江苏省南京市鼓楼区2018年中考化学二模试题

南京市鼓楼区—08学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学总分80分 时：60可能到相原质：—1 —12 —16 Mg—24 A—27 e—56Cu64 —65一、选择题（本题共5小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个项合题意）1．图示家小中，要生学化是（）A自白晶体 B简净器水 C自叶书”D石导实验2．列质分构是（）A汞 B氯钠 C氯氢 D3．列验作确（）A滴液体 B过滤 C振液体 D粉药的用4．列人几体常温的常H范其中酸的（）A胰液7.~8.0 B胆汁.~7.3 C血浆.3~7.5 D胃液0.~1.55．被为“癌王”根据图供硒有信息下说中正的是）A硒于属素B硒核荷是34C硒原结示中=4D硒相原质是8.96g6．列法，正是（）A用烧鉴羊合成维B用鉴硝铵氯钠、酸三固体C用石鉴尿和酸铵D用酞液别NH和NaO3溶液7．列肥于合的是）A磷铵 B尿素 C磷粉 D硫钾8．列法确是）A地中量多属元是铁B侯榜生食为料制烧，为氏碱法C纤素于类D高炼制的是纯铁9．列质于机材料是）A电木 B钛金 C羊毛 D玻钢10．列组子水一定大共，形无色明液是）AHNa+CO3﹣BH4+H、O3–CA3+H﹣SO42﹣D．e3+、H、C﹣1聚烯学为CH是重要的工产。列说不确是）A聚烯于机子化物B聚烯相分质为28C聚烯碳子氢子的子数为12D过使聚烯的产会起色染12．列验，应现象及论正且者相的（）选项ABCD实验实验现象打开水盖水会自喷来碘溶水几不于汽油白磷烧产大白烟塞向再左移动冷至温，最终停在刻度“4”附近空气火的条复燃呼气中带火星木熄灭实验结论说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小说明物质的溶解性与溶剂种有关氧气约占空气体积的五分一空气中的氧气比呼出气体氧多13．去列物中少量质所用试及操方均确是）选项物质括内杂）试剂操作法ANCl溶（酸）过量氢化溶液用玻棒拌BCl固体（MO2固）水溶解过、发晶CCuAO3固）水溶解过、涤干燥DH3H2）浓硫酸洗气14．列4个像正反映应化系（）ABCD向一定量稀硫酸中加入aH溶液浓硫酸长期暴露在空气中向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液过量相同条件下，加热质量相的份体a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾15在同刻某中的乙丙丁物质质如甲的对子质量为的2倍则列法不确是）甲的量乙的量丙的量丁的量反应前6410116t时刻32a反应后042b48A该应基类分解应B．a于32C丙能催剂D该应程中丁的学量之为：1二（本题包括2小题共9分）169）电数为18元原结示等信如图示请答下。（1在三期，素的子外子布变化律 。（2X3和原的电子布同则X素符是 。（3）利上表给出的素，按求写出有碳素的物的化学，并出所写式中碳素化价单 、 最单的机 。（4按求写一二氧碳成化方式：①置反： ；②复解应 。17（0）和液生产生中着分要的用请答列题。（1）解水实验以明水的成，反的学方程为 。电解时相条下如果极生5L气体，理上正应生 L气体。（2）氢化钙溶解度温度升而减小要想一瓶接饱和的灰水成饱和，具体施①入化加氧钙加入④发高温⑥温度以方中能到目的 选填字号。（3向有量的BC烧中别入10255gNO3充分解，现象图所。①烧中溶一属饱和液是 字母号；②图中示aO3解度线是 填“”“；③由二析若将100g甲乙饱溶从2℃降到1℃对得液的叙述正的 （序号。A甲乙是和液 B溶质：＜乙C所溶质：＜乙 D溶质分：=乙④若溶质分为的Na3液蒸来制10g质量为8的NO3液则需2的aO3溶与馏质量为 。三（本题包括2小题共5分）185）校学性学小探气制的实原与法。（1小准了下“状灰氧酸硫酸请帮助完相关内。利用上药品取某体，发反应化学式为 ，请选制取该气的生置 。（2）小进行“粗盐难溶性质的去”实。进行实验时过滤蒸发时用到的器 （号。a．精灯 b烧杯 c玻棒 ．斗 e量筒（3小用6.g能有铜铝铁镁种属杂的粉跟量稀盐完应时，成02g氢，锌粉一含的属质是 。19（0）学世变得加丽彩。（1新牛富蛋、脂、类维素、维素C钙铁其中：①属人所微元的是②可人提能的（2安的居境美好生。“火熄是种型家用火品“立接触火焰—5后，释放的粉覆在烧同时出可烧使火熄火灭火理是 。（3汽是代活见的种通具。①漆以缓钢铁壳锈，原是防铁触②与传汽车比太阳能汽低碳保，正实现了排放制造阳能汽车用的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体（SO2）与碳在高温条件下应得，时成一可性体该应的学程为 。（4在底冻层着储巨“然合物有好发用前有科学家采到种然水合样取5.0品放在密容该样迅速转为烷体水将甲气分并全烧到7.6克二化天然气合样中烷质量数（答纸出完的算程四（本题包括1小题共6分）206中A~I是中化常的G单其中G密最的气B翠色雀的成分主成分为Cu2OH)CO3，可分为DE、F三种化物，I很不稳定“—表端的质能生学应“表示物质存转关；分反物生物反条件略。（1写出G的学： （2写出D和H应化学程： 写出→I的化学程式 （3写出E物质一途： 五（本题包括1小题共0分）21（0研性小组氢化溶和盐酸和应有问进了下探究：（1）甲学了明氧化溶与盐能发生应设并成如图1验则X液是 。（2乙学传器稀NOH溶与盐应过中度和H化。定结果图2示通分可知稀NOH溶与盐酸应 出”“收）量。s时溶中溶为 写学。丙同学了证述验将酸入氢化钠液现气产生他该氢化溶已变，变原用学程可表为 。为了定氢化溶中碳钠质分，同学计如图3示实验。已知液斗有10的稀酸装内剂足量。【实步】①按图3连好置，并查置密；②闭1和2，向B置中入00.g氢钠溶样（略装内空氧化碳实的响；③开2，向锥瓶加盐，到B不生气为；④开1关闭2，通一段间气至置C中不产沉为；⑤将置C的液物过、涤烘后得固质为50g。【实分及据理】①A装的用 。②若少骤，测结果 （填偏大、“小”“变”③利实数，算氢氧钠液碳钠质量为5.3。【实反】①有学出，图3装不变可分称装置C反前的量其量为装置B中反应生的二氧碳质，经进步计算求得酸钠的量分数你是同意该学的意? “同意或“同”请明理 。②下各措中能高测准度是填母．缓加盐酸．装置、B之加盛浓酸洗瓶．装置BC之加盛和aO3的气瓶南京鼓楼区607学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（本题共5小题，每小题只有一选符合题意，每小题2分共0分）1234567891012131415CCDDBDACABBCBCB【解】13除的原是除引消每个项需分下用试用和操作否A项用aH溶无过氢化会新的C若加水会硝溶液成燥后得的中混了原质的Cu错D项，硫显，氨溶水碱，硫酸仅除去水气也与气应，耗气不确。14A选溶中就含水混液中质量从0开开加入氢化钠溶液与硫反生水，样液增的有两来：氧钠液中带、中和应成加入氢化将酸耗完溶中水增为氧化钠液自水比两个段的加势图像斜在一段会减。B硫暴在气因水被质量数确当低一定程之浓酸稀硫不具吸溶质分不降溶质分数也会为。C项要确液电性溶中电子浓度关向酸入BaH2溶，BaH+HSO＝BO4+2HO溶中的子减少当者好全应时溶中不再在子导性全失。续入BaH2溶（含a2+和H溶浓度渐大导性新增，确。D项化只改反应率并能改成物质质量的两固由于一有MO2而份含CO3质然不因最生氧气量可能相等且坐为热间，误修后像下图：15本考质守律同化反无进行与应质质如实际参反和成之的质比是定据这规以和应前质变化之比手可将格的未质依求，果如：甲的量乙的量丙的量丁的量反应前6410116t时刻3226132反应后042148此表补完后本即变我十熟的格型量恒律题，按“未知已成→变→写达”三完可D选要据学方式“相对质之等实质之比进计，别甲和的学量为x和，列出比例式可出。二（本题包括1小题共0分）169

