人教版九年级上册综合练习

/1-5单元综合练习1．陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大创造。以下陶瓷制作工艺中发生化学变化的是A．混合B．成型C．晾干D．烧结2.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如下图。以下有关硼的说法正确的选项是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子3.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,以下实验操作正确的选项是A．组装好装置后,检查装置的气密性B．参加药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时,立即收集气体 D．实验结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管4.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),以下有关银杏酸说法正确的选项是A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C．从类别上看:银杏酸属于氧化物D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:175以下归纳和推理正确的选项是A．含同种元素的物质一定是单质B．所有的原子都有质子、中子和电子构成C．含氧元素的化合物都是氧化物D．物质和氧气的反响都是氧化反响6.科学家用单个分子制成的“纳米车〞能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀死癌细胞。以下表达错误的选项是A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动7.以下微粒符号中,对“2〞的含义理解正确的选项是A．2Cu中的“2〞表示2个铜元素B．Fe2+中的“2〞表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C．H2S中的“2〞表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D．中化学式上方的“2〞表示硫元素为﹣2价8.甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如图表示,以下说法正确的选项是A．丁一定是化合物B．该反响是化合反响C．丙一定是该反响的催化剂D．反响前后甲和乙变化的质量比为9∶89.对以下实验指定容器中的水,其解释没有表达水的主要作用的是实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧解释集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：更快的吸收白烟量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂ABCD10.一氧化碳在氧气中燃烧,火焰呈蓝色,同时放出大量的热,其反响的微观过程如以下图所示,根据此图判断,以下说法正确的选项是()A．该反响是置换反响B．化学反响前后元素的种类不变C．化学反响前后分子的种类和数目都不变D．发生反响前,一氧化碳和氧气的质量比是7∶4二、本大题11.森林不仅可以防止水土流失,还可以修养大量水源〔1〕写出电解水的化学方程式〔2〕为检测饮用水是否为硬水,可向所取水样中参加判断,生活中将硬水软化的方法是。〔3〕右表水费单中,收费工程中除了水资源费之外,还有。〔4〕许多化学实验中都需要用到水,在做硫在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中盛少量水的目的是,写出反响的化学方程式：。12.根据图中所示装置答复以下问题〔1〕写出图中标识的仪器名称：①；〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的装置为〔填字母序号,下同〕,取用高锰酸钾固体时,应选用的仪器为,写出该反响的化学方程式。〔3〕注射器C可用于检查装E的气密性,步骤如下：①想锥形瓶中参加少量水至浸没长颈漏斗下端处；②将注射器C连接到装置E的导管口；③缓缓拉动注射器C的活塞,观察到,表示装置气密性良好。〔4〕实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水,且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为________________。13小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃,假设用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气,得到的气体能使带火星的竹签复燃,为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,他们进行了如下探究：【设计实验】小君设计了如图的装置,该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是。【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶,编号为①②③,分别装入15%、30%和45%的水,盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡放出后,导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出,将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中,记录实验现象。获得第一组实验现象后,小君又做了第二组实验,并记录实验现象,两组实验数据和现象见下表：实验分组第一组第二组实验序号⑥集气瓶装水的体积分数/%153045343842带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后,小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,需继续进行实验。那么实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是%。【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气,请你提出实验改良的措施。14.二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比拟两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。①取1.

5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水参加容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。②用注射器A沉着器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中,采集数据.直至反响结束。③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.

7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。(1)步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先沉着器中抽出2毫升气体,其目的是__________。(2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强〞这一结论,其依据是_____________。(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反响。小明推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:___________。15.小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂〞这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气,但是。(反响的化学方程式为：。)二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。实验二加热二氧化锰,伸入带火星的木条。木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。实验三木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;(2)在小明同不的探究实验中,实验一和实验二起的作用是；(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结〞,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题〞的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是：；第二方面的实验是要。16小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验：加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器那么定收集到的氧气浓度,数据见表。

