2023年沪教版（全国）化学中考一轮复习：应用广泛的酸、碱、盐

2023年沪教版（全国）化学中考一轮复习：应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1．下列实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．过滤2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知；则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、3．R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是（）A．R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2 B．RO+COR+CO2C．R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O D．R（OH）2RO+H2O4．下列图象与对应实验相符合的是（）A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（）选项实验操作现象解释或结论A将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中有气泡产生Mg是活泼金属B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧C向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液有无色气体产生该无色未知溶液中一定有CO32﹣D将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b﹣a）gA．A B．B C．C D．D6．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）A．食盐可以配制生理盐水 B．干冰可以用于人工降雨C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作食品干燥剂7．将一定质量的铁粉加入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列叙述中，正确的是（）A．M中一定含有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2B．若N滴加盐酸有气体放出，则M一定无色C．N的质量一定大于加入铁粉的质量D．若M滴加盐酸无变化，则N中一定无铁粉8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是（）A．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用9．下列金属中，活动性最强的是A．镁 B．铜C．锌 D．铝10．下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuOC鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D11．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（）A．磷酸二氢铵属于复合肥料B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气C．固体物质X属于氧化物D．该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：112．甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，其pH甲=0、pH乙=5、pH丙=14，下列图形合理的是（）

A．甲中滴入乙 B．水中滴入丙 C．丙中滴入乙 D．乙中滴入丙二、填空题13．和生成和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸电离的与碱电离的生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应，大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。14．复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中。15．如图是研究氢氧化钠溶解于水时是否放热的实验，它是利用的变化引起了U形管内水位的变化，使（填a或b）处的水位升高的，探究过程中，可能会发生反应的化学方程式为:。16．能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括煤、、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、（填一种）等．（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应．（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为．17．化学与人类生活、生产息息相关。请应用化学知识解答问题：（1）人体缺少元素会导致骨质疏松。（2）医用口罩的原材料熔喷布含聚丙烯，聚丙烯属于(选填“合成”或“复合”)材料。（3）天然气的主要成分是；若燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色物质，则产生此现象的原因是；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是。（4）农业生产需要施用化肥，写出一种复合肥的化学式。三、实验探究题18．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：（1）实验A：玻璃棒的作用是，所得滤液仍然浑浊的可能原因是（写一条）；（2）实验B：蜡烛熄灭时产生一缕白烟，该白烟是；（3）实验C：盛放硫的仪器名称是，集气瓶中放少量水的作用是；（4）实验D：将铁丝弯成螺旋状的目的是；（5）实验E：可观察到，说明分子具有的性质。19．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成，过少会使得精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）；（2）下列试剂X符合要求的是（选填字母）；A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式），加入盐酸的作用是；（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是（选填字母）；A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩（5）【反思与评价】小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由。20．运用知识节约资源金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属的性质。保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点（选填“低”或“高”）。（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：①一段时间后，试管A中铁片生锈，试管B和C中铁片保持光亮，试管D和E中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管ABC发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。②对比试管A、E所得实验结论是：。③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是（选填试管编号）。（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。①写出一个步骤①中发生反应的化学方程。②滤液A中的阳离子有（填写离子符号）。③滤液C中一定含有的溶质是。四、计算题21．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是克？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，故不符合题意；B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确，故符合题意；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故不符合题意；D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。

B、根据给试管中的液体加热的注意事项，进行分析。C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。2．【答案】A【解析】【解答】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来；Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2的活动性比I2强；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。故答案为：A。【分析】根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答3．【答案】C【解析】【解答】A、R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2的反应中，反应物和生成物中都有单质，不属于复分解反应．故错误；B、RO+COR+CO2反应中，生成物有一种单质，不属于复分解反应．故错误；C、R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O反应中反应物和生成物都是两种，并且相互交换成分，属于复分解反应．故正确；D、R（OH）2RO+H2O反应中，反应物是一种，不属于复分解反应．故错误．故选C．【分析】复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．复分解反应的特点是反应物和生成物都是两种并且都是化合物．4．【答案】A【解析】【解答】解：A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时pH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到pH=1，故此选项正确．B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误．C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此答案错误．D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误．故选A【分析】此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本．A、是氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水的中和反应．B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快．C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，饱和后再蒸发水分时溶液会一直是这一温度下的饱和溶液．D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．5．【答案】B【解析】【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故该实验操作错误．B、验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰，可以看出氢气可以在空气中安静的燃烧，故该实验操作、现象、解释或结论都正确．C、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应都生成无色无味的气体，故可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故该无色未知溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣；故该实验结论错误．D、将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，铁钉上覆盖一层红色的物质，说明金属活动顺序为：Fe＞Cu；反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg，根据质量守恒定律可知，（b﹣a）g为固体质量增加的质量，而不是析出铜的质量，故选项结论错误．故选：B．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法、酸的化学性质进行分析判断．B、根据氢气的化学性质进行分析判断．C、根据酸的化学性质进行分析判断．D、根据金属的化学性质、质量守恒定律进行分析判断．6．【答案】D【解析】【解答】解：A、食盐可以配制生理盐水，正确；B、干冰升华吸热可以降温，可以用于人工降雨，正确；C、碳酸氢钠能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、浓硫酸具有极强的腐蚀，不能用于食品干燥，错误；故选D．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答．7．【答案】C【解析】【解答】A.通过分析可知，M中一定有不反应的硝酸锌和生成的硝酸亚铁（Fe(NO3)2），故不符合题意。B.若N滴加盐酸有气体放出，则一定含有铁，则M中只有硝酸锌和硝酸亚铁，溶液为浅绿色，故不符合题意。C.

