2023中考化学《常见的酸和碱》点睛含答案解析

常见的酸和碱

考点01.常见的酸

（-）酸碱指示剂与溶液的酸碱性

溶液的酸碱性

酸性中性碱性

酸碱指示剂

紫色石蕊试液红色紫色蓝色

无色酚髓试液无色无色红色

【巧学速记】石蕊“酸里红、碱里蓝”；酚儆“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。

【方法指导】

①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；

②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSC>4溶液为显酸性的盐溶液;

③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2cCh溶液为显碱性的盐溶液。

（二）常见的酸及其化学性质

1.定义：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物，即酸—H++酸根离子，如：HC1、H2s04

等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸

常见的酸

浓盐酸浓硫酸

性质和用途

溶质（化学式）HC1H2s04

色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体

密度（与水比较）大「水大于水

挥发性（打开瓶塞时的现象）有白雾产生无明显现象

浓硫酸吸收空气中的水蒸气，

敞口放置在空气中溶质质量HC1气体挥发，溶质质量减

溶质质量不变,溶剂质量增

分数的变化及原因小，溶质质量分数变小

大，溶质质量分数变小

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

主要用途重要化工产品。用于金属表面重要化工原料。用于生产化

除锈、制造药物等；人体胃液肥、农药、火药、染料以及冶

中含有盐酸，可帮助消化炼金属、精炼石油和金属除

锈；浓硫酸有吸水性，在实验

室中常用做干燥剂

其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HN03)、醋酸(CH3coOH)等。

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥02、H2、CO2、

CH4、C0等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。

(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都

由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。

【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%

的碳酸氢钠溶液。

(3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制出时不用浓硫酸。

(4)浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水沿,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水

倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时

放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。

【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。

4.酸的化学性质(酸“五条”)

⑴酸的化学通性：在溶液中都能解离出H+。

盐酸(HC1)/硫酸(H2so4)

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红,无色酚酗溶液不变色

铁与稀盐酸：Fe+2HCI===FeC12+Hd(写化学方程式，下同)

与氢前金属反应生成氢气

铁与稀硫酸Fe+H2sCh===FeS04+H2T

(置换反应)

现象是有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色

与金属氧化物反应生成盐氧化铁与稀盐酸：FezCh+6HCl===2FeCb+3H?O,

和水现象是溶液由无色变为黄色

(复分解反应)氧化铜与稀硫酸：CUO+H2SO4===CUSO4+H2O,

现象是溶液由无色变为遁色

与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2+2HCI===CaCb+2H2。

(复分解反应)氢氧化钙与稀硫酸：Ca(0H)2+H2sO4===CaSO4+2H2O

碳酸钠与稀盐酸：Na2co3+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O,

现象是有气泡产生

与某些盐反应(复分解反应)

碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCC)3+H2so4===Na2SO4+2co2T+

2H2。,现象是有气泡产生

(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。

盐酸与硝酸银反应：HCI+AgNOrAgCIj+HNCh,现象：有白色沉淀生成。

硫酸与氯化钢反应：H2so4+BaCb-BaSOd+2HC1,现象：有白色沉淀生成。

考点02.常见的碱

1.定义：解离时产生的阴离子全部为OK的化合物。

2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

化学式NaOHCa(OH)?

俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰

色、态包色固体O色固体

溶解性易溶于水并瑟出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小

在空气中容易吸水而潮解,可作某些气

吸水性几乎不吸收水分

体的干燥剂,但不可以干燥C02等

腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性

CaO+Hq=Ca(OH)”该反应放出大

制取Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J.+2NaOH

量的热

重要的化工原料，广泛应用于石油、肥

作建筑材料,中和酸性土壤,涂刷树木，

用途皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中

配制农药波尔多液

可用于除去油污，如炉具清洁剂

其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)。

【特别提醒】

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液；

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量

增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。

3.碱的化学性质（碱“四条”）

碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出0H,不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙[Ca（OH）2]

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚儆溶液变红

氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2CX吸收二

氧化碳）（写化学方程式，下同）

与某些非金属氧化物反应

氢氧化钙与二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCCh1+H2CX检验二

氧化碳）

氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H，SO4=Na2SO4+2H2。

与酸反应（复分解反应）

氢氧化钙与盐酸：Ca（OH）2+2HCl=CaCb+2H2。

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS€）4=Na2sCU+CMOHUJ,

现象是有蓝色沉淀生成

与某些盐反应（复分解反应）

氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH）?+CuSO4=CaSC>4+Cu（OH）2.L,

现象是有蓝色沉淀生成

考点03.中和反应和pH

（一）中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。

【特别提醒】①中和反应一定放出热量。②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧

化钠与二氧化碳反应。

2.中和反应的实验探究

图1图2

⑴操作（如图1）

(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。

(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2。。

(4)实质：酸中的H+与碱中的OH一结合生成H?O(H+OH=H2O)Q(如图2)

(5)中和反应情况分析

①酚SU乍用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：

I.酸入碱(将盐酸滴入含有酚献的氢氧化钠中)(如图3)

fl'H,

A点：红色，|A〜B段：红色，溶质C点(B点以上)：红色，溶质

NaC由NaOH,pH>7

溶质NaOH,NaCI和NaOH.PH>7

PH>7良透色，溶质NaCLpH=7

:无色，溶质、aCl.PH=7

一点以下)：无色，溶质A点：无电:么〜B段：无色.溶质

A

|、N.aC侪HQ,T>H<7溶质HC1,，haClfHCl.pH<7

0/n(HCl)/gPH<7(

图3图4

H.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚醐的盐酸中)(如图4)

【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变

质。

3.应用

(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入熟石灰(填名称)。

⑵处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用熟石灰来中和,反应的方程式是Ca(OH)2+

H2so4=CaSO4+2H2O。

(3)用于医药：中和胃酸可服用碱性药物。

(4)生活中的应用：被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。

【特别提醒】

①治疗胃酸过多症的其他试剂有：Mg(OH)2>NaHCOio

②不能用含氢氧化钠和氢氧化钙的药物中和胃酸，因为它们有很强的腐蚀性，会损害肠胃。

(二)溶液酸碱度的表示方法——