收集方法向上排空气法排水法氧气浓度%79.679.779.990.089.889.3氧气平均浓度%79.7

89.7(1)小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时,以观察到______为氧气集满的标准。(2)以上两种方法中,_____法收集到的氧气更纯洁。(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。A.氧气的密度略大于空气的密度B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散17．某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动〔1〕装置A中发生反响的化学方程式是。〔2〕假设用装置A、B、C来制取一瓶枯燥的氧气,装置B中应盛放的是,导管口连接的顺序是。〔3〕活动小组对〔2〕收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入枯燥的硬质玻璃管和支试管后,密封。用两支枯燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按图2连接,推拉注射器一段时间后,用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反响完全。①甲装置比乙装置更合理,理由是。②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是。【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数。否那么会使测得的实验结果〔填“偏大〞偏小〞或“无影响〞〕,原因是。18.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合以下过程,答复有关问题。MnO2作催化剂：向5mL5%的H2O2溶液中参加少量MnO2,立即产生大量气泡。①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：。②用上述反响原理制备并收集一瓶枯燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为→→〔填标号〕。为了确保实验成功,在装药品之前应该。③检验O2的方法是,假设木条复燃,那么证明收集的气体为O2。FeCl3溶液做催化剂：向5mL5%的H2O2溶液中参加2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。【】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl-【分析】①假设一不可能成立,理由是。【实验】操作现象其他条件不变,向H2O2溶液中参加NaCl溶液无明显变化其他条件不变,向H2O2溶液中参加Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变,向H2O2溶液中参加Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡【结论】②假设成立,而假设一和另一种假设不成立。催化剂比拟：从循环利用的角度分析,〔填化学式〕更适合做该反响的催化剂。19.氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：I.氧气的制备：〔1〕写出右图中有标号仪器的名称：①___________,②__________。〔2〕写出用KMnO4制取O2的化学反响方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。II.氧气的收集：[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。实验数据:实验1实验2实验3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数(%)79.788.489.7数据分析：〔3〕由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。〔4〕不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能到达100%的主要原因是_______。Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧：〔5〕铁丝在纯洁氧气中燃烧的化学反响方程式为________________________。〔6〕铁丝燃烧时火星四射,经研究说明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。20以下图是实验室制备气体的局部装置(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验①该方法制得O2的化学方程式是。②可选用和(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是:组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>——>点燃。②电解水也可制得H2。装置如图F,管中产生的是氢气③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色〞氢气和“有污染〞的氢气的概念,以下方法可获得“绿色〞氢气的是。A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反响B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电,再电解水D.利用风能、水力发电,再电解水21.利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反响的影响〞,实验中H2O2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出〔在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比。反响放热忽略不计。〕〔1〕写出装置中发生反响的化学方程式：

,MnO2在此反响中起

作用。〔2〕图乙是“0．1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合〞的实验结果,从图中可以看出

。〔3〕当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合〞时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0．08克时,分解速度到达实验要求。在此实验条件下,假设MnO2的质量有4克〔一药匙〕,就能使以下图

〔选填字母〕烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求。〔4〕、使用压强传感器等设备,检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等,获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知,其它条件一定时,温度越高,过氧化氢的分解速率

〔填“越快〞、“越慢〞或“不变〞〕；〔5〕、请你设计实验方案,探究浓度对过氧化氢分解速率的影响〔写出简要的实验步骤〕

。22．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反响如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,请计算：〔1〕尿素中氮元素的质量分数。〔2〕生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少？23小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数,进行了如下实验：反响原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反响)

实验数据：取Vc药片2g,共消耗I2的质量为2.54g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。24〔硅酸钠〔Na2SiO3〕是我国优先开展的精细化工产品,工业制备的反响为：2NaOH+SiO2

==Na2SiO3+H2O

。现以125t石英砂〔SiO2质量分数为96％〕为原料,与足量的NaOH溶液反响。试计算：〔1〕125t石英砂中SiO2的质量。〔2〕理论上得到硅酸钠的质量。25在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳和金属钠反响可以制金刚石[CO2+4Na一定条件C(金刚石)+2Na2O]。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。26某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。〔1〕写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：———————————————————————————。〔2〕探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生〔如右图所示〕。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由——〔填“固态〞或“气态〞〕物质燃烧形成的。〔3〕探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】物质熔点╱℃沸点╱℃燃烧时温度╱℃石蜡50∽70300∽550约600铁15352750越1800钠97.8883越1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其——〔填“熔点〞或“沸点〞〕和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时,——〔填“有〞或“没有〞〕火焰产生。〔4〕木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是——————。27以下是某研究小组探究影响反响速率局部因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反响所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535

249.21④30555

210.76〔1〕通过实验①和②比照可知,化学反响速率与

有关；从实验

和

比照可知,化学反响速率与温度的关系是：

；〔2〕化学反响的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反响速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反响物浓度越大,化学反响速率越快〞的原因是：

。〔2分〕〔3〕用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反响速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量

