2022学年广东省深圳实验学校高中部高考适应性考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

2.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变

化如图所示[无CO时反应为2NO(g)^=^N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)^^2CO2(g)+N2(g)]«

下列说法正确的是()

%8o

、

桥

36o

或

O4o

N

2o

O

00I:I

A.反应2NO:?^^N2+O2的AH>0

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>LCO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CO、N2各O.OlmoL此时v(CO,正)Vv(CO,逆)

3.取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

4.Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(ID),以FesOVPd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO*其反应过

程如图所示。下列说法正确的是()

A.Pd作正极

B.Fe(II)与Fe(DD的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中Nth-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

5.把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NOj)2,其物质的量之比为3：1

6.NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2sCh溶液，溶液中不存在H2s()4分子，但存在HS(h一离子,

下列说法错误的是

A.每升溶液中的H+数目为O.OINA

B.Na2sCh溶液中：c（Na+）=2c（SO42'）＞c（H+）=2c（OH）

c.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中常』减小

D.NaHSCh不是弱电解质

7.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2（同温同压下），则

第一份与第二份铝屑的质量比为

B.1：2C.1：3D.2：1

8.2022年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

放电

材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为Mi-xFexPO4+LiC6一—LiMirFexPO4+6C,其原理如图所示，下列说法正

充电

确的是（）

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e-=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

9.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（0—（=；一3），其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：C10oH+2e-+H+=Cr+4》OH

10.2022年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

(Rockingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li*在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6»下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4o下列说法中正确的是

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

12.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N；,若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮

微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

13.(实验中学2022模拟检测)常温下，向盛50mL0.100moH/i盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸储水、

0.10()mol・L“醋酸核溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知瓦a(CH3coOH)=1.8xl()-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0\

下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a点溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的C(H+)是c点的10237倍

14.甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有关实验数据如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/9平衡常数

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列说法正确的是()

A.Ki=12.8

TI<T2

C.T「C时向甲容器中再充入0.1molH2O(g),则平衡正向移动，CCh(g)的体积分数增大

D.若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,达平衡时，C(h的转化率大于40%

15.下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程:

HNN，

◎与NaiCOj/Kl

催化剂

CI

甲

下列说法正确的是(

A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H23O2N4C】D.该反应生成丙的原子利用率小于100%

16.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矶(FeSCh•7氏0)。

其主要工艺流程如下:

试剂c

过量稀

H2SO4

黄卜菌

绿矶

铜

矿f应1京

粉

t

不断通入0?

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物)

CU(OH)2Fe(OH3Fe(OH)2

7.（xx第一中学2022

开始沉淀pH4.72.7

模拟检测）6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或Cu（OH）2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应HI的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T,

+3+

Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

17.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnOzCuNaOH

气体

C1202SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

18.亚氯酸钠（NaClCh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制取，（常温下CKh为气态）,

下列说法错误的是

NaClC^+H2s。4

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

19.（衡水中学2022模拟检测）下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸铁溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液漠的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

20.电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCL能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaCl电解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

21.酚酸是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚献的说法正确的是（）

A.在酸性条件下，Imol酚配可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，Imol酚配可与4moiBn发生反应

C.酸性条件下的酚酸在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚猷可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

22

22.天然海水中主要含有Na+、K\Mg\Cl\SO4>Br\CO3*、HCOf等离子。火力发电时燃煤排放的含SCh的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

天然海水气工气天八然工海水仆

含SQ的烟气一｛吸嵋卜一虱化一，RfiL带，一献

净化后的烟气

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh"、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2s。3、HSO3,SO32-等氧化生成S（V-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?•的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物

F的路线如下：

(1)A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+BTC的化学反应方程

式：__________________

)中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是.

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)DTF的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：。

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

(5)已知：R-CH2COOHfR—|-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HAOCHSCOOH

CH2=CH2bCH3CH2OHfCH3COOC2H5

僵化洌.A浓虎酸，A

24、(12分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图:

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为»F中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为O

⑵(CH3)2SO4是一种酯，其名称为.

