酚 酞 电离 平 衡 常 数 的 测 定_第1页
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酚酞电离平衡常数的测定2010级化学一班20105051148张琳指导老师：王岩一、实验目的:测定酚酞的电离平衡常数。二、实验原理:酚酞可以看成是一种弱酸，以HR表示，在水溶液中按下式电离：HR⇋H++R-（1）无色红色已知定温下，上反应平衡后,若改变体系中的H+浓度，将使平衡移动，新的平衡达到时，各参与物的浓度均有所变化，平衡常数不变。实验将以不同pH的缓冲液为反应介质,在定温下测定酚酞之电离平衡常数。反应在定温平衡以后,下式成立:KT=[H+][R-]/[HR](2)若以[HR]0表示酚酞原始浓度,则:[HR]=[HR]0–[R-](3)两式合并,并令电离度a=[R-]/[HR]0,KT=[H+][a/(1-a)](4)根据比耳定律:一有色物质溶液,在光径不变时,其浓度与光密度成正比。故若取一定体积的酚酞溶液加到一已知pH的缓冲液中,测得光密度为E;在相同条件下,加适当量的NaOH,增大pH,使酚酞完全电离。测得光密度为E0;根据(1)和比耳定律,下式成立:a=[R-]/[HR]0=E/E0（5）得KT=[E/(E0-E)]×10-PH（6）三、仪器和试剂7230G型分光光度计，PH计，容量瓶，烧杯，移液管，乳头胶管，0.5%的酚酞溶液，0.1N和1N的NaOH,0.4N的缓冲溶液，蒸馏水。四、实验步骤在1至3号的250mL容量瓶中分别加2.5mL0.5%的酚酞和2.5mL0.4N缓冲溶液后，加入蒸馏水至容量瓶体积的2/3，摇匀，用乳头胶管吸取1N的NaOH分别滴加在上述3只容量瓶中刚好滴至微红，然后改用0.1N的NaOH，使1至3号容量瓶中溶液的颜色由浅至深形成一个色阶，然后用蒸馏水稀释到刻度。在另一只250mL容量瓶中（编号为4）加入2.5mL的0.5%酚酞和2.00mL0.1N的NaOH，用蒸馏水稀释至刻度处，迅速测定1—4号溶液的吸光度和PH值。五、数据处理室验温度：26℃序号1234E0.0900.1610.2370.466PH8.438.588.7110.55KT7.317*10-119.413*10-111.045*10-103.132*10-12平均KT6.772*10-11根据原理，计算在实验温度时各个不同PH值的酚酞试液的电离常数，计算时应考虑到6号容量瓶中的酚酞只为其他各号的1/10，故E0=10E。六、注意事项不进行实验，应将分光光度计暗室盖子打开；分光光度计连续使用时间不超过两小时；玻璃电极在使用前需在蒸馏水中浸泡，且需谨慎使用。七、问题讨论1、在实验中，溶液配制好之后，为什么要快速测定?答：因为溶液配制好之后，敞口放置时候会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果。2、各个容量

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