四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版无答案

嘉陵一中高2022级高二上期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C12H1O16Cu64一、单项选择题(每题只有一个正确答案，16×3=48分)1.第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料B.奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素C.场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐D.场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能2.化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是A.冶炼铝选择为原料，冰晶石作助熔剂B.电解精炼粗铜时，粗铜作阴极C.锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.铁皮上电镀锌时，锌作阳极；镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列物质在水溶液中电离方程式错误的是A.HNO3＝H++ B.BaCO3Ba2++C.KHSO4＝K++H++ D.NH3•H2O+OH﹣4.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A.醋酸溶液中加氢氧化钠固体至恰好反应B.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反应C.向自来水中加入少量NaOH固体DHCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应5.的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量盐酸，溶液中减小D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动6.在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是A.之间，M的平均反应速率为B.降低温度，M的体积分数增大C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.反应方程式中7.NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2。某温度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×102mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于25℃B.由水电离出来的H+浓度为1×1010mol/LC.加入NaHA晶体抑制了水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的或描述正确的是选项ABCD实验目的制测定溶液的浓度中和滴定终点读数为测定中和热实验装置A.A B.B C.C D.D9.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响B.②温度对反应的影响C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D.④催化剂对反应的影响10.我国科学家发明了一种Zn－PbO2二次电池，装置如图，X、Z区域电解质溶液不同，分别为H2SO4溶液和KOH溶液中的一种。下列说法错误的是A.Z区域电解质溶液为H2SO4溶液B.放电时，Zn电极反应Zn2e+4OH=Zn(OH)C.放电时，Z区域pH降低D.若充电时Y区域K2SO4溶液浓度减小，则N为阴离子膜11.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198kJ•mol1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是A.基元反应发生的先决条件是反应物分子发生有效碰撞B.增大SO2的浓度可以显著提高总反应的速率C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D.逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol112.科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH+BrZnO+H2O+3Br，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是A.放电时，锌电极的电势低于石墨电极 B.放电时，K+向锌电极迁移C.充电时，阴极室pH减小 D.充电时，石墨电极发生反应：Br2e=3Br13.氨氮废水的处置一直是工业难题，最近我国科学家开发了如图电解装置可将其氧化去除。处理前先调节废水pH=12，通电后可将其转化为无害气体，已知装置中A、B电极均为惰性电极，下列分析错误的是A.电极A应与外电源正极相连B.处理废水过程中A电极发生的反应为：Cl2e+2OH=ClO+H2OC.OH从电极B向电极A定向移动D.N2与H2的体积比为3∶114.协同转化的微生物电池(下图左池)可同时实现净化有机废水、含铬()废水和淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置(下图右池)制备1，2二氯乙烷。图中离子交换膜仅允许Na+或Cl通过。下列说法错误的是A.A室中充入有机废水，C室中充入含铬废水B.a、c膜为Cl离子交换膜，b、d膜为Na+离子交换膜C.理论上1mol还原为Cr(III)，两装置共可脱除6molNaClD.D室电极上发生的反应为CH2=CH22e+2Cl=ClCH2CH2Cl15.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.2min时，A的物质的量为 B.2min时，A的转化率为60%C.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.该反应方程式中，x=116.在体积均为的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.该反应的、 B.体系的总压强p：C.平衡常数： D.时，Ⅳ点所处的状态中二、填空题(共4个小题，52分)17.科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，效率更高，可用于航天航空。如图装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2(O2+4e=2O2)。（1）c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为：________。（2）如图所示用惰性电极电解•L1CuSO4溶液，a电极上电极反应式为：________，若a电极产生112mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H+)=________mol/L(不考虑溶液体积变化)；若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。a.CuOb.Cu(OH)232(OH)2CO318.CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：2(g)+2H2(g)CO(g)+H2(g)+O2(g)△H=+akJ•mol1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=bkJ•mol1已知：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H=+ckJ•mol1（1）2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)的△H为________kJ/mol。（2）T℃时，在体积为1L的密闭容器中加入2molCO和4molH2发生反应II，经过5min达到平衡，此时H2的浓度为2mol•L1。回答下列问题：①下列叙述不能判断反应达到平衡的是________(填选项符号)。正(CO)=v逆(CH3OH)B.混合气体密度不再变化C.体系的压强不再变化与H2转化率相等②0～5min内用CO表示的反应速率为________mol•L1•min1，反应的平衡常数K=________(mol•L1)2。③T℃时，再向容器中充入2molCO和4molH2，重新达到平衡时CO的浓度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它条件不变，CO2平衡转化率与温度的关系如图所示，T1之后CO2平衡转化率随温度升高而降低的原因是________。19.I.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：弱酸CH3COOHNH3•H2OH2CO3电离平衡常数Ka=1.8×105Kb=1.8×105Ka1=4×107Ka2=4×1011（1）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“=”)n。（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×107mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×104mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=________。（3）常温时，向0.1mol•L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9，此时溶液pH=________。（4）已知NH3•H2O的Kb=1.8×105，H2CO3的Ka1=4×107，Ka2=4×1011，则反应NH3•H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常数K=________。Ⅱ.某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。（5）①量取待测盐酸放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。②用0.1000mol•L1的NaOH溶液滴定。如何判断滴定终点________。（6）实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为________mol/L。滴定次数滴定管中液面初始读数/mL滴定终点液面读数/mL123（7）误差分析：滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（8）常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH________7(用＞、=、＜表示)。20.I.查阅资料：NaNO2溶液和NH4Cl溶液在50℃左右微热可反应生成N2。（1）实验小组用不同浓度的NaNO2溶液、NH4Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速率方程为v=kcm(NaNO2)•cn(NH4Cl)•c(H+)，k为反应速率常数，以此计算反应的瞬时速率。反应物浓度与反应的瞬时速率如表所示：实验编号NaNO2溶液/mol•L1NH4Cl溶液/mol•L1H+/mol•L1V/mol•L1•min112.0×10828.0×10834.0×108①由表实验数据计算得m=________。②该反应的速率常数k=________L3•mol3•min1。Ⅱ.由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一。（2）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=50kJ•mol1①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图1所示，点a_________填“已”或“未”)达到平衡。T2时，若起始压强为10atm，Kp=________atm2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点________(填A或B或D或E)表示c点的lgk逆。Ⅲ.回答下列问题：