(3)A能与Na2cth溶液及浓溟水反应，且InwlA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为«

(4)D+G-H的化学方程式为。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCL溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

⑹参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH3)3的合成路线(其他试剂任选);

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5xl0-4

(实验探究)

(一)探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示:

-

3滴0.1mol-L'A溶液।m<>1.fC溶液足量稀盐酸

rrr

充分振荡后n充分振荡后，过滤n

j'y取洗净后的沉淀.u

2无0」m"•L，B溶液也

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaClz

Na2CO3Na2sO4

有少量气泡产生，沉淀部分

Na2SO4Na2cO3

溶解

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后，。

(2)实验n中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是«

(3)实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSOq的沉淀溶解平衡解释原因：

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验m：证明AgCl转化为Agh

3滴。/mMt乙溶筱().—K则

充分振荡后0

2无0.1m“•L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0)»

电压表读

装置步骤

数

酶

［石瞿

1

3“。下

().11(»|•I/1

AgrMO,(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重复i,再向B中加入与道等量的NaCl（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）［I-（aq）〃Ag+（aq）］石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为。

②结合信息，解释实验W中bVa的原因：o

③实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是o

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

26、（10分）漠化钙晶体（CaBrj2HzO）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体

的工艺流程如下：

液灰

滤液,,^CaBr；•2Hq

液汉

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的溪，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是.投料时控

制n(Bn)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br01BrOJ,请补充从“滤液”中提取CaBo•2m0的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、(12分)三氯化氮(NCb)是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铉溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下：

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-4()℃,沸点为71℃,不溶于

95℃时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g«cm-3

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是

(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、B,(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是；B装置的作用是

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCb+4H2O=NH3・H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

28、(14分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获

得Na2s2。4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铀元素)»

请回答下列问题:

(1)装置I中生成HSCh-的离子方程式为

⑵含硫各微粒(H2sCh、HSO；和SCVD存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数(9与溶液pH

的关系如图所示：

①下列说法正确的是（填标号）。

+-r

A.pH=7时，溶液中c（Na）<c（HSO3）+c（SO3）

7

B.由图中数据，可以估算出H2sCh的第二级电离平衡常数K2«10

C.为获得尽可能纯的NaHSOj,应将溶液的pH控制在4~5为宜

D.pH=9时溶液中c（OH）=c（H*）+c（HSCh-）+2c（H2sO3）

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCb溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2,用化学平衡移动原理解释

溶液pH降低的原因______«

（3）装置n中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NCh-离子方程式o

（4）装置III的作用之一是再生Ce#,其原理如图所示。

A--------B

—直流电源一

质子交换膜

图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应为。

⑸已知进入装置IV的溶液中NCh-的浓度为0.75moi/L,要使In?该溶液中的NCh-完全转化为NH4NO3,需至少向装

置IV中通入标准状况下的th的体积为L

29、（10分）磷和神是同主族的非金属元素。

（1）碑（As）元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互—；1个黄神（AsQ分子中含有

个As-As键，键角_____度.

(2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—(选填编号).

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是(选填编号).

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3P酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2PCh)可用于化学镀银，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银-磷合金.

化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2P。2一，在酸性条件下发生以下镀银反应：

—Ni2++_H2PO2+H2O—Ni+H2PO3+H+

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成1molH2PCh一，反应中转移电子的物质的量为。

(5)NaH2Po4、NazHPCh和Na3P。4可通过H3P(h与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为o

②为获得尽可能纯的NaH2PCh,pH应控制在_______________________________。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

2、B

【答案解析】

A.升高温度，NO的转化率降低；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大反应物浓度；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；

D.Y点再通入CO、N2各O.OlmoL增大反应物的浓度，平衡正向移动。

【题目详解】

A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO^^^Nz+O2为放热反应，AH<0,A项错误；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B项正确;

