广东省广州市2023至2024学年高三上学期12月调研考试（零模）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1广东省广州市2023-2024学年高三上学期调研考试化学试题参考答案一、选择题1-5：BACDB6-10：ADCDC11-16：BCBACD二、填空题17.(1)胶头滴管、100m1容量瓶(2)①白色沉淀K3[Fe(CN)6]溶液Ag+H++=NO2↑+H2O+Ag+(3)①②偏低；实验Ⅰ的浊液测定c(Fe2+)，浊液中含有Fe2+，因为存在4Ag++Fe2+Fe3++Ag↓，随着反应的进行，Fe2+被KMnO4被消耗，平衡逆向移动，测得平衡体系中c(Fe2+)的浓度偏小，即所得平衡常数偏低18.(1)3d64s2(2)Ga2(Fe2O4)3+3SO2+12H+=6Fe2++2Ga3++3+6H2O(3)6；<(4)Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O(5)酸浸还原(6)①分子晶体；②2：3(7)①4；②19.(1)①(△H5-△H2)②sp2(2)①1×10-6mol/(L·min)②其他条件相同时，pH越大，Fe2+的平均氧化速率越快(3)①+Cl-FeCl3②BC③x+y+zb-a20.(1)C8H7O2Cl醛基/羟基(2)两者相对分子质量相同，后者更易形成分子内氢键，降低沸点(3)加成反应/还原反应新制Cu(OH)2/银氨溶液、稀硫酸(4)消去反应(5)2，2-二甲基-1，3-丙二醇(6)(a)(b)+H2O+HClPAGEPAGE12024届广州市高三年级调研测试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡-并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是A.三彩釉陶俑B.错银铜牛灯C.透雕重环玉佩D.青釉瓷壶2.化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是A.杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物B.我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物C.科学家利用重离子加速器合成了新核素，与互为同位素D.“北斗三号”导航卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第ⅡA族元素3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A.新衣扮靓迎佳节，聚酯纤维的主要成分是纤维素B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白质可水解为葡萄糖C.千家万户通光纤，二氧化硅可用于生产光导纤维D.能源产业助环保，煤的干馏是物理变化4.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液5.一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.最多能与2倍物质的量的NaOH反应C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.能与浓溴水发生加成反应和取代反应6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识A焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂Na2CO3可与酸反应，B用84消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性C用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管聚乳酸在自然界易降解D喷洒波尔多液防治农作物病害重金属离子可使蛋白质变性7.吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/L-1C5H5NHCl水溶液的叙述正确的是A.水溶液的pH=2B.加水稀释，pH降低C.水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH)+c(H+)D.水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可经催化氧化生成cB.b既可被氧化，也可被还原C.d与水反应只生成eD.“雷雨发庄稼”包括b→c→d→e的转化9.如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管，减缓钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是A.钢铁被腐蚀时电极反应为Fe-2e-=Fe2+B.该装置利用了牺牲阳极法进行防腐C.该装置钢铁输水管是电池的正极D.该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁10.将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是A.Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性B.蓝色石蕊试纸变红，说明SO2是酸性氧化物C.品红试纸和酸性KMnO4溶液均褪色，体现SO2的还原性D.Na2S溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性11.设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、Cl2、H2、NaOH等物质，下列说法正确的是A.1.0mol/L-1NaCl溶液中Cl-数目为NAB.电解生成1molCl2理论上转移电子数为2NAC.标准状况下22.4LH2的质子数为NAD.40gNaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA12.乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1]，下列说法正确的是A.p1>p2>p3B.该反应的△H>0C.M点C2H5OH的平衡产率为20%D.恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下Na在空气中被氧化成Na2O2金属钠保存在煤油中B装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深N2O4转化为NO2的反应吸热C向AlCl3溶液中滴加氨水产生Al(OH)3沉淀Al(OH)3加热分解生成Al2O3D将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去甲苯分子中含有碳碳双键14.下列反应的方程式书写不正确的是A.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2B.金属钠加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+===SO2↑+S↓+H2O15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A元素电负性：Y>E>ZB.