〔选填“减小〞或“不变〞或“增大〞〕。28某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。①写出仪器B的名称：______。②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式),Mn02固体在该反响中起_______作用。③除用排水法外,甲同学还可选择_____法收集氧气。④实验前,甲同学先向仪器A中参加水,然后将导管放人水槽中,并翻开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。(2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,该反响的化学方程式为________。实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究：【提出猜测】猜测l：反响生成的MnO2分解放出02；猜测Ⅱ：反响生成的K2Mn04分解放出O2,做出上述猜测的理由是_______。【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变。那么猜测________________错误。②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜测Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________【拓展延伸】实验发现,K2MnO4受热只能局部分解,经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：________________。【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决〞有何认识?_________。29某校研究性学习小组用右以下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后翻开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。(1)右图中A仪器的名称是______,燃烧、冷却后翻开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是：__________________。(2)如果镁条只和空气中的氧气反响,那么进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【假设一】氮气与镁条反响而减少。【假设二】_________________________。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是_____。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反响的类型是_______(3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：_______(写出一点即可)。30．右以下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。以下说法错误的选项是〔〕氢的原子序数为1B．氧的核内质子数是8C．氧的相对原子质量是16.00D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物31被誉为中国“新四大创造〞之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。以下关于复方蒿甲醚的说法错误的选项是〔〕A．由C、H、O三种元素组成B．一个分子由47个原子构成C．属于有机化合物D．C、H、O三种元素的质量比是16：26：532以下实验操作或装置正确的选项是〔〕33北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。以下关于丙烷性质的描述,属于化学性质的是〔〕A．无色气体B．着火点为450℃,易燃C．沸点为-42.1℃,易液化D．微溶于水,可溶于乙醇34以下有关化学观念的表达正确的选项是〔〕A．吃鱼后,鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内B．外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同C．冰中的水分子被冻住了,分子不再运动D．剪断铜导线时,铜原子可能被剪成两半35．材料是人类文明进步的标志。以下不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是【】A．石器B．青铜器C．铁器D．高分子材料36我省的祁门红茶是“世界四大红茶〞之一,由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍,因而具有独特的玫瑰花香。以下关于香叶醇的说法错误的选项是【】A．由C、H、O三种元素组成B．闻到玫瑰花香说明分子在不断运动C．属于有机化合物D．组成元素中,氢元素的质量分数最大37．以下实验操作或装置正确的选项是【】A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气38以下图是两种气体发生反响的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。以下说法正确的【】A分子在化学变化中不可分B反响后生成了两种新的化合物C原子在化学反响中可分D．化学反响前后原子的种类不变39．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出奉献,荣获2019年度“国家最高科学技术奖〞。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,以下关于铈的说法错误的选项是【】A．原子序数是58B．相对原子质量是140.1C．质子数为58D．饰元素是非金属元素40以下做法或举措与“节能减排、保护环境〞无关的是【】A．珍爱生命,拒绝毒品B．积极开发和利用新能源C．严禁就地燃烧秸秆D．养成随手关灯的习惯41小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃。那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象。小亮在前一组实验的根底上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容积的体积分数(%)l0203040503l3335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验答复以下问题：⑴写出一个实验室制取氧气的化学方程式。⑵使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：(填“是〞或“否’')。⑶集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×%。⑷收集的氧气占容积的体积分数最低为%时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气分数是%(计算结果保存整数)。⑸用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃,这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致,此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右以下图所示。假设只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使带火星的木条复燃,应将加热双氧水的最高温度控制在℃。⑹采取“半值法〞探究能减少实验次数。例如：第一组实验假设按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为。42宣纸是中国文房四宝之一,其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。以下关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是[]43科学家发现,在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮〔NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍,NF3中氟元素的化合价是-1价,那么氮元素的化合价是[]A.