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C项错误；

D.Y点再通入CO、N2各。.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO,正)>v(CO,逆)，D项错误;

答案选B。

3、A

【答案解析】

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：叫而卸菽^］。。％5,反应前后钙元素质量不变'则剩余固体中钙元素

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=117=8g,根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设

生成的氧化钙质量是x,

高温

CaCO3CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

—=丁，x=2.56g,

x2g

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确；

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误;

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误;

答案选A。

【答案点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

4、B

【答案解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，出失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(ID),失去的电子被NO2一得到，H?失去的电子被Fe(DI)得到，Fe(HI)转化为

Fe(fl),所以Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中Nth-被Fe(II)还原为用,故C错误；

+

D.总反应为：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

5、C

【答案解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2moIx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

L2mo¥2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mo¥2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4inoI,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(Nth)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1：3,答案选C。

6、B

【答案解析】

常温下pH=2的HzS。4溶液，溶液中不存在H2s。4分子，但存在HSO；离子，说明硫酸的第一步完全电离，第

二步部分电离。

【题目详解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+数目为UOINA,故A正确；

+2

B.Na2SO4=2Na+SO4-,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+)>2c(SO4*),根据电荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+),故B错误；

C.据已知可知Ka(HSO；)=四?婆义，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H+)会增大，所以，?名)减小,

c(HSO；)c(HSO；)

故C正确；

D.NaHSCh属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；

故答案为：Bo

7、B

【答案解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

T

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f

4x

T

则第一份与第二份铝屑的质量比为：(一molX27g/mol)：(—molX27g/mol)=1：2,故选B。

33

8、C

【答案解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi-xFexPO4-e-=Mi-xFexPO4+Li+,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e=LiC6,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：C«

9、D

【答案解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl-^-OH+2e-+H+=<^-OH+Cr,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【题目详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClTQHOH+2e-+H+=©^OH+Cl-,发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有().2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为().2NA,而发生

Cl-<^>-OH+2e-+H+=^^-OH+Cr,则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：ClT^-OH+2e-+H+=©^OH+Cl-,故D正确；

故答案为：D.

10、B

【答案解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li.

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

11,C

【答案解析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CO>r(M

-)>r(O2-)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：XVY,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HC1O,其中C1和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C。

12、B

【答案解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则1个Ns+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..N5+离子的结构为XN夕，N；中N原子间形成共价键，故D错误；

N

故选B。

13、B

【答案解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸镂的，据此回答。

【题目详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，H.和浓度减小，但有Kw=[H[•[0田]可知，[Off]

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸钱和HCI恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05mol♦L」的CH3COOH和

NH4CI,CH3coO-浓度最大，因为砥(CH3COOH)=1.8xlO-5,所以

-563+

C(CH3COO)=1.8X1o)X0.05mol/L=7o.9x10=x10-mol/L®O.OOlmol/L，而C(NH4)=0.05mol/L,所

+

以Y上任意一点C(NH4)>C(CH3COO),B正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

++_1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C(H*)=0.Olmol•L'\溶液总体积约为100ml,n(H+)=O.Olmol•LXO.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C错误；

D.b点位HCI溶液，水的电离受到HC1电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NHq+水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

B.对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)«VKTCCHX)»

14、A

【答案解析】

1-1

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，“H2O)=0.4mol•L,c(CO2)=0.8mol•L,c(H2)=1.6mol•L

2

C(CO,).C(H2)

父上=12.8,A正确；

'口s£应。)

-1-1_1

B.乙容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.8mol•L,c(CO2)=0.6mol•L,c(H2)=1.2mol•L,K2=

C(CO,)C2(H,)

，匕q=L35,KI>K2,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T】>T2,B错误;

c(H2O)

C.向容器中再充入0.ImolH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，1.OmolCCh和2.0molH2相当于l.OmolC和2.OmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6mol,CO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CCh的方向移动，则

CCh的转化率小于40%,D错误；

故答案为：A„

15、D

【答案解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

16、B

【答案解析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2+