2024-2025电解池高考题集锦

2024—2025年高考电解池汇编选择题(2024海南)10.一种电化学制备NH₃的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误C.H由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N₂和H₂(2024全国I)11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极爱护法进行爱护，工作原理如图所示，其中高硅铸A.通入爱护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零(2024全国II)11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为(2024北京)12.用石墨电极完成下列电解试验。试验一3氯化钠溶液润湿的pH试纸a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变更下列对试验现象的说明或推想不合理的是(2024天津)3.下列叙述正确的是()B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na'和SO进入中间隔室。下列叙述正确的是()D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的bb(2024福建)11.某模拟”人工树叶”电化学试验装置如图所示，该装置能将HOC.每生成1molO₂,有44gCO₂被还原(2024·四川)4.用右图所示装置除去含有CN~、Cl废水中的CN~时，限制溶液的PH值为9～10,阳极产生的Cl0~和CN-氧化为两种无污染的气体，(2024·浙江)11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解HO-CO₂混合气体制备H和CO是一种新的能D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1(2024·海南)3.以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是A.阴极附远溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极旁边溶液呈蓝色D.溶液的pH(2024·上海)12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e~→H₂↑D.K₂闭合，电路中通过0.002N₄个电子时，两极共产生0.001(2024北京)9.用石墨电极电解CuCl₂溶液(见右图)。下列分析正确的是B.通电使CuCl₂发生电离(2024海南)12.下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均dXYABCD电解池：2A1+3H₂OA1zO₃+3H₂t电解过程中，以下推断正确的是：电池电解池AB生成2molAl₂O₃C正极：PbO₂+4H+2e~=Pb²+2H₂O阳极：2Al+3H₂O-6e~=Al₂O₃+6HpNpDD(2024浙江)11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子B.电解结束时，右侧溶液中含有IO₃D.假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变(2024安徽)11.某爱好小组设计如下微型试验装置。试验时，列有关描述正确的是()通电Cl₂t+H₂1A.断开K₂,闭合通电Cl₂t+H₂1B.断开K,闭合K₁时，石墨电极旁边溶液变红C.断开K,闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：Cl₂+2e=2CID.断开K,闭合K₂时，石墨电极作正极(2024福建)9.将右图所示试验装置的B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流淌C.片刻后甲池中c(S02²)增大D.片刻后可视察到滤纸b点变红色(2024海南)10.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀实力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀(2024山东)13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是图a图a(2024上海)14.右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁴=Zn²*+H₂↑,下列说法错误的是B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸(2024浙江)10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的试验装置示意图如下：A.在阴极式，发生的电极反应为：2H₂0+2e==20H~+H重化的过料机z*一人重化的过料机z*一人电解神t热表化声热毫热文4道粒塔藏发甚过管机②摸拌槽;重化们D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为a=d/2(2024山东)15.以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系(2024海南)9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极BC.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu²*+2eD.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属(2024江苏)16.(4)电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为(4)4CO₃²+2HO-4e=4HCO₅+0₂1H₂(2024天津)7.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO₂和少量NaCrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某探讨小组利用设计的电解分别装置(见图2),使浆液分别成固体混合物和含铬元素溶②(4)用惰性电极电解时，CrO²能从浆液中分别出来的缘由是分别后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为(写化学式)。(2024海南)20-II图¥出水-出水-①(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的(填离子符号),M的主要成分是(填化学式)。(2.)除溴塔中主要的离子方程式为(3)沸腾炉①和②的主要作用是(4)电解槽中阴极的电极反应式为。(5)电解槽中阳极产物为,该产物可干脆用于本工艺流程中的。(3)脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解(4)Mg²+2e==Mg(5)氯气除溴塔(除溴工段)(2024天津)10.(1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：(4)利用太阳能干脆分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₁,同时.获得氢气：EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up4(H*),图1)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up2(NaO),图2)③c(Na₂FeO₁)随初始c(NaOH)的变更如图2,任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO)低于最高值的缘由： (1)H₂+2OH-2e=2H₂O(4)光能转化为化学能(5)①阳极室②防止NaFeO₁与H反应使产率降低R(2024全国I)28.NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂R“电解”中阴极反应的主要产物是(2024全国I)36.高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up4(氧化钾),软锰矿)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up3(沉),析)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up3(降),晶)②“电解法”为现代工艺，即电解KMnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是(4)①KHCO₄;②MnO₂-e=M(2024北京)27(4)利用右图所示装置从海水中提取CO₂,有利于削减环境温室气体含量。