湖北省襄阳市宜城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

宜城市2021-2022学年度上学期期末学业质量测试题九年级化学相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Cl-35.5一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请把答案写在下面表格中，每小题2分，共40分）1.日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是A.衣服晾干 B.铁生锈 C.电灯发光 D.轮胎爆裂【答案】B【解析】【详解】A.衣服晾干，只是水状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；B.铁生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化；C.电灯通电后发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；D.轮胎爆裂，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。2.下列实验基本操作中，正确的是A.检查装置气密性 B.加入块状固体 C.加热液体 D.滴加液体【答案】A【解析】【详解】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A.检查装置的气密性时，要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；B.向试管中加入块状固体时，要先将试管平放，再将块状固体放在试管口部，然后将试管慢慢竖起来，让块状固体滑到试管底部，如图示放入，则可能会砸碎试管，错误；C.给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会喷出，故试管内液体的盛液量不能超过其容积的1/3，错误；D.滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴管，进而会污染试剂，错误。故选A考点：实验操作注意事项的探究点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。3.空气中氮气的体积分数约为A.21% B.0.94% C.0.03% D.78%【答案】D【解析】【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故选D。4.下列四种物质中是纯净物的是A.生铁 B.石灰水 C.冰水混合物 D.石油【答案】C【解析】【详解】A.生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物；B.石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；C.冰是水的固体，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；D.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。故选C。5.下列说法错误的是A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味【答案】B【解析】【详解】A．红磷燃烧能生成白色固体五氧化二磷，红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故选项正确；B．木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体；没有生成黑色固体；故选项错误；C．铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确；D．硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，故选项正确；故选B6.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A.质子数等于核外电子数，为原子；B.质子数大于核外电子数，带正电荷，为阳离子；C.质子数大于核外电子数，带正电荷，为阳离子；D.质子数小于核外电子数，带负电荷，为阴离子。故选D。7.有研究表明，每100g猪肝含铁25mg，这里所说的铁指的是（）A.单质 B.分子 C.原子 D.元素【答案】D【解析】【详解】物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素，而不是铁原子，也不是铁的单质，每100g猪肝含铁25mg，这里的“铁”是指铁元素。故选C。8.下列说法中，不正确的是A.Cl-是氯原子得到1个电子后形成的B.“Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素C.碘原子的质子数为53，可推知其核外电子数为53D.元素的种类和最外层电子数有关【答案】D【解析】【详解】A．由于氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，而形成Cl-，正确；B．一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质，故“Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素，正确；C．在原子中，质子数=核外电子数，则由碘原子的质子数为53，可推知其核外电子数为53，正确；D．元素的种类和质子数有关，同一元素的质子数相同，错误。故选D。9.下列物质的化学式中，书写不正确的是A.碳酸钠NaCO3 B.氢氧化铜Cu(OH)2C.氧化镁MgO D.硫酸镁MgSO4【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，其化学式为Na2CO3，故选项符合题意；B.氢氧化铜中铜元素化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，其化学式为Cu(OH)2，故选项不符合题意；C.氧化镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，其化学式为MgO，故选项不符合题意；D.硫酸镁中镁元素化合价为+2价，硫酸根化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，其化学式为MgSO4，故选项不符合题意。故选A。10.硅酸钠（Na2SiO3）是制作防火板材的原料之一。其中，硅元素（Si）的化合价为A.-4 B.-2 C.+2 D.+4【答案】D【解析】【详解】试题分析：根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，设Na2SiO3中Si元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4价。故选D考点：有关元素化合价的计算点评：本题考查元素化合价的计算，学生应注意对题目中有用信息的抽取，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则“在化合物中，正负化合价的代数和为0”来计算。