(练习)高二化学人教版选修4第04章电化学基础单元测试卷C卷

第第#页共18页高二化学人教版选修4第04章电化学基础单元测试卷C卷姓名: 班级: 成绩: 一、选择题（共15题；共30分）（2分）2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是（ ）A.回收废旧电池B.加强控制燃放烟花爆竹法规C.停止使用含铅汽油D.将工厂烟囱加高，减少周围大气污染（2分）（2018高一上•扬州月考）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB.KCl+AgNO3=AgCll+KNO3催经匍C.4NH3+5O2 =4NO+6H2OD.CaCO3 CaO+CO2t（2分）（2018高一上•长沙期中）以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生^斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（ ）A.Na2SO3B.NaNO2C.维生素CD.KMnO4（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（ ）A.Al（OH）3（s）+NaOH（aq）=NaAlO2（aq）+2H2O（l）AH<0B.CH3CH2OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H20(1)AH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H20(1)+02(g)=4Fe(OH)3AH<0D.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)AH<0(2分)(2017高一下•宣城期中)现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X-导线一Z.根据上述情况判断正确的是( )A.在①中金属片Y发生还原反应B.在②中金属片W作负极C.上述四种金属的活动性顺序为W<X<Z<YD.如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y-导线一WTOC\o"1-5"\h\z(2分)(2015高二下•资阳期末)加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KI03),在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H20__KI03+3H2"下列有关说法不正确的是( )A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反应是：I--6e-+3H20—IO +6H+C.溶液调节至强酸性，对生产不利D.电解后阴极周围溶液的pH升高(2分)(2019高二上•通榆月考)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是( )

A.CuCH,OH人拿目支■石.CufNOA.CuCH,OH人拿目支■石.CufNO白溶液乙池KOH海微甲油CuSO■油液两池C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3（2分）（2019•吉林模拟）一种新型电化学装置如图所示:装置工作时，下列说法正确的是（ ）A.电能转化为化学能B.Na+向正极区迁移C.Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O-2e-=2HCO3-+H2D.金属钠极上的电势比Pt/C极上的高（2分）（2016•四川模拟）C1O2是高效杀菌消毒剂.用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示.下列说法正确的是（ ）2HM需浦得港状&艮牌子|_跳门口市淘豆搜旗海茬A.电解过程中，Na+向阴极区移动B.电解产生的02和C1O2在相同条件下的体积比为1：1C.阴极的电极反应式是ClO3-+H20+e-=Cl02f+20H-D.电解总反应的化学方程式是4NaCl03+4H2S04.-02T+4C102T+4NaHS04+2H20键件10.（2分）（2018高二上•白城月考）下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）B.^9o4smcueo4m铜锌原电池电流方向如图所示电解饱和食盐水并验证产物在钥匙上电镀银电解精炼铜蛔和食盒A.C. 