2022学年河北省武邑中学高三第二次诊断性检测化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、

X,Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol«L溶液与溶

液的pH均为1。下列说法不出项的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为x.I、

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含ImolH2sCh的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B.常温下1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D.以Mg、AI为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

4.传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()

An/AMCUtltt-l1^°*I-

IhT

vmn.nn

附体电”崎

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e-+C1=AgCl

C.当电路中电子转移为5xl0-5mol时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSOy+2H+2e=S2O4+2H2O

5.下列有关物质的分类或归类不正确的是()

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCL、烧碱、苯乙烯、HD

③电-解质：明矶、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚-石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、c3H6。2、C4H8。2

A.①②③④-B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②©©

6.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O®高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

5

7.常温下，用O.lmolLTKOH溶液滴定10mL0.1mol-LTHA(Ka=1.0xl©-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

量误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点><:点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

8.下列说法不正确的是()

A.Na2cO3可用于治疗胃酸过多

B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SKh导光能力强，可用于制造光导纤维

9.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mobf'的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A;B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

lgc(A喊IgdB)

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(AO的变化关系

K，HB)

=100

K“(HA)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>(?点对应的溶液中c(Na+)

10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀溟水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的CU(NC)3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.

11.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

12.下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

A.NH3/剂>NO—NChTHNO3

B.浓缩海水S->Br2S6>HBr3->Br2

C.饱和食盐水Ch漂白粉

D.%和Ck混合气体光照>HC1气体（盐酸

13.（实验中学2022模拟检测）双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HzO解离成H+

和OH：作为H+和OIF离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其工作原理如图所示,

M、N为离子交换膜。下列说法不无琥的是（）

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

14.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

15.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

A.O.lmol.L-iNaHC（）3溶液中：c（Na+）>c（HCO§）>c（CC>20）>c（H2cO3）

B.lLO.lmo,L—Na2s溶液中：c（.OH-）-c（,H+）=c（.HS-）+C（H2S）

C.等体积、等物质的量浓度的Na牖弱酸IIX混合后的溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>c（0H-）

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

16.不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2sCh溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，L在暗处遇H2几乎不反应

17.室温下，用❷feiol?T溶液分别滴定EO.OOmLO.lOOmol?7的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

fPH

：o「

O102030r/mL

A.n表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（C「）=c（CH3coeF）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na）>c（CH3coer）>c（H+）>c（0H）

18.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

19.（衡水中学2022模拟检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0moHL-i的KNO3溶液中:H+>Fe2+.CF>SO：

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2+,A1O；、CI-

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CH3co。一、Br-

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH：、Mg2+、「、CF

20.能用离子方程式832-+211+=1120+821表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钢与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1moH/iFe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

22.必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物E（二乙酸-1,4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合

成路线如下：

完成下列填空：

（DA中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是o

（2）写出反应类型：B-C。

（3）C与D反应生成E的化学方程式：o

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式o

（5）设计一条以环己醇（；-OH）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A一+B……一目标产物）______________________

反；心：舞条件反案应杀件群

CH,O

24、(12分)某新型药物是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH,Br

BrJCCI.NaOH溶液0：_______PBrG⑥

VBr_®催化剂③C：HM④⑤一定条件.

B

已知：⑴E的分子式为C9H8。2,能使溪的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R为煌基)

RCOOH--1♦R-C-Br

OO

⑶II•定条件

R-C-Br+RNH.---------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(DA的结构简式为；D的官能团的名称为.

⑵①的反应类型是;④的反应条件是.

(3)写出B-C的化学方程式»

(4)写出F+G—H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线。

25、(12分)辉铜矿主要成分为CU2S,软铺矿主要成分MnCh,它们都含有少量Fe2()3、SiCh等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锌和硫单质的主要工艺流程如下：

H1SO4

簿制矿MnSOfHQ

软钱『CaSOrSHK)

t

(1)浸取2过程中温度控制在500C-600C之间的原因是。

(2)硫酸浸取时，Fe3+对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①(用离子方程式表示)

2+J+

②MnO2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)-()一()-

(),____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

26、(10分)C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备ClO2o

实验I：制取并收集。。2,装置如图所示:

(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式。

(2)装置A中持续通入刈的目的是.装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”)

装置。

实验U：测定装置A中CKh的质量，设计装置如图：

玻

CIO2璃

液

封

管

过程如下:

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol-L-1Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVFf+SQ；*)。

⑶装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是。

(5)测得通入C1O2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图：

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是；制备过程中Na2s(h过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2产，为提高产率，仪器2中

所加试剂应为o

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式o丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.l5CuCl的盐酸溶液

B.Na2s2O4和KOH的混合溶液

C.J5KOH溶液

if

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是（用化学方程式表示）。用D装置测Nz含量，读数时应注意

.整套实验装置的连接顺序应为TD。

28、（14分）（1）在2L密闭容器中，起始投入4moi用和6moi氏在一定条件下生成NHb,平衡时仅改变温度测得的

数据如表所示（已知：TI<T2）

温度K平衡时NH的物质的量mol

Ti3.6

T：2

①则K.K2,（填“>”、或"="）原因：。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0〜10s内N2的平均速率V（N2）为,平衡时H2的转化率为o

若再同时增加各物质的量为ImoL该反应的平衡丫正V也（>或=或<）平衡常数将（填“增大”、“减小”

或“不变”）

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是一。

A.3v（H2）正=2v（NH3）逆B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D.△!!保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式:

化学键H-HN三NN-H

键能/kJ・mol"430936390

热化学方程式：o

（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a,b惰性电极，分别用导线与烧杯的m,n（惰

性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为一极，b极的电极反应式___________.