，，可知置换出的金属的质量一定大于反应的铁的质量，所以N的质量一定大于加入铁粉的质量。故符合题意。D.滤液M滴加盐酸无变化，说明不含硝酸银，但不能确定N中有无铁粉。故不符合题意。故答案为：C。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。8．【答案】C【解析】【解答】A.催化剂可以改变化学反应的速率，但改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，确定是催化剂还需确定其质量和化学性质均不改变，故不符合题意；B.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故不符合题意；C.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故符合题意；D.洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，利用了溶解原理，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据催化剂的特点分析。B、活泼金属、碳酸盐等能与稀盐酸反应放出气体。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。D、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污。9．【答案】A【解析】【解答】由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选A．【分析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，而且越靠前的金属活动性就越强．本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用．10．【答案】A【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变成红色，A符合题意；B、一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，B不符合题意；C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，C不符合题意；D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，但是两者溶液都显碱性，无法鉴别；

B、这是用一氧化碳还原氧化铜的反应，可以达到实验目的；

C、利用两者反映现象不同可以鉴别；

D、金属活动性顺序表的应用，前面的金属比后面的金属活动性强。11．【答案】D【解析】【解答】A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，该选项说法不符合题意；B、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低温度，又可隔绝空气，该选项说法不符合题意；C、固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，该选项说法不符合题意；D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：，该选项说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；

B、根据灭火原理分析；

C、根据氧化物定义分析，判断氧化物要看三点：两种元素组成、含元素、化合物；

D、根据化学反应中的物质质量关系分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、甲的pH=1，乙的pH=5，甲、乙都显酸性，甲中滴入乙，混合后溶液的pH不会大于7，故选项图形不合理．

B、水呈中性，pH等于7；水中滴入丙，即向水中加入碱性溶液，随着碱性溶液的加入，碱性增强，pH从等于7逐渐变大，但溶液的pH不会等于14，应小于14，故选项不图形合理．

C、丙的pH=14，显碱性；乙的pH=5，显酸性，丙中滴入乙，变化的图象要从大于7逐渐减小到小于7，但变化后溶液的pH不会小于5，故选项图形不合理．

D、乙的pH=5，显酸性；丙的pH=14，显碱性，在乙中滴入丙，图象会从等于5逐渐的增大到大于7，故选项图形合理．

故选D．【分析】根据题意，甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为0、5、14，它们分别显酸性、酸性、碱性，据此结合变化过程及变化过程中溶液pH的变化进行分析判断即可．本题有一定难度，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解变化过程是正确解答本题的关键．13．【答案】酸；碱；盐；H＋；OH－【解析】【解答】酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸电离的H＋与碱电离的OH－生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应，大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。

【分析】根据中和反应定义分析；根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子分析。14．【答案】有水或有沉淀或有气体【解析】【解答】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或沉淀或气体产生时，复分解反应才可以发生。