垢血U溶液D. Cu%港液A.AB.BC.C（2分）（2015高二上•宁波期末）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS（2分）（2020•天津模拟）混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，」。门-溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是（ ）A.充电时，阴极附近降低B.发电机工作时溶液中向甲移动C.放电时正极反应式为： ‘二二」。'二。三;D.电极总反应式为：（2分）（2015高二上•邢台月考）下列关于电化学的理解正确的是（ ）A.原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B.电解池的电极材料一定不参与电极反应C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D.原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极（2分）（2020高一下•辽源月考）《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是（ ）

A.b为电源的正极B.电子流向：c—a—b—dC.c极电极反应式为2c2O52--4e—=4CO2+O2D.转移0.4mol电子可捕获CO22.24L（2分）（2018高二上•公安月考）若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2T,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ）A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸二、非选择题（共3题；共28分）（9分）（2017高一下•温州期中）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）.（1）铁片上的电极反应式为，铜片周围溶液会出现的现象.（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池.如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸.①图2B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）.②图2c中被腐蚀的金属是.比较A,B,C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是.（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：.②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）.（8分）（2020•吉林模拟）某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2）,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和H中的问题。I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）反应①所加试剂NaOH的电子式为,B-C的反应条件为,C-Al的制备方法称为。（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有C12生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2-xH2O的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为。II.含铬元素溶液的分离和利用用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。

（11分）（2020高二上•大庆期末）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、（填1种方法）。（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:Br2+Na2CO3=NaBrO3+ +（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：已知：常温下0.010mol・L—1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是②NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2,生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2molCO（NH2）2时消耗NaClOgo参考答案选择题（共15题；共30分）答案：1-1、考点. 