11.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：，其中X的化学式是A.N2O B.NO C.NO2 D.H2O【答案】D【解析】【详解】反应前有8H、6N、4O，反应（X除外）6N，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是H2O，故选D。12.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A.只含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素【答案】D【解析】【详解】由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D正确；故选D13.碳和一氧化碳都具有的化学性质是：①在常温下都不稳定；②在空气中都能燃烧；③在一定条件下都能与氧化铜反应；④在反应中都表现出氧化性；⑤在反应中都能表现出还原性。正确的是A②③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②③⑤【答案】B【解析】【分析】【详解】①碳在常温下稳定；②碳和一氧化碳在空气中都能燃烧生成二氧化碳；③一定条件下都能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；④在与氧气、金属氧化物的反应中都得氧，表现出还原性；⑤在与氧气、金属氧化物的反应中都表现出还原性；正确的是②③⑤；故选B。14.现代社会对能源的需求量越来越大。下列选项中，不是利用环保新能源发电的是A.太阳能发电 B.风力发电 C.潮汐和海风发电 D.火力发电【答案】D【解析】【详解】A.太阳能是清洁无污染的新能源，故选项不符合题意；B.风能是清洁无污染的环保新能源，故选项不符合题意；C.潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，故选项不符合题意；D.火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，故选项符合题意。故选D。15.除去CO2中混有少量O2的最佳方法是A.点燃 B.通过灼热的铜网C.通过澄清石灰水 D.通过灼热的木炭层【答案】B【解析】【详解】试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同进行分析。A.由于氧气不能燃烧，故点燃不能除去氧气，错误；B.将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，正确；C.将混合气通过澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应而被除去，反而杂质氧气不反应，即除去了主要物质二氧化碳而杂质氧气未除去，错误；D.将混合气通过灼热的木炭层，氧气可与木炭反应被除掉，但同时二氧化碳也会与木炭反应生成一氧化碳而被除去，错误。故选B考点：常见气体的检验与除杂方法点评：化学杂质的原则是：在除去杂质的同时，要保证不能使主要物质的量减少（但可以增加），更不能引入新的杂质，且生成物、所选试剂与主要物质要容易分离。16.下列有关合金的说法中，不正确的是A.合金属于金属材料 B.青铜、黄铜的硬度大于铜C.合金依然具有金属特性 D.合金的熔点比其成分金属高【答案】D【解析】【详解】A.金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，所以合金属于金属材料，此选项正确；B.金属制成合金后，硬度变大，青铜、黄铜都是铜的合金，它们的硬度大于铜，此选项正确；C.合金依然具有金属特性，此选项正确；D.合金的熔点比其成分金属低，此选项错误。故选D。17.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（）A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气【答案】A【解析】【详解】试题分析：P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。故选A．考点：燃烧和灭火18.区分下列各组物质的操作方法中，不正确的是A.软水和硬水：滴加肥皂水，观察泡沫多少B.铁粉和碳粉：滴加稀硫酸，观看是否有气泡冒出C.硝酸铵和氢氧化钠：加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化D.一氧化碳和二氧化碳：放入干燥的石蕊纸花，观看紫花是否变色【答案】D【解析】【详解】A.区别软水和硬水滴加肥皂水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，此选项正确；B.区别铁粉和碳粉可分别滴加稀硫酸，有气泡冒出的是铁粉，无气泡冒出的是碳粉，此选项正确；C.区别硝酸铵和氢氧化钠可分别加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，此选项正确；D.二氧化碳能与石蕊试液中的水反应生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊试液变红。二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，所以将干燥的石蕊纸花分别放入一氧化碳和二氧化碳中，都不变色，不能用干燥的石蕊纸花鉴别一氧化碳和二氧化碳，此选项错误。故选D。19.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②④【答案】D【解析】【详解】①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，只能得出铁的活动性大于铜、银，不能判断铜和银的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；②铁能硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了铜的活动性大于银，由此可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案所选试剂正确；③银不能与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，只能得出铁、铜的活动性大于银，不能判断铁和铜的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属活动性顺序，铁＞铜＞银，故方案所选试剂正确；由上述分析可知，D正确。故选D。【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。20.质量相等的两份氯酸钾，在其中一份中再另加入少量高锰酸钾，分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气，氧气的质量（纵坐标）随加热时间（横坐标）变化的图像如下图，其中a为氯酸钾，b为加入高锰酸钾的氯酸钾。