4.3.1离子键高一上学期化学人教版

第四章物质结构元素周期律4.3.1离子键一、学习目标（课本113页）通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。二、重点难点重点∶离子键、离子化合物的概念;电子式的书写。难点∶从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。三、自主学习与合作探究【合作探究一】宏观角度，微观探析，认识离子键的形成【思考与交流】(1)观看钠在氯气中燃烧的实验视频，描述实验现象，写出化学方程式。【思考与交流】（2）画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来？【合作探究二】认识离子键【概念总结】一、离子键：（1）定义：（2）成键粒子：（3）离子键实质：（4）成键条件：二、离子化合物；（1）定义：（2）举例说明常见离子化合物：【归纳小结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子化合物的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。【自主检测】1.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HF B．H2OC．H2SO4 D．MgO【自主检测】2.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低【自主检测】3.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【合作探究三】用电子式表示离子化合物1.电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示粒子最外层电子的式子。2.电子式的书写微粒电子式的书写：（1）原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最外层电子数。如钠原子Na·（2）离子的电子式阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的。例如Ca2+，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式：不但要画出，且要用括起来，并在右上角标出。例如（3）离子化合物的电子式：由组成，相同离子不能合并。例如用电子式表示离子化合物的形成过程：先写出生成的的电子式，用连接，最后用箭头表示电子的转移。例如【练习】（1）请写出氯化钠、氧化纳、氯化镁的电子式（2）用电子式氯化钠、氧化纳、氯化镁的形成过程四、自主检测4.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是A.单质有氧化性B.最高正价一定为＋7价C.是非金属元素D.同周期元素中原子半径最小5.下列元素最高正化合价依次增大的是A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、FC.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na6．下列物质属于离子化合物的是()A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl7．下列物质中不含离子键的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa·3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥8．下列化学用语中正确的是()A．钠离子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成过程：9、下列化合物电子式书写正确的是()10．下列说法正确的是（）A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键11.（1）写出下列物质的电子式：Na2O2___________________________________NH4Cl_______________________________________(2)用电子式表示Na2S的形成过程________________________。12.6．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、_______、______。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：__________________________________________。参考答案与解析【合作探究一】【思考与交流】1.【思考与交流】2.钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。【合作探究二】一、（1） 使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。（2） 阴阳离子（3） 静电作用（4） 活泼金属和活泼非金属之间或者金属阳离子和某些带电原子团之间二、离子化合物（1）由离子键构成的化合物（2）活泼金属化合物和铵盐【自主检测】1.【答案】D解析离子键的形成是活泼金属活泼非金属――→化合活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子――→吸引、排斥达到平衡――→离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。【自主检测】2.【答案】C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。【自主检测】3.【答案】B解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH4＋与酸根离子之间也能形成离子键。【合作探究三】（2）阳离子的电子式：离子符号阴离子的电子式：最外层电子；括号“[]”；“n”电荷字样。（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成【练习】四、自主检测4．【答案】B解析某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。5、【答案】A【解析】B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。6．【答案】D【解析】NaCl由Na+与Cl间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；7．【答案】D【解析】①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。8．【答案】B【解析】A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；C项质量数为35的核素氯应为3517Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。9.【答案】D10.【答案】D【解析】A．能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B项错误；C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称