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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精(本卷满分100分,考试时间90分钟)可能要用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Ca:40Cl:35.5Ba:137第Ⅰ卷选择题(42分)一.选择题,共21小题,每题2分。下列各题四个选项中只有一个选项最符合题意。1.图标所警示的是()A.当心火灾——氧化物B.当心火灾—-易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是()容积250mLA.分离Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液B.量取9.50mL水容积250mLC.称量8。55g氯化钠固体3.下列各组物质中,所含氧原子数目相等的是()A、等体积的NO和COB、等物质的量的SO2和SO3C、等质量的O2和O3(臭氧)D、标准状况下的0.5LCO2和4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.常温下,2。7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0。1NAC.在常温下,把100gCaCO3加到1L水中,所得溶液中的Ca2+D.在标准状况下,22。4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为105.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中,不正确的是()A.依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物6。某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A。H+、Ba2+、Mg2+、NO3-B.Cl—、CO32—、Cu2+、Mg2+C。NO3-、SO42-、K+、OH- D.NO3—、HCO3—、Ba2+、Cl-7。下列反应的离子方程式正确的是()A.Na2O与HCl反应O2-+2H+=H2OB.Al与CuSO4溶液反应:Al+Cu2+=Al3++CuC.Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=4Na++2CO32-+O2D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-8.下列关于胶体的认识正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9mC.可以利用渗析的方法区分溶液和胶体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷9.下列是有关实验的叙述,正确的是()A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开C.加热氯化钠溶液得氯化钠固体,需用表面皿.D.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:溶解→过滤→蒸馏10.关于焰色反应的下列说法中正确的是()A.物质只有在燃烧时才会使火焰呈现特殊的颜色,因此焰色反应是化学变化B.焰色反应时可以用铜丝来代替铂丝或光洁无锈的铁丝C.节日所放的烟花是利用焰色反应而制成D.在做碳酸钠的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃观察,目的是避免紫光的干扰11.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜),会发现熔化的铝不断滴落B.钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简单描述C.铁和镁均是较活泼的金属,易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D.铁和高温水蒸气的实验中,可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验12.某位同学在配制980mL0.1mol/LNa2CO3溶液的实验过程时,对该实验的有关叙述正确的是()A.计算需要Na2CO3。10H2O的质量为28.0gB.用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法,而导致所配溶液浓度偏低C.定容时,沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可D.定容时,不慎加蒸馏水超过刻度线,在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出13.下列说法正确的是()A.把100mL3mol.L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol。L—1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%C.把200mL3mol.L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L—1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl—)仍然是3mol。L—1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%14.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4,萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液,洗气CMg粉Al粉NaOH溶液,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤15.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法正确的是()A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2C.当转移1mol电子时,消耗56gS2O32-D.每生成1molFe3O4,转移3mol电子16.某固体A在一定条件下受热分解,产物都是气体,有关的化学方程式为:2A=B+2C+2D.若生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()A2dB2.5dC5dD7d17.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后,c(Mg2+)=c(SO42-),则下列说法不正确的是()A混和液中c(Cl-)=c(Na+)B混和液中c(Cl-)=2c(SO42-)C混和前两溶液体积相等D混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等18.某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到168mL气体(标准状况下),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。下列说法错误的是()A.燃烧时出现黄色的火焰B.将燃烧的产物溶于水发生置换反应,有单质H2和O2产生C.燃烧产物中过氧化钠的质量为0。39gD.燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为2∶119.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L-1C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L-1D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同20.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中充分,生成26。88L(标准状况下)的气体,向反应后的溶液中滴加酚酞呈红色,则下列描述不正确的是()A.金属Al无剩余B.溶液中有Al(OH)3沉淀生成C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol21.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是() ()①w=eq\f(35a,22。4Vρ)×100%②c=eq\f(1000a,22。4V)③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5wA.①③B.②③C.①②D.只有②第Ⅱ卷非选择题(本卷五个大题共58分)二.填空题22.(16分)请按要求完成下列各题:(1)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______。(2)将2。3g金属钠投入到2。0mol/L100mL的MgCl2溶液中,完全反应后,所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变);如果将钠、镁、铝均为0。3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气的体积比为______。(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4))四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4))的离子个数比为__________。(4)实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO4+16HClKCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。②该反应中,氧化剂是____________,还原产物是____________。该反应HCl表现了_______________(选填“还原性"、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。③若反应转移的电子数为6.02×1023,则反应生成的n(Cl2)=______________.23(12分)I:(3分)有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O针对上述两个反应回答:(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为,还原剂的还原性强弱顺序为。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为____________。II:(3分)现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥KOH⑦NH3⑧CuSO4•5H2O晶体,其中属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的物质是(只填编号).III:(6分)(1)与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是,与34g氨气含有相同分子总数的硫化氢在标况下的体积是.(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,写出反应的离子方程式_____________________________________________。向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2-,4)恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式。三.推断题24。(14分)现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子[OH-COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3))SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4))为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)物质A溶于水的电离方程式为_________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式:A溶液与C溶液反应:___________________________________________;B溶液与C溶液反应至溶液呈中性:__________________________________________。(3)若向A的饱和溶液中通入足量的气体X的现象是,该反应的离子方程式为。(4)鉴别A溶液中阳离子的实验方法是。鉴别B溶液中阴离子的实验方法是.(5)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为.四.实验题25.(10分)教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。实验步骤如下:①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品;②保持K1打开、K2关闭,将注射器中的水推入试管,此时A中无气体产生;③挤压装有酚酞的胶头滴管,使酚酞滴入试管中,A中溶液显红色;④挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使稀盐酸滴入试管中,红色消失后再滴加2滴;⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色;⑥迅速打开止水夹K2,关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气。回答下列问题:(1)写出Na2O2与H2O反应的离子方程式;(2)若向Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,请写出该反应的化学方程式;(3)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因______________________________;(4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4—在酸性条件下被还原成Mn2+)_______________________________;(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是____________________________,;(6)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)_________________________,。五.计算题(要求写出必要的解题过程)26.(6分)把5。1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中,恰好完全反应得到5.6LH2(标准状况下)。试计算:(1)上述反应过程中,转移电子的物质的量;(2)该盐酸的物质的量浓度;(3)该合金中铝的质量分数。姓名:__________班级:________准考证号:姓名:__________班级:________准考证号:□□□□□□□□□□□□座位号:□□密封线内不得答题化学试题答题卷第Ⅱ卷非选择题(本卷五个大题共58分)二.填空题22.(16分)(1)______。(2)__________;______。(3)__________.(4)①2KMnO4+16HClKCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②____________,____________。_______________③____________。23(10分)I:(3分)(1),。(2)____________.II:(3分),,。III:(4分)(1),(2)_________________________________________;。三.推断题24。(14分)(1)_________________________________.(2)___________________________________________;_________________________________________.(3),。(4);.(5).四.实验题25.(10分)(1);(2)
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