(4)①a室发生阳极反应：40H-4e~==O₂+2H₂O,c(OH)(2024·广东)32.(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式(2024·山东)29.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备，钴氧化物(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li向电极迁移(填“A”(2024·上海)24.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式.(3)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出，(选填“a”、“b”、“c”或“d”)不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发平安事故.(3)a;d(2024·天津)9.(4)石墨作电极电解CuSO₁溶液，阴极析出铜，阳极产物是。0₂、HSO(2024·全国II)28.二氧化氯(ClO₂,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：(2)试验室用NH₁Cl、盐酸、NaC1O₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备C10₂:BNH₃BNH₃(2024·北京)26.NH经一系列反应可以得到HNO,如下图所示。ⅢⅡⅢINO电解(4)氨气；根据反应8NO-7H₂O==(2024广东)32.(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标(2024·江苏)20.硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题。由硫化氢获得硫单质有多种方S²--2e~=S②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其(1)①2H,0+2e=H₂t+20H②S2²+2H+=(n-1)S↓+HSt[2024·山东卷]30.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂C17和AlC17组成的30.(1)负4A1C17+3e~===Al+7A₁C1;H₂(2024·四川)11.(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₁溶液可制得MnO₂,其阳极的(4)(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜①写出阳极的电极反应式;②分析产品室可得到HPO₂的缘由;③早期采纳“三室电渗析法”制备HPO₂,将“四室电渗析法”中阳极室合并了阳极室与产品室，其缺点是有杂质。该杂:(4)①2HO-4e=O₂↑+4H;②阳极室的H穿过阳(2024·全国II)27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。电极反应式为,阴极上视察到的现象是;若电解液中不加(3)Pb²*+2HO-2e~-PbO₂↓+4H*石墨上包上铜镀层Pb²++2e~—Pb↓不能有效利用Pb²(2024·重庆)11.氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。3)该储氢装置的电流效率7=留小数点后1位)(4)①A→D②C₆H+6H+6e=CH③64.3%③阳极(E极)的电极反应式为40H-4e-=O₂t+2HO,生成2.8mol0,转移电子的11.2mol;阴极(D极)的电极反应式为C₆H₆+6H'+6e=CH₂、2H+2e-=H₂+,设参与反应的CH、生成H₂的物质的量分别为x、y,依据图中信息及电子得失守③采纳惰性电极电解KMnO₃溶液也能得到化合物KMnO₄,则阴极处得到的主要物质是。(填化学式)(2024福建)23.②电化学法该法制氢过程的示意图如右。(2024山东)28(12)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采纳电解法的是b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为(1)bd(3)aNO₃+e-+2H⁴=NO₂1+HO(2024天津)9.II.同学用FeCl₃溶液汲取HS,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在肯定条件下电EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(H),1)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(的),F)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(子),S)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(用),F)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(率),E²)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(0),S)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(②),zH)该试验的另一个优点是FeCl₃可以循环利用。(2024·重庆)11.(2)电化学降解NO₃~的原理如图所示。 (2)①A,2NO₃~+6H₂O+10e==N₂t+120H~②14.4(2024北京)25.干脆排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循②当阴极室中溶液pH升至8以上时，汲取液再生并循环利用。简述再生原理：(4)①HSO₃+H₂O-2e=3H+SO₁;②H在阴极得电子生成H,溶液中的c(H)降低，促使HSO₃电离生成(2024福建)24.(1)电镀时，镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。12.5左右。据图中信息，给出访反应停止的方法：(1)负(2)①还原剂②调整溶液pH在8～9之间(2024海南)16.新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂,电解质为(2)闭合K开关后，(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完 (法拉第常数F=9.65×10'℃.mol-,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。(1)O₂+2H0+4e=40H,CH+100H-8e~=CO⁸+7HO;(2)H;2NaCl+2HO=-2NaOH+H₂t+Cl₂t;c.溶液中Cu²”向阳极移动(2024全国I)36.(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为(2024重庆)29.(3)人工肾脏可采纳间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，②阳极室中发生的反应依次为、③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为g(忽视气体的溶解)。(2024北京)26.(14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：(1)溶液A的溶质是;(3)电解时用盐酸限制阳极区溶液的pH在2～3,用化学平衡移动原理说明盐酸的作用;(1)NaOH;(2)2CI+2HO==H₂t+Cl₂t+2OH(2024广东)32.(4)钢材镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以(2024江苏)20.(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻挡气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为(2024四川)12.开发氢能是实现社会可持续发展的须要。硫铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制HSO₁,又能制H。生电极反应被消耗，从而避开产生的气体引起电池爆炸，此(4)①MH-e~+OH=HO+M②4MH+O₂+4e~(2024天津)10.工业废水中常含有肯定量的Cr₂O₂²-和CrO²,必需进行处理。方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr₂O₁²-的酸性废水，随着电解进行，在阴极旁边溶液pH上升，产生Cr(OH)₂沉淀。(5)用Fe做电极的缘由为(6)在阴极旁边溶液pH上升的缘由是(用电极反应说明)