2022届湖南省各地高考化学一模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.饱和Na2c03溶液与CaSCh固体反应：CO32+CaSO4^^CaCO3+SO42-

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：F+IO3-+6H+N2+3H2O

2+

C.KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2CT+2H+/理2。2丁+H2T

2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原

子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HzYO,

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

c（A]

3、25℃时，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g=^^与pH关系如图所

c（HA）

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

D.对C点溶液加热（不考虑挥发），则一定增大

c（HA）^c（0H-）

4、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+

CO2-CO+NaClO»下列有关化学用语表示错误的是（）

A.中子数为12的钠原子：j；NaC「的结构示意图:288

)))

C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：Na:O:Cl:

5、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VHA族元素

6、下列反应中，相关示意图像错误的是：

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳燃）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用cM-使病毒蛋白变性

8、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）

CH3

1(~)/NM':I，::.,■.

0丫^叫

NHQ懿

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化胃纳米带

A.AB.BD.D

9、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图

一、图二所示，其中•〈、­)、”/二.------分别表示N2、Hz、NH3及催化剂。下列说法不正确的是()

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

10、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4(h(g)=3cO2(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

11、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SCh=3Sl+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随Sth气体的通入，的值始终减小

c(H2so3)

12、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kit=4.3x10：

Ki(25℃)1.8x|051.8x|054.9xlO10

居2=5.6x10"

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1moVLCHjCOONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3coONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCOy

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和丫同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于丫

C.W的简单气态氢化物沸点比丫的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

14、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2,电解熔融的

氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

xF,H,

ffi

钢电极碳电极电解质

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氨化钾在氟化氢中可以电离

15、心代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合，所得混合气体分子总数小于0.5N.

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C—C1键数为0.4N.

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1M个阳离子

16、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O属于的反应类型是（）

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

17、下列关于有机化合物Q-CH和凸-CH,的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

18、前2（）号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

A.原子半径的大小WVXvYVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比丫的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质丫

19、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+-Cu+CM+侏配平）。NHaCuSCh与足量的1.0mol・L“硫酸溶液混合

微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

（）

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NHKuSCh中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

20、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClOMCHRSO（二甲基亚飒）电解液/锂片，下列说法不正确的是

LhCOj

OC

一磁系统7时通谑厂…,

圣e骋人e-7T电极CO?固定策略《不可逆过程）

+

_e-de&eCbe-SiOO'2Li2CO3=4Li+2CO2f+

Of+4e-

过程n4Li++3CQ+4e==2

2UCO3K：

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moie一生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

21、某同学探究溶液的酸碱性对FeCh水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

a

对照组溶液XFeCb中加FeCl3中加

中加1福碱1滴腻1滴酸

-b

对照组溶液X

中加1滴酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

22、下列有关有机物甲〜丁说法不正确的是

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6c16

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

二、非选择题（共84分）

CH,O

23、（14分）（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（|II）的流程如下:

H-EO—€HCH2C3fOH

i：NnOH(«i)/A

3”,催化剂

H-一见由

催化剂LU

请回答下列问题。

（1）A的官能团名称是；C的系统命名是。

（2）①的反应类型是,⑤的反应类型是o

（3）写出反应③的化学方程式：。

（4）满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HL不能与NazCOs反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

（5）已知：

HC1

I.RCH=CH2-RCHCJCH,

HCIO

“CH,=CH—CH=CH,-CH,CH—CH=CH,

n.2△।122

ClOH

写出以CH2=CHCH=CHz为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

24、（12分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

□0回□

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是_；③的反应类型是

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。

资料：KzFeth为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳

定。

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究RFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a,为证明是否QFeO」氧化了C厂而产生Ch,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有CL产生

（4）由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是LFeCh将氧化，还可能由

_______产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案H得出：氧化性ChFetVY填“〉”或“<”），而K2Fe（）4的制备实验实验表明，CL和Fe（V-的氧

化性强弱关系相反，原因是

26、（10分）C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知CKh是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量C1O2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaClCh和HC1为原料制备CIO2的化学方程式为。

(2)将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到,证明

C1O2具有氧化性。

(3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生cr,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中C1-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用O.OOOlmolir的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作»

②测得自来水中C1-的含量为mg-L^o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、(12分)次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HC1O«

II.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CM)气体，用水吸收ChO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8moI/L的次氯酸溶液。

8浓盐酸搅拌株

回答下列问题：

⑴装置D的作用为

(2)配平装置B中的反应___________：Ch+NazCOj+HzO=ChO+NaCl+NaHCO3o写出CLO的结构式为

(3)装置C中加入的试剂X为CCU,其作用是。

(4)各装置的连接顺序为A—>—>—>—>E«

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是»(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的ChO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g»

28、（14分）我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题:

（1）Cu在元素周期表中位于（选填“s”“p”“d”或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成Cm。，试从原子结构

角度解释其原因

（2）CM+能与口比咯（（”一H）的阴离子（彳5一）形成双毗咯铜。

①彳b中C和N原子的杂化均为.

,Imoly尸-H含有,mol。键。

②双毗咯铜Cu（VW）2中含有的化学键有（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③睡吩（F9）的沸点为84℃,毗咯（F-H）的沸点在129〜131℃之间，毗咯沸点较高，其原因是.

