2021年人教版化学中考一轮复习 金属的化学性质复习教案

2021年人教版化学中考一轮复习金属的化学性质复习教案一、知识回顾1.金属的性质金属是一类具有光泽、良好导电导热性能、高延展性和可塑性的物质。在化学中，金属具有以下性质：密度大：金属的密度一般较大，例如铁、铜的密度分别为7.87g/cm^3和8.96g/cm^3。导电导热性好：金属中存在的自由电子可以自由移动，从而使金属具有良好的导电导热性能。许多金属（如铜、银、铝）被广泛应用于电线、电器等领域。延展性和可塑性好：金属可以被拉成细丝或压成薄片，这是因为金属中的金属离子在金属晶格中可以自由移动。这就是为什么金属可以制成各种形状的原因。2.金属与非金属根据元素的性质和特点，元素可以分为金属和非金属。金属和非金属在化学性质上有很大的差异。金属：金属元素的原子间结合方式为金属键，金属元素通常呈阳离子状态存在。金属元素比较容易失去外层电子，形成正离子。金属的氧化物一般呈碱性。非金属：非金属元素的原子间结合方式为共价键或离子键，非金属元素通常呈阴离子或共价分子状态存在。非金属元素容易获得电子，形成负离子或共价键。非金属的氧化物一般呈酸性或中性。3.金属的反应金属与非金属在化学反应中具有不同的性质。金属与非金属的化合物反应：金属通常可以与非金属形成化合物，例如金属与非金属氧化物反应可以生成金属氧化物。金属与酸的反应：一般来说，金属可以与酸反应生成相应的盐和氢气。但是，并不是所有金属都与酸反应。比如，单质铝与盐酸不发生反应。金属与水的反应：一些金属可以与水反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。例如，钠与水反应会产生钠氢氧化物和氢气。二、学习目标通过本节课的学习，学生应该能够：了解金属的基本性质，包括导电导热性能、延展性和可塑性等；理解金属与非金属在化学性质上的区别；掌握金属与非金属的反应特点，包括金属与非金属氧化物、酸、水的反应。三、教学内容1.金属的基本性质导电性：金属可以导电的原因是金属中存在自由电子，这些自由电子可以在外加电场的作用下自由移动。解释了金属导电性好的现象。导热性：金属中的自由电子除了能够导电外，还能够传递热量。因此，金属具有良好的导热性。延展性和可塑性：金属中的金属离子在晶格中可以自由移动。这种离子迁移能力使金属具有很好的延展性和可塑性。2.金属与非金属的区别原子结构：金属元素的原子结构中外层电子较少，容易失去电子形成正离子；非金属元素的原子结构中外层电子较多，容易获得电子形成负离子。氧化性：金属的氧化物一般呈碱性，可以与酸中和生成盐和水；非金属的氧化物一般呈酸性或中性。3.金属的反应特点金属与非金属的化合物反应：金属与非金属化合物反应可以生成金属氧化物。金属与酸的反应：一般来说，金属与酸反应可以生成相应的盐和氢气。金属与水的反应：一些金属与水反应可以生成相应的金属氢氧化物和氢气。四、教学重点金属的基本性质，包括导电导热性能、延展性和可塑性等；金属与非金属的区别，包括原子结构和氧化性等方面。五、教学方法讲解法：通过讲解金属的基本性质和与非金属的区别，帮助学生理解金属的化学性质。案例分析法：通过实际的案例分析，让学生掌握金属与酸、水等物质的反应特点。实验法：通过设计简单实验，让学生亲身参与实验操作，观察金属在不同条件下的反应特点。六、教学过程引入：通过展示一些常见金属的实物，如铜、铁等，引起学生对金属的兴趣，激发他们的学习兴趣。讲解金属的基本性质：讲解金属的导电导热性能、延展性和可塑性等方面，帮助学生理解金属的特点。与非金属的区别：通过比较金属与非金属的原子结构和氧化性等方面的差异，让学生理解金属与非金属的区别。金属与非金属的反应：讲解金属与非金属氧化物、酸、水等物质的反应特点。可以通过具体的实例和反应方程式来让学生更好地理解。案例分析和讨论：通过实际案例的分析和讨论，加深学生对金属与非金属的反应性质的理解，同时提高他们分析和解决问题的能力。实验操作：设计简单的实验，让学生亲自进行金属与酸、水等物质的反应实验，观察金属在不同条件下的反应特点。总结与反思：对本节课的内容进行总结，并让学生对所学的知识进行反思，提出自己的问题和疑惑。七、课堂练习金属与非金属的区别是什么？金属与非金属的反应有哪些特点？铜可以与盐酸反应吗？为什么？钾与水反应会产生什么？八、课后作业试着总结金属与非金属的区别和反应特点。预习下一课的内容。九、教学反思通过本节课的教学，学生对金属的基本性质和与非金属的区别有了