正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】质量相等的两份氯酸钾，在其中一份中加入少量高锰酸钾，a为氯酸钾，b为加入高锰酸钾的氯酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，b产生氧气的速率快，至反应结束所需的时间少，且产生氧气的质量多。而另一份却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而a反应用的时间比b长，二者均需要加热到一定温度才能分解，观察图像，B符合变化过程。故选B。二、填空题。（化学方程式每空2分，其余每空一分，共28分）21.用化学符号填空。（1）1个碳酸根离子___________；（2）2个氯原子___________；（3）3个氧分子___________；（4）标出氧化钙中的钙元素化合价___________；（5）保持氢气化学性质的最小粒子是___________。【答案】（1）（2）2Cl（3）3O2（4）（5）H2【解析】【小问1详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故碳酸根离子可表示为CO32-，故填：CO32-；【小问2详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子可表示为2Cl，故填：2Cl；【小问3详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为3O2，故填：3O2；【小问4详解】氧化钙中的钙元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故氧化钙中的钙元素化合价表示为，故填：；【小问5详解】氢气是由氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其化学式为H2，故填：H2。22.如图为电解水的装置。用___________来检验乙管中的气体，乙管中气体与甲管中气体的体积比为___________，由实验得出水是由___________组成的。【答案】①.带火星的木条检验②.1:2③.氢元素和氧元素【解析】【详解】电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源正极相连的乙试管收集的气体较少，是氧气，与电源正极相连的甲试管收集的气体较多，是氢气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验的方法是用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气；乙管中气体与甲管中气体的体积比为1:2；水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故填：带火星的木条检验；1:2；氢元素和氧元素。23.澄清石灰水中的溶质是___________，硫酸铜溶液呈___________色。【答案】①.Ca(OH)2##氢氧化钙②.蓝【解析】【详解】澄清石灰水是氢氧化钙溶液，澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2（或氢氧化钙），硫酸铜溶液呈蓝色。24.碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是因为洗涤剂具有___________作用。【答案】乳化【解析】【详解】洗涤剂具有乳化作用，可以把油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉。25.生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有广泛的应用。（1）自制净水器中常用___________除去水中的异味和色素。（2）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为___________。（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是___________。【答案】（1）活性炭（2）ClO2（3）煮沸【解析】【小问1详解】活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，所以自制净水器中常用活性炭除去水中的异味和色素。【小问2详解】自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO2。【小问3详解】煮沸可以将钙镁化合物转化为沉淀除去，为降低硬度，生活中可采用的方法是煮沸。26.如图是某化学反应前后微观过程示意图，其中“”、“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：（1）该反应的基本类型是________；（2）反应前的物质_______（填“可能”或“不可能”）是氧化物；（3）反应前后、、三种离子的个数比是_________；（4）从图中还可获得的一条消息是_____________________________。【答案】①.分解反应②.可能③.2：2：1④.化学反应前后原子的种类和数量均不变化【解析】【详解】（1）由图示可知反应前含有一种分子即为一种物质，反应后存在两种分子即为两种物质，符合分解反应“一变多”的特性；（2）氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由图示可知该物质含有两种元素，如果其中一种元素是氧元素，则该物质可能是氧化物；（3）根据反应前后的粒子的个数情况可知、、三种离子的个数比是2：2：1；（4）依据反应前后的原子情况可知，化学反应前后原子的种类和数量均不变化。【点睛】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。27.防疫期间，人们常用84消毒液对生活场所进行杀菌、消毒。84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出发生反应的化学方程式___________。【答案】【解析】【详解】次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为，故填：。28.在AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中含有物质是___________，滤液中含有的溶质是___________。【答案】①.Ag、Cu、Fe②.Fe(NO3)2##硝酸亚铁【解析】【详解】铁、铜、银的活动性顺序为铁＞铜＞银，在AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁再与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，由于只有铁排在氢的前面，说明铁有剩余，AgNO3.Cu(NO3)2中的铜、银全部被置换出来，因此滤出的固体中含有物质是Ag、Cu、Fe，滤液中只含有硝酸亚铁，故填：Ag、Cu、Fe；Fe(NO3)2或硝酸亚铁。29.下图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A.B都是黑色固体，A是单质，D为红色固体单质，F为红色固体（是某矿石的主要成分），它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式___________。