《金属的化学性质》教学课件【人教版九年级化学】

课题2金属的化学性质教学目标：1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应。2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。3、能正确判断化合反应、分解反应和置换反应等基本反应类型。阅读课本：思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。[探究1]金属与氧气的反应回顾与讨论：

请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？点燃2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2

Fe3O4铜在空气中灼烧2Cu+O22CuO1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应2、Fe、Cu在高温下能与氧气反应3、Au即使在高温也不能与氧气反应活泼性：镁、铝>铁、铜>金交流与讨论：1、是否所有的金属都能与氧气反应？2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？[探究2]金属与酸的反应

探究在试管里放入两小块镁，加入适量的稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。学生探究参照上述实验步骤，取四支试管，分别放两小块镁、锌、铁和铜，再加入适量稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

（金属与盐酸、硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式镁A1锌A2铁A3铜A4A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式镁B1锌B2铁B3铜B4B组（与硫酸）注意：观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热，生成什么颜色的溶液。在探究中请按要求填好下面的两个表格。探究活动1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较氯化亚铁溶液2、金属与盐酸反应的比较（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式镁A1锌A2铁A3

铜A4产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑较快产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液迅速产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式镁B1锌B2铁B3铜B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑较快产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液活动探究迅速产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液无明显现象交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属。2.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱（MgZnFe）(H)Cu交流与讨论：3.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有共同特点吗？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。交流与讨论：4、化学反应的基本类型置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B化合反应：A+B+…

→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…

（一变多）返回Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑交流与讨论：2、很多金属能与盐酸、稀硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属课堂小结4、置换反应3、金属活动性顺序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu

金属活动性由强减弱，1、很多金属都能与氧气发生反应，根据反应的条件不同，可以判断金属的活泼性。课堂练习：1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D2.下图表示足量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t表示反应时间，m表示生成H2的质量。由图可知：A是金属______________，B是金属______________；锌铁3、下列反应属于置换反应的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl2+H2↑④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加热高温C课堂练习点燃4、写出有CO2生成的化学方程式：化合反应

。分解反应