江苏省无锡市2023至2024学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1无锡市2023年秋学期高一期终教学质量调研测试化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献。下列说法正确的是A.铝合金硬度小 B.铝合金密度大 C.铝合金强度高 D.铝合金易被腐蚀【答案】C【解析】【分析】合金具有许多优良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸点低，抗腐蚀能力强，各组分仍然保持原有的化学性质，据此分析。【详解】A．合金硬度大于纯金属，铝合金硬度大，A错误；B．铝合金密度小，B错误；C．铝合金具有强度高的优点，C正确；D．铝在空气中容易形成致密的氧化膜，铝合金耐腐蚀，D错误；故选C。2.“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是A.和O B.和 C.和O D.和【答案】A【解析】【分析】第一、二、三周期的元素属于短周期元素。【详解】A.是第三周期的元素，O是第二周期的元素，和O都是短周期元素，故选A；B.是第六周期的元素，不是短周期元素，故不选B；C.是第四周期元素，Cu不是短周期元素，故不选C；D.是第六周期的元素，是第四周期元素，和都不是短周期元素，故不选D；选A。3.名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料石青。下列说法不正确的是A.石青难溶于水B.石青结构中只含有离子键C.石青充分加热能得到种黑色固体D.石青与盐酸反应的化学方程式为：【答案】B【解析】【详解】A．、均难溶于水，A正确；B．石青结构中含有、，故石青结构中含有离子键、共价键，B错误；C．、受热分解得到黑色固体，C正确；D．石青与盐酸反应的化学方程式为：，D正确；故选B。4.1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是A.的中子数为7 B.该过程涉及4种核素C.与互为同位素 D.与化学性质基本相同【答案】C【解析】【详解】A．的中子数为14-7=7，A正确；B．该过程涉及、、、四种核素，B正确；C．与是氧元素的两种核素形成的单质，不互为同位素，C错误；D．与是氢元素的两种核素，互为同位素，化学性质基本相同，D正确；故选C。5.下列离子能在漂白液(主要成分为和)中大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．与漂白液中的离子均不反应，可以大量共存，A符合题意；B．与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，C不符合题意；D．与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。6.下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是A.盐酸 B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．的盐酸溶液中的物质的量浓度为；B．溶液中的物质的量浓度为；C．溶液中阴离子为，无氯离子；D．溶液中的物质的量浓度为；综上所述，所含的物质的量浓度最大的是；故选B。7.下列说法正确的是A.碱性： B.热稳定性：C.原子半径大小： D.非金属性：【答案】A【解析】【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：，B错误；C．同周期元素自左向右半径逐渐减小，则原子半径大小：，C错误；D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：，D错误；故选A。8.下列措施不利于实现“碳中和”的是A.加大植树造林面积 B.加大化石能源的消费比重C.研究转化为葡萄糖的技术 D.践行节能低碳的生活方式【答案】B【解析】【详解】A．植树造林有利于加强绿色植物的光合作用消耗CO2，有利于“碳中和”，A不符合题意；B．加大化石能源的消费比重排放大量二氧化碳等气体，不利于实现碳中和，故B符合题意；C．研究转化为葡萄糖的技术可实现二氧化碳的充分利用，利于实现碳中和，故C不符合题意；D．践行节能低碳的生活方式减少碳排放量，利于实现碳中和，故D不符合题意；答案选B。9.下列说法正确的是A.氯原子的结构示意图： B.的结构式：C.的电子式： D.的分子结构模型：【答案】C【解析】【详解】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．分子中的共价键为碳氧双键，结构式为：，B错误；C．氨气的电子式中含有3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，C正确；D．的空间构型为V形，但H原子半径小于O原子，D错误；故选C。10.我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是A.的水溶液能导电，但属于非电解质B.侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠C.可按如上图装置通入气体，制得固体D.鉴别和溶液可用澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】A．水溶液能导电，是由于其溶于水形成的一水合氨为电解质，但属于非电解质，A正确；B．纯碱是指碳酸钠，B正确；C．向氨气与食盐的饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，C正确；D．和溶液都可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，D错误；故选D。11.资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应中断裂了极性共价键B.均为共价化合物C.整个过程未涉及电子的转移D.过程II中反应为【答案】A【解析】【详解】A．反应中碳酸钙和反应生成CO、H2、CaO，CH4中C-H键断裂，所以CH4断裂了极性共价键，故A正确；B．H2为单质，不是化合物，故B错误；C．整个过程中CO2中C元素化合价由+4降低为+2，CH4中C元素化合价由-4升高为+2，有电子的转移，故C错误；D．过程II中的反应为，故D错误；选A。12.实验室制备肼的化学方程式为。已知氮氢化合物中，H元素化合价为，下列说法正确的是A.标准状况下，水含有共用电子对B.含电子数约为C.溶液中，物质的量为D.标准状况下，消耗，理论上转移电子的数目约为【答案】A【解析】【详解】A．1个水分子中含有2个共用电子对，18g水的物质的量为1mol，则含有2mol共用电子对，A正确；B．物质的量为0.1mol，一个具有的电子数为18，则含电子数约为，B错误；C．体积未知，无法计算，C错误；D．根据方程式，，N元素化合价由-3升高到-2，则量的关系为：，标准状况下，的物质的量为0.2mol，则标准状况下，消耗，理论上转移电子的数目约为，D错误；故选A。13.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.维生素C具有还原性，故可用作抗氧化剂B.