二〜.士- :八、、：【癣析】D不正确，有些反应是可逆反应，将工厂烟囱加高.也无法减少周围大气后溢，卷云选D.解析：.］之①玲「二-修”仍二答案：2-1、考点.以g』.:、、：解析：【聆】K.CaCO342HCI=CaCI2+ +。口工十，^7^地3Hti,不会;0、KCI+AgNO3-«N3*AgCI1为昼硼原应,不存在伯¥面七，不属于氧化运原反应，B不符合题意;J4NH/55硅组刷4NC+码那,反感牛蛔嘉的化铮饰茴，聂京的出台侑降低，为氧化还原反JE＜符合谭；AECM3直遢心口此0才反应中不存在化合书^化,不属于氧化还原反应，D不符合题套；故答案为；C［分析］古反应过程中有元表的化合价发生安化，则该反应为同化还原反应，据此分忻函中所给反应中元表化自价是吉发生变化.啊写出IE诵答更，答案：3-1、考点.1.席加而干:八、、：解析:【解裔】根提信息，金属零蚀的过程皮质上是被氧化的过程，姬独苗应具有还原性PA、N日2&。占中与表现+4价，以还原性为主r可以作侬剂，故A不符合侬;瓦NaN0?中NM还原性,可以作囊蚀刑r故B不符合基息；匚维生菽具有还原性,可鼠作疆蚀剂，故C不符合融疝;D、音博耐港海具有褐强的氧化性，本能作勒剂，放D汗台题草.故普堤为：D【分析】此胭老查金国鑫境的根笑应用，喉据金属福注特卡：即金属被空气中的氧化剜氯化所敢,丽或缰愧剂不弱是氧化剂r有则加速牌座答案：4-1、考点.拳十""-"；>十卜"飞十公」二七式:、、：【解睿］只有氧化还原才能设计成原电他r 不是氧化还应H不能设计成原电池.【分析】考查能设计成燎电池的化学位应蠲罡的条件，原电池发生的是氨优近原反应.解析：答案：5-1、考点. 一•.一，「公:八、、：解析：【解答】解；A.在册”是负极、渥正极,费极上X得电子发生还原莅应.故A错误;B.在②中r金底片工作负极」W作田股.茁日喻;C,通过以上行折如，上述珊中金属的谓动顺序是¥>X、Z>W.战C帽谩；D・金属性¥〉W,如果把义W用导线连授后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电旭,Y是负机W是正板,则电子流的方向为'■导线-Wr故D正确:teSW.［分析】在原电池中，一共说.较遥说金属作原飒较不清谈金属作正褪，负根上发生簟化反应、正板上发生还原反应;电子从负极沿导线温向正极,碑K，用导线连接后同附酚湍硫酶合液中，K上有气泡产生.Y溶解,说明婷正跟Y是负极,则金届法习性外又:0102、W用导蛀连接后同时淙入稀礁酸溶液中r认恬生还原反应，则W星正梃、ZB负极,金属卸性Z>w;助巴X、X用导型接后同时逐入箭ft型溶液中，电子旃融向为X-导绫-乙则X®负极、ZSIEtR,金信活就性X>乙通田壮弟用C,金属活罚性W隹丫>x>z>w.据此陪.答案：6-1、考点. ：U’h也整三匕月:、、：解析：【解普】解；A.根据电他反应式知/瞰上附蕾子放电生成逑酸根商子,则旧极庖该为惰性电极石墨j阴设为拱।故内错误;B.电解时,阳极上氢离子放电生成氨气，阳根上破离子放电生成n5.电极反应为：1-^6e+3H^0=raj+GH-T故口正牖；。.1（第］1（15在藤性福液中放出氧化还原反应,不利于生产磷酸钾r故。正碓：D.阴枫发生ZH*+2匕f力r氢离子浓度滤小『pH增大「故D正确.【分析】四方程式频接a1rKI槌氧化生直阳。三『则石壬应为6由®r粒生I--6e'+3H；OIOg+6H+r阻段生成詈气『结合起极方程再降智退邈.答案：7—1、--二—:八、、：解析：【解春】甲地为楣斗电池rA为负根（B为正极1则乙中日极，。为唱根”眦上Ag失电子生成银离子>胆设上洞弯子用电子生成Cur溶液中侬了Cu元森的质量r所以要让电解质里琼r需要加入金属洞r荏骸珈；A.【汾析】此题考亘原电池和电解池的应用r报朝燃料电池的特点ram撤负极r氧气做正殿列断正自极，从而判断其他池的阴阳期.恨局放电顺序r通过电解反应判断港液中睡少的苗子,从而判断需加入的物质.答案：8-1、考点. 「-…••二:八、、：解析：I解密1A流装置为原电池装置「原电他是将化学能转化为电能的装置.它符合题意；民在原电池中”日离子移向正极,因此Nm十向正极区移前1r居符合邕意；CFt/C电概为原电池的正根rCO丽叱Q在电极上发生用电子的还原反应,生成HCO/和Ha,读电税的电概反应式为：2CQ2t2H3o+2e*=2HCOj+H3,白鳏;S在该除电池中，金属钠为负极.其里却小于PVC电极，0不好合题意；故答星为：B［分析］A1该装置为原电池装置，第3原电池装岩的能量转化分缶;E,根据原电池中弯子盅向分析;匚Pt/C电极对交原电池的正极r发生谭电子的还原反应：口电极电势数图大的为原电泅的正糊；答案：9-1、考点.