1.3.2研究同主族元素的性质课件高一下学期化学

判断元素的金属性和非金属性强弱的方法非金属性强弱金属性强弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱单质从酸或者水中置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱单质与氢气化合生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性复习回顾第1章原子结构

元素周期律第3节

元素周期表的应用

课时21.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。2.学习碱金属元素和卤素元素物理和化学性质及其递变规律，能用原子结构理论初步加以解释。1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。相似性：递变性：最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs交流·研讨+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。交流·研讨2.尝试利用学过的元素及其化合物的知识为你的推测寻找证据。

一、碱金属元素性质的性质1.碱金属元素

碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在元素周期表中处于第IA族。LiKNaRbCs2.碱金属单质的化学性质（1）回忆以前学过关于钠的知识，钠有哪些化学性质？钠在空气中燃烧钠与水反应问题与推测（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，推测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？推测

依据原子结构最外层电子数都是1都位于元素周期表第IA族钠能与水反应能在空气中燃烧锂钾都能与水反应都能在空气中燃烧观看钾、钠在空气中燃烧的实验视频，观察实验现象并描述。现象：钾、钠都能在空气中燃烧，迅速熔化成光亮小球，钠产生黄色火焰，得到淡黄色固体，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃），得到白色固体，钾燃烧比钠燃烧更剧烈。。金属性：钾>钠实验与观察视频现象：钾和钠都浮在水面上；均熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶响声；加了酚酞的溶液均呈红色。金属性：钾>钠钾与水的反应有轻微爆炸并着火燃烧，更加剧烈。观看钾、钠与水反应的实验视频，观察实验现象并描述。视频（1）通过实验，观察、讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？钠、钾能与水反应且能在空气中燃烧，与我们最初预测的一致。观察实验，发现钾比钠更容易与水反应，推测，锂与水反应程度比钠与水反应程度更难。3.碱金属单质的物理性质碱金属单质颜色和状态熔点（℃)沸点（℃）Li银白色固体180.51341Na银白色固体97.82881.4K银白色固体63.38759Rb银白色固体39.31691Cs略带金属光泽固体28.44668.2

观察碱金属单质的主要物理性质，从锂到铯，物理性质是否表现出一定的相似性和规律性？表1-3-1碱金属单质的主要物理性质ⅠA族颜色状态熔点变化情况沸点变化情况单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物化学式碱性强弱变化Li

Na

K

Rb

Cs

反应越来越剧烈反应越来越剧烈越来越低越来越低LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱性增强银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体略带金色光泽固体相似性递变性大都是银白色金属（Cs除外），硬度都很小，导电导热性强熔沸点随着原子序数的增加越来越低相似性递变性活泼金属，能与水和氧气等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有很强的碱性随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强，与水或氧气的反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强，元素的金属性逐渐增强碱金属元素物理性质化学性质二、卤族元素1.卤族元素单质的主要物理性质卤素单质颜色和状态熔点（℃）沸点（℃）F2淡黄绿色气体-219.6-188.1Cl2黄绿色气体）-101-34.6Br2深红棕色液体-7.258.78I2紫黑色固体113.5184.4表1-3-2卤族元素单质的主要物理性质观察下表，从上到下，卤族元素单质的物理性质有什么变化？卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。递变性：从上到下，单质颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高。【思考】从哪些角度可以证明卤族元素化学性质性质的相似性和递变性？（1）单质与氢气化合的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应水化合物的酸性（4）单质间的置换反应实验用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；烧杯，试管，胶头滴管。实验探究——探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证卤族元素性质的相似性和递变性。任务：请以小组为单位，讨论设计方案，并说明依据。检验溴单质、碘单质的一种方法溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于他们在水中的溶解度。利用这一性质，可以向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入四氯化碳，分别将它们从水溶液中提出出来。四氯化碳难溶于水，且溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈橙色和紫色，可以利用者一方法，检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。方法引导2.卤族元素的化学性质依据Br2Cl2I2＞＜＞氧化性：还原性：Cl-Br-I-＜方案1：方案2：方案3：向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象向KI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象向KI溶液中加入溴水，再加入淀粉溶液，振荡，静置，观察实验现象卤素单质之间是否可以发生置换反应？观察实验现象，填写表格内空缺的内容并比较各卤族元素之间的氧化性强弱。现象化学方程式氧化性强弱F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱随着核电荷数的增加四氯化碳层呈黄色Cl2>Br2四氯化碳层呈浅红色Cl2>I2溶液变蓝Br2>I2视频ⅦA族

F2Cl2Br2I2颜色和状态

熔点变化情况

沸点变化情况

最高价氧化物对应的水化物化学式－

酸性强弱变化

与氢气化合的反应条件

与氢气化合的反应程度

与氢气化合的反应难易

氢化物化学式

稳定性变化HClO4HBrO4HIO4酸性减弱暗处爆炸光照或点燃剧烈加热缓慢不断加热缓慢越来越难HFHClHBrHI稳定性减弱越来越高越来越高淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体相似性递变性单质都有一定的颜色随着原子序数增加，单质由气态过渡到液态再到固态，颜色越来越深，熔沸点也越来越高相似性递变性都能与氢气化合，都是活泼的非金属，具有氧化性随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气的化合越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的酸性越来越强，元素的非金属性逐渐减弱卤族元素物理性质化学性质【思考】学习了元素周期律和周期表后，请你归纳元素在周期表在中的位置、结构和性质之间的关系。原子结构周期表中位置元素性质周期律推测性质判断决定反映预测体现单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物稳定性1.下列关于F、Cl、Br、I的比较，正确的是（）。A.

它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.

单质的氧化性随核电荷数的增加而增强C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅练一练A2.有关Li、Na、K、Rb的叙述不正确的是（）。A.

碱性：KOH>LiOHB.

原子半径：

r(K)>r(Na)C.

它们的单质燃烧时火焰均呈紫色D.

实验室中少量的钠可保存在煤油中C原子结构与元素性质碱金属卤素结构与性质的关系相似性递变性（从上到下）物理性质：银白色（铯略带金色）、质软、密度小、熔沸点低化学性质：能与水反应、都能与氧气反应物理性质：密度呈增大趋势（