能与酸反应，故可作红色涂料C.明矾溶于水能产生胶体，故可作净水剂D.溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A．维生素C可用作抗氧化剂是因为维生素C具有还原性，，故不选A；B．可作红色涂料，是因为是红色粉末，与能与酸反应无关，故选B；C．明矾溶于水能产生胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，故不选C；D．溶液具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故不选D；选B。14.下列方程式按要求表达正确是A.和溶液反应的离子方程式：B.铁与水蒸气反应的化学方程式：C.溶液中通入过量的离子方程式：D.溶于水的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A．和溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气：，A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气：，B错误；C．溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，C正确；D．电离不需要通电，溶于水的电离方程式：，D错误；故选C。15.下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是A.图I实验收集到的中只含有一种杂质B.图II实验可用于测定氯水的C.图III实验中产生了棕黄色的雾D.图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性【答案】D【解析】【详解】A．图I实验收集到的中含有、水蒸汽，故A错误；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误；D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确；选D。16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.溶液溶液(胶体)B.溶液气体固体C.溶液沉淀D.固体固体溶液【答案】D【解析】【详解】A．氯化铁溶液中加入氢氧化钠，不能生成氢氧化铁胶体，A不符合题意；B．次氯酸见光分解生成的是氧气，不是氯气，B不符合题意；C．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不生成碳酸钙沉淀，C不符合题意；D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，D符合题意；故选D17.下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是A.用图I操作配制溶液B.用图Ⅱ实验比较的稳定性C.用图Ⅲ装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.用图Ⅳ实验证明非金属性强弱：【答案】C【解析】【详解】A．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，A错误；B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，而碳酸钠受热不分解析，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，B错误；C．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁与氢气，氢气能排除装置中的空气，一段时间后关闭a，利用气体压强变大将硫酸亚铁溶液排到氢氧化钠溶液中，反应得到沉淀，C正确；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应，无法比较元素的非金属性强弱，D错误；故选C。18.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A.实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B.实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D.实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓【答案】A【解析】【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确；B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B错误；C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误；D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误；答案选A。19.利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是A.氧化性ClO-＜N2 B.还原产物为H2OC.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D.每生成1molN2，转移6mole-【答案】D【解析】【详解】A．对于反应，是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性，A项错误：B．对于反应，是还原产物，H2O中元素化合价没变，不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C．反应中，(N元素为-3价)失电子被氧化生成(N元素为0价)，(Cl元素为+1价)得电子被还原生成(氯元素为-1价)，C项错误；D．反应中，转移电子总数为6，即每生成1mol转移6mol，D项正确；故选D。20.在含等物质的量的和混合溶液中，通入一定量的，当一半的被氧化时，参与置换反应的的物质的量与原的物质的量之比为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】在含等物质的量的和混合溶液中，假设和的物质的量均为1mol；Br-的还原性小于I-，通入一定量的，氯气先氧化I-后氧化Br-；氧化I-发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗氯气0.5mol，氧化Br-发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化0.5molBr-消耗0.25mol氯气，则消耗氯气的总物质的量为0.75mol，参与置换反应的的物质的量与原的物质的量之比为3:4，故选B。二、非选择题：共3题，共计40分。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。（1）f在元素周期表中的位置为___________。（2）镓与铝同主族，比较金属性：___________(填“>”或“<”)。（3）a与b形成的一种常见无毒气体的电子式为___________(a、b用具体元素符号表达，下同)。