0 +4 -4（1左右最层子由~8次增N3NaO（即可H4高温（4①+C2C+O↑；CO3+CCC2+H+O2↑17（0通电（1）H2H2O2；.5；（2①④（2分；（3①；甲③2分；④2【解3①于度曲中给明的度此法据度判三溶液是否只依象B中剩固一定饱溶②一后个杯可知，度升烧中体溶NO3解量增，此溶度温度升增大而择甲③该时先须确2℃甲溶度于乙因同取10g两者饱溶由的溶质分更而甲液溶质大乙甲溶质量小乙降后有体析饱乙饱和A错于晶体出乙没有而液量为＜乙B正确根最的分溶中剂量小乙温后不响剂C据1℃两物的解度小曲降甲析晶，溶质量数小乙质质分不，甲质质分仍于D错误。三（本题包括2小题共5分）185（1）2CO3

MnO2△

2C+3O；B（）c（3铜或Cu【解（）值设的计例。设65g部为，完反后成氢质恰好为02g分设6.g固体部铝铁镁由于三金在质时，全应后生氢质均于而得气量于0.2而无生气要混物反应生氢质于0.2由于体可部为因必含中至少一和。19（0（1①；蛋质肪、类（2隔空气高温（3①气水②SO2+C2C+Si（4）2.8%解：甲的为x点燃CH+O2CO+H2O16 44x 17.g16= x

得=6.g44 17.=6.4g100%=128%50g答：天气合样中甲的量为12.%四（本题包括1小题共6分）206，空1分学方式2分）（1H2；（2C+HCuC2+HOH+O2HCO3（3灭（理可）【解题可知G是H2B是式酸铜热分产氧物DE因此DEF三种物是CH2、OD与气应则D为CO单质A能与CO互转Cu另质C以碱式酸，此反我们学铜锈反，而C氧气。而出E和F分别为HO和CO，且E能成，所以E为CO，F为HH能与CO反可由2产此H是CI能与F互相化由l生成因此I是H2O3。本题查铜锈程式酸受分程酸种质近两考的热点，中和模试均涉到同们要起重。五（本题包括1小题共1分）21（0Ⅰ（）酞液（2放HClNClⅡNOCO2a2O3HO；【实分及据理①除空中二化； 偏小【实反】不意aH2液收酸发的Cl体气走BaH)2溶液的蒸，会致BaH)2重定确；A【解】题为轴，难中，后