质量守恒定律化学方程式

质量守恒定律化学方程式2023汇报人：陈顺-1质量守恒定律的起源2质量守恒定律的实验验证3质量守恒定律的应用4质量守恒定律与能量守恒5质量守恒定律的局限性6总结目录CONTENTS质量守恒定律化学方程式质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是相等的这个定律是由俄国化学家罗蒙诺索夫在1756年提出的，后来被多次实验所证实质量守恒定律对于化学反应来说是一个基础性的指导原则，它有助于解释反应中的物质平衡和能量转化1质量守恒定律的起源PART1质量守恒定律的起源123罗蒙诺索夫在1756年提出了质量守恒定律的雏形他发现，在化学反应过程中，反应物的总质量与生成物的总质量是相等的，而反应过程中能量的转化与物质的转化是相互联系的这个发现被后来的科学家们所证实，并逐渐发展成为现代化学的基础性原理之一2质量守恒定律的实验验证PART2质量守恒定律的实验验证质量守恒定律的实验验证是通过对化学反应前后物质的质量进行测量来完成的。科学家们通过使用天平、量筒等工具来测量反应前后的物质质量，并计算出反应物的总质量和生成物的总质量。如果这两个数值相等，那么就验证了质量守恒定律①适用范围:一切化学变化→不能解释"1kg冰融化成1kg水"②"参加的"及"生成的"：不包括剩余反应物，不能忽略气体Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑现象：产生大量气泡，天平不平衡不平衡原因：生成的气体逸散到空气中3质量守恒定律的应用PART3质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学反应中有着广泛的应用它可以帮助我们理解化学反应的本质和过程，预测反应结果，以及设计和优化化学实验例如，通过质量守恒定律，我们可以计算出化学反应的速率和反应机理，从而更好地理解化学反应的动力学过程此外，质量守恒定律还可以用于药物研发、环境监测等领域4质量守恒定律与能量守恒PART4质量守恒定律与能量守恒质量守恒定律与能量守恒是密切相关的能量守恒指出，在化学反应过程中，能量的总和是不变的这意味着，在化学反应中，能量会从一种形式转化为另一种形式，但总的能量保持不变质量守恒定律和能量守恒定律共同构成了现代化学的基础，它们揭示了化学反应中的物质平衡和能量转化5质量守恒定律的局限性PART5质量守恒定律的局限性尽管质量守恒定律在大多数情况下是成立的，但它也有一些局限性例如，在某些高能物理过程中，质子和中子可能会转化为能量，导致质量亏损这种现象被称为"质能转换"，它是爱因斯坦的质能方程E=mc²的基础此外，在宇宙学中，由于宇宙膨胀和引力的作用，整个宇宙的质量可能会发生变化因此，在极端情况下，质量守恒定律可能不适用6总结PART6总结质量守恒定律是化学反应的基础性原理之一，它指出在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是相等的这个定律被广泛应用于化学领域，它可以帮助我们理解化学反应的本质和过程，预测反应结果，以及设计和优化化学实验同时，质量守恒定律与能量守恒密切相关，它们共同构成了现代化学的基础虽然在某些极端情况下，质量守恒定律可能不适用，但它仍然是化学反应中最基本的原理之一7化学方程式PART7化学方程式

12定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式反应式。其中，参加反应的物质，做反应物。化学反应后产生的物质做生成物化学方程式规范书写化学方程式步骤1.确定反应物和生成物：首先确定反应中参与的反应物和生成的产物。反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是在反应结束后产生的物质2.平衡反应方程式：确保方程式左右两边的原子数目相等。平衡反应方程式是通过在反应物和生成物前面添加系数来实现的。这些系数表示每个物质的摩尔比例3.检查反应类型：确定反应的类型如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。这有助于理解反应的本质和化学变化4.补充反应条件：在方程式上方添加适当的反应条件，例如温度、压力、催化剂等。这些条件描述了反应进行的初中化学知识总结(化学方程式)化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO现象：铜丝变黑4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成化学方程式5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊化学方程式9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)注意：碱性氧化物＋水→碱化学方程式氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O＝Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃=2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O化学方程式二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2↑+O2↑现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑化学方程式现象：有气泡产生，带火星的木条复燃6、加热氧化汞：2HgO=加热=2Hg+O2↑7、锻烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O化学方程式三、置换反应(1)金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑现象：有气泡产生化学方程式7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色化学方程式(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色化学方程式(3)金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊14、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO====Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C=高温=H2+CO化学方程式四、复分解反应(1)碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O化学方程式(2)碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O化学方程式(3)酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑化学方程式(4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl化学方程式(5)盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓化学方程式1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水五、其它反应化学方程式7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2化学方程式01030212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O13、光合作用：6CO2+6H2O=光照=C6H12O6+6O2化学方程式利用化学方程式进行简单计算(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度解：S=溶解度P=质量分数(去了%)S=100P/(100-P)=(100×27)/(100-27)=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克(2)现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%硫酸X克P%=m质/m液×100%化学方程式20%=(5%×50克+95%*X)/(50克+X)×100%20%=(2.5克+0.95X)/(50克+X)×100%2.5克+0.95X=10克+0.2X0.95X-0.2X=10克-2.5克X=10克(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X100克×98%=10%*XX=980克化学方程式M加水=980克-100克=880克(4)20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数解：P%=M质/M液×100%=36克/(100克+36克)×100%≈26.5%(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数解：设硫酸的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982化学方程式X1克98：2=X：1克X=(98×1克)/2=49克(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？解：设生成二氧化碳(或CO2)的质量为x、(千万不能设x克)点燃------------------------