④分子中的大兀键可用符号戏表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为域），则中的大兀键应表示为。

（3）硼氢化锌［Zn（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和丫点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g・cm-3（用相关字母的代数式表示）。

29、（10分）CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：

（DCS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为（MnO4

被还原为Mn2+）

650℃

=

(2)甲烷硫磺法制取CS2的反应为CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△儿

①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)

A.ViE(S2)=2v»(CS2)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂CH键数目与断裂H—S键数目相等

②已知下列键能数据：

共价键C—Hs=sC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol4

该反应的kJ»mor,

⑶在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2s和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:l,发生反应：CH4(g)+2H2S(g)#CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应(填“>”或“<")0。

②M点，H2s的平衡转化率为,为提高H2s的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举一

条)。

③N点，平衡分压p(CS2)=MPa,对应温度下，该反应的KP=(MPa)2,(KP为以分压表示的平衡常数)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3;

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和CL。

【详解】

A项，饱和Na2cCh溶液与CaSO』发生复分解反应生成更难溶于水的CaC(h,反应的离子方程式为

22

CO3+CaSO4CaCO3+SO4-,A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5r+IO3-+6H+=3l2+3H2O,B项错误；

2

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CKT+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cb,电解饱和食盐水的离子方程式为2C「+2H20”(：田+112丁+20卬，D项

错误；答案选A。

【点睛】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；

④从反应的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2、B

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。丫的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明丫属于第VDA,Y、Z同周期，则丫是CLW是短周期主族元素中原子半径最大的，

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HCKh,选项A错误；B、X与W形成的简单离子

具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(C1)的非金属性强于

z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2。、Nazfh中阴、阳离子个数

比均为1:2,选项D错误。答案选B。

3、C

【解析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OHT),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(A》由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A-),故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA,由于A-的水解NaA溶液呈碱性,

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误；

cAJcA-?+

C.溶液在B点时pH=5.3,1g一_<-=0,贝IJc(A)=c(HA),弱酸HA的电离平衡常数扁='/'、/=C(H+)=10-5.3,

c(HA)c(HA)

A-的水解平衡常数Kh=<105\若向20mLO.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c（A»c（HA）,即1g半工>0,

c（HA）

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c（A-）c（A-）-c（H+）K1

温度升高,盐水解程度增大,的水解平衡常数会增大，-_一=合=L

D.A-r=-—[/'J+

c（HA）-c（OH）c（HA）-c（OH-）-c（H）K*Kh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选Co

4、D

【解析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：:Na,故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构,C「的结构示意图:故B正确;

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：Na*：O；Cl：："*故D错误；

L•••--

故选D。

5、D

【解析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是VHA族元素，故选D。

6、B

【解析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确;

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为B。

7、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确;

B.“碳九”主要包括苯的同系物和药等，其中带的结构为,不属于苯的同系物，故B错误;

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确;

D.CuSO」属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确;

答案选B。

8、A

【解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、。三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.碎化铜纳米带，由碑和黄两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

9、A

【解析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3m0IH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

10、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3COCH3S>OH、

口、〉共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和ImolHz加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴AH=-1815kJ/moLC不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，

D正确；

故选C。

11、C

【解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量，

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=1041mol/L,电离方程式为H2S=H++HS\HS^H++S2；以第

41

](尸1x1f)-

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的唠N攻'I；旬0一7.2,数量级为If)%故B错误；

0.1-lO-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SC>3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知eg*|=与7,a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)c(H2so3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Kal也是一个定值，的值保持不变,故D错误；

C(H2sO3)

答案选C。

12、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2c€>3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3•H2O和CH3COOH的电离平衡常数相等,0.1moVL

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的浓度小，则CH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选Ao

13、C

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和丫同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、丫的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为AI,2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,丫为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N,X为A1,丫为P,Z为S元素。

A.Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误：

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

14、B

【解析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

15、B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Inwl乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.熔融状态的KHSCh的电离方程式为KHSO4=K++HSOQ6.8g熔融状态的KHSCU物质的量=77^粤^=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

16、A

【解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HCI生成CaCL和H2CO3,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A.

17、C

【解析】

A.QpCH：、中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.jycH,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，Q-CH”中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.^yCH,中含碳碳双键，能使酸性高锯酸钾褪色，C「CH,中不含不饱和键，不能使酸性高锌酸钾褪色，则可用酸

性高镒酸钾溶液区分，故c正确；

D.OpCH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

18、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、丫、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出丫为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

19、A

【解析】

由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的l.（）mol・L“硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,结合反应的现象判断。

【详解】

2+

A.分别发生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO3-+2H=SO2T+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A

选项是正确的；

B.根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NHKuSCh中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；

2+

C.根据反应SO3-+2H=SO2T+H2O,刺激性气味的气体是SO2,故C错误；

D.反应中硫酸只作酸，故D错误。

答案选A。

20、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiCKh—（CH3）2SO（二甲基亚飒）有机溶

剂，故A正确；

+-

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方祜式为：2Li2CO3=4Li+2CO2f+O2+4e,转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li++3cCht,故C正确；

D选项，由题目可知，通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

21、B

【解析】

A、FeCb溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe*水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCh溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

22、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应),

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H