江苏省2024届高三第一学期第二次阶段考试化学试题附参考答案（解析）

页共8页2024届高三第一学期第二次阶段考试化学学科试题 2023.12本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cl－35.5K－39Cr－52Mn－55Fe－56Zn－65Sr－88Ba－137I卷(选择题共39分)单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．第19届亚运会已于2023年9月底在杭州成功举办，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设营的诸多细节之中。从化学学科角度看，下列有关叙述正确的是A.将室外自然光引入场内的采光罩所选用的材质为有机玻璃，属于有机高分子材料B.场馆全部使用绿色能源，打造“碳中和”亚运会，“碳中和”是指二氧化碳零排放C.赛会使用的“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅D.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，其主要目的是减少噪音污染2．下列物质对应的化学式正确的是A.石英砂的主要成分：SiC B.漂白液的有效成分：Ca(ClO)2C.纤维素：［C6H7O2(OH)3］n D.黄铁矿的主要成分：FeS3．用下列装置(夹持装置已略去)进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是A.用图甲装置测定醋酸浓度B.图乙为向容量瓶中转移溶解且放置至室温的液体C.用图丙装置制备Cl2可达到“随开随用、随关随停”的目的D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO34．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是A.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物B.该阴离子中不存在非极性键C.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸D.该离子中所有原子最外层均为8电子稳定结构5．PbO2是褐色固体，受热分解为铅的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的铅能氧化浓盐酸生成Cl2，＋4价的铅被还原成＋2价的铅；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A.1：2混合的PbO2、Pb3O4 B.1：1混合的Pb3O4、PbOC.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO6．下列化学方程式书写正确的是A.高温条件下铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COD.将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2O7．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示，已知：①碱浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是A.TeO2中Te的化合价为＋4B.加入的Na2SO3在反应中被氧化C.根据上述反应可以推知还原性：S2－＞TeO＞SOD.为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多8．有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如下图所示，下列说法错误的是已知：为快速平衡。A.该历程中发生了加成反应和消去反应B.酸催化条件下CH3COOD和C2H5OH发生酯化反应，则D存在于乙酸、乙醇、水、H＋中C.CH3COOH和C2H518OH反应或CH3CO18OH和C2H5OH反应均可探究酯化反应断键规律D.该历程中涉及极性键的断裂和形成9．芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：下列叙述正确的是A.X、Y、Z互为同系物 B.Y中的所有原子都在同一平面上C.X能发生氧化、还原、消去反应 D.Y的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应10．下列方案设计、现象和结论中有不正确的是选项实验操作和现象实验结论A向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加0.1mol·L－1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，出现黑色沉淀Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)B加热麦芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷却：加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜证明麦芽糖生成的水解产物中含有还原性糖C已知Fe(SO2)呈红棕色。将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色Fe3＋和SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大D在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体发生歧化反应：Na2S2＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑＋S↓11．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示，则下列说法正确的是A.电解过程中，电极A附近溶液的pH不变B.非晶态Ni(III)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D.UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2－6e－＋6OH－＝CO2↑＋N2↑＋5H2O12．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH＝pKa－lg25℃时，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa＝－lgKa，100.48＝3，酸性HA＞HCN)。下列说法错误的是A.HA电离常数为10－4.75B.b点溶液中存在c(HA)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移13．工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：I. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1II. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2在催化剂作用下，将1molCO2和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。下列判断合理的是(平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中的占比)A.∆H1＜0,∆H2＜0,B.250℃前以反应II为主C.T℃，平衡时甲醇的选择性为60％D.为了同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择反应条件为高温、高压Ⅱ卷（非选择题共61分）14．(17分)杭州亚运会主火炬燃料“零碳甲醇”是一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) K1(1)已知：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K2 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) K3①则K1＝▲(用含K2和K3的代数式表示)。②实验测得K1(记作lnK)与温度(T)的关系如图1所示，则该反应∆H▲0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是▲。(3)寻找合适、高效的催化剂氧化除去含硫杂质燃烧产生的SO2是常见的化学处理方法，一种钒催化剂参与SO2催化氧化反应的能量变化如图2所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为▲。(4)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图3所示。在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为▲。(5)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图4所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①写出有水参与时的化学方程式▲。②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料和图4以及学过的知识，推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率的影响并说明产生这种影响的原因(任答两点)▲。15．(16分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：已知：(1)A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为▲。(2)E→F的反应类型为▲，G中官能团名称为▲。(3)由D→E的过程中有副产物E＇生成，E＇为E的同分异构体，则E＇的结构简式为▲。(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有▲种(不考虑立体异构)．a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基b.能发生水解反应c.能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式：▲。(5)K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式：▲。(6)参考本题合成路线的表示方法，写出以CH3CHO、为原料(无机试剂任选)制备有机物的合成路线▲。16．(14分)六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下图。已知：①25℃时，Ksp(BaSO4)为1.1×10－10，Ksp(SrSO4)为3.3×10－7。②SrCl2·6H2O(摩尔质量为267g/mol)易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。③浓溶液冷却结晶时，若快速冷却，则结晶速度较快，但会导致晶格缺陷，生成连晶枝等细小晶体且导致晶粒破碎和破损，无法得到完美结晶。(1)关于上述实验操作下列说法不正确的是▲。A.工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率B.步骤III,若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶C.为除去SrCl2·6H2O晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次D.为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水获得(2)步骤I的化学方程式为▲。(3)经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还有少量的Ba2＋杂质。为了除去杂质Ba2＋，同时提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于▲mol·L－1。(注：残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10－5mol·L1时，认为该离子已完全沉淀)(4)产品纯度检测：称取10.000g产品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为0.011mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子，待Cl－完全沉淀后，滴入1～2滴含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①配制100mL样品溶液需要用到下列所有操作：a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；b．冷却至室温；c．将溶液转移到容量瓶中；d．轻轻振荡容量瓶：e．将塞子反转180度，倒立；f．称取10.000g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；g．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；h.定容，摇匀。请给出上述操作的正确顺序：▲(操作可重复使用)。a→e→f→→→→→→h②下列有关上述滴定操作的说法正确的是▲。A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如上图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动B.滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化C.当加入最后半滴NH4SCN溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住滴定管上端无刻度处，使滴定管保持垂直实验V(ml)第一次19.98第二次18.73第三次20.02E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差③达到终点时，记录消耗NH4SCN溶液体积实验数据如右表，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为▲。(无需计算过程)17．(14分)银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。我国银矿多是小矿、贫矿，所以一方面需提高银的开采、另方面需提高银的回收能力。某铅锌矿(含有PbCO3、ZnCO3、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(Ag2S与自然Ag共生)。可以采用NaCN溶液氟化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺如下：已知：①HCl是一种弱酸，易挥发，有毒性。②ZnCO3、ZnO易溶解于NaCN溶液中，且NaCN对游离态和化合态的银均能浸出，氰化过程发生反应之一为：Ag2S＋4NaCN＝2Na［