江西省宜春市第九中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷

化学试卷考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Zn65I127Br80一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥蒸发⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是()A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.①②⑥⑦ D.①④⑤⑥2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.NO的摩尔质量是30gB.标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC.17gNH3含有的原子总数为4NAD.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.1mol3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()A.过滤

B.渗析

C.萃取

D.丁达尔效应4.下列叙述中正确个数的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A.2个 B.3个 C.4个 D.5个5.有关铝及其化合物的说法错误的是()A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药6.等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气()A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判7.下列说法正确的是()A.钠与溶液反应：B.与水反应时，生成个，转移的电子数为0.2个C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D.在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解8.某无色透明酸性液中，能大量共存的离子组是()A.NO3、Na+、Ca2+、Cl B.Na+、Ca2+、HCO3、NO3C.Cu2+、Cl、Ca2+、NO3 D.Na+、Ca2+、Cl、CO329.已知：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是()A.该反应的氧化产物为N2 B.Cl2得电子，发生还原反应C.该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:8 D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N210.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH＋H＋＝H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑11.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是()A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥12.把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()A.HCO3 B.Cl C.Mg2+ D.Na+13.可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是()A.I2是氧化产物，H2O是还原产物 B.得电子，被氧化C.该条件下氧化性：强于 D.每生成3molI2，转移6mol电子14.下列关于反应As2S3＋O2＋H2O→H3AsO4＋S(未配平)的说法错误的是()A.每生成1molH3AsO4，转移2moleB.氧化性：O2＞SC.As2S3作还原剂，H3AsO4既是氧化产物又是还原产物D.参与反应的O2和H2O的物质的量之比为5︰615.已知反应：①Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2＝2KClO3＋Br2。下列说法正确的是()A.上述三个反应都是置换反应B.反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6C.反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5D.氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO316.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成标准状况，原混合物的质量可能是()A.2g

B.4g C.10g D.12g二、填空题(本大题共4小题，共52.0分)17.根据所学知识回答下列问题：(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为________________________。(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为________________，产物的颜色是________。(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是________________。18.现用质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的浓H2SO4来配制500mL0.20mol·L1稀硫酸，可供选用的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧钥匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸不需要的仪器有__________(填代号)。(2)经计算，需要浓硫酸的体积是__________。现有①10mL

②50mL

⑤100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________(填序号)。(3)将浓硫酸加入到适量的蒸馏水中稀释，冷却到室温后全部转移到__________中，转移时应用玻璃棒__________。转移完毕，要用少量的蒸馏水洗涤__________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量的蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处，改用__________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_____________。震荡、摇匀后，装瓶、贴标签。(4)在配制过程中，下列操作中错误的是_________________，能引起浓度偏高的有________(填序号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的浓硫酸冷却到室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中倒入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中有含少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线19.现有以下物质：①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3(1)以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是____________能导电的是____________(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________________________________________。

(3)写出物质⑧在水中的电离方程式：___________________________________________。(4)写出物质①和⑦反应的离子方程式：_________________________________________。(5)8.5g⑥约含有_____________个分子，含_________mol质子。(6)将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中SO42－的物质的量浓度为_________。20.(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=______。(2)已知下列四个反应：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.C+H2O(g)CO+H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：①水只作氧化剂的是______；②水只作还原剂的是______；③水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为______KClO3+______HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。①请配平上述化学方程式。②产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。答案1.C 2.C 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B

8.A 9.C 10.D 11.D 12.B 13.C 14.A

15.D 16.B 17.（1）

（2）；淡黄色；

（3）Fe3O4

18.（1）②⑦⑧；

（2）5.4mL；①；

（3）500mL容量瓶；引流；烧杯和玻璃棒；1～2cm；胶头滴管

；凹液面的最低处正好和刻度线相水平