（4）用电子式表示c与e形成化合物的过程___________。（5）c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，其结构中含有的化学键类型为___________。（6）写出d最高价氧化物与e氢化物的水溶液反应的离子方程式：___________。【答案】（1）第四周期第VIA族（2）<（3）（4）（5）离子键、非极性共价键（6）【解析】【分析】根据元素周期表中元素的位置，abcdef分别为C、O、Na、Al、Cl、Se元素，据此分析。【小问1详解】根据f元素在元素周期表中元素的位置，其所处的位置为第四周期第VIA族；【小问2详解】同主族元素自上而下金属性增强，则金属性：＜；【小问3详解】a与b形成的一种常见无毒气体为二氧化碳，电子式为；【小问4详解】c与e形成化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，用电子式表示c与e形成化合物的过程为：；【小问5详解】c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，该物质为过氧化钠Na2O2，过氧化钠为含有非极性共价键的离子化合物，则其结构中含有的化学键类型为离子键、非极性共价键；【小问6详解】d最高价氧化物为氧化铝，e氢化物的水溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化铝和水，离子方程式为：。22.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备，并利用氯酸钾进一步制备。I．制备己知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中盛放的试剂是___________。（3）装置C中发生反应的离子方程式是_______，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_______。II．制取氯酸钾可以进一步制备二氧化氯。是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。按下图装置，以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为：已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，常压下时液化成红棕色液体，该条件下难以液化。（4）上述反应中体现的性质有___________。（5）冰水浴的作用是___________。（6）利用制备的另一种方法涉及的反应为：，该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。【答案】（1）（2）饱和食盐水（3）①.②.1:5（4）酸性、还原性（5）将液化从而将与分离（6）无产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物【解析】【分析】I．由题干实验装置图可知，本题装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，在B装置内，饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl，C装置用于制取KClO3，D装置用于吸收尾气；II．以和HCl的乙醇溶液为原料制取，由于常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，常压下时液化成红棕色液体，该条件下难以液化，因此选用冰水浴将二氧化氯与氯气分离，并用KI与KOH混合溶液进行尾气处理；据此分析。【小问1详解】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为：；【小问2详解】由分析可知，在B装置内，饱和食盐水吸收Cl2中混有HCl；【小问3详解】C装置用于制取KClO3，发生的离子方程式为：；该方程式中，Cl元素化合价既升高又降低，因此氯气既为氧化剂又为还原剂，且每6molCl参与反应，有1molCl化合价升高，5molCl化合价降低，则n(还原剂)：n(氧化剂)=1:5；【小问4详解】根据方程式，每4molHCl参与反应，有2mol氯离子化合价升高作还原剂，2mol氯离子化合价不变生成KCl，体现酸性，则该反应中HCl体现的性质为还原性及酸性；【小问5详解】由分析可知，冰水浴的目的为将液化从而将与分离；【小问6详解】根据题意，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，反应相比，无产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物。23.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。（1）“氧化”时发生反应的离子方程式是___________。（2）“沉淀”时，逐滴滴加溶液来调节总溶液的，目的是将转化为和沉淀。溶液不同时对沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为___________(填选项字母)。A．B．C．（3）“碱溶”时，加入足量溶液的目的是___________。（4）“碳分”时，向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的化学方程式为___________。（5）“碱溶”后分离得到的副产物沉淀，可用于制备绿矾。①由沉淀先制备溶液时，需向沉淀中加入试剂的化学式为_______(按照试剂顺序填写)。②绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀；再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填选项字母)。A．溶液B．溶液C．溶液③请通过上述小题②中数据计算，得出所取绿矾晶体样品中___________。【答案】（1）（2）C（3）将Al(OH)3沉淀溶解转化为四羟基合铝酸钠溶液（4）（5）①.H2SO4、Fe②.C③.【解析】【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将、分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+转化为Fe3+，便于沉淀步骤中转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到Fe(OH)3，向溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3；据此分析。