由:、、：解析：【解答】解：2电髀过程中『阳离子移向阴极，即NM向强极区移动，是部泊物惑于移向阴极区，故A错误；氏在阳极上是氢氧根离子微电子的氧化度应40H--4e--O:+2H2C,在阴概上是NdQO孑导电子的还原良应,BH++4CIO3*+4&^CIOjT+4H2Or电解产生的02和CIO?在相同条件下的体粗比为1：4r故B错送：「阻极的电极反应式是相++400屋+4吧-7CI5T7HR,故。哂;立在阳极上是雷塞福牌子去电子的氧化度成40«-4€==02+州20.在（隈占丽003得电子的还原炭成，西+的05-+/TQQ/+4七。r电解甑应的化学为程式墨4NKIQ/4出55里舞02TMe10444川川5。4+2比0.举。正确.嵋D.【分析】用梢性电长电解NdCIS溶液制备商纯门口2的绿理：在阳城上是氢氧根离子发电亍的氨传反J*QH--4e-=Q2+2HzO,在阴极上是小（心3停电子的还原同屈,8H"4<IO"+8’7C0H4H工。「电薜旭中r阳离子移向照曝.根坦两段反应式来书写思反应方程衣.答案：10-1、考点.:八、、：解析：【解答】4读电解池中/瞅上帙失电子而不显氯离子关电子,所以阳极上得不到氯气，则淀场隔伊溶液不会变蓝，所以宣验设讨不合道,故A不带占题总；B,含肓盐桥的南锌原电泡中,铜电极对应的电解质是铜趣，告电极对应的电解质是锌盐，得合原电池设计蓼求，斯以3选丽是符合遍意的；C该电镀池中电解展应该离肖酸银而不是曲酸钠r故匚不符合题意7D电S够煤铜时,粗唇作（日报，窕锡作胆极r故口不好合我生.所以艮选项是符合翔息的.【分析】A、最为活性电极先放电；K双液原电泡的电极要放在对应的盐溶液；匚、此时溶液中为氢禽子放雨f应该采用硝酸银溶液；E租渤应该造措负极.答案：11-1、考点.7-，，一一——:八、、：解析：【鲜匐麟；A.U和AI部属于金姆,省以Li•川应瞌屉于合金而不是化合物,因此牝台阶为惭，有俏晒;双颗正t^£2Li**Fe£*2e=□?Q/F已与势^E£2Li2e、2口+相力口可得巫的电为：2Li^FeS=Li2S+Fer也B正确:匚由正帔反廨式知负做血凌鼻Li失去包子而不显Alr故CS窗臭：E充飒为礴^^^.阻^.IBfcEEJS^是2LT+左1加，故D哂:55^:B.【分析】Li和闻第属于金属r自金中Li蛟Al活渡,根强正以反应式知r原电池的电极■材料Li-Al/FeS.判斯th负板材料为Li,爱生反应为:Li-e=L^,又知谈电池中正松的电极反应式为；2口。*>2白一=Li/县R.所以电池反应为：2U^FeS=Li2S+Fcr克电时为电解题原理r明极发生还原反应.正腐的反应式是2U++2&-=2LL答案：12-1、老点..一,——-―—一： —二V"':::八、、：解析：【解答】A.充电时r咫极发生还原反应,电极反应为r生成氢氧粮r口H增大r田阳合逾意；B.发电■机工作时是充电过型,电解油原理r溶液中氢氧粮恚于向阻嵌移动，即乙电微迂耘.B不符隹量总；C,正极容电子।理生还原商或r翼电锹反应式为N18H+比。*丁=附(。叫+。位1;□，放正^^:NiOOH+H2ai-e--Ni(OH)2+OH-r负S^为：MH-e-+OH-'M+Hja,则^为：M十Ni(O取襄MH+N1OOH，阴布画急；津答案为:匚口［分析】放电过程为原电池，师031转变为师(。修2.榛元期t白饬由川位降到+2价，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H20+e^Ni(OHh^OH-r用为负版.MH中氢元郡t白研田喷升尚利虱相，及生氧瞰成与港液中的氢氧相前于给合做K/电极反应为MHv・+0H=M+H2O;充电是放电的逆过程r此时用为瞰，发生还原反应.乙为归极,发生室化反现答案：13—1、考点.一池工：用；「肃池二原用:八、、：【鲜旬理：A.原电池处极上失去电子发生髭化反应r但不极材料族电子卜例如牌斗电池P故A精说;B,电驿池的阳极为活性电极时，本身壬电子参与电掇反应,故H*:c.厚电池a忸鼓和电蜂沌的阳帔部黑关电子发生聂化反应,教，正确；D.原电油中的阻黄子将向正骰r电静油中的阳离子则移向阳极..故附俣；故选J【分析】A.原电池负极上失去电子发生氧化反应1但不一定为负极材料失电子;B.电解池的阳极力活性电锻时，本身失电子参与电报反应；。.谅电脑的田眼和电般池的犯眼部起芟电子发生氧比反应:解析：展二即辱骂丁母隹法 j.虹标的缸答案：14-1、考点.…―――一》•…••二:八、、：解析：【解答】A.根揖图示可知r（:极god-0之r则c"电锻发生失去电子的氧化反应，为阳锻r与电源正极相陵，所I如为电源正极，b为电源自极「故A不符日期意；B.£电源发生失去电子的氧t匕应应r电子由I®极流入电源正极,再田电激生报流出到阻报.即电子施向zc-a,b-d.电子不能通过电解质落漉，最坏符白逾息；C.唯匚/产-Onr电极上裳生失去电子的氧位显亚.所以湖的电极反J5E式为？①。/T^ECO?4白r故匚将合题意：。一电解二氧化破爆盘的过程就星在电漆条^不C5发生用弊生戚:和免的过程，转移64mt>1电子可睛骐（Hmol rg喇演<5的^2241,故口 ;海动：C.