简单氢化物沸点：Y>E>MC.第一电离能：Y>E>XD.ME3和的空间结构均为平面三角形16.我国科学家研发了一种新型Zn-CO2水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，放电时下列说法不正确的是A.CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸B.正极区溶液的pH减小C.负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=D.每生成1mol甲酸，双极膜处有4molH2O解离二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)某小组通过下列实验测定可逆反应Ag++Fe2+Fe3++Ag↓的平衡常数。(1)配制FeSO4溶液由FeSO4·7H2O固体配制100mL0.040mol/L-1FeSO4溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。(2)验证反应Ag++Fe2+Fe3++Ag↓是可逆反应实验Ⅰ：将0.010mol/L-1Ag2SO4溶液和0.040mol/L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。实验序号操作及现象结论1取上层清液，上层清液呈黄色存在Fe3+2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在Ag3取上层清液，滴加NaCl溶液，产生_________存在Ag+4取上层清液，滴加________(填化学式)，产生蓝色沉淀存在Fe2+实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为______________。②至少完成表格中实验_______(选填1、2、3、4)，可证明该反应为可逆反应。(3)测定反应Ag++Fe2+Fe3++Ag↓的平衡常数查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(Fe2+)，再计算得出c(Ag+)和c(Fe3+)，进而求算出平衡常数K.实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用c1mol/L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为V1mL。①计算平衡时c(Fe2+)=_______，平衡常数K=______(用含V、c1、V1的计算式表示)。②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数K值_____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，原因是__________________(用化学平衡移动原理解释)。18.(14分)镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣[主要含铁酸锗GeFe2O5、铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]回收镓、锗、锌的工艺流程如下：已知：①25℃时，Ksp[Ga(OH)3]=3.0×10-36，Ksp[Zn(OH)2]=2.5×10-17，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。②Ga与Al同主族，化学性质相似。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为__________。(2)“酸浸还原”中，Ga2(Fe2O4)3转化为Ga3+和Fe2+，该反应的离子方程式为___________。(3)“沉镓"所得ZnSO4溶液中Zn2+浓度为0.25mol/L-1，25℃时，为了提取尽可能多的Ga3+且避免Ga(OH)3中混入Zn(OH)2沉淀，需要调节溶液pH小于_____，此时“沉镓”所得滤液中c(NH3·H2O)_____c()(填“>”“<”或“=”)。(4)“碱溶”时发生反应的化学方程式为________________。(5)用惰性电极电解ZnSO4溶液，可获得金属Zn，电解后的残余液可返回到_________工序循环使用。(6)“氧化”所得产物经过“蒸馏”可获得GeCl4(沸点为84℃)，“蒸馏”所得残余物主要含有NaCl和S。①GeCl4的晶体类型是__________。②“氧化”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。(7)Ge晶体具有金刚石型结构，其晶胞结构如图所示。①晶体中与Ge原子距离最近且相等的原子个数为________。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子A的坐标为(，，0)，则原子B的坐标为_________。19.(14分)SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2。(1)该反应体系主要涉及以下反应：SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(1)+SO2(g)==2Fe2+(aq)+4H+(aq)+(aq)△H1Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)==4Fe3+(aq)+2H2O(1)△H2该体系还涉及以下反应：a)SO2(g)+H2O(l)==H2SO3(aq)△H3b)2H2SO3(aq)+O2(g)==4H+(aq)+2(aq)△H4c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)==4H+(aq)+2(aq)△H5①根据盖斯定律，SO2吸收反应的△H1=________(写出一个代数式即可)。②SO2中心原子的杂化方式为________。(2)对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=________。②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是________。(3)Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cl-形成的微粒的浓度分数α随1gc(Cl-)变化的关系如图2所示。①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L-1，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为_______________(已知：lg3=0.5)。②下列关于图2中M点溶液说法正确的有_____(填字母)。A.加入少量NaCl固体，平衡时c(Cl-)不变B.加入少量NaCl固体，平衡时减小C.加入少量NaOH溶液，平衡时不变D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小③当c(Cl-)<0.1mol/L-1时，FeCl3、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3++Cl-FeCl2+，FeCl2++Cl-。已知M点Fe3+起始