《金属的化学性质》教学课件【人教版高中一年级化学】

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质人教版高一化学必修1铁合金铜银金铝一、金属的通性存在分布化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金属元素在自然界中以化合态存在；游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不活泼金属以游离态形式存在。铁矿铜矿钾钠砂石铂矿金矿粉

地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金属元素是

元素。氧、硅、铝铝物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；差异:

密度.硬度.熔点差异较大活动一：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属能发生哪些化学反应呢？【写一写】课本46页，在四幅图下写出对应的化学方程式2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2

金属共同的化学性质：①金属能与酸反应②与盐溶液发生反应③与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能与酸反应）总结：二、金属的化学性质（一）.金属与非金属的反应(氧气)

实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.观察与思考：

1、切开的钠的颜色和光泽。

2、新切开的钠的在空气中发生的变化。

3、钠为什么保存在煤油中？

4、简单描述钠的物理性质。切面是银白色，迅速变暗。物理性质：1.为银白色、有金属光泽的固体2.质软(硬度小)

化学性质：

很活泼,常温下能与氧气反应.

4Na+O2

=2Na2O常温

Na的性质

钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中

实验3－2把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

2Na+O2===Na2O2

常温下加热下4Na+O2=2Na2O（白色）4e-不稳定稳定2Na+O2

Na2O2

(淡黄色)△2e-即：2Na2O+O22Na2O2

△（条件不同，产物不同）比较：1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子B2.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤B小结：大多金属可以和氧气发生反应。

活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？

实验3－6

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落

因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660℃

），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔现象解释：4Al+3O2==2Al2O3常温或加热

一、金属与非金属的反应

1、钠与氧气的反应

常温加热

4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或S的反应如：2Na+Cl2=2NaCl

加热Fe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常温或加热3.下列说法中，错误的是(

)A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为