②在标准状况下，通入112mL的02,可观察到烧杯中n处有____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL,体积

不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为o

29、（10分）X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对

电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍,

N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层

只有一个电子。请回答下列问题：

（1）基态X的外围电子电子排布图为,P元素属于区元素。

（2）XZ2分子的空间构型是,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为一色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为o

（5）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为,P原子采取这种堆积方式的空间利用率为（用含n表

达式表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为C,

2、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下0.1mol・L」u溶液的pH为1,则u为HCL由原子序数可知，X为H元素、W

为C1元素，故q为H”p为Ch.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,v为NH3,故Y为N元素；m

与n在放电条件下得到r,r与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下O.lmol•L“t溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为Oi,r为NO,s为NOi,t为HNCh,则Z为O元素，综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为

O元素、W为C1元素。

【题目详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNCh和HC1O4,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和Y的简单氢化物分别为HiO和N%,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NO“3NOI+H!O=IHNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为NH”其电子式可表示为H：*H,故选项口错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

3、B

【答案解析】

A.含ImolH2sCh的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2sO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2T+2H2。，该反应中消耗ImolH2sO4,

转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，该反应中消耗ImolH2so4,转移的电子数为2NA,

则含ImolH2sCh的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间，A错误；

B.常温下ILO.lmolirNHNCh溶液中含有钱离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子

总数为0.2NA,B正确：

C.1摩尔己烷分子含19"、对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是Imol,故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol,但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为U.2L,D错误；

答案选B。

【答案点睛】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要

注意气体所处的状态。

4、D

【答案解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSCh-变化为S2O42-,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+CF=AgCbB项错误；

C.当电路中电子转移为5xl()rmol时，进入传感器的SO2为5x10-0101,标况下的体积为1.12mL,C项错误

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D项正确；

故答案选D。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O4*,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

5、D

【答案解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸领是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

@CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4Hti组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

6、D

【答案解析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+H2O®高温CO+H2中CH两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意;

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂,

NO?是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2（）2既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是D.

7、D

【答案解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mobLiHA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知上x」=lxl（y5,解得xFxlO-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点〉c

点，故B不符合题意；

K\

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,&,=-^=左丁=10一9,HA的电离程度大于A•的水解程度，结合溶液呈酸性

可知b点溶液中粒子浓度大小：c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（0H-）,故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c（K+）=3c（A-）+3c（HA）,故D符合题意；

故答案为：D。

【答案点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

（D弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOHUCH3COO-+H+,H2OUOH-+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

C（CH3COOH）＞C（H）＞C（CH3COO）＞C（OH）；

（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CfhCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OUCH3coOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H).

8、A

【答案解析】

A、Na2cCh碱性太强；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；

C、铜是重金属，能杀菌消毒；

D、SiO2导光能力强，能传递各种信号。

【题目详解】

A、Na2cCh碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用

蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；

C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；

D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，

故选：Ao

9、B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，((HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B-)的变化

+

K(HB)cM(H)

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(大)=c(B),c(HA)=c(HB),故二-一丁］100,

;33;4+

Ka(HA)CN(H)

正确;M点与N点存在c(A-)=c(B),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A-)<c(B-),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

10、B

【答案解析】

A.酸性KMnth溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：Bo

11、C

【答案解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取澳、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

12、D

【答案解析】

A.NH：经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO?与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于漠的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和CL的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误;

答案选D。

13、D

【答案解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H23阳极反应为4OH--4e=O2f+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

14、B

【答案解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)^=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

15、D

【答案解析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A错误；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2,)+2c(H')+2c(H2S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S”)+c(HS)+c(OH-),将①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(V)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10J5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-65,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正确；

答案选D。

16、C

【答案解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2s。3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【题目详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入浸水，溶液变蓝，说明漠单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.醋酸是弱电解质，HC1是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正确；

C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCI,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO),故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH.3coONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3coeF),故D错

误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

18、D

【答案解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3.CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

19、C

【答案解析】

A.H+、Fe2\NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误;

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与AIO2-在溶液中能够反应，且NH』+与A1O2-

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

-

C.pH=12的溶液显碱性，OFT与K+、Na+、CH3COO,Bl不反应，且K+、Na*、CH3co。一、Bd之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe,+.F能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

20、A

【答案解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2f,B项错误;

+2+

C.碳酸钢为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO?

+2CH3coOH=CO2T+H2O+2CH3cOO,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

21、A

【答案解析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2N,、个，故A错误；

B.0.24gMg为O.Olmol,Mg在02和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子,则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CO2的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含1.5mol质子即L5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的T价的氧原子变为-2价，故Imol过氧化钠转移2moi电

子即2NA个，故D正确；

答案选A。

22、A

【答案解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选：

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选;

答案选A。

二、非选择题(共84分)

OHOOCCHj

23、碳碳双键，浪原子C1(,Hi6O4NaOH水溶液取代反应J-2CH3COOH-21-2H:0

OH