-3 B.0 C.+1 D.+344大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值,大蒜新素〔C6H10S3)是其有效成分之一。以下关于大蒜新素的说法正确的选项是[]A.C、H、S元素质量比为6：10：3B.属于无机化合物C.一个分子中含有三个硫原子D.相对分子质量为178g45.以下实验操作错误的选项是46.在一定环境中,常温常压下的水可以瞬间结成冰,俗称“热冰〞。以下说法正确的选项是[]A.“热冰〞是纯洁物B.“热冰〞在任何条件下都不会熔化C.“热冰〞与水的化学性质不同D.结成“热冰〞后,分子停止运动47.“低碳生活〞是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳的排放的生活方式。以下不符合“低碳生活〞的做法是[]48.右图为元素周期表的一局部,以下说法错误的选项是[]A.碳元素只能形成一种单质B.氮原子的核外电子数为7C.氧的相对原子质量为16.00D.C、N、O的原子序数依次增加49绿原酸〔C16H18O9〕被誉为“第七类营养素〞,它可以从我省栽种较广的杜仲〔中药材〕中提取。以下有关绿原酸的说法正确的选项是【】A.一个分子中含有9个水分子B.在一定条件下,可燃烧生成CO2和H2OC.属于氧化物D.分子中氢氧元素的质量比为2∶150碘是人体必需的微量元素之一。以下说法错误的选项是…【】A.碘盐是人体摄入碘的唯一来源B.碘原子的质子数为53C.碘元素的相对原子质量为126.9D.碘原子的核外电子数为5351以下实验操作正确的选项是……………【】53碘126.9I53碘126.9高温高温A.收集CO2并验满B.加热液体C.取用液体D.收集氧气52、科学家提出：“硅是未来的石油〞,制备粗硅的反响为：SiO2+C====Si+nCO↑。以下说法正确的选项是………………【】A.该化学方程式中n=1B.该反响为置换反响C.反响前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素53、据报道,化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水〞,其每个颗粒含水95﹪,外层是SiO2。以下说法正确的选项是【】A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化B.干水和干冰是同一种物质C.干水中的分子不再运动D.干水是一种混合物54我省环保部门按新修订的?环境空气质量标准?,着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧〔O3)等新增指标的监测。以下说法正确的选项是A．直接燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧(03)是一种氧化物55、C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具。在C3N4中,C的化合价为+4,那么N的化合价是A．+5B．+3C．+1D．-356．三甲醚〔C2H60)是一种清洁燃料,能替代柴油作车用能源,具有广阔的市场前景。以下有关二甲醚的说法错误的选项是A．由C、H、0三种元素组成B．一个分子中含有3个氢分子C．相对分子质量为46D．属于有机化合物57．以色列科学家因发现准晶体独享2019年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能,如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温,可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的局部信息。以下说法正确的选项是A．Fe的原子序数为26B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：1258．水是珍贵的自然资源。以下说法正确的选项是A．水在自然界中不断循环,取之不尽、用之不竭B．水是常见的溶剂,广泛用于工农业生产C．为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田D．自来水中只含水分子,不含其它粒子59．以下实验操作正确的选项是A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．点燃酒精灯60．取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如下图),两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。以下说法正确的选项是A．氨水属于氧化物B．氨分子和氯化氢分子之间的间隔相同c．氨分子和氯化氢分子在不断运动D．所有分子的运动速率都相等61．美国化学教材把化学反响分为5种类型,除化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响外,第五种就是燃烧反响——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反响。以下反响既属于化合反响又属于燃烧反响的是A．S+O2点燃SO2B．CO2+H2O=H2CO3C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CH4+2O2点燃CO2+2H2O62实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反响的化学方程式：___________________________。小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究：【提出猜测】除Mn02、CuO外,Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度(℃)①KCl03580②KCl03、Mn02(质量比1：1)350③KCl03、CuO(质量比l：1)370④KCl03、Fe203(质量比1：1)390【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④比照,证明猜测合理。(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____________。【反思】(1)假设要证明Fe203是该反响的催化剂,还要验证它在化学反响前后的质量和______________不变；(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证_______________________________________________________。(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可)。________________________________。63党的十八大报告提出建设“美丽中国〞,我省各部门积极采取措施。以下做法正确的选项是A．力推火力发电B．燃烧塑料垃圾C．推广使用公共自行车D．使用一次性木筷64我国科学家用滤纸和二氧化钛〔TiO2〕薄膜制作出一种新型“纳米纸〞,又在纳米纸上“铺〞一层“萘胺〞〔C10H9N〕染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的上下。以下说法正确的选项是A．二氧化钛中Ti的化合价为+2B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1C．二氧化钛和萘胺都是有机物D．这种试纸是一种新型化合物65．以下实验操作正确的选项是A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pHD．过滤66．二氧化碳和氢气可在一定条件下反响,生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是A．为CO2的利用创造了一种新途径B．钌-膦铬合物的质量在反响前后发生了变化C．氢原子数在反响前后发生了改变D．属于复分解反响67．2019年宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明〞。