【分析】根据复分解反应发生的条件，进行分析。15．【答案】压强；b；【解析】【解答】①氢氧化钠溶解于水时放热，则集气瓶内气体体积膨胀，导致瓶内压强增大，从而会引起U形管内水位的变化；②氢氧化钠溶解于水时放热，气体体积膨胀瓶内压强增大，则a处水位会下降，b处水位升高，故②空为b；③该过程中，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，其反应化学方程式为：。【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析16．【答案】石油；太阳能；2H2+O22H2O；化合；C2H5OH（或C2H6O）【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、太阳能；（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；（3）从化学方程式R+3O22CO2+3H2O看，生成物中有2个C原子、7个氧原子、6个氢原子，反应物中已经有6个氧原子，根据在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变可知，反应物中还少2个C原子、6个氢原子、1个氧原子，所以R的化学式为：C2H5OH（或C2H6O）．故答案为：（1）石油；太阳能；（2）2H2+O22H2O；化合；（3）C2H5OH（或C2H6O）．【分析】（1）根据化石燃料的种类以及新能源进行分析；（2）根据氢气燃烧生成水进行解答；（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．17．【答案】（1）钙或Ca（2）合成（3）甲烷或CH4；甲烷燃烧不充分；隔绝空气（4）KNO3【解析】【解答】（1）人体缺少钙元素会得骨质疏松；（2）三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维，聚丙烯属于合成材料；（3）天然气的主要成分是甲烷；若燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色物质，通入的氧气不足，则产生此现象的原因是甲烷没有充分燃烧；灭火的原理：隔绝空气、移除可燃物、降低温度到着火点以下，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气；（4）复合肥是含有两种或两种以上营养素的化肥，写出一种复合肥的化学式：KNO3。

【分析】（1）缺少钙元素会导致骨质疏松；

（2）聚丙烯属于合成材料；

（3）天然气的主要成分是甲烷；燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；

（4）含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥。18．【答案】（1）引流；滤纸破损（2）石蜡固体小颗粒（3）燃烧匙；吸收二氧化硫气体，防止污染空气（4）增大与氧气的接触面积并聚集热量（5）甲烧杯里的酚酞试液变红色，而乙烧杯里的酚酞不变色；不停地运动【解析】【解答】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，所得滤液仍然浑浊的可能原因有滤纸破损，液面高于滤纸边缘；（2）蜡烛熄灭时产生一缕白烟，该白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒；（3）燃烧匙用于盛放可燃性固体物质，做燃烧实验，盛放硫的仪器名称是燃烧匙，硫燃烧生成二氧化硫有毒的气体，集气瓶中放少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；（4）铁丝在氧气中燃烧，将铁丝弯成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积，聚集热量，提高铁丝的温度，有利于铁丝的燃烧；（5）采用对比实验，丙烧杯里的浓氨水中氨气分子不停地运动，扩散到甲烧杯里，使酚酞试液变红色，而乙烧杯里的酚酞不变色。【分析】（1）根据过滤的注意事项分析回答；（2）根据白烟的成分进行分析；（3）根据硫在氧气中燃烧的注意事项分析；（4）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析。（5）根据分子的基本性质分析。此题难度不大，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在。19．【答案】（1）加快溶解速率；蒸发时浪费燃料并且耗时长；偏低（2）A；B；C；D（3）不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（4）B；C（5）反应生成了氯化钠【解析】【解答】解：（1）由流程可知，步骤①是溶解，玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低；（2）A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，多余的氢氧化钙可以用碳酸钠除去，因此氧化钙符合要求；B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过量的氢氧化钡和氯化钡由硫酸钠除去，因此氢氧化钡符合要求；C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠可以由稀盐酸除去，因此氢氧化钠符合要求；D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和反应生成的氯化钙可以用碳酸钠除去，因此氢氧化钙符合要求；E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求。（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；由于氯化镁能与氢氧化钠等反应氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀B中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；由于稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；（4）A、由于铜不能与稀盐酸反应，所以取样，加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，故A不正确；B、由于盐酸显酸性，所以取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余，故B正确；C、由于稀盐酸能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，所以取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余，故C正确。D、由于溶液中含有氯化钠，能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以，取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩，故D不正确。（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠。故答案为：（1）加快溶解速率；蒸发时浪费燃料并且耗时长；偏低。（2）ABCD。（3）不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。（4）BC。（5）反应生成了氯化钠。

【分析】（1）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；加水过多会使蒸发时间长，浪费燃料；加水过少会使精盐的产率偏低；

（2）试剂X是用来除去粗盐中的MgCl2，X能和MgCl2反应或与水反应后的生成物能与MgCl2反应，生成Mg(OH)2沉淀，从而达到除去MgCl2的目的。氢氧化钾溶液虽然也能与氯化镁反应生成氢氧化镁，但是剩余的氢氧化钾和生成的氯化钾不能和后面加入的试剂反应，而成为新的杂质，所以氢氧化钾不符合要求；

（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒，若颠倒则不能除去剩余的氯化钡，最终使氯化钠不纯；加入盐酸的作用是除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠；

（4）证明盐酸的存在，可以从酸的