【分析】垠胆图示可知"极Q。/一。2,粒生扃化反应生成单质5,所纯■为阳极rd为阳极」阳极与电源正极相或困理与电源负极相接，郎》吸为电源IE双b极为电源负极r度虢度双式为尢2。5"制-7tOhS,防设电极反应式为：8产+4^Y十3。〉.相此分析弊答.答案：15-1、考点.晨……上.•一HT］，-一月"二:、、：解析：［解裔］祸和盐酸或稀皆躁不能国发的进行氧化还原反应.酬硝酸乾自发的进行信化还原反应.起生成的气体是氮氧化物而不是气气,所以俊反应只能是电瞬或应而不是原电池炭放r该装置只能枸成电解池不电陋成质电池：液电解池中，酬阳极r阳理上铜失电子发生蒙化反感,阴极上氨禹子得电子发生还原反应,若以法电解他的阳极心痛是铜电服，我答靠为：B,【分柝】在原电池中，鱼限失去电子，发生氧化反应；在电解泡中,BB报失去电子，发生塞化反施.二、非选择题（共3题；共28分）【第1空】Fe'2e"=Fe2+答案：16-1、 ：■1若液空于於答案：16-2、工二上-「工【第1空】正【第2空】增大【第3空】W答案：16-3、百一'.二［第1空】2七十0三水力答案：16-4、।兰，’工；1.「考点.「'三卡C-三属尸♦一亍生•.二一-二:八、、：解析：【解答J解：m铁t维酒进r为原电池的负极r抗生氧化度应.电极方程式为睦，2e一=用工+;锢为正极，发生还原反应P电被方程式为Cu2+善加=Cu,则桐片周圉溶液会出现溶灌颜色变浅的现金r故答叁为：Fe-2葭二随之十；湾海瓯色变浅：C2）设转额（E/I电子,则消蝴L及molFE,析出Q.5xnn5Cu「则有口&X［的+56）=12P户口0?,故答集为:0.02;（3J①B装置构成原电池，M更活装卷大电子作负极，£口作正极，正极上京蓄子得电子发生泾原反应而生成重气,电根反成式为2H^2e 导致轲离子浓度事智乐・溶液的口H塔大r故普塞为：正；岩大；©\^置中尼发生钻学窗捶;装置B.俏豳感电池.B装理中隹更;能易失电子作负拨r5门作正靛;U装置中In号失电子作负极rFe作正极工作负辍的龛属加il被鹿蚀r所母锌榛褐蚀.作正极的金陵线植保护r金桂版惶锲恒速奉为：作笈极的关座，发生化学居蚀的余底，作证跟的金底，所以铁/腐速快酶率为R>A>J故答桌为:^;0>A>C;（4）①氢氧塘料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水r翼反应的总方程式为i2H>S二2HzOr傩会为:②已知驾郭髀电池的思反班：2Hz+O2=2H2Or电他工〜S时间后r生成次使溶液体税增大，则赧的液度减小r故答褰为：减小.【分析】（1）铁比铜裁,为原电池的隆极r铁失电子发生辰化反应,桐为正版.溶液中的桐蒂子在正屐得电子发生还原反血；⑵条极上浅溶解,正极上机出酶r铁片和晅片相差的质量物溶解铁和析出铜的质量之和r弼线的物质的量和析出铜的物质的量相等,眼据余篇。笆移电子之间的关条式计算：fW①长装重陶成原电池,粗昆茜泼易失电子作负慑r4N乍正极,正搬上氢育子得电子发生还原反应而生成氧气,导致量商子浓度降底：②作负极的金彘瞳陵髭理,作正极的宝嬴植保炉,金属腐坡快但速率：作负极的金属?发生化学康迪的金属?作正极的金属；C4）耍锹蝌电池的急朝唧是氢气与氢气反应生成家；制魁懿料电池的念反应方程式判断疏丘度的碗,【第1空】nT|：6：h］【第拄］加热。或缄）答案：17-1、信泣"”出答案：17-2、 『「.’：八……【第1空】初式力E的Q6TBi）。。@如=・眄6七口一答案：17-3、

［第1空】在直建电场作用下，CrO/通过洞离子交拯膜向阳吸室移动，脆离泵液【靖之空】匚2/和S52-答案:17-4、［第3空】NaOHMlM答案:17-4、考点：-、”.一—.—「 「.一」」•一；._•一一，・一•」一•.」.「・」：:八、、：解析:［解答］情性电极电解温台物装液时,Na+整向阻快，0O/-移痈阳皴，AI(0H)3,MnOa就F在固体混小胸中,回体展白物加入NdOH时，闻9Hx转化为川8\逋入Cg转化为沉淀.再旭的解为川/J?,晶行培融电解焉内.C1)WOH的电子式为M疝山-；根隼上述分析rBY的条件为加热或堀烧rC-用的制笛方法忘为电解法.(2)牛脆卖睡方塞可知』D与浓整酸混告r不加隰，无叠钻；加隰有CI?生或，可置温度对慑反应有掰响；当原羟停止后,回悚有幕余，此时滴方面睢,文产生白力说昵加入H+能期缆产生。工,可冠滔漉的酸度对谡反应稗髭崛，笠上麻逑.毒胸深反应的因素有温度和溶液的酸度，故答集为：仁(J)0.1mol□序建炭、TF/完全凌应,生麋f■还原性气体却一种现娟成丁心2•2的液态化合物r放热式羽kJ,董平方程式r可知2mMC匕反应放隰85后口巾。「1.由此可得该反应的魁化学方程式为2口式动十「6国+2C⑶=「□曲H2co(如A^-SS^kJ-mor1,(4)履怵电极t 用下r^©/'皿阳隅"丽向阳极空移动,盹离屋装,从而使CrO5从氨液卬分离出来