以下说法正确的选项是A保护水资源,禁止使用化肥、农药B．利用沉降的方法,将硬水转化成软水C．工业废渣的任意排放,不会污染水体D．城市浇花,使用喷灌、滴灌技术68．最近科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素〔局部信息如下图〕。以下说法错误的选项是A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素69．自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。以下说法正确的选项是A．人的生命活动离不开碳循环B．森林的减少对碳的循环没有影响C．金刚石中碳原子间没有间隔D．地下的煤中碳原子是静止不动的70．分类法是学习化学的一种方法。以下不属于分类方法的是A．物质可分为纯洁物和混合物,纯洁物又可分为单质和化合物B．氧化反响可分为剧烈氧化和缓慢氧化C．元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质71以下生产过程中,不发生化学变化的是A．安庆石油化工B．毫州古井酿酒C．铜陵有色冶金D．六安水力发电72高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。以下有关高铁酸钠的说法正确的选项是A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C．铁元素化合价为+6D．由两种金属和一种非金属组成73以下实验操作中,能到达实验目的的是A．过滤 B．加热液体 C．除去CO中的水蒸气 D．量取9.3mL液体74．砷化镓(GaAs)是一种“LED〞绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图。以下有关镓的说法错误的选项是A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是GaC．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g75.2019年“六·五〞世界环境日中国的主题为“向污染宣战〞。以下做法符合这一主题的是A．通过燃烧秸杆为农作物提供养分B．通过加高烟囱排放工业废气C．提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量76．以下选项符合图示附属关系的是ABCDX金属元素纯洁物化合反响Y单质原子化合物氧化反响反响前 反响后77．最近科学家发现,水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比蜂蜜还粘稠。以下关于这种“高密度液态水〞的说法正确的选项是A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大反响前 反响后78．右图是某个化学反响的微观模拟图,以下关于该反响前、后的说法正确的选项是A．均为混合物 B．质量减少C．原子总数减少 D．分子总数不变 79某化学兴趣小组设计了一组“吹气球〞实验,三套装置如以下图：(1)甲装置：①仪器a的名称为________________②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性___________。(2)乙装置：①假设生成O2使气球胀大,那么锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________,分液漏斗装的物质是_______________,那么反响的化学方程式为___________________________。②假设锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中参加少量水〔氢氧化钠溶于水放热〕,那么气球胀大的主要原因是_____________。(3)丙装置：假设锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,那么分液漏斗中的液体可以满足什么要求____________。80常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反响,但高温下,铁与水蒸气能反响生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反响后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。【猜测与假设】猜测一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜测二：剩余固体是_____________。【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反响的化学方程式为___________________________________。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_______________________________81以下生产、生活中的变化,属于化学变化的是82．2019年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式〞,核心是倡导良好的生活习惯。小明的以下做法符合这一主题的是A去超市购物,用布袋购物B．网上购置大量闲置物品C节假日随父母出游,经常开私家车D．外出就餐,超量点菜83重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精〔C2H5OH〕含量。以下说法正确的选项是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46 D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:184．钒被誉为“合金的维生素〞,钒元素的相关信息如下。以下有关钒的说法正确的选项是A．属于非金属元素 B．原子序数为23C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g85.“超临界水〞因具有许多优良特质而被科学家追捧,它是指当气压和温度到达一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水〞的说法正确的选项是A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成86．以下实验操作符合平安要求的是A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸87．以下图为汽车尾气净化装置中发生反响的微观示意图,有关表达错误的选项是A．该反响是置换反响 B．图中单质的化学式为N2C．反响后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气88．研究和学习化学,有许多方法。以下方法中所举例错误的选项是选项方法例如A实验法用磷做“测定空气中氧气含量〞的实验B分类法根据组成物质的元素种类,将纯洁物分为单质和化合物C归纳法单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质都是单质D类比法根据金属是由原子构成,推测金属铜也是由原子构成89通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据以下图答复以下问题：(1)仪器①的名称是________,利用A装置制取的气体有H2、CO2和_________。(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。①用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从_______口进入〔填“a〞或“b〞〕；②假设想得到枯燥的氢气,可在B装置中参加________,气体应从_______口进入〔填“a〞或“b〞〕；90为比拟相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究：请写出H2O2分解的化学方程式_______________。【定性研究】(2)如图甲,可通过观察________来定性比拟两者的催化效果。【定量研究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比拟两者的催化效果,可测量生成等体积气体所