【小问1详解】向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：；【小问2详解】由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的碳酸钠，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右，故答案为C；【小问3详解】碱溶时，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为四羟基合铝酸钠溶液；【小问4详解】向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的化学方程式为：；【小问5详解】①由沉淀先制备溶液时，先向其中加入硫酸将氢氧化铁转化为硫酸铁，再加入Fe粉将其还原为硫酸亚铁；②为确定绿矾未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁离子，可以选用高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有亚铁离子存在，故选C；③加入足量的溶液，过滤得沉淀，沉淀为硫酸钡，物质的量为，即，标况下112mL氯气的物质的量为，根据量的关系，硫酸亚铁的物质的量为，则，，，则。PAGEPAGE1CCmol·L-1Fe3+Cu2+123456781.00.5pH化学参考答案2024.1一、单项选择题：共20小题，每小题3分，共计60分。题号12345678910答案CABCABABCD题号11121314151617181920答案AABCDDCADB二、非选择题：共3题，共计40分。21.（每空2分，共12分）（1）第四周期ⅥA族（2）＜（3）（4）（5）离子键、非极性共价键（或共价键）（6）Al2O3+6H+2Al3++3H2O22.（每空2分，共14分）Ⅰ制备KClO3（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水（3）1∶5Ⅱ制取ClO2（4）还原性、酸性（5）液化ClO2，分离Cl2和ClO2（6）制备的ClO2中不含有毒气体Cl2，消毒后不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物23.（每空2分，共14分）（1）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2）C（3）充分溶解Al(OH)3沉淀，使其与不溶于碱的Fe(OH)3分离（4）Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3（5）①H2SO4、Fe②C③PAGEPAGE1无锡市2023年秋学期高一期终教学质量调研测试化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献。下列说法正确的是A.铝合金硬度小 B.铝合金密度大 C.铝合金强度高 D.铝合金易被腐蚀2.“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是A.和O B.和 C.和O D.和3.名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料石青。下列说法不正确的是A.石青难溶于水B.石青结构中只含有离子键C.石青充分加热能得到种黑色固体D.石青与盐酸反应的化学方程式为：4.1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是A.的中子数为7 B.该过程涉及4种核素C.与互为同位素 D.与化学性质基本相同5.下列离子能在漂白液(主要成分为和)中大量存在的是A. B. C. D.6.下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是A.盐酸 B.C. D.7.下列说法正确的是A.碱性： B.热稳定性：C.原子半径大小： D.非金属性：8.下列措施不利于实现“碳中和”的是A.加大植树造林面积 B.加大化石能源的消费比重C.研究转化为葡萄糖的技术 D.践行节能低碳的生活方式9.下列说法正确的是A.氯原子的结构示意图： B.的结构式：C.的电子式： D.的分子结构模型：10.我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是A.的水溶液能导电，但属于非电解质B.侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠C.可按如上图装置通入气体，制得固体D.鉴别和溶液可用澄清石灰水11.资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应中断裂了极性共价键B.均为共价化合物C.整个过程未涉及电子的转移D.过程II中的反应为12.实验室制备肼的化学方程式为。已知氮氢化合物中，H元素化合价为，下列说法正确的是A.标准状况下，水含有共用电子对B.含电子数约为C.溶液中，物质的量为D.标准状况下，消耗，理论上转移电子的数目约为13.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.维生素C具有还原性，故可用作抗氧化剂B.能与酸反应，故可作红色涂料C.明矾溶于水能产生胶体，故可作净水剂D.溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多14.下列方程式按要求表达正确的是A.和溶液反应的离子方程式：B.铁与水蒸气反应的化学方程式：C.溶液中通入过量的离子方程式：D.溶于水的电离方程式：15.下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是A.图I实验收集到中只含有一种杂质B.图II实验可用于测定氯水的C.图III实验中产生了棕黄色雾D.图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性16.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.溶液溶液(胶体)B.溶液气体固体C.溶液沉淀D.固体固体溶液17.下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是A.用图I操作配制溶液B.用图Ⅱ实验比较的稳定性C.用图Ⅲ装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.用图Ⅳ实验证明非金属性强弱：18.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A.实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B.实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D.实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓19.利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是A.氧化性ClO-＜N2 B.还原产物为H2OC.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D.每生成1molN2，转移6mole-20.在含等物质的量的和混合溶液中，通入一定量的，当一半的被氧化时，参与置换反应的的物质的量与原的物质的量之比为A. B. C. D.二、非选择题：共3题，共计40分。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。（1）f在元素周期表中的位置为________