（2）写出上述物质之间转化时发生化合反应的化学方程式：___________。（3）转化过程③可用化学方程式表示为：___________。（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为___________反应。【答案】（1）C（2）（3）（4）置换【解析】【分析】A.B都是黑色固体，A.B在高温下会生成C.D，A是单质，D为红色固体单质，则A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜；二氧化碳会与A（碳）反应在高温条件下生成C，则C为一氧化碳；F为红色固体，一氧化碳和F高温下会生成G，G和H生成铜，则F为氧化铁，G为铁，H是硫酸铜或氯化铜等，代入检验，验证合理；【小问1详解】由分析可知，物质A为碳，其化学式为C，故填：C；【小问2详解】碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为，故填：；【小问3详解】转化过程③，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；【小问4详解】转化过程④在常温下就能进行，可以为铁与硫酸铜或氯化铜反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换。三、实验题。（化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分）30.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．请填空：（1）熄灭酒精灯火焰时应_____________；（2）读取量筒内液体体积时视线应_______________；（3）用漏斗过滤时漏斗的下端应_________________；（4）给试管内液体加热时，试管口不应_______________．【答案】①.用灯帽盖灭②.液体的凹液面的最低处保持水平③.与烧杯内壁紧靠④.朝向有人方向【解析】【详解】（1）为防止着火，熄灭酒精灯火焰时，一定要用灯帽盖灭；（2）读取量筒内液体体积时，仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大，所以读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平；（3）过滤时，使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处飞溅，所以漏斗下端应与烧杯内壁紧靠；（4）给试管内液体加热时，为防止液体飞溅伤人，试管口不应朝向有人的方向。31.如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。（1）若选用A装置作为发生装置用高锰酸钾制取氧气，则有一处需要改进，其目的是___________；反应的化学方程式为___________；收集氧气可用D装置的原因是___________；若用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：___________；若选用F装置用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，则氧气应从___________端（选填“a”或“b”，下同）通入。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________；如需随时控制反应速率并节约药品可将B装置中的长颈漏斗换成___________（填仪器名称）；若选用F装置用于排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从___________端通入。（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共同加热制取甲烷，应选择的发生装置是___________（选填装置序号），收集装置可选___________（选填装置序号）。【答案】（1）①.防止加热时粉末状的物质进入导管②.③.氧气密度比空气大④.带火星的木条放在瓶口，木条复燃⑤.b（2）①.②.分液漏斗③.a（3）①.A②.C或E或F或CE或CF或CEF等【解析】【小问1详解】选用A装置作为发生装置用高锰酸钾制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气可用D装置的原因是氧气密度比空气大，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若用D装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，木条复燃；氧气的密度比水小，若选用F装置用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，则氧气应从b端通入，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大将带火星的木条放在瓶口，木条复燃；b；【小问2详解】实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗通过活塞控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率并节约药品，因此如需随时控制反应速率并节约药品，可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗；二氧化碳密度比空气大，若选用F装置用于排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从a端通入，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗；a；【小问3详解】实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共同加热制取甲烷，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，甲烷密度比空气小、难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E或F，故填：A；C或E或F或CE或CF或CEF等。32.小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。（1）镁条在空气中能直接点燃，说明镁的金属活动性比铁___________（填“强”、“弱”）。（2）小明设计了如下探究实验。①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为___________；将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率___________（填“变快”、“变慢”或“不变”）。②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；：资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一