5.2.3硝酸酸雨及防治课件高一下学期化学人教版2

第四章第二节氮及其氧化物

第三课时

硝酸

酸雨及防治硝烟反应新课导入硝烟反应硝烟反应是指一般开枪时，子弹飞出的瞬间会伴随着射击残留物的遗留，这些残留物会遗留在手背手指、衣物等等。新课导入硝烟反应的原理是利用二苯胺或者而联苯胺检测火药中的硝酸根，方法是用1%的二苯胺或二苯联苯胺的硫酸溶液滴在滤纸或石蜡膜上，如果产生蓝色反应，就证明有硝酸根。硝烟反应消除方法一新课导入硝烟反硝烟反应消除方法二新课导入硝烟反硝烟反应消除方法三新课导入物理性质无色、有刺激性气味、易挥发的液体，密度比水重，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸硝酸的性质熔点：-42℃沸点：83℃密度：1.50g/cm3化学性质硝酸的性质能够用纯碱来处理泄露的硝酸一、酸的通性①使酸碱指示剂变色：②能与金属反应：③能与碱反应：④能与碱性氧化物反应：⑤能与盐反应：稀硝酸使石蕊溶液变红，浓硝酸使石蕊溶液先变红，后褪色HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O生成盐和水，还有NO或者NO2HNO3＋2CaO=Ca(NO3)2＋H2O2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O化学性质硝酸的性质棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处二、不稳定性不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO3====

2H2O+4NO2

↑+O2↑

加热或光照根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中可通入O2来消除黄色化学性质硝酸的性质三、强氧化性1.与Cu反应实验5-8：如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。硝酸的性质硝酸的性质强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO足量铜与一定量浓硝酸反应得到气体为NO2和NO的混合气体浓硝一四棕一四一二二稀硝三八无三八三二四强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应①浓硝酸体现氧化性和酸性②无论是浓硝酸还是稀硝酸，都是强氧化剂③浓硝酸氧化性比稀硝酸强，反应更剧烈⑤硝酸越稀，反应产物越复杂，如N2O、N2、NH4NO3强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？会溶解。NO3-在酸性条件下有氧化性，由离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，只要溶液中同时有H＋和NO3-，铜就会发生反应而溶解。强氧化性硝酸的性质2.与Fe、Al反应（1）常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化（2）加热时：Al+6HNO3(浓)==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

△Fe+6HNO3(浓)==

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△

故可用铁罐车或铝罐车来运输硝酸强氧化性硝酸的性质3.与非金属反应（需要加热）C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O△4.硝酸能与许多还原性化合物反应:还原剂：SO2、SO32-、I-、Fe2+等。S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O△如：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸的用途硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等。硝酸的工业制法

工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。硝酸的工业制法写出有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H2

2NH3高温高压催化剂酸雨及防治

煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。酸雨及防治酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。1.酸雨的形成酸雨及防治(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。2.酸雨的危害酸雨及防治(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放3.酸雨的防治巧藏诺贝尔金质奖章有两位德国科学家，劳厄和弗兰克，分获1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。

1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入一种试剂中，使纯金奖牌溶解。玻尔于是将溶有金牌的溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新