人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律（有答案）

/课题1质量守恒定律【学习目标】1、理解质量守恒定律的涵义2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案,动手实验,初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。3、通过学生的假设,并用自己设计的实验方案进行验证,使学生会进行初步的探究活动。【学习重点】：质量守恒定律的涵义【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：学习过程一、课前学习1.____________的反响物的____________一定等于反响后生成的各物质的____________,这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反响的反响物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。2.在化学反响前后,因为原子的种类____________,原子的数目____________,所以宏观表现出：化学反响前后各物质的质量总和必然相等。3.为使书写的化学方程式遵守____________定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________,使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同,这个过程叫配平。4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。1.答案：参加化学反响质量总和质量总和总和总和2.答案：没有改变没有增减3.答案：质量守恒化学计量数种类数目4.答案：CHO二、预习展示学习建议：认真学习,然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题,相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反响后,生成9克水,那么原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8克B.12克C．11克D．无法确定2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为()A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D．XY23.在X+2O2CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,X的化学式为()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH4.参加反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和,是因为()A.反响后物质的种类没有变化B．反响后元素的种类没有变化C．反响后原子的种类、数目和质量没有变化D．反响后分子的种类、数目和质量没有变化答案：1.B2.B3.A4.C三、课内学习,合作探究,展示汇报：目标一：质量守恒定律学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反响物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反响物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反响物的质量总和【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢？【活动与探究】方案一：白磷燃烧前后质量的测定。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。考前须知：1、称量时天平应注意调平。2、白磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一局部沙子。3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口,连同白磷一起放在石棉网上加热,待白磷燃烧时移开酒精灯,此时不要用手拿锥形瓶。4、在铁与硫酸铜反响这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。实验方案方案一方案二实验现象白磷燃烧,产生大量白烟气球先膨胀后缩小,天平平衡铁钉外表覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,天平平衡反响前后各物质质量总和相等相等分析P+O2P2O5质量总和=质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4质量总和=质量总和结论：物质在发生化学反响前后参加反响的各反响物的质量总和与反响后生成的各生成物的质量总和是相等的。[小结]：1、质量守恒定律的内容：参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。2、注意：①“各物质〞指所有反响物与生成物；②“总和〞包括各种状态的反响物与生成物；③“参加〞意味着不包括反响物中过量的那局部物质的质量；④质量守恒定律适用于任何化学变化,但物理变化不属于此定律。[过渡]：到底是不是所有的化学反响都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。[实验5—1]盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量的测定实验现象描述：产生大量气泡,天平指针向右偏。分析：因为碳酸钠与盐酸反响后生成了二氧化碳,二氧化碳是气体,逸散到了空气中,所以盐酸与碳酸钠反响后生成物的质量小于反响物的质量。追问：如果把二氧化碳收集起来,结果会怎样？[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定实验现象描述：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,产生大量的白烟,生成物的质量小于反响物的质量。学生讨论：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？分析：镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁,一局部逸散到了空气中,逸散的MgO的质量大于参与反响的氧气的质量。3、质量守恒的微观解释：在化学反响中,反响前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。目标二：化学方程式1．定义：用化学式表示化学反响的式子,叫做化学方程式。2.化学方程式的意义。①．表示出了反响物、生成物以及反响条件；如：C+O2CO2反响物为C和O2,生成物为CO2,反响条件为“点燃〞。②．表示出了反响物与生成物间的粒子个数比；③.表示出了反响物与生成物间的质量比。如：C+O2CO2粒子个数比1：1：1质量比12：16×2：12+16×212：32：44即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反响,生成44份质量的二氧化碳。3、化学方程式的三种读法：①．读出反响物、生成物以及反响条件；②．读出反响物与生成物间的粒子个数比；③.读出反响物与生成物间的质量比。如：①、碳和氧气在点燃条件下反响生成二氧化碳；②、每个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反响生成一个二氧化碳分子；③、每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反响生成44份质量的二氧化碳。[讨论]从物质种类、质量和反响条件等方面考虑,以下反响的化学方程式能提供应你哪些信息?1．粗铜丝外表的氧化铜与氢气在加热条件下反响。CuO+H2Cu+H2O2．金属镁与氧化铜在加热条件下反响生成氧化镁和铜。Mg+CuOMgO+Cu[学生讨论][答复](尽量鼓励学生多答复一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对)第1个反响：1．铜丝外表的氧化铜可以用氢气除去。2．这个反响需在加热的条件下方能进行。3．根据前面知识,通入氢气前必须检验氢气的纯度。4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反响可生成64份质量的Cu与18份质量的水。5．利用这个反响可制取铜。第2个反响：1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反响可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。3．用Mg可以制取Cu。4．Mg、H2都能与CuO反响得到金属Cu。5．利用CuO来制取Cu时,可以选择Mg,也可以选择H2。四、达标检测1.对质量守恒定律的正确理解是()A．参加反响的各种物质的质量不变B．化学反响前后各物质的质量不变C．化学反响前的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和D．参加化学反响的各物质质量总和与反响后生成的各物质质量总和相等2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C中,“C〞的化学式用A、B可表示____________。3.A+B====C+D反响中,生成物C与D质量比为1∶3,假设反响物A与B在反响中共耗2.4g,那么生成C____________g。4.A+2B====C+D中,将A、B两种物质各10g混合加热,生成4gC和8gD,假设A完全反响,那么A与B反响的质量比为____________。5.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反响一段时间后,测得反响前后各物质的质量如下：物质MNXY反响前质量/g8111810反响后质量/g83342以下能正确表示容器中化学变化的表达式是()A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N6.在化学反响A+B====2C+D中,10gA物质恰好与10gB物质完全反响,假设生成D物质8g,那么生成C物质为____________。7.某物质发生完全燃烧反响,反响式为：CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O假设1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧,生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O,那么x、y、z值分别为()A．2,3,4B.2,6,1C.1,3,2D.1,2,38.将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反响生成D〔其中B是催化剂〕,当A已完全反响后,测得生成的D为16克。反响后的混合物中B与C的质量比为()A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶19.一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反响前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数。10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气,反响前测得MnO2占混合物总质量的25%,反响一段时间后,又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？11.根据质量守恒定律,6g镁和8g氧气充分反响,可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确,请加以改正。答案：1.D2.AB3.0.64.5:15.B6.12g7.B8.B9.思路解析：这里包括两个反响：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑对于镁粉来说,生成物质量增加了,增加局部是反响氧气的质量。对于碳酸镁来说,生成物质量减少了,减少局部是CO2的质量,且增加量等于减少量,这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案：44％10.思路解析：反响前：MnO2的质量为：100克×25%=25克KClO3的质量为：100克－25克=75克反响后：混合物的质量为：25克÷30%=83.3克生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克设已分解的KClO3的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x16.7克x=42.6克答案：分解的KClO3的质量为42.6克,制得氧气16.7克。11.解：在化学反响中,各反响物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反响的各物质的质量总和〞就不是任意