生反应，可以采用向下排空气法进行收集，故A选项不符合题意；B、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，故B选项不符合题意；C、在室温下，氢氧化钙微溶于水，不能配制45%的Ca（OH）2溶液，故C选项符合题意；D、混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收，然后经过浓硫酸的干燥，可以得到干燥的CO，故D选项不符合题意．故选：C．9．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（）A．锌粉全部反应B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C．一定没有银粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子．【解答】解：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中锌没有剩余，铜不能确定．由此可知：A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A正确；B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能确定，故B错误；C、溶液中一定有银粉生成，故C错误；D、所得溶液中Ag+，Cu2+不能确定，故D错误．故答案为：A10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价【考点】中和反应及其应用；单质和化合物的概念；化合价规律和原则．【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；B、根据化合物的定义进行解答；C、根据单质的定义进行判断；D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答．【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误．故选B11．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．CO2中混有HCl，通过饱和的NaHCO3溶液C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Zn粉和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3和CaCO3固体均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．12．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣【考点】常见离子的检验方法及现象．【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D错误；故选C．二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分）13．用化学用语表示：①两个钙离子2Ca2+；②3个氨气分子3NH3；③一种复合肥KNO3（合理即可）；④碘酒中的溶剂C2H5OH．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，写出其化学式即可．④碘酒中的溶剂是酒精，写出其化学式即可．【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+．②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为：3NH3．③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3（合理即可）．④碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．故答案为：①2Ca2+；②3NH3；③KNO3（合理即可）；④C2H5OH．14．化学与生活密切相关．小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如表所示的食谱．主食米饭副食红烧肉、糖醋鱼、排骨汤饮料加钙牛奶（1）米饭中主要含有的营养素是糖类（填“糖类”或“油脂”）．为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是蔬菜．（填“蔬菜”或“火腿肠”）（2）下列关于钙的说法中，正确的是②．（填①或②序号）①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是②（填①～③序号，下同），属于金属材料的是①．①铁锅②棉布围裙③合成橡胶手套．【考点】生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】（1）从各种营养素的食物来源方面考虑；（2）从元素与人体健康的作用考虑；（3）从材料的分类及应用考虑．【解答】解：（1）米饭中主要含有糖类；红烧肉中主要含有油脂和蛋白质；；糖醋鱼中主要含有蛋白质；排骨汤中主要含有蛋白质及水和无机盐，加钙牛奶主要含蛋白质和钙元素．所以应增加蔬菜．（2）幼儿或青少年缺钙可能患佝病或发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成人更多的钙，故选②；（3）铁锅属于金属材料，棉布围裙属于天然植物纤维，合成橡胶手套属于合成材料，故填②；①故答案为：（1）糖类；蔬菜；（2）②；（3）②；①．15．化学知识与生活密切相关．（1）油锅着火时常用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气．（2）熟石灰常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的碳酸钙．（填名称）反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）NaHCO3用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、；灭火的原理和方法．【分析】（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．（2）根据熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析解答．（3）NaHCO3与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）油锅着火时常用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气．（2）熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）NaHCO3与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）隔绝氧气；（2）碳酸钙；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．16．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为20%．（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是A＞B．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）降低温度，A物质会析出晶体，B物质不会析出晶体，t1℃时A物质的溶解度，大于B物质t2℃时的溶解度，所以t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是A＞B．故答案为：（1）t1；（2）25，20%；（3）A＞B．三、简答与推断题（本大题共3小题，共20分）17．化学与生活息息相关．（1）在农村常用井水作生活用水，加入肥皂水可检验井水是否为硬水．（2）下列节水措施正确的是ABD．A．农业上改大水漫灌为滴灌B．用淘米水浇花C．用大量的水冲洗汽车D．使用节水龙头（3）家用净水器中会使用活性炭，因为它具有吸附作用从而可以净化水；（4）硬水给生产和生活带来不便，日常生活中常用煮沸方法把硬水转化为软水．（5）X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化学式是ClO2．NaClO2中氯元素的化合价为+3．；（6）车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的H2O和O2隔绝（填化学式）【考点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水．【分析】（1）根据硬水和软水的区分方法分析；（2）根据节水的措施分析；（3）根据活性炭的吸附作用分析；（4）根据硬水软化的方法分析；（5）根据质量守恒定律和化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；（6）根据防止金属生锈的措施和原理分析；【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分软硬水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水；（2）农业上改大水漫灌为滴灌，用淘米水浇花，使用节水龙头等都能起到节约用水的作用，用大量的水冲洗汽车是浪费水的表现，故答案为：ABD；（3）活性炭具有吸附作用，常用它来吸附水中的色素和异味，故填：吸附；（4）生活中常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度，故填：煮沸；（5）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子．根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X中应含有2个Cl原子、4个O原子，则物质X的化学式为ClO2；设NaClO2中氯元素的化合价为x，因为钠为+1价，氧为﹣2价，则1+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故答为：ClO2，+3；（6）车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中水和氧气隔开，从而破坏了生锈的条件，故填：H2O；O2．18．人类的生产和生活都离不开金属．（1）生铁和钢中最主要的元素是铁元素；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性．（2）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．我们日常生活中使用清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属活动性强弱．（3）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%﹣4%，防止金属腐蚀具有重要意义，答出一种防止金属腐蚀的措施：喷漆．【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；书写化学方程式、．【分析】根据已有的金属的性质、炼铁的原理以及金属回收利用的意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）生铁和钢中最主要的元素是铁；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性；故填：铁；导热；（2）工业上是利用一氧化碳高温还原氧化铁的方法冶炼铁；清洁球是利用了金属铁具有的延展性；金属的利用与金属的活动性强弱有关，故铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；延展性；铜、铁、铝；金属的活动性强弱．（3）防止金属腐蚀可以在金属表面喷漆，故填：喷漆（其他合理答案也可）．19．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用．C、D为黑色粉末，F为改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分反应物和生成物已省略）．（1）用化学式表示：DC，HCu（OH）2．（2）E与F反应的化学方程式：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓C与D反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑．（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，经过验证，推导正确，所以D是C，H是Cu（OH）2；（2）E与F的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；C与D的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．故答案为：（1）C，Cu（OH）2；（2）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O．四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）20．化学知识在生产生活中有着广泛的应用．①点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是检验纯度．②蒸发时，当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热．③测定碱性溶液的酸碱度时，预先用水润湿pH试纸，导致测得的结果偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）．【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．【分析】根据已有的实验操作注意事项以及物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：①可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸，故点燃可燃性气体之前，首先要进行气体纯度的检验，故填：检验纯度；②蒸发时，当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，故填：较多固体；③碱性溶液用水稀释则碱性减弱，测得的pH会偏小，故填：偏小．21．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水．（填名称）（3）用上述制取二氧化碳实验后的固体残留液进行过滤、蒸发的操作训练．①对固体残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流，②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是受热均匀，防止液滴飞溅，析出的固体中一定含有的物质是CaCl2．【考点】二氧化碳的实验室制法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据反应原理、反应物的状态和反应条件以及气体的性质来分析解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳能使燃着的木条熄灭、澄清的石灰水变浑浊；（3）对固液残留物进行过滤，应选择图1中e装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是CaCl2．【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选择装置A；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比水小，所以用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从短管进入，水从长管排出；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（2）实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳从长管进入，在短管处放置一燃着的木条来验满；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水；（3）对固液残留物进行过滤，应选择图1中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是CaCl2；故答案为：①D；引流；②受热均匀，防止液滴飞溅；CaCl2．